PAGE15-考前仿真模擬卷(十)(時間：90分鐘滿分：100分)相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質中，屬于堿的是()A．苛性鈉B．純堿C．堿式碳酸銅D．堿石灰2．儀器名稱為“干燥管”的是()3．將下列物質按電解質、非電解質、弱電解質依次排列，正確的是()A．硫酸燒堿醋酸B．硫酸銅醋酸C．高錳酸鉀乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸鋇4．下列不是利用鹽類水解原理的是()A．氯化銨溶液可以清洗一些金屬表面的氧化膜B．新制氯水放置一段時間后會變質C．FeCl3溶液放置一段時間后會出現丁達爾效應D．Na2CO3溶液呈堿性而被稱為“純堿”5．下列不屬于可再生能源的是()A．氫氣 B．乙醇C．自然氣D．沼氣6．下列有關物質的應用不正確的是()A．碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過多B．鹵制品中添加適量亞硝酸鈉作為防腐劑C．餅干包裝盒內放有小袋生石灰，可作干燥劑D．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸7．下列不屬于氧化還原反應的是()A．FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClB．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2=H2SO4D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C8．下列化學用語正確的是()A．硅的原子結構示意圖：B．原子核內有8個中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OC．二氧化碳分子的電子式：D．甲烷分子的比例模型：9．下列對氯氣的敘述正確的是()A．氯氣可使潮濕的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅溶液褪色D．聞其氣味時要當心地將集氣瓶放在鼻孔下干脆聞10．下列方法(必要時可加熱)不合理的是()A．用氧化銅鑒別乙醇和乙酸B．用NaOH溶液鑒別FeCl3和FeCl2C．用Ba(OH)2溶液鑒別SO2和CO2D．用紫色石蕊溶液鑒別久置氯水和新制氯水11．下列說法正確的是()A．某烷烴的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷，可讀作“2位甲基4位乙基戊烷”B．等質量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．結構片段為物，是其單體通過縮聚反應生成的D．化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成12.如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，Y的單質是空氣中成分最多的物質，下列說法不正確的是()A．X對應的單質可形成混合晶體、原子晶體B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>WC．原子半徑大小依次：Z>W>X>YD．Y的氣態氫化物的分子構型為三角錐形13．下列離子方程式正確的是()A．少量SO2通入過量次氯酸鈉溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓14．在肯定條件下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達到化學平衡時，下列說法肯定正確的是()A．反應體系溫度比起始高B．A和B的物質的量之比為1∶3C．反應物和生成物的濃度均相等D．v正(A)∶v逆(C)＝1∶215．下列關于有機物的說法正確的是()A．甲烷在光照下能與氯氣發生取代反應，生成一系列甲烷氯代物和氯化氫B．石油分餾和煤的干餾都是物理改變C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色16．化學與生活親密相關。下列有關說法錯誤的是()A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B．食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%17.隨著大氣污染的日趨嚴峻，探討NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。下列說法不正確的是()A．溶液中H＋的移動方向由A極到B極B．電池總反應為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4C．正極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．當有0.25molSO2被汲取，則通過H＋交換膜的H＋的物質的量為0.5mol18．下列說法正確的是()A．氨水的pH比氫氧化鈉小B．等物質的量的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．0.1mol·L－1的某酸溶液pH為1，可以判定該酸為強酸D．NH4Cl的電離方程式：NH4ClNHeq\o\al(＋,4)＋Cl－19．下列說法正確的是()A．依據電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，推斷HCl分子中存在離子鍵B．分子間作用力是一種較弱的化學鍵C．含有共價鍵的物質肯定是共價化合物D．分子間作用力對物質的熔、沸點有影響20．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1mol·L－1的鹽酸中含有NA個H＋B．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH所含的分子數為0.5NAC．7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1NAD．常溫常壓下，8g甲烷所含的中子數為5NA21．氫氣是人類最志向的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol22．在調整好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，能氧化降解污染物。現用該方法降解污染物p-CP，限制H2O2、Fe2＋和p-CP的初始濃度相同，設計如下對比試驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響，測得p-CP的濃度隨時間改變的關系如下圖。下列結論或推斷不正確的是()A．試驗①、②表明適當上升溫度，降解反應速率增大B．依據反應原理推斷，溫度過高，反而會使降解速率變慢C．313K、pH＝3時，在0～100s內，p-CP的降解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1D．室溫下，試驗過程中取樣分析濃度可以采納快速加堿調整溶液pH的方法23．