【中考化學資料】化學臨考押題卷02（南通卷）（解析版）【中考化學資料】化學臨考押題卷02（南通卷）（解析版）【中考化學資料】化學臨考押題卷02（南通卷）（解析版）2024年中考臨考押題卷02（南通卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Na-23N-14第Ⅰ卷（選擇題共20分）共10小題，每題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意。1．肉松是用動物肌肉制作的蓬松絮狀肉制品，其中含量最多的營養素是A．蛋白質 B．糖類 C．維生素 D．油脂【答案】A【詳解】肉松是用動物肌肉制作的蓬松絮狀肉制品，富含蛋白質。故選A。2．下列分類、歸納方法中正確的是A．氧化物：Fe3O4、KMnO4 B．堿：KOH、C2H5OHC．鹽：純堿、小蘇打 D．合成材料：合成橡膠、合金【答案】C【詳解】A、Fe3O4由鐵、氧兩種元素組成，屬于氧化物；KMnO4由鉀、錳、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故選項錯誤；B、KOH屬于堿；C2H5OH屬于有機物，不屬于堿，故選項錯誤；C、純堿、小蘇打都屬于鹽，故選項正確；D、合成橡膠屬于合成材料，合金屬于金屬材料，故選項錯誤；故選：C。3．某同學在實驗室稀釋濃硫酸，然后制取氫氣，部分操作如下，其中正確的是A．稀釋濃硫酸 B．檢查裝置氣密性C．檢驗氫氣純度 D．收集氫氣【答案】C【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，該選項實驗操作錯誤；B、長頸漏斗未形成液封，氣體從長頸漏斗中逸出，不能檢查裝置氣密性，檢查裝置的氣密性的方法為：用止水夾夾住乳膠管，向長頸漏斗內加水，若形成一段穩定的液柱，則說明氣密性良好；該選項實驗操作錯誤；C、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，氫氣的密度比空氣的小，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，該選項實驗操作正確；D、氫氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故應氫氣從短管通入，該選項實驗操作錯誤；故選C。4．下列物質的性質與其用途的對應關系，錯誤的是A．洗滌劑有乳化作用，可用于除去水垢B．石墨具有導電性，用來做電極C．氯化鈉有咸味，可作調味品D．氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣【答案】A【詳解】A、洗滌劑有乳化作用，可用于除油污，不能用于除水垢，故A符合題意；B、石墨具有導電性，用來做電極，故B不符合題意；C、氯化鈉有咸味，可作調味品，故C不符合題意；D、氮氣化學性質不活潑，不易與其它物質發生反應，故可用作保護氣，故D不符合題意。故選A。閱讀下列材料，完成下面小題。二氧化硫在通常情況下是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，溶液呈酸性，實驗室可用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和硫酸溶液在常溫下反應制備二氧化硫。二氧化硫的排放會污染環境，如圖為一種煙氣脫硫的流程，再生塔中產生的CO2可做綠色植物的氣體肥料。

5．下列關于二氧化硫的說法中，正確的是A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液變紅B．二氧化硫是由硫和氧氣兩種單質組成C．二氧化硫和亞硫酸鈉都屬于氧化物D．實驗室制取二氧化硫的裝置與氯酸鉀制取氧氣相同6．下列說法不正確的是A．煙氣脫硫能減少酸雨的形成B．理論上，生產過程中需不斷補充CaSC．脫硫塔中發生的主要反應為：D．該工業流程可以實現CO2的“零排放”【答案】5．A6．B【解析】5．A、二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，可使得紫色石蕊溶液變紅，符合題意；B、二氧化硫由二氧化硫分子構成，不符合題意；C、氧化物組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，二氧化硫由O、S兩種元素組成，屬于氧化物，亞硫酸由H、O、S三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；D、實驗室可用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和硫酸溶液在常溫下反應制備二氧化硫，反應為固液不加熱反應，氯酸鉀制取氧氣反應為固固加熱型反應，其發生裝置不同，不符合題意；故選：A。6．A、煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，該選項說法正確；B、脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產過程中無需補充CaS，該選項說法不正確；C、脫硫塔中發生的主要反應為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和硫，反應的化學方程式：，該選項說法正確；D、流程中產生的CO2可作綠色植物的溫室肥料，實現CO2“零排放”，該選項說法正確。故選：B。7．