2024屆福建省泉州市高考化學適應性仿真模擬試題（五模）

一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求）

1.（4分）《流浪地球》被稱為“第一部中國自己的科幻大片”，電影中涉及很多有趣的知識。

下列說法錯誤的是（）

A.影片幻想了太陽氫閃，地球將被摧毀。氮氣屬于稀有氣體、是空氣的成分之一

B.電影中由硅、碳、氧、硫等元素經過一系列變化能變成鐵，該過程屬于化學變化

C.固定太空電梯的纜繩材料最有可能是碳納米管（如圖1）,碳納米管與C60互為同素異

形體

D.取ag偏二甲脫（火箭推進劑）在6.4g氧氣中恰好完全反應，如圖2,則偏二甲股中不

含氧

2.（4分）我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列

說法不正確的是（)

C

異戊二烯（H2C=ICH=CH2)

CH

3

o

丙烯醛(H2C=CH—c—H)

催化劑

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面

B.可用濱水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種

D.M能發生取代，加成，加聚和氧化反應

3.（4分）已知在酸性條件下，硫代硫酸鈉會發生歧化反應：

H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2t+S；+H2Oo設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確

的是（）

A.常溫常壓下，20gD2。中含有的氧原子的數目為NA

B.pH=2的H2sO4溶液中，含有的H+數目為0.02NA

C.常溫下，向lOOmLl8moi濃硫酸中加入足量的Cu,該過程轉移電子的數目為

1.8NA

D.32gsO2與足量的。2充分反應，生成的SO3分子總數為0.5NA

4.（4分）實驗是學習化學的基礎。下列有關化學實驗的敘述正確的是（）

A.用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強弱

B.用圖2裝置制取乙酸乙酯

C.用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣

D.縮小圖4中容器體積，H2（g）+I2（g）U2Hl（g）平衡逆向移動，氣體顏色加深

5.（4分）有四種短周期元素X、M、Q、R原子序數依次減小。R的陰離子核外電子排布與

He原子的相同，Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X與R屬于同一主族。

則下列敘述正確的是（）

A.M、Q、R三種元素組成的物質中只含共價鍵

B.QMx是形成酸雨和霧霾的原因之一

C.X單質常溫下與M單質反應，生成X2M2

D.碳元素與R元素形成的原子個數比為1：1的化合物只有1種

6.（4分）將標準狀況下的22.4LSO2通入4moiNaOH溶液中，下列用來解釋事實的方程式

中不合理的是（已知室溫下飽和Na2s。3溶液的pH約為8.3）（）

標準狀況下的通入含的溶液：

A.22.4LS024molNaOH2OH-+SO2=SQ2-+H2O

-

B.上述反應后所得溶液的pH約為12：2Q2+H2O#HSO

向上述反應后所得溶液中，通入氯氣，下降：

C.pHso2-+Cl2+2OH-=SQ2-+2C1-+H2O

D.向上述反應后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCb溶液的混合液，產生白色沉淀:

2+

SQ2-+Ba+H2O2=BaSO4(+H2O

7.（4分）固體催化劑Pd-Cu-TiO2的制備過程如圖所示，光照使TiO2發生電荷分離，電

子隨機擴散到顆粒表面，將Pd2+轉化為Pd沉積到顆粒上，再用類似方法在Pd上沉積

Cu,下列有關說法不正確的是（）

Pd-Cu-TiO2

顆粒

A.催化劑能降低反應活化能,固體的沉積可能使其失活

B.TiO2納米顆粒屬于膠體，納米級可增大催化劑比表面積

C.若乙醇轉化為乙醛，①、②反應溶液的pH減小

D.②中Cu僅沉積在Pd的表面是因為在光照下Pd發生電荷分離，OP+在Pd表面得到電

我國科學家設計的“海泥電池”,

既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環境污染治理，其中微生物代謝產物顯

酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.A電極的電勢高于B電極

B.質子從海底沉積層通過交接面向海水層移動

+

C.負極的電極反應式為CH2O-4e-+H2O=CO2+4H

D.海水和海泥作為電解質的一部分，富含鹽分，導電性高，有利于輸出電能

9.（4分）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業上利用廢鐵屑

（含少量AI2O3、Fe2（）3等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。

足量稀硫酸H2sNaNO：

廢鐵屑一T反應1|~,調WpH-T過流-T反應II卜一堿式硫酸鐵

I

AI（OH）3NO

下列說法不正確的是（）

A.“反應I”中包含的反應類型有置換反應、復分解反應和化合反應

B.“過濾”所得濾液中溶質主要是Fe?（SO4）3

2++3+

C.“反應H”對應的離子方程式Fe+NQ-+2H=Fe+NOt+H2O

D.合理處理廢鐵屑有利于環境保護和資源再利用

10.（4分）常溫時，向10mL0.1mol?L-iHX溶液中逐滴加入xmokL-i的氨水，導電能力、

pH與V（NH3?H2。）的關系變化如圖所示（假設反應過程中溫度不變）。下列分析錯誤的

是（）

A.水的電離程度：b>a

B.x=0.1,該溫度下的Kb（NH3-H2O）-10-4.6

c.該溫度下反應HX+NH3?H200Ml:+X-+H2O的平衡常數的數量級為IO”

D.a點對應的溶液中存在c(HX)+c(H+)=c(X-)+2c(NH3.H2O)+2c(OH-)

二、非選擇題

11.（13分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2。，M=180g-mol-1）為淡黃色固體，難溶于水,

可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：

實驗1、探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物

（1）氣體產物成分的探究，設計如圖裝置（可重復選用）進行實驗:

①裝置B的名稱為.

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a-

-de-bc一點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸,實驗前應進行的操作是

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有o

（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是

Fe或FeO,設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為。

（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為=

實驗2、草酸亞鐵晶體樣品純度測定：工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSC）4雜質，測

定其純度的流程為：

取mg樣品溶于稀硫酸，配成250mL溶液一取25mL溶液滴定，消耗cmokLTKMnCU溶

液VmL一向反應后溶液加入適量鋅粉，酸化，消耗cmoKL-iKMnCU溶液VmL。

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為（用代數式表示），若配制溶

液時Fe2+被氧化，則測定結果將（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

13.（13分）全球大氣CO?濃度升高對人類生產生活產生了影響，研究二氧化碳的回收對我

國2060年實現碳中和具有現實意義，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點?；卮鹣?/p>

列問題:

(1)已知C02和H2在一定條件下能發生反應CC>2(g)+H2(g)UHCOOH(g),反應物

與生成物的能量與活化能的關系如圖1所示，該反應的AH=kj/mol(用

含Eal和Ea2的代數式表示)。

(2)恒溫恒容條件下，為了提高CO2(g)+H2(g)#HCOOH(g)反應中CO2的平衡轉

化率，可采取的措施為(任寫一項)。下列不能說明該反應達到

平衡狀態的是(填字母)。

A.v(C02)正=丫(H2)逆

B.HCOOH的體積分數不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.c(C02)：c(H2)：c(HCOOH)=1：1：1

(3)已知25℃時，大氣中的CO2溶于水存在以下過程：

①CO2(g)UCO2(aq)

②CO2(aq)+H20(1)UH+(aq)+(aq)K

溶液中CO2的濃度與其在大氣中的分壓(分壓=總壓義物質的量分數)成正比，比例系數

為ymol?L-i?kPa-i。當大氣壓強為Pa,大氣中CO2<g)的物質的量分數為x時，溶液中

H+的濃度為mol-f1(忽略HCO；和水的電離)。

(4)CO2在Cu—ZnO催化下同時發生反應I、II,是解決溫室效應和能源短缺的重要手

段。

I.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

II.C02(g)+H2(g)UCO(g)+H20(g)

保持溫度T時，在體積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時容

器內各氣體物質的量如下表所示：

CO(g)CH3OH(g)co(g)HO(g)