常溫下，將濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入20.00mL等物質的量濃度的HX溶液、HY溶液、HZ溶液和鹽酸中，pH隨加入的NaOH溶液體積的改變如圖所示。下列說法不正確的是()A．四種酸的物質的量濃度為0.1000mol·L－1B．四種酸的酸性強弱依次為HCl>HY>HX>HZC．V(NaOH)＝20.00mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Cl－)D．pH＝7時，所用NaOH溶液的體積大小關系：HCl<HY<HX<HZ24．向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是()A．a＝0.1時，發生的反應為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．a＝0.25時，發生的反應為4Fe2＋＋6I－＋5Br2=4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－有一半被氧化時，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．0.2<a<0.3時(不考慮碘與水反應)，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)25．某溶液中只可能含有Ca2＋、Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－中的幾種離子。現取100mL此溶液進行試驗，結果如下：已知：①溶液中陰離子濃度相同；②不考慮水的電離、離子的水解；③假設反應產生的氣體全部逸出。下列有關推斷不正確的是()A．該溶液中肯定不存在Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)，Na＋、K＋至少存在一種B．溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.15mol·L－1，且c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))C．若溶液中存在Cl－，則原溶液中c(Na＋)≤0.25mol·L－1D．取少量濾液2，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl－二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)已知A是化工生產中重要的氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L，現以A為主要原料合成E，其合成路途如圖所示。回答下列問題：(1)寫出A的電子式：____________。(2)寫出下列反應的化學方程式：第①步：______________________________；第③步：______________________________。(3)已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應干脆制得C，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(6分)某含結晶水的鹽在肯定條件下完全脫水生成無水鹽X，為了探究鹽X的化學組成和性質，設計并完成下列試驗。其中D是一種紅色氧化物，溶液B與空氣充分接觸，白色沉淀C不溶解于稀硝酸。請回答：(1)X的組成元素除Fe外，還含有________，X的化學式為____________。(2)寫出固體X隔絕空氣高溫分解的化學方程式：________________________________________________________________________。28．(4分)取某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣mg，測定樣品中過氧化鈉的質量分數，其操作流程如圖：(1)操作Ⅱ的名稱是________。(2)需干脆測定的物理量是________。(3)在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數的測定結果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。29．(4分)黃銅是一種銅鋅合金。取某黃銅樣品8.02g，將其投入100mLFeCl3溶液中，黃銅樣品完全溶解，在反應所得溶液中滴加KSCN溶液，無明顯的顏色改變。另取相同質量的黃銅樣品，將其投入足量稀硫酸中充分反應后，產生氫氣448mL(標準狀況)，且殘留固體中只含有銅。試計算：(1)8.02g黃銅樣品中所含銅的質量是________g。(2)試驗所用FeCl3溶液的物質的量濃度是________mol·L－1。30．(10分)NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。(1)NH3催化氧化可制備硝酸。①NH3氧化時發生如下反應：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1則4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝________________。②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強的關系如圖1所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的緣由是________________________________________________________________________。(2)聯合制堿工藝示意圖如圖2所示。“碳化”時發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消退NO2的簡易裝置如圖3所示。電極b的電極反應式為___________________________________________________；消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消退的NO2的物質的量為________mol。(4)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是先用Na2CO3溶液汲取H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質。生成淺黃色沉淀的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。31．(10分)氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料。