PAGEPAGE4廣西桂林市龍勝中學2024-2025學年高二化學開學考試試題(時間：90分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共60分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共60分；每小題只有一個選項符合題意)1.依據碘與氫氣反應的熱化學方程式：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列推斷正確的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJC.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D.反應①的生成物比反應②的生成物穩定答案C2.只變更一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是()A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變更，平衡肯定移動C.平衡移動，K值可能不變 D.平衡移動，K值肯定變更答案D3.室溫下，有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))都增大的是()A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體 D.上升溫度答案C4.下列說法或表示方法中正確的是()A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ答案D5.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入肯定量的CO氣體，肯定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)≒Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10－5下列說法不正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B.在25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時v正>v逆D.在80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L－1答案C6.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿意：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7答案B7.破壞(或形成)1mol化學鍵所汲取(或放出)的能量稱為鍵能。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為498kJ·mol－1，依據熱化學方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，推斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A.485.5kJ·mol－1 B.610kJ·mol－1C.917kJ·mol－1 D.1220kJ·mol－1答案A8.肯定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是()A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJB.平衡時v正(O2)＝eq\f(4,5)v逆(NO)C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大D.平衡后上升溫度，混合氣體中NO含量降低答案D9.對常溫下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下說法正確的是()A.由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B.c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D.與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1答案B10.某化學探討小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)≒pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列推斷正確的是()A.由圖1可知，T1<T2，該反應的正反應為吸熱反應B.由圖2可知，該反應m＋n<pC.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線肯定運用了催化劑答案C11.用CH4催化還原NOx，可以消退氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C.反應①②轉移的電子數相同D.反應②中，當4.48LCH4完全反應時轉移的電子總數為1.60mol答案D12.在容積肯定的密閉容器中，置入肯定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g)≒CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是()A.該反應的ΔH>0B.若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2C.在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時肯定有v正<v逆D.在T3時，若混合氣體的密度不再變更，則可以推斷反應達到平衡狀態C答案D13.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案C14.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為()A.－488.3kJ·mol－1 B.＋488.3kJ·mol－1C.－191kJ·mol－1 D.＋191kJ·mol－1答案A15.在肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)≒2Z(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表，下列說法中正確的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆>v正C.該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大答案C16.已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)答案A17.等物質的量的X(g)與Y(g)的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)≒2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列敘述正確的是()A.達到平衡時，X、Y的平衡轉化率不同B.上升溫度，平衡常數K值增大C.平衡常數K值越大，X的轉化率越大D.達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)答案C18.已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10－7，下列敘述錯誤的是()A.該溶液的pH＝4B.此溶液中，HA約有0.1%發生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍答案C19.對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A.上升溫度，溶液pH降低B.c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D.加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大答案D20.在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀二、非選擇題(本題包括4小題，每空2分，共40分)21.(10分)在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)≒CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝______________________________________。(2)若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為________。(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度________(填“上升”、“降低”或“不能確定”)。(4)能推斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______________________(填字母)。A.容器內壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO2)＝c(CO)E.c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)答案(1)eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)(2)33.3%(3)降低(4)BC22.(12分)火箭推動器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，馬上產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成水蒸氣和氮氣，放出256.652kJ的熱量。(1)反應的熱化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________kJ。(3)此反應用于火箭推動，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)放射衛星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1(2)408.815(3)生成物不會造成環境污染(4)N2H4(g)＋NO2(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－123.(12分)部分弱酸的電離平衡常數如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為___________________。(2)室溫下①0.1mol·L－1HCOONa，②0.1mol·L－1NaClO，③0.1mol·L－1Na2CO3，④0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為_____________________________________。(3)濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)濃度由大到小的依次為________________________。(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。a.2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)b.2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c.H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SOeq\o\al(2－,3)d.Cl2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－(5)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的依次為________________。答案(1)Ka越大，酸性越強(2)③>②>④>①(3)c(SOeq\o\al(2