第頁1、如圖所示Ａ～Ｅ均為初中化學常見的物質，他們分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一種且含有一種相同的元素，Ａ可用于玻璃的生產，Ｂ中含有三種元素，實驗室可用來作干燥劑。（圖中“－”表示能相互反應，“→”表示轉化關系）（1）物質D為_________；

（2）B與C反應的基本類型為____________，物質E的用途為_____________；

（3）A與B反應的化學方程式為____________________。【答案】（1）水（2）復分解反應作助燃劑（或醫療急救等）（3）H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】根據A可用于玻璃的生產，可知A為Na2CO3，A～E分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，A與B，B與C均可以發生反應，則B屬于酸，B中含有三種元素且可用于作干燥劑，則B為H2SO4，故C屬于堿，A、B、C均可轉化為D，則D為H2O；E為單質，A～E含有一種相同的元素，D和E可以相互轉化，故E為氧氣。2、A~J是初中化學常見的物質，其中I為紅褐色沉淀，F為胃酸的主要成分，E為應用最廣泛的金屬，A、G為氧化物，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。G的化學式為。C+H→I+J的反應屬于反應（填基本反應類型）。B物質的用途是。寫出G→H的化學方程式。【答案】（1）Fe2O3（2）復分解（3）改良酸性土壤（合理即可）（4）Fe２O３＋6HCl=2FeCl３＋3H2O

【解析】由Ｉ為紅褐色沉淀，可知Ｉ為氫氧化鐵；Ｆ為胃酸的主要成分，則Ｆ為鹽酸；Ｅ為應用最廣泛的金屬，則Ｅ為鐵；Ｃ、Ｈ反應能生成氫氧化鐵，則Ｈ為鐵鹽，Ｈ為Ｇ和鹽酸反應生成的，且Ｇ為能生成鐵的氧化物，則Ｇ為氧化鐵，則Ｈ為氯化鐵，Ｅ和Ｆ反應即鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣能與氧氣反應生成水，則Ｄ為氫氣，Ａ為水，Ａ與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，即Ｂ為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，即Ｃ為氫氧化鈉。（１）Ｇ的化學式為Fe２O３。（２）Ｃ＋Ｈ→Ｉ＋Ｊ的反應為氯化鐵與氫氧化鈉的反應，屬于復分解反應。（３）Ｂ為氫氧化鈣，常用于改良酸性土壤或作建筑材料等。（４）Ｇ為氧化鐵，Ｆ為鹽酸，Ｇ→Ｈ反應為氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，即Fe２O３＋６HCl=２FeCl３＋３H2O。3、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ分別是熟石灰、純堿、燒堿、鹽酸和二氧化碳中的一種，這幾種物質間存在如圖所示的反應與轉化關系（圖中“→”表示轉化關系，“－”表示相互能反應），Ｂ是人體胃液的主要成分，Ｂ、Ｅ間反應有氣泡產生。(1)Ｅ物質是_______________；