現在試驗室模擬工業上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應合成氯化芐、分別出氯化芐并檢驗樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：回答下列問題：(1)儀器E的名稱是______________，其作用是____________________________________；其進水口為________(填“a”或“b”)。(2)裝置B中的溶液為______________；裝置F的作用是____________________________。(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優點是____________________________。(4)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。(5)反應結束后，關閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應選擇的溫度范圍為________℃。物質溶解性熔點/℃沸點/℃甲苯極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶－94.9110氯化芐微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑－39178.8二氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚－16205三氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯－7220(6)檢測氯化芐樣品的純度：①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL4mol·L－1NaOH水溶液，水浴加熱1h，冷卻后加入35.00mL40%HNO3，再將全部溶液轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質量為2.87g，則該樣品的純度為________%(結果保留小數點后1位)。②實際測量結果可能偏高，緣由是____________________________。32．(10分)有機物H和高分子化合物D是常見的藥物中間體，由甲苯動身按下列路途可以制備H和D。已知：Ⅰ.同一個碳上連兩個羥基不穩定，易失水：Ⅱ.R代表烴基，醛和酮都有此性質：請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是________。A．甲苯轉化成E所需的試劑是Fe、液溴B．化合物C和H互為同分異構體C．化合物H能與O2在Cu作催化劑的條件下發生氧化反應D．化合物B能發生銀鏡反應(2)A→B的化學方程式是____________________________________________________。(3)化合物G的結構簡式是________。(4)請完成由C到D的合成路途(用流程圖表示，無機試劑任選)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出同時符合下列條件的C的全部同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。①能與碳酸鈉溶液反應；②分子中含有苯環，且有4種不同化學環境的氫原子。考前仿真模擬卷(十)1．A2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.A9.C10.C11．D[解析]A．依據烷烴命名原則可知，該烷烴在命名時主鏈選錯，正確的命名應是2，4-二甲基己烷，讀作“2位4位兩個甲基己烷”，故A錯誤；B．甲醛的分子式為CH2O，乳酸的最簡式為CH2O，所以等質量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B錯誤；C．依據該高分子化合物的結構片段可知，主鏈只含有碳原子，該高分子化合物是通過加聚反應生成的，故C錯誤；D．化合物在酸性條件下水解，產物中含有銨根離子，所得溶液加堿后加熱，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨，故D正確。12．B13．C[解析]因次氯酸鈉過量，生成的H＋能與ClO－反應生成HClO，A項錯誤；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應，然后生成的NaOH再和硫酸銅反應，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項錯誤；硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式為Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，D項錯誤。14．D[解析]雖然該反應為放熱反應，但由于反應條件未知，故達到化學平衡時，反應體系溫度不肯定比起始高，A項錯誤；由于反應物的起始投料比未知，故達到化學平衡時，A和B的物質的量之比無法確定，B項錯誤；達到化學平衡時，反應物和生成物的濃度均不變，但不肯定相等，C項錯誤；由反應的化學方程式知，達到化學平衡時，v正(A)∶v逆(C)＝1∶2，D項正確。15．A16．D[解析]蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維的主要成分為纖維素，A項正確；食用油反復加熱會生成很多有害物質，如某些稠環芳烴，B項正確；加熱可使蛋白質發生變性而失去活性，因此高溫可以消毒，C項正確；醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D項錯誤。17．C[解析]SO2-O2形成的燃料電池中，通O2的B電極為正極，通SO2的A電極為負極，所以溶液中H＋的移動方向由A電極到B電極，電池總反應為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。負極的反應為二氧化硫失電子生成硫酸根離子的過程，電極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，當有0.25molSO2被汲取，電子轉移0.5mol，通過H＋交換膜的H＋的物質的量為0.5mol。18．B19.D[解析]HCl分子中只存在共價鍵，A項錯誤；分子間作用力不屬于化學鍵，B項錯誤；含有共價鍵的物質還可能是離子化合物，也可能是非金屬單質，C項錯誤。20．C[解析]溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故A錯誤；標準狀況下CH3CH2OH為液態，故不能依據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1NA，故C正確；8g甲烷的物質的量為0.5mol，而1mol甲烷含6mol中子，故0.5mol甲烷含3mol中子即3NA，故D錯誤。21.C[解析]4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量。22．