2H2(g)2

起始/mol0.50.9000

平衡/moln0.3

已知起始時容器內的壓強為PokPa,達平衡時容器內總壓強為Pa。若反應I、II均達平衡

時，p0=1.4p,則表中n=；反應I的平衡常數Kp=

（用含p的式子表示）。

（5）光催化還原法能實現CO?甲烷化，其可能的反應機理如圖2所示，g-CsW為催化

齊IJ,在紫外光照射下，VB端光產生帶正電荷的空穴（h+）,形成光生電子一空穴對，與所

吸附的物質發生氧化還原反應。

①光催化H2O轉化02為時，在VB端發生的反應為0

②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關系如圖3所示。300?400℃之間，

CE生成速率加快的原因是o

14.（10分）我國科學家制備的NiO/AbCh/Pt催化劑能實現氨硼烷（H3NBH3）高效制備氫氣

的目的，制氫原理：H3NBH3+4CHQH傕化劑NH4B（OCH3）4+3H2f?請回答下列問題：

（1）基態氮原子的價電子排布式為。

（2）硼烷又稱硼氫化合物，隨著硼原子數的增加，硼烷由氣態經液態至固態，其原因為_

（3）某有機硼化合物的結構簡式如圖1所示，其中氮原子的雜化軌道類型為

（4）圖2a、b、c分別表示B、C、N、O的逐級電離能變化趨勢（縱坐標的標度不同）。

第二電離能的變化圖是（填標號）。

（5）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環而形成的配

合物為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結構如圖3所示:

1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有個，在形成配位鍵前后C-N-C

鍵角將（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（6）BN晶體的晶胞如圖4所示，B、N的原子半徑分別為apm和bpm,密度為

2.25g?cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA，BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

15.（10分）合成某藥物的中間體G的流程如圖:

0

請回答下列問題:

（1）A的名稱為（系統命名法），反應①的反應類型是，

（2）C中含氧官能團的名稱為

(3)寫出反應⑤的化學方程式：。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：。

①苯環上只有三個取代基；

②核磁共振氫譜圖中吸收峰面積比為4：2：2：1;

③Imol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2o

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以C6H5-OOCCH2cH3為原料制備

Brjr

連廣CH2cH3

Br的合成路線流程圖(無機試劑任選)

答案與試題解析

一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求）

1.（4分）《流浪地球》被稱為“第一部中國自己的科幻大片”，電影中涉及很多有趣的知識。

下列說法錯誤的是（）

A.影片幻想了太陽氫閃，地球將被摧毀。氨氣屬于稀有氣體、是空氣的成分之一

B.電影中由硅、碳、氧、硫等元素經過一系列變化能變成鐵，該過程屬于化學變化

C.固定太空電梯的纜繩材料最有可能是碳納米管（如圖1）,碳納米管與C60互為同素異

形體

D.取ag偏二甲朋（火箭推進劑）在6.4g氧氣中恰好完全反應，如圖2,則偏二甲朋中不

含氧

【正確答案】B

【分析】A.氧氣屬于稀有氣體之一，在空氣中的含量很少；

B.原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中原子核保持不變；

C.同種元素組成的不同單質為同素異形體；

D.反應前后元素種類和質量不變，根據氧元素質量守恒進行計算。

解：A.氨氣屬于稀有氣體、是空氣的成分之一，故A正確；

B.原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中原子核不會變，由硅、碳、氧、硫等元素

經過一系列變化能變成鐵，該過程屬于核聚變，故B錯誤；

C.碳納米管與C60屬于碳的不同單質，互為同素異形體，故C正確；

D.水中氧元素質量為3.6gX]義￡]6=3.2g，二氧化碳中氧元素質量為

44gX16X2=3.2g,3.2g+3.2g=6.4g,故偏二甲股中不含氧元素，故D正確；

812+16X2

故選：B?

【點評】本題主要考查空氣的組成，核變化與化學變化的區別，同時考查質量守恒的計算,

屬于高考高頻考點，難度不大。

2.(4分)我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列

說法不正確的是()

異戊二烯(H2C=C—CH=CH2)

CH3

O

丙烯醛(H2C=CH—c—H)

催化劑

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面

B.可用澳水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種

D.M能發生取代，加成，加聚和氧化反應

【正確答案】C

【分析】A.丙烯醛含有碳碳雙鍵和醛基，都為平面形結構；

B.異戊二烯中碳碳雙鍵能和澳發生加成反應，對二甲苯能萃取澳水中的澳；

C.兩個氯原子可能位于同一個碳原子上，也可能位于不同碳原子上；

D.M含有碳碳雙鍵和醛基，具有烯煌和醛的性質。

解：A.丙烯醛含有碳碳雙鍵和醛基，都為平面形結構，則丙烯醛分子中所有原子可能共

平面，故A正確；

B.異戊二烯和澳發生加成反應而使溶液褪色，對二甲苯能萃取濱水中的澳而使溶液分層，

現象不同，可以鑒別，故B正確；

C.兩個氯原子可能位于同一個碳原子上，也可能位于不同碳原子上。如果2個氯原子位

于同一個碳原子上只有1種結構；如果2個氯位于2個甲基C原子上只有1種結構；若1

個C1原子位于甲基上，另1個位于苯環上，有2種不同結構；若2個C1原子都在苯環上,

有3種不同結構，故其二氯代物共有1+1+2+3=7種；故C錯誤；

D.M含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，醛基可發生加成、氧化反應，且燃

基可發生取代反應，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查,

注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大。

3.（4分）已知在酸性條件下，硫代硫酸鈉會發生歧化反應：

H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2f+SI+H20o設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確

