元素周期表和元素周期律

曲師大附中

高勇

2012年9月27日考綱展示：1、掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。2、以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。3、以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規律。

【體驗高考】一、元素周期表D一、元素周期表【知識梳理1】1、原子序數原子序數=

核電荷數

=

質子數

=

核外電子數

；

2、編排原則⑴橫行：元素的

電子層數

相同；從左向右

原子序數

遞增。⑵縱行：元素的

最外層電子數

相同；從上向下

電子層數

遞增。一、元素周期表3、結構⑴周期（7個橫行，7個周期）①每周期最多容納元素的種數28832181832一、元素周期表3、結構⑴周期（7個橫行，7個周期）②每周期0族元素及其原子序數周期1234567元素氦（He）氖（Ne）氬（Ar）氪（Kr）氙（Xe）氡（Rn）？原子序數21018365486118一、元素周期表3、結構⑵族（18個縱行，16個族）列序數12345678910族序數ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ列序數1112131415161718族序數ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一、元素周期表▲注意：⑶同周期ⅡA、ⅢA族元素原子序數相差規律：①二、三周期都差

；②四、五周期都差

；③第六周期差

；⑷同主族上下相鄰周期元素原子序數相差規律：①ⅠA、ⅡA族相差數值=

;

②ⅢA～ⅦA及0族相差數值=

;11125上周期所含元素的種數下周期所含元素的種數▲注意：⑸元素族的特別名稱：①第ⅠA族（除氫外）稱為

堿金屬

元素；②第ⅦA族稱為

鹵族

元素；③0族稱為

稀有氣體

元素；④第Ⅷ族和全部副族統稱為

過渡

元素。一、元素周期表一、元素周期表【即時鞏固1】1、（雙選）若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規定，下列說法錯誤的是：（）A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素AD一、元素周期表【即時鞏固1】2、如果發現了116號元素它應該排在周期表中什么位置：

；周期0族元素原子序數一2二10三18四36五54六86七118【解題技巧】元素位置的推斷—“0族元素參照法”①先如圖列出：周期數和0族元素原子序數；②再對比找出待求元素的原子序數所在的范圍，則可得待求元素與上限0族元素在同一周期；③然后利用“靠近原則”推算待求元素的族序數，即可的待求元素的位置。第七周期第ⅥA族【學法指導】為了便于解決周期表的習題要做到以下幾點：①熟記前20號元素的名稱、符號及在周期表中的位置；②熟記主族、0族元素的名稱、符號及上下排列順序；③巧記每周期0族元素的原子序數；④巧記族的排列順序；⑤由原子序數推斷元素位置時，通常采用“0族元素參照法”。一、元素周期表二、元素周期律【知識梳理2】內容（針對主族元素）同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結構電子層數相同依次增加最外層電子數依次增加：1相同原子半徑↘↗元素的性質得電子能力↗↘失電子能力↘↗金屬性↘↗非金屬性↗↘主要化合價（一般規律）最高正價：+1→+7；

最低負價：-4→-1。

最高正價=主族序數（O、F除外）

最低負價=主族序數-8

單質氧化性↗↘還原性↘↗離子陽離子的氧化性↗↘陰離子的還原性↘↗最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性↗↘堿性↘↗非金屬元素氣態氫化物的形成難易及穩定性形成氫化物越來越

易

，穩定性越來越

強

；

形成氫化物越來越

難

，穩定性越來越

弱

；氣態氫化物的還原性↘↗二、元素周期律【知識梳理2】▲歸納總結：⑴無論同周期還是同主族，元素的金屬性越強，則其失電子能力越

，單質的還原性越

，對應陽離子的氧化性越

，最高價氧化物對應水化物的堿性越

。⑵無論同周期還是同主族，元素的非金屬性越強，則其得電子能力越

，單質的氧化性越

，對應陰離子的還原性越

，最高價氧化物對應水化物的酸性越

，單質與氫氣化合越

，形成的氫化物穩定性越

，形成的氫化物還原性越

。二、元素周期律【知識梳理2】強強弱強強強強弱容易強弱▲歸納總結：⑶粒子半徑比較的方法“三看法”①一看電子層數：一般來說，電子層數越多，粒子半徑越

大

；②二看核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越多，粒子半徑越

小

；③三看核外電子數：當電子層數、核電荷數均相同時，核外電子數越多，粒子半徑越

大

。

二、元素周期律【知識梳理2】二、元素周期律【即時鞏固2】C1、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是：（）A.氣態氫化物的還原性為H2R＜H2TB.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數相等元素代號LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價+2+3+2+6、-2-2二、元素周期律【即時鞏固2】D三、元素金屬性、非金屬性強弱的比較【典型例題】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩⑴⑤和⑧元素符號是

和

。SiAr三、元素金屬性、非金屬性強弱的比較【典型例題】⑵表中最活潑的金屬是

，非金屬性最強的元素是

；（填寫元素符號）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

，（填化學式，下同）酸性最強的是

，氣態氫化物最穩定的是

。⑶由③和④的單質作電極在酸性溶液中構成原電池，負極的電極反應式為：

。FKKOHHClO4HFMg–2e-=Mg2+三、元素金屬性、非金屬性強弱的比較【典型例題】⑷元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中⑦和⑩的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是：

（填序號）。A.比較兩種單質的顏色B.比較氫化物的穩定性C.依據兩元素在周期表中的位置D.比較原子半徑大小E.比較最高價氧化物對應水化物的穩定性AE三、元素金屬性、非金屬性強弱的比較【知識梳理3】減弱增強強強弱強強強強弱三、元素金屬性、非金屬性強弱的比較【知識梳理3】增強減弱穩定強三、元素金屬性、非金屬性強弱的比較【知識梳理3】弱弱強強強三、元素金屬性、非金屬性強弱的比較【知識梳理3】【即時鞏固3】請設計一個實驗方案，比較Cl和Br兩種元素非金屬性的強弱？三、元素金屬性、非金屬性強弱的比較取適量NaBr溶液于試管中，加入適量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，液體分層且下層為橙紅色，則證明氯元素的非金屬性強于溴元素。【整理拓展】⑴實驗設計的基本要求:①科學性②安全性③可行性④簡約性⑵實驗方案描述的一般要點：①試劑②操作③現象④結論四、綜合應用【綜合練習1】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為

。⑵上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是：

，非金屬氣態氫化物還原性最強的是：

。（寫化學式）⑶X、Y、Z、M原子半徑的大小順序為

（填寫元素符號）；Y、Z、M、G簡單離子的半徑大小順序為

（填寫離子符號）。第二周期第ⅥA族HClO4H2SNa＞S＞O＞HS2-＞Cl-＞

O2-＞

Na+四、綜合應用【綜合練習2】科學家預測原子序數為114的元素，具有相當穩定性的同位素，它在周期表中的位置是

，稱為“類鉛”。下列說法正確的是：（）A.它的最高正價+∣最低負價∣=8B.它的最高價氧化物的水化物是強酸C.它的金屬性比鉛強D