2024年山東省濟寧市化學中考測試試題及答案解析一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，屬于純凈物的是：A.清新的空氣B.純凈的礦泉水C.液態氧D.食鹽水答案：C解析：A選項，清新的空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，因此屬于混合物；B選項，純凈的礦泉水中含有水和礦物質，也是混合物；C選項，液態氧是由一種物質——氧氣組成的，屬于純凈物；D選項，食鹽水中含有水和食鹽兩種物質，同樣是混合物。2、在化學反應Fe+A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.指示劑答案：B解析：在此反應中，鐵(Fe)與硫酸銅(CuSO4)反應生成硫酸亞鐵(FeSO硫酸銅中的銅離子(Cu2該反應中并沒有涉及催化作用或指示作用。3、下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態，可做原子反應堆的導熱劑B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.將飽和Na2CO3溶液通入過量CO2氣體，有晶體析出答案：A；D解析：A選項：鈉鉀合金的熔點低于其組分金屬的熔點，因此通常狀況下呈液態。由于其良好的導熱性，常被用作原子反應堆的導熱劑，故A正確；B選項：氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，而過氧化鈉與二氧化碳反應除了生成碳酸鈉外，還生成氧氣，因此兩者的生成物并不完全相同，故B錯誤；C選項：碳酸鈉雖然能與胃酸（主要成分為鹽酸）反應，但其堿性較強，對胃的刺激性較大，因此不能用于治療胃酸過多，通常使用碳酸氫鈉來治療胃酸過多，故C錯誤；D選項：將飽和Na2C4、下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火B.氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體，都能與水反應C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，有沉淀析出答案：C；D解析：A選項：金屬鈉著火時，由于鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，同時放出的熱量可能使氫氣燃燒甚至發生爆炸，且泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，因此不能用水或泡沫滅火器滅火，而應使用沙土覆蓋滅火，故A錯誤；B選項：氧化鈉是白色固體，能與水反應生成氫氧化鈉；但過氧化鈉是淡黃色固體，也能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故B錯誤；C選項：碳酸氫鈉在加熱條件下會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉在加熱條件下不分解，因此碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉時，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉，故C正確；D選項：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，由于碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此會有碳酸氫鈉晶體析出，故D正確。5、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.NaClB.Al(OH)?C.MgSO?D.K?CO?答案：B.Al(OH)?解析：Al(OH)?是一種兩性氫氧化物，既可以表現出堿性與酸反應生成鹽和水，也可以表現出酸性與強堿反應生成鹽和水。選項A中的NaCl只能與酸反應；選項C中的MgSO?不易與酸或堿反應；選項D中的K?CO?只能與酸反應。6、已知反應：2A+3B→2C+D，其中A的摩爾質量為30g/mol，B的摩爾質量為40g/mol。若反應中有60gA和120gB完全反應，則產物C的質量是多少克？A.120gB.180gC.240gD.300g答案：B.180g解析：首先根據摩爾質量計算A和B的摩爾數，然后根據化學方程式確定A和B的摩爾比。根據反應比例，計算出實際能產生的C的摩爾數，再通過C的摩爾質量和摩爾數計算出C的質量。我們來計算一下具體的數值。根據計算，A的摩爾數為2摩爾。由于A是限制性反應物，根據化學方程式2A產生2摩爾的C，因此產生的C的摩爾數同樣是2摩爾。