的是（）

A.常溫常壓下，20gD2。中含有的氧原子的數目為NA

B.pH=2的H2sO4溶液中，含有的H+數目為0.02NA

C.常溫下，向lOOmLl8moi濃硫酸中加入足量的Cu,該過程轉移電子的數目為

1.8NA

D.32gsO2與足量的。2充分反應，生成的S03分子總數為0.5NA

【正確答案】A

【分析】A.根據!1=凡進行計算；

M

B.選項中未說明硫酸的體積；

C.常溫下，濃硫酸和銅不反應；

D.SC）2與。2反應生成SC）3的反應為可逆反應。

解：A.D2。的相對分子質量為20,20gD2。的物質的量為Imol,含有的氧原子的數目為

NA，故A正確；

B.選項中未說明硫酸的體積，無法得知氫離子的數目，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和銅不反應，沒有電子轉移，故C錯誤；

D.32gse）2為0.5mol,SO2與反應生成SO3的反應為可逆反應，則最終生成的SO3分

子數小于0.5NA，故D錯誤；

故選：A?

【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是

解題關鍵，難度不大。

4.（4分）實驗是學習化學的基礎。下列有關化學實驗的敘述正確的是（）

乙睡且酸、

濃硫%

CuFe

鹽橋5

CuSo”溶液F；SO”溶液飽球la2co

溶液3

圖1圖2

H2(g)+l2(g)^2Hl

圖4

A.用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強弱

B.用圖2裝置制取乙酸乙酯

C.用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣

D.縮小圖4中容器體積，H2(g)+I2(g)U2Hl(g)平衡逆向移動，氣體顏色加深

【正確答案】A

【分析】A.一般活潑金屬做原電池的負極;

B.導氣管伸入飽和Na2c。3溶液中會發生倒吸;

C.氨氣會和無水CaCb反應生成CaCl2-8NH3；

D.H2(g)+I2(g)U2Hl(g)為氣體分子數不變的反應，縮小容器體積，平衡不移動。

解：A.圖1裝置為原電池，根據電流表可判斷形成的原電池的正負極，Fe為負極，Cu

為正極，可說明Fe比Cu活潑，故A正確;

B.導氣管伸入飽和Na2cCh溶液中太長，導氣管應在液面上，故B錯誤;

C.氨氣會和無水CaCb反應生成CaCb8NH3,應用堿石灰干燥，收集氨氣用向下排空氣

法，故C錯誤;

D.H2(g)+I2(g)U2Hl(g)為氣體分子數不變的反應，縮小容器體積，平衡不移動,

氣體顏色加深是因為縮小容器體積，卜的濃度增大，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、平衡移動、實驗

基本操作及離子檢驗等，把握物質的性質及實驗原理為解答的關鍵，注意實驗操作的可行

性、實驗方案的可行性分析，題目難度不大。

5.（4分）有四種短周期元素X、M、Q、R原子序數依次減小。R的陰離子核外電子排布與

He原子的相同，Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X與R屬于同一主族。

則下列敘述正確的是（）

A.M、Q、R三種元素組成的物質中只含共價鍵

B.QMx是形成酸雨和霧霾的原因之一

C.X單質常溫下與M單質反應，生成X2M2

D.碳元素與R元素形成的原子個數比為1：1的化合物只有1種

【正確答案】B

【分析】有四種短周期元素X、M、Q、R原子序數依次減小，R的陰離子核外電子排布

與He原子的相同，則R為H元素；Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，該

氣體為二氧化氮，則Q為N、M為0元素；X與R屬于同一主族，四種元素中X的原子

序數最大，則X為Na元素，以此解答該題。

解：由以上分析可知X為Na元素、M為0元素、Q為N元素、R為H元素。

A.M、Q、R分別為O、N、H元素，三種元素形成的硝酸核為離子化合物，含有離子鍵,

故A錯誤；

B.QMx為NOx，氮的氧化物為形成酸雨和霧霾的原因之一，故B正確；

C.Na與氧氣在常溫下反應生成Na?。，不是Na2＜）2，故C錯誤；

D.R為H元素，C、H形成的原子個數比為1：1的化合物有乙煥、苯等多種物質，故

D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查位置、結構與性質關系的應用，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素

