PAGE試卷第=1頁，總=sectionpages33頁PAGE1湖南省永州市2025屆高三化學下學期5月沖刺押題試題（永州四中）考生留意：1．本試卷共19道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘。2．考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效。考試結束后只交答題卡。3．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24S一、單項選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個選項最符合題意。1.蘇頌《本草圖經》有關不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上黨，今澤、潞山中皆有之，蓋石類也。其色青白如爛木，燒之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]處皆有”。“不灰木”成分可能是A．纖維素 B．硅酸鹽 C．氧化鐵 D．動物毛皮2.碳化鈣是一種基本化工原料，可用于制備乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑.下列有關說法正確的是A.C2H2為極性分子B.中子數為10的氧原子為C.H2O的電子式為D.Ca2+的結構示意圖為3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1molSO2與足量O2充分反應生成的SO3分子數目為0.1NAB．常溫下，將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數為2NAC．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAD．將肯定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當有1molBr?轉化為Br2時，轉移的電子數為NA4.已知2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.下列裝置不能達到相應試驗目的的是5.復旦高校王永剛的探討團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，N極發生還原反應B．充電時，Zn2+向M極移動C．放電時，每生成1molPTO－Zn2+，M極溶解Zn的質量為260gD．充電時，N極的電極反應式為2PTO+8e?+4Zn2+=PTO－Zn2+6.由含［Cu(NH3）4]Cl2的蝕刻廢液制取［Cu(NH3）4]CO3溶液的流程如下，下列有關說法不正確的是A.上述制取流程不涉及氧化還原反應B.“沉銅”在加熱條件下進行，發生反應的離子方程式為C.“濾液”中大量存在的離子有Na+、NH4+、C1-和OH-D.“浸銅”時溫度過高可能導致銅的浸出率下降7.科學家合成出了一種用于分別鑭系金屬的化合物A，其結構如下圖所示。短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述，正確的是A．化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構B．離子半徑：Y＞ZC．最簡潔氫化物的沸點：Z＞YD．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X11.香豆素具有抗凝血作用，以水楊醛（X）為原料可制備合成香豆素的中間體（Y）.下列有關化合物X、Y說法不正確的是A.1molY最多能與2molNaOH反應B.可用FeCl3溶液鑒別X和YC.在肯定條件下，X可與HCHO發生縮聚反應D.室溫下，Y與Br2加成的產物分子中含有2個手性碳原子9.以NaClO2溶液和NaCl溶液為原料，采納電解法制備ClO2氣體具有效率高和產品純度高的優點，其原理如題9圖所示。下列有關說法正確的是A.電解時化學能轉化為電能B.電解時NaCl溶液濃度保持不變C.電解時Na+由b極區向a極區遷移D.電解時陽極的電極反應式為ClO2--e-=ClO2↑10.室溫下，通過下列試驗探究沉淀的生成、轉化與溶解。下列有關說法正確的是A.試驗1所得上層清液中有c(Na+）>c(NO3-）>c(Cl-）B.試驗2說明K(AgI）>Kp(AgCl）C.試驗3所用的Na2S溶液中存在c(OH-）=c(H+）+c(HS-）+2c(H2S）D.試驗4中反應的離子方程式為Ag++2NH3-[Ag(NH3)2]+二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖所示。下列說法正確的是(圖中虛線表示氫鍵)A．C、N、O原子的電負性依次增大B．聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵C．聚維酮碘易溶于水的緣由是與水分子間形成氫鍵D．分子中的含N五元環肯定是平面結構12．H2S分解反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在無催化劑及Al2O3催化下，恒容密閉容器中只充入H2S，在反應器中不同溫度時反應，每間隔相同時間測定一次H2S的轉化率，其轉化率與溫度的關系如圖所示：下列說法正確的是A．該反應的ΔH<0B．由圖可知，1100℃時Al2O3幾乎失去催化活性C．不加催化劑時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短D．A點達到平衡時，若此時氣體總壓強為p，則平衡常數Kp=0.25p13．某學習小組設計試驗制備Ca(NO2)2。試驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，F裝置中的試劑也可運用氫氧化鈉溶液C．若將銅片換成木炭，則不行以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分別CO2和CO14．2024年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時B電極反應式為：I2+2e?=2I?B．放電時電解質儲罐中離子總濃度削減C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18、19題為選考題，考生依據要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15．(12分）工業上可以干脆氧化PCl3制備POCl3。某愛好小組模擬該工藝設計試驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)：部分物質的性質如下表：熔點/℃沸點/℃其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，緩慢通入氧氣POCl3產率較高POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3試驗步驟如下：I．連接儀器，檢查裝置氣密性。關閉K1、K2，打開K3、K4，點燃酒精燈制備氣體。II．緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消逝，熄滅酒精燈。III．關閉K3、K4，打開K1、K2，A中起先發生反應。IV．C裝置限制反應在60℃~65℃，最終制得POCl3產品。回答下列問題：(1)B、D裝置中盛放的相同試劑是_______，B裝置的作用有_______(寫出兩條)。