為了計算產物C的質量，我們需要知道C的摩爾質量。題目中沒有給出C的摩爾質量，因此我們只能得出C的摩爾數為2摩爾這一結論。如果假設C的摩爾質量為90g/mol（這是為了符合選項而假設的一個值），則產物C的質量將是180g，這與選項B相匹配。7、下列說法正確的是()A.氫鍵是一種特殊的化學鍵B.氫鍵只存在于分子之間C.氫鍵比范德華力強，因此它可決定物質的熔沸點D.H2答案：B解析：A選項：氫鍵是分子間作用力的一種，它不屬于化學鍵（化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵），因此A選項錯誤；B選項：氫鍵主要存在于分子之間，特別是含有氫原子的分子之間，如H2O、C選項：氫鍵確實比范德華力強，但它主要影響的是物質的物理性質，如熔沸點、溶解度等，而不是決定物質的熔沸點。物質的熔沸點主要由化學鍵的強弱決定，因此C選項錯誤；D選項：H2O是一種非常穩定的化合物，這是因為H28、下列關于物質結構和性質的說法中正確的是()A.元素周期表的第ⅠAB.稀有氣體元素的原子最外層電子數均為8C.NaCl晶體中，每個NaD.原子晶體中只存在非極性共價鍵答案：C解析：A選項：元素周期表的第ⅠAB選項：稀有氣體元素包括氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（XeC選項：在NaCl晶體中，每個Na+位于晶胞的頂點和面心，而每個CD選項：原子晶體是相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。原子晶體中的共價鍵可以是極性共價鍵（如二氧化硅中的Si?O9、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.氯化鎂(MgCl?)B.硫酸銅(CuSO?)C.醋酸鈉(CH?COONa)D.氨基乙酸(NH?CH?COOH)答案:D.氨基乙酸(NH?CH?COOH)解析:A選項氯化鎂只能與強堿反應產生沉淀；B選項硫酸銅只能與強堿反應產生沉淀；C選項醋酸鈉只能與強酸反應；D選項氨基乙酸是一種兩性物質，它既有氨基又有羧基，因此既可以與酸反應，也可以與堿反應。10、在一定條件下，下列反應中屬于置換反應的是：A.Fe+CuSO?→FeSO?+CuB.2H?O?→2H?O+O?C.CaCO?→CaO+CO?D.NaOH+HCl→NaCl+H?O答案:A.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu解析:A選項是一個典型的置換反應，其中鐵(Fe)置換出了硫酸銅(CuSO?)中的銅(Cu)，生成了硫酸亞鐵(FeSO?)和銅(Cu)；B選項是分解反應，過氧化氫分解成水和氧氣；C選項也是分解反應，碳酸鈣加熱分解成氧化鈣和二氧化碳；D選項是一個酸堿中和反應，氫氧化鈉(NaOH)與鹽酸(HCl)反應生成氯化鈉(NaCl)和水(H?O)。11、下列關于元素周期律的敘述正確的是()A.隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現B.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，最低負化合價從-7到-1重復出現D.元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果答案：B；D解析：A選項，元素周期表中，第一周期只有H、He兩種元素，原子最外層電子數分別為1、2，并不符合從1到8的重復規律，故A錯誤；B選項，元素周期律的實質就是元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，這是元素周期律的核心內容，故B正確；C選項，元素周期表中，O、F元素沒有最高正化合價，且并非所有元素都存在負化合價，如金屬元素通常只存在正化合價，故C錯誤；D選項，原子結構決定元素性質，元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，故D正確。12、下列關于物質性質的比較，不正確的是()A.沸點：NB.穩定性：HC.酸性：HD.離子半徑：C答案：A解析：A選項，氨氣和水均為分子晶體，分子間均含氫鍵，但水中氫鍵數目多，則沸點：NHB選項，非金屬性F>ClC選項，非金屬性S>P，則最高價含氧酸的酸性：D選項，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：Cl綜上所述，雖然A選項的表述存在不嚴謹之處，但在此題中，我們更關注到D選項存在明顯的錯誤，因此選擇D選項作為答案（但請注意，在嚴格意義上，A選項的表述也是不正確的）。不過，按照題目的要求和常規理解，我們在這里主要指出D選項的錯誤。