C[解析]結合題圖可知，試驗①的溫度低于試驗②，試驗②降解反應速率明顯較大，A項正確；溫度過高，會使部分H2O2分解，從而使降解速率變慢，B項正確；313K、pH＝3時，在0～100s內，p－CP的降解平均速率v＝(2.0×10－3mol·L－1－0.2×10－3mol·L－1)÷100s＝1.8×10－5mol·L－1·s－1，C項錯誤；室溫下，試驗過程中取樣分析濃度可以采納快速加堿調整溶液pH的方法，D項正確。23．D[解析]由題圖可知，恰好完全反應時四種酸消耗的NaOH溶液的體積均為20.00mL，故四種酸的物質的量濃度均為0.1000mol·L－1，A項正確；物質的量濃度相同時，pH越小酸性越強，B項正確；V(NaOH)＝20.00mL時，HX和NaOH恰好完全反應，HCl和NaOH也恰好完全反應，依據物料守恒：c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)＝c(Cl－)，故C項正確；V(NaOH)＝20.00mL時，所得溶液的pH大小關系：HZ>HX>HY>HCl，則當pH＝7時，所用NaOH溶液的體積大小關系：HCl＞HY＞HX＞HZ，D項錯誤。24．B[解析]a＝0.1時，Br2不足，只有I－被氧化，反應的離子方程式為2I－＋Br2=I2＋2Br－，A項正確；當a＝0.25時，0.2molFeI2溶液中含有0.2molFe2＋、0.4molI－，0.4molI－完全反應消耗0.2molBr2，剩余的0.05molBr2能夠氧化0.1molFe2＋，所以發生反應的離子方程式為2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋10Br－，B項錯誤；溶液中含有0.4molI－，當有0.2molI－被氧化時，消耗0.1molBr2轉化為0.2molBr－，則反應后溶液中c(I－)和c(Br－)相等，C項正確；當0.2<a<0.3時，I－完全被氧化，Fe2＋部分被氧化，依據電荷守恒可知，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，D項正確。25．D[解析]6.21g沉淀加入足量鹽酸均溶解且產生混合氣體，可知沉淀為BaCO3和BaSO3，則原溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,3)，肯定不含Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)，混合氣體為CO2和SO2，依據已知溶液中陰離子濃度相同，則BaCO3和BaSO3的物質的量相等，所以6.21g沉淀中BaCO3和BaSO3均為0.015mol，則溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.15mol·L－1。1.12L氣體為NH3，可知原溶液中NHeq\o\al(＋,4)為0.05mol，若溶液中存在Cl－，則溶液中的負電荷為0.015mol×(2＋2＋1)＝0.075mol，依據電荷守恒可知，原溶液中Na＋、K＋至少存在一種，則其總物質的量為0.075mol－0.05mol＝0.025mol，故原溶液中c(Na＋)≤0.25mol·L－1。由于加入的足量BaCl2溶液中含有Cl－，所以不能用D選項的方法來檢驗原溶液中是否含有Cl－。26．[解析]由題給信息“A是化工生產中重要的氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L，”可知A的摩爾質量為22.4L/mol×1.25g/L＝28g/mol，則A是乙烯，依據乙烯的化學性質和題給合成路途可推知乙烯與水加成得到的產物B是乙醇，結合題中B連續氧化的前后關系可推知C是乙醛，D是乙酸，則E為乙酸乙酯。(1)A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，可知電子式為(2)反應①為乙烯和水發生加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH，反應②為乙醇被催化氧化生成乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，反應③為乙醛氧化生成乙酸，反應的方程式為2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3COOH。(3)A是乙烯，C是乙醛，乙烯氧化生成乙醛的化學方程式為2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3CHO。[答案](1)(2)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3COOH(3)2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3CHO27．[解析]D是紅色氧化物，因此D是Fe2O3，其物質的量為0.05mol，則15.2gX含Fe的物質的量為0.1mol，質量為5.6g。白色沉淀C為硫酸鋇，23.3g硫酸鋇的物質的量為0.1mol，則15.2gX含S的物質的量為0.1mol，質量為3.2g，O的質量為15.2g－5.6g－3.2g＝6.4g，O的物質的量為0.4mol，故X為FeSO4。FeSO4分解時鐵元素價態由＋2上升到＋3，說明分解時有元素價態降低，從價態角度分析，只有硫元素能降低，因此混合氣體A中含有SO2和SO3。混合氣體通入足量的NaOH溶液中，溶液B中含有Na2SO3和Na2SO4，在空氣中全部轉化為Na2SO4，加入BaCl2后產生BaSO4沉淀。[答案](1)S、OFeSO4(2)2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(隔絕空氣))SO3↑＋SO2↑＋Fe2O328．[解析](1)樣品加入稀鹽酸后生成NaCl，操作Ⅱ的目的是用蒸發的方法使得NaCl以晶體的形式析出。(2)由Na2O和Na2O2的總質量及最終NaCl的質量可計算出Na2O2的質量分數。(3)在轉移溶液時轉移不完全使得最終的NaCl的質量偏小，即鈉元素的質量偏小而原混合物中氧元素養量增大而使Na2O2的質量分數偏大。[答案](1)蒸發(2)NaCl的質量(3)偏大29．[解析](1)由題意知，將8.02g黃銅樣品投入足量稀硫酸中得到448mLH2(標準狀況)，設該黃銅樣品中含有xmolZn，則有：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑1mol22.4Lxmol0.448L解得x＝0.0200，m(Zn)＝1.30g，所以8.02g黃銅樣品中銅的質量m(Cu)＝8.02g－1.30g＝6.72g。(2)由題意知，8.02g黃銅樣品恰好與100mLFeCl3溶液完全反應，該黃銅樣品中Zn的物質的量為0.0200mol，Cu的物質的量為eq\f(6.72g,64g·mol－1)＝0.105mol，依據反應Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2、Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，則參與反應的FeCl3的物質的量為(0.0200＋0.105)mol×2＝0.250mol，FeCl3溶液的物質的量濃度為eq\f(0.250mol,0.100L)＝2