(2)儀器a的名稱是_______，裝置E中發生反應的離子方程式為_______。(3)步驟IV限制溫度60℃~65℃，其主要目的是_______。(4)該試驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，改進方法是_______。(5)通過下面步驟可以測定三氯氧磷產品中Cl的含量：I．取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，產品完全反應后加稀硝酸至酸性。II．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl?完全沉淀。III．向其中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋。IV．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，登記所用體積VmL。(已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10?10，Ksp(AgSCN)=2×10?12)①滴定選用的指示劑是_______(填標號)a．酚酞b．淀粉c．NH4Fe(SO4)2d．甲基橙②步驟III若不加入硝基苯，所測元素Cl含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。16．（14分）中國航空航天事業飛速發展，銀銅合金廣泛用于航空工業。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。(3)濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中快速變為紅棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。(4)過濾操作須要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需限制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。(6)煅燒階段通入惰性氣體的緣由___________。17.（13分）CO2是主要的溫室氣體，以CO2和H2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的探討方向，回答下列問題：(1)工業上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH)，過程中發生如下兩個反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-51kJ·mol?1反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ·mol?1①已知：鍵能指斷開1mol氣態鍵所汲取的能量或形成1mol氣態鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C－HC－OH－O(H2O中)H－O(CH3OH中)H－HC＝O鍵能/kJ·mol?1406351462.5465436a則a=___________kJ·mol?1。②若反應II逆反應活化能Ea(逆)為124kJ·mo1?1，則該反應的Ea(正)活化能為___________kJ·mol?1。(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只發生反應I，測得反應在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中CH3OH體積分數如圖1所示，測得反應時逆反應速率與容器中c(CH3OH)關系如圖II所示：①圖I中A、B、C三點對應的平衡常數K(A)、K(B)、K(C)由大到小的依次排列為___________，圖I中C點CO2的轉化率為___________。②圖II中當x點平衡體系上升至某一溫度時，反應可重新達平衡狀態，新平衡點可能是___________。(3)若反應II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。則下圖(pk=-lgk：T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以pk正隨T改變關系的是斜線___________，能表示pk逆隨T改變關系的是斜線___________，圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+3、a+1、a-1、a-3，則溫度T1時化學平衡常數K=___________。選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。假如多做，則按所作的第一題計分。[選修3：物質結構與性質]（15分）銅單質及其化合物在許多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的價電子排布圖為_______。(2)單質銅是由_______鍵形成的晶體；黃銅是人類最早運用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，元素銅與鋅的其次電離能分別為：Icu=1958k·mol-1、Izn=1733k·mol-1，二者的其次電離能Icu>Izn的緣由是_______。(3)Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。(4)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是_______(填字母)。A．在上述結構示意圖中，全部氧原子都采納sp3雜化B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去(5)已知銅離子可形成配位數為4的協作物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應的離子方程式_______；(6)①[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有_______(填序號)。A．配位鍵B．離子鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵②[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_______。[選修5：有機化學基礎]（15分）阿扎司瓊對化療藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，下圖是某課題組報道的阿扎司瓊的合成工藝路途。請回答下列問題：(1)的分子式___________，D中含氧官能團有硝基、___________(寫名稱)。(2)A的名稱___________。(3)反應①到⑤中不屬于取代反應的是___________。(填反應序號①-⑤)(4)寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式___________。(5)X是C的同分異構體，具有與C相同的官能團種類和數目，滿意下列條件的X的結構有___________種。(不含立體異構)①苯環上有3個取代基②遇FeCl3溶液顯紫色③能發生銀鏡反應(6)依據上述路途，設計一條以苯酚為原料合成的路途(其他試劑任選)____________。PAGE參考答案一、1-5：BDCBD6-10：CAADC二、12.AC12.BC13.B14.BC15