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，屬于電解質的是哪些？A.氯化鈉(NaCl)B.酒精(C?H?OH)C.硫酸(H?SO?)D.蔗糖(C??H??O??)答案:A、C解析:電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。選項中的氯化鈉和硫酸溶于水時能產生自由移動的離子，故它們是電解質；而酒精和蔗糖溶于水時不發生電離，因此不是電解質。2、下列反應中，哪些是氧化還原反應？A.CaCOB.ZnC.HClD.Fe答案:B、D解析:氧化還原反應涉及到電子的轉移。選項B和D中金屬與鹽溶液反應時發生了電子的轉移，即Zn和Fe被氧化，而Cu2?被還原成Cu，故它們是氧化還原反應。選項A是一個分解反應，并沒有電子轉移，而選項C是一個酸堿中和反應，也不是氧化還原反應。3、下列關于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒的直徑在10?B.膠體粒子不能透過濾紙，也不能透過半透膜C.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中D.氫氧化鐵膠體帶正電，所以通電時膠體粒子移向電源負極答案：B、D解析：A.分散系根據分散質粒子直徑大小可以分為溶液、膠體和濁液。其中溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑在1nm～100nB.膠體粒子能透過濾紙，因為濾紙的孔徑大于膠體粒子的直徑。但膠體粒子不能透過半透膜，因為半透膜的孔徑小于膠體粒子的直徑。所以B選項中的“膠體粒子不能透過濾紙”是錯誤的，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，并繼續加熱至溶液變為紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體。這是制備氫氧化鐵膠體的常用方法，故C正確；D.膠體粒子在電場中會發生電泳現象，但這是因為膠體粒子帶有電荷，而不是膠體本身帶有電荷。另外，氫氧化鐵膠體粒子一般帶正電，所以在電場中應向電源負極移動。但D選項中“氫氧化鐵膠體帶正電”的表述是不準確的，應該是膠體粒子帶正電，故D錯誤。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、下列物質中屬于純凈物的是_________（填序號）。A.清新的空氣B.液氧C.礦泉水D.食鹽水答案：B解析：純凈物是由一種物質組成的，而混合物則是由兩種或兩種以上的不同物質混合而成的。選項A中的清新的空氣、C中的礦泉水、D中的食鹽水都是由多種物質組成的混合物。只有選項B中的液氧是一種純凈物，它只由氧氣組成。2、寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水。（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀。答案：（1）H2（2）Cu+解析：（1）氫氣與氧氣反應生成水，反應式為H2（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應式為Cu+3、下列有關溶液的說法正確的是()A.溶液是均一、穩定的混合物B.溶液加水稀釋前后溶質的質量不變C.同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大D.析出晶體后的溶液一定是該溶質的飽和溶液答案：A；B；D解析：A選項，溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。因此，A選項描述正確。B選項，溶液加水稀釋時，溶質的質量并未改變，只是溶劑的質量增加，導致溶液的總質量增加，但溶質的質量分數減小。所以，B選項描述正確。C選項，對于同種溶質的溶液，飽和溶液的濃度并不一定比不飽和溶液的濃度大。這取決于溫度、溶劑的量以及溶質的溶解度等因素。在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大，但題目中并未明確溫度條件，因此C選項描述錯誤。D選項，當溶液中有晶體析出時，說明該溫度下溶質已經達到了最大溶解量，即溶液已經達到了飽和狀態。所以，析出晶體后的溶液一定是該溶質的飽和溶液。D選項描述正確。4、在化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，這個規律就叫做_______．在化學反應中，反應前后_______沒有改變，_______沒有增減，_______也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等．