為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的綜

合應用能力。

6.（4分）將標準狀況下的22.4LSO2通入4moiNaOH溶液中，下列用來解釋事實的方程式

中不合理的是（已知室溫下飽和Na2s。3溶液的pH約為8.3）（）

A.標準狀況下的22.4LS02通入含4molNaOH的溶液：20H-+S02=SQ2-+H2O

-

B.上述反應后所得溶液的pH約為12：2Q2+H2O#HSO

C.向上述反應后所得溶液中，通入氯氣，pH下降：SQ2-+Cl2+2OH=SQ2-+2C1-+H2O

D.向上述反應后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCb溶液的混合液，產生白色沉淀：

2+

SQ2-+Ba+H2O2—BaSO4I+H2O

【正確答案】B

【分析】向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，開始氫氧化鈉過量發生

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,生成正鹽Na2so3，繼續通入過量二氧化硫時，發生

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,生成酸式鹽NaHS03,標準狀況下的22.4LSO2的物質的量

為Imol,通入4mol的NaOH溶液中，得到ImolNa2s。3和2moiNaOH的混合溶液。

A.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉；

B.所得溶液呈堿性是氫氧化鈉過量而呈堿性；

C.氯氣是氧化性的酸性氣體，所以向所得溶液中通入氯氣，發生氧化還原；

D.滴加少量H2O2與亞硫酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根與釧離子

結合生成難溶的硫酸領。

解：A.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，所以反應的離子方程式為：

20H-+SC）2^S02""+H2O,故A正確；

B.所得溶液呈堿性是氫氧化鈉過量而呈堿性，而不是亞硫酸氫根水解呈堿性，故B錯誤;

C.氯氣是氧化性的酸性氣體，所以向所得溶液中通入氯氣，發生氧化還原，根據得失電

子守恒得：so2-+CI2+2OH-—SQ2-+2C1-+H2O,故C正確；

D.滴加少量H2O2與亞硫酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根與領離子

結合生成難溶的硫酸鋼，故D正確；

故選：B。

【點評】本題主要考查元素化合物知識與氧化還原反應，題目難度中等，試題涉及知識點

較多、綜合性強，答題時注意元素化合物基礎知識的靈活運用。

7.（4分）固體催化劑Pd-Cu-TiO2的制備過程如圖所示，光照使TiO2發生電荷分離，電

子隨機擴散到顆粒表面，將Pd2+轉化為Pd沉積到顆粒上，再用類似方法在Pd上沉積

Cu,下列有關說法不正確的是（）

光光乙醇Cu

Pd.

Pd-Cu-TiO2

顆粒

A.催化劑能降低反應活化能,固體的沉積可能使其失活

B.TiC>2納米顆粒屬于膠體，納米級可增大催化劑比表面積

C.若乙醇轉化為乙醛，①、②反應溶液的pH減小

D.②中Cu僅沉積在Pd的表面是因為在光照下Pd發生電荷分離，CM+在Pd表面得到電

子變為Cu

【正確答案】B

【分析】A.催化劑參加化學反應，催化劑可以降低反應的活化能；

B.TiC>2納米顆粒分散到分散劑中，則形成膠體；

C.若乙醇轉化為乙醛，則乙醇失去電子生成乙醛和氫離子；

D.②中在光照下Pd發生電荷分離，Cu2+在Pd表面得到電子變為Cu。

解：A.催化劑參加化學反應，催化劑可以降低反應的活化能，固體的沉積可能使其失活,

故A正確；

B.TiC)2納米顆粒屬于純凈物，不屬于膠體，膠體是混合物，故B錯誤；

C.在該過程中，若乙醇轉化為乙醛，則乙醇失去電子生成乙醛和氫離子，①、②反應溶

液的pH減小，故C正確；

D.由圖可知，②中在光照下Pd發生電荷分離，Cu2+在Pd表面得到電子變為Cu,Cu僅

沉積在Pd的表面，故D正確；

故選：B?