(2)Ａ的用途之一為____________________________；(3)Ｃ轉化為Ｄ時反應的化學方程式為_________________；(4)圖中涉及的反應中，不屬于四種基本反應類型的有_____個。【答案】(1)Na2CO3(2)用于滅火(或制作碳酸飲料，作溫室氣體，生產尿素等)(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(4)兩【題眼定位】4、實驗室制取氣體的裝置如下圖所示，請回答問題：(1)儀器①的名稱是_____________。(2)氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣的小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取，則制取氫氣的發生裝置是____(填字母)；氫氣與氧氣混合點燃可能會發生爆炸，因此點燃之前必須先_______。(3)實驗室若用B裝置制取CO2，反應的化學方程式為____________________________，制取的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體，需用飽和碳酸氫鈉溶液將雜質氣體除去，則氣體應從________(填“a”或“b”)端進入。(4)若想用高錳酸鉀制備氧氣，對于A裝置還需要改進的一點是____________________。【答案】(1)鐵架臺(2)B驗純(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑a(4)在試管口放一團棉花【解析】(1)根據常見儀器的名稱和用途分析，儀器①的名稱是鐵架臺。(2)實驗室制取氫氣應選擇固液常溫型發生裝置B；點燃可燃性氣體之前必須先檢驗氣體的純度。(3)實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；要除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，需將該混合氣體與飽和碳酸氫鈉溶液充分接觸，因此應從a端進入。(4)為防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，需事先在試管口放一團棉花。5、如圖是實驗室制取氣體的一些常見裝置，請回答相關問題：（1）儀器①的名稱為___________。（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，反應原理用化學方程式表示為_____________________。實驗時應該選擇的發生裝置和收集裝置為________。（3）B、C裝置都可用于實驗室制取二氧化碳，C裝置的主要優點是_________________，若用D裝置收集二氧化碳，判斷二氧化碳已收集滿的操作與現象是_________________。一氧化氮是一種無色、難溶于水的氣體，在空氣中能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的二氧化氮氣體，則收集一氧化氮應該選擇的裝置為_______。【答案】（1）錐形瓶（2）2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑AD或AF（3）C裝置的優點是隨開隨用，隨關隨停；可將燃著的木條置于集氣瓶瓶口，如果木條立即熄滅，說明二氧化碳已收集滿（4）F【解析】（1）儀器①為錐形瓶；（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；該反應需加熱，反應物為固體，所以發生裝置應該選擇A；氧氣密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，收集裝置選擇D或F；（3）C裝置中通過打開或關閉導管上的活塞，可控制反應的發生或停止，所以C裝置的優點是隨開隨用，隨關隨停；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以用向上排空氣法收集二氧化碳時，可將燃著的木條置于集氣瓶瓶口，如果木條立即熄滅，說明二氧化碳已收集滿；（4）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶于水，故收集一氧化氮應該采用排水法收集。6、有一包白色粉末狀固體，可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。化學小組的同學對其成分進行探究。他們取樣加水溶解，有未溶物A，在上層清液B中滴入酚酞溶液，溶液變紅。根據現象他們繼續進行探究。【提出問題】白色粉末的成分是什么？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【猜想與假設】猜想甲：CaCO3、NaOH猜想乙：CaCO3、Na2CO3

猜想丙：CaCO3、NaOH、Na2CO3

猜想丁：Na2CO3、BaCl2猜想戊：Na2CO3、BaCl2、NaOH

有同學根據實驗現象提出猜想甲成立，但其他同學不同意，理由是________________________________。【實驗驗證】實驗操作實驗現象實驗結論（1）①取未溶物Ａ加入足量的稀鹽酸

②之后滴入幾滴稀硫酸①未溶物溶解，有氣泡生成②未見沉淀生成白色粉末中肯定不存在____________（2）①在上層清液Ｂ中滴入足量氯化鈣溶液

②再滴入幾滴酚酞溶液①有_____生成

②溶液變紅白色粉末中肯定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，猜想丙成立寫出（1）中未溶物A與稀鹽酸反應的化學方程式_____________________________________。

【反思評價】在【實驗驗證】（2）中加入足量的氯化鈣溶液的目的是______________________________。

【拓展遷移】將該白色粉末轉變為氫氧化鈉溶液的方法是_____________________________________________。【答案】【猜想與假設】碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅（或Na2CO3、BaCl2反應會生成白色沉淀BaCO3）【實驗驗證】（1）BaCl2（或氯化鋇）（2）白色沉淀CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【反思評價】排除對檢驗氫氧化鈉的干擾【拓展遷移】加水溶解并加入適量氫氧化鈣溶液后過濾。