答案：質量守恒定律；原子的種類；原子的數目；原子的質量解析：本題主要考察質量守恒定律的內容及其微觀解釋。質量守恒定律是化學反應中的基本定律之一，它指出在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這一定律的實質可以從微觀角度來解釋。在化學反應中，原子是構成物質的基本單位，也是化學反應中的最小粒子。在化學反應前后，原子的種類不會發生改變，即反應物中的原子種類和生成物中的原子種類是相同的；同時，原子的數目也不會發生變化，即反應物中原子的總數和生成物中原子的總數是相等的；此外，原子的質量在化學反應中也是不變的。由于化學反應的實質就是原子之間的重新組合，而原子的種類、數目和質量在反應前后都不變，因此反應前后各物質的質量總和也必然相等。這就是質量守恒定律的微觀解釋。故答案為：質量守恒定律；原子的種類；原子的數目；原子的質量。5、已知元素X的原子序數為17，試寫出元素X的元素符號、它在周期表中的位置（周期與族）以及元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式。______答案：元素符號：Cl在周期表中的位置：第三周期VIIA族最高價氧化物對應的水化物的化學式：HClO?解析：元素X的原子序數為17，這意味著它的電子排布為2,8,7。根據這個電子排布，我們可以確定該元素位于第三周期（因為有三個電子層）和VIIA族（最外層有7個電子）。元素X是氯(Cl)，氯的最高正化合價與其最外層電子數相同，即+7價。氯的最高價氧化物為Cl?O?。氯的最高價氧化物對應的水化物即為高氯酸，化學式為HClO?。四、計算題（5分）題目：某學生為了測定由兩種元素形成的化合物X的組成，進行了如下實驗。取2.32g化合物X，使其在足量氧氣中完全燃燒，測得生成4.4g二氧化碳和答案：C解析：本題主要考查了質量守恒定律的應用以及化學式的計算。首先，我們需要根據質量守恒定律，判斷化合物X中是否含有氧元素。由于2.32g化合物X在足量氧氣中完全燃燒后，生成的二氧化碳和水的質量之和為4.4g+2.7g接下來，我們分別計算化合物X中碳元素、氫元素和氮元素的質量。碳元素的質量可以通過生成的二氧化碳的質量來計算，即mC氫元素的質量可以通過生成的水的質量來計算，即mH由于化合物X中只含有兩種元素（根據題目信息），且已經確定了含有碳、氫、氧三種元素，那么另一種元素只能是氮元素。氮元素的質量可以通過總質量減去碳、氫、氧三種元素的質量來計算，即mN=2.32然后，我們分別計算碳、氫、氮三種元素的原子個數比。由于每個碳原子的質量為12，每個氫原子的質量為1，每個氮原子的質量為14，因此原子個數比可以表示為1.2g最后，我們根據原子個數比確定化合物X的化學式。由于化合物X的相對分子質量為2.32g（這里應該是指化合物X中碳、氫、氮三種元素的總質量對應的相對質量，即12+1×8+14五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目描述：已知某無色透明溶液可能含有下列離子中的一種或幾種：Na?,Ba2?,Cu2?,SO?2?,CO?2?,Cl?。通過實驗，得到以下信息：向該溶液中加入足量稀鹽酸，產生大量氣泡。再向上述反應后的溶液中加入足量BaCl?溶液，出現白色沉淀。取少量原溶液，加入足量AgNO?溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸。問題：根據以上實驗現象，判斷該溶液中肯定存在的離子有哪些？肯定不存在的離子有哪些？并簡要說明理由。解析：加入稀鹽酸后產生大量氣泡這表明溶液中含有能夠與酸反應產生氣體的陰離子。在給定的選項中，只有碳酸根離子（CO?2?）能與酸反應生成二氧化碳氣體。因此，溶液中肯定存在CO?2?。加入BaCl?溶液后出現白色沉淀加入BaCl?溶液后產生的白色沉淀，可能是BaSO?或BaCO?。由于第一步已經證明了CO?2?的存在，BaCO?也可能是產生的沉淀之一。但是，BaCO?可溶于酸，而BaSO?不溶于酸。因此，這里的沉淀更有可能是BaSO?，這說明溶液中還含有SO?2?。加入AgNO?溶液和稀硝酸后產生白色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸這表明沉淀為AgCl，因為AgCl不溶于硝酸。這意味著溶液中肯定存在Cl?。結合以上實驗現象，我們可以推斷：肯定存在的離子：CO?2?,SO?2?,Cl?。肯定不存在的離子：Cu2?（因為溶液無色），Ba2?（因為Ba2?會與SO?2?或CO?2?形成沉淀，而原溶液是透明的）。可能存在但未確定的離子：Na?（因為沒有實驗能夠排除Na?的存在，但它不是必須存在的，因為它不參與以上反應）。答案總結：肯定存在的離子：CO?2?,SO?2?,Cl?。肯定不存在的離子：Cu2?,Ba2?