【點評】本題主要考查對反應機理的理解，同時考查氧化還原反應、膠體、催化劑的相關

知識，對能力要求較高，難度中等。

既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環境污染治理，其中微生物代謝產物顯

酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.A電極的電勢高于B電極

B.質子從海底沉積層通過交接面向海水層移動

+

C.負極的電極反應式為CH2O-4e-+H2O=CO2+4H

D.海水和海泥作為電解質的一部分，富含鹽分，導電性高，有利于輸出電能

【正確答案】C

【分析】由圖可知，A極物質由氧氣轉化為水，化合價降低，所以A極是正極，B極是負

極，據此解答。

解：A.由分析可知，A極是正極，B極是負極，正極的電勢高于負極電勢，所以A電極

的電勢高于B電極，故A正確；

B.由分析可知，A極是正極，B極是負極，質子帶正電荷，放電時向正極移動，所以質

子從海底沉積層通過交接面向海水層移動，故B正確；

C.CH2。在微生物作用下與硫酸根離子反應生成CO2和HS1并不是在負極的電極反應,

負極上HS-失去電子發生氧化反應生成硫單質，電極反應式為：HS--2e-=SJ+H+,故

C錯誤；

D.海水和海泥作為電解質一部分，富含鹽分，可增強水的導電性，有利于電池電能的輸

出，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查新型原電池工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和靈活運用

能力的考查，把握原電池的工作原理、電子流向，電流流向等知識為解答關鍵，注意結合

電解質的酸堿性書寫電極反應式，題目難度不大。

9.（4分）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業上利用廢鐵屑

（含少量AI2O3、FezCh等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。

足量稀硫酸H2SO4NaNO：

,I,,,,,J1,

廢鐵屑一反應IJ-.調節pH~~T過流―反應II卜—堿式硫酸鐵

I

AI（OH）3NO

下列說法不正確的是（）

A.“反應I”中包含的反應類型有置換反應、復分解反應和化合反應

B.“過濾”所得濾液中溶質主要是Fe?（SO4）3

C.“反應H”對應的離子方程式Fe2++N0鼻+2H+=Fe3++NOt+H2O

D.合理處理廢鐵屑有利于環境保護和資源再利用

【正確答案】B

【分析】廢鐵屑加入足量稀硫酸，“反應I”中涉及的反應為：Fe、AI2O3、FezCh與硫酸反

應，生成Fe2+、AF+,調節pH使AF+反應生成氫氧化鋁沉淀，濾液溶質為FeSO4,濾液中

加入硫酸和亞硝酸鈉，反應得到堿式硫酸鐵，據此分析。

解：A."反應I"中Fe與硫酸的反應是置換反應，A12O3>FezCh與硫酸反應是復分解反

應，Fe與Fe3+反應為2Fe3++Fe=3Fe2+,是化合反應，故A正確；

B.根據上述分析可知，“過濾”所得濾液中溶質主要是FeSO4,故B錯誤；

C.“反應『'是亞硝酸根氧化Fe?+的反應，生成Fe3+和NO,結合電子轉移守恒、電荷守

2++

恒、原子守恒可得離子方程式為：Fe+N02+2H=Fe^+N0t+H20）故C正確；

D.合理處理廢鐵屑可制取堿式硫酸鐵［Fe（OH）S04］,有利于環境保護和資源再利用，

故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查制備原理的設計與判斷，題目難度中等，涉及氧化還原反應的計算、鹽

的水解原理應用、常見離子檢驗等知識，注意根據物質的性質和題給信息判斷可能發生的

反應，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力。

10.（4分）常溫時，向溶液中逐滴加入xmol?L7的氨水，導電能力、

pH與V（NH3?H2。）的關系變化如圖所示（假設反應過程中溫度不變）。下列分析錯誤的

是（）

導

能力

電導電

能

力pH

)/mL

?HO

V(NH

32

：b>a

程度

電離

水的

A.

0-46

)-1

-HO

NH

Kb(

度下的

,該溫

=0.1

B.x

2

3

為104

量級

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：+X-

U

H2O

NH3?

應HX+

下反

溫度

C.該

NH

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O)+

H.H

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+2