【解析】【猜想與假設】對白色粉末加水溶解有未溶物A，在上層清液B中滴入酚酞溶液，溶液變紅，根據這些現象并不能確定該白色粉末一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，因為當該白色粉末的成分為碳酸鈉和氯化鋇且碳酸鈉過量時也會出現相同現象，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，由于碳酸鈉溶液呈堿性，因此，當碳酸鈉過量時，會使酚酞溶液變紅。【實驗驗證】取未溶物Ａ加入足量稀鹽酸，未溶物溶解，有氣泡生成，則未溶物有三種可能，一：只含碳酸鈣二：只含碳酸鋇；三：含有碳酸鈣和碳酸鋇。之后滴入幾滴；稀硫酸未見沉淀生成，說明該白色粉末不含碳酸鋇，即原白色粉末中有碳酸鈣，沒有氯化鋇。碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。在上層清液B中滴入足量氯化鈣溶液觀察到有白色沉淀生成，則說明原白色粉末中一定含有碳酸鈉。【反思評價】加入足量的氯化鈣除去了碳酸鈉，排除了對檢驗氫氧化鈉的干擾。再滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明該白色粉末含有氫氧化鈉，則原白色粉末中含有碳酸鈣、碳酸鈉和氫氧化鈉，猜想丙成立。【拓展遷移】要除去白色粉末中的碳酸鈉和碳酸鈣只需加水溶解并加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣沉淀，即可得到氫氧化鈉溶液。7、“保障清潔水源，創造健康世界”，央視報道，目前全球水污染嚴重，我國水污染狀況也不容樂觀。漂白粉是一種常用的凈水劑，某化學小組發現一袋包裝破損的漂白粉，小組同學決定對該漂白粉是否失效進行探究。【資料】工業上制取漂白粉的反應為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是在空氣中發生反應：Ca(ClO)2＋H2O＋CO=2CaCO3↓+2HClO，HClO能使有色物質（如品紅溶液）褪色；HClO不穩定，易分解生成HCl和一種無色無味氣體；CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。【實驗】取漂白樣品于試管中，加適量水充分振蕩，滴加品紅溶液，，該漂白粉已失效。【提出問題】失效后的漂白粉的成分有哪些？【猜想與假設】根據漂白粉的制取及作用原理，一致認為一定有氯化鈣，此外還可能有碳酸鈣和氫氧化鈣中的一種或兩種。【設計與實驗】操作現象結論１．取漂白粉樣品于試管中，加適量水充分振蕩，取上層清液，向其中樣品中不含氫氧化鈣２．取漂白粉樣品于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸樣品中含有碳酸鈣【結論】該漂白粉樣品的成分是氯化鈣和碳酸鈣。操作２中反應的化學方程式為。【拓展】實驗室保存試劑時，很多需密封保存，下列試劑需密封保存的原因與空氣中二氧化碳有關的是。A．濃鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．鐵粉D．濃硫酸【答案】【實驗】無明顯現象【設計與實驗】滴入無色酚酞溶液（或通入二氧化碳）無明顯現象固體溶解，有氣泡產生【結論】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑【拓展】B【解析】【實驗】漂白粉溶液能使品紅溶液褪色，漂白粉失效后，滴入品紅溶液，沒有明顯現象；【設計與實驗】如果樣品中有氫氧化鈣，加水后溶液中有氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據結論樣品中不含氫氧化鈣，所以通入二氧化碳后無明顯現象，也可利用酚酞溶液檢驗，滴入酚酞溶液，如果無明顯現象，也說明樣品中不含氫氧化鈣；碳酸鈣可與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以若有碳酸鈣，可觀察到的現象為固體溶解，有氣泡產生；濃鹽酸需密封保存的原因是由于濃鹽酸具有揮發性，與二氧化碳無關；氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳，需密封保存；鐵粉易吸收空氣中的氧氣和水蒸氣生銹，需密封保存；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，需密封保存。（2019煙臺黑卷第23題）某同學在實驗結束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和稀鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發熱”，這一現象引起了他的注意。為了解這三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究。（1）這3種物質間發生反應的任意一個化學方程式為____________________。（2）他對反應后溶液中溶質的組成作出以下4種假設。假設：溶質為NaCl、CaCl2假設：溶質為NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2假設：溶質為NaCl、CaCl2、HCl假設?：溶質為NaCl、CaCl2、HCl、NaOH小華認為假設?不成立，其原因是___________________。請根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證。實驗步驟及操作方法實驗現象結論假設成立（4）假設成立，向溶液中滴加無色酚酞試液，其現象為。【實驗反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮。通過以上探究，你認為怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？。【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O或（Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O）（2）假設?中同時含有HCl和NaOH，兩者會反應，不能共存（3）取反應后的溶液于試管中，加入鋅粒（合理即可）有氣泡產生（與上空對應）（4）無現象，溶液仍然為無色溶液【實驗反思】反應物是否有剩余加入熟石灰至溶液呈中性【解析】（1）廢液中的氫氧化鈉、氫氧化鈣都可以和和鹽酸不鹽酸發生中和反應，寫出其中一個即可。（2）氫氧化鈉能共存，所以假設?不成立（3）要想確定假設成立，只要證明溶液中含有鹽酸即可，則可以利用酸的性質來設計實驗。（4）當廢液中的幾種物質恰好完全反應，則反應后的溶液中溶質只有NaCl和CaCl2，則溶液顯中性，滴加酚酞試液后，溶液中無明顯現象，溶液仍為無色溶液。【實驗反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余；經過試驗驗證該廢液中含有鹽酸，需加入熟石灰至溶液呈中性才能倒入下水道。8、某工廠為檢測一批氫氧化鈉的純度，隨機抽取了20g氫氧化鈉樣品溶于水，滴加幾滴無色酚酞溶液，逐滴滴入溶質質量分數為10%的硫酸，當溶液紅色剛好褪去時，總共消耗了硫酸196g，請問：

（1）反應過程