學習小組通過下列實驗探究CuSO4溶液的性質。實驗1：向H2O2溶液中加入一定量CuSO4溶液，H2O2分解速率加快實驗2：將用砂紙打磨過的鋁絲浸入CuSO4溶液中，溶液中有氣泡產生(經檢驗為H2)，一段時間后鋁絲表面有紅色固體析出實驗3：向CuSO4溶液中滴加少量KOH溶液，產生藍色沉淀下列說法正確的是A．實驗1說明CuSO4溶液是H2O2分解的催化劑B．實驗2說明CuSO4溶液中所含陽離子僅為Cu2+C．實驗2說明Al的活動性比Cu的強D．實驗3中的沉淀為CuO【答案】C【詳解】A、催化劑是指能改變反應速率，但反應前后質量和化學性質不變，實驗1只證明了硫酸銅能加快反應速率，但沒有證明反應前后其質量和化學性質是否改變，則不能證明其為催化劑，該選項說法不正確；B、鋁和酸反應生成氫氣，則說明硫酸銅溶液中還含有氫離子，該選項說法不正確；C、實驗2中，鋁能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鋁的活動性比銅強，該選項說法正確；D、硫酸銅和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和氫氧化銅沉淀，該選項說法不正確。故選C。8．根據如圖溶解度曲線，得到的結論正確的是A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等C．把t2℃時MgSO4的飽和溶液溫度升高至t3℃時，有晶體析出D．MgSO4飽和溶液中溶質的質量分數隨溫度的升高而增大【答案】C【詳解】A、由圖可知，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而減小，故選項說法不正確；B、由圖可知，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即在t1℃、t3℃時，NaCl和MgSO4的溶解度相等；C、由于在t2℃-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的增大而降低，因此把t2℃時MgSO4的飽和溶液溫度升高至t3℃時，有晶體析出，故選項說法正確；D、由圖可知，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質的質量分數的計算式為×100%，因此MgSO4飽和溶液中溶質的質量分數隨溫度的升高而增大，到達t2℃后溶質的質量分數又減小，故選項說法不正確。故選C。9．下列實驗方案能達到實驗目的的是A．粗鹽提純并計算精鹽產率：（20℃時氯化鈉溶解度36g）稱取5.0g粗鹽，并全部方入盛有10mL水的燒杯中溶解，經過濾、蒸發后，稱量提純后的精鹽質量，與5.0g粗鹽作比較，可計算得出產率B．鑒別某固體為銨態氮肥：加入適量的稀鹽酸，聞氣味C．證明白色粉末是：按圖所示裝置進行實驗D．分離固體KCl和的混合物：加足量水溶解、過濾，濾渣洗滌干燥；濾液蒸發結晶【答案】D【詳解】A、根據20℃時氯化鈉溶解度可以計算出5.0g粗鹽要全部溶解，至少需要加水的質量為，水的體積為13.9mL＞10mL，所以加入10mL水不能計算得出產率，故不能達到實驗目的；B、銨態氮肥與堿反應會產生刺激性氣味的氨氣，鑒別銨態氮肥時應該加熟石灰研磨、聞氣味，故加入適量的稀鹽酸不能達到實驗目的；C、能和稀鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該物質為碳酸鹽，不一定就是碳酸鈉，故不能達到實驗目的；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，加足量水溶解、過濾，濾渣洗滌干燥可得到MnO2；濾液蒸發結晶可得到KCl，故能達到實驗目的；故選D。10．向含12gNaOH的溶液中緩慢加入氧化鋁粉末，發生反應aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，該過程中NaOH、NaAlO2的質量隨氧化鋁的質量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．加入10.2gAl2O3時，生成物質X的質量為1.8gB．上述化學方程式中c：d=2：1C．反應結束后溶液中溶質有NaOH和NaAlO2D．若再加入10.2g的Al2O3，則NaAlO2的總質量為32.8g【答案】D【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類與個數不變，則2a=c，b=c，，設a=1，b=2，c=2，則dX中含有2個H、1個O，所以d=1，X為H2O，設生成水的質量為m，，解得m=1.8g，故A說法正確；B、由A分析可知，c=2，d=1，上述化學方程式中c：d=2：1，故B說法正確；C、反應中有NaAlO2生成，由圖知，NaOH還剩余4g，所以反應結束后溶液中溶質有NaOH和NaAlO2，故C說法正確；D、根據圖示消耗10.2g氧化鋁和12g-4g=8g氫氧化鈉，可得到16.4gNaAlO2，可知NaOH還剩余4g，設還能生成NaAlO2的質量為n，則有，解得n=8.2g，則總共生成NaAlO2的質量為16.4g+8.2g=24.6g，故D說法錯誤；故選：D。第=2\*ROMANII卷（非選擇題共40分）11．(7分)化學是造福于人類的科學，請利用所學知識回答下列問題。I．化學與健康(1)病人在手術后，為了促進傷口的愈合，修補受損組織，從營養角度分析，應增加的營養素是。II．化學與燃料(2)《天工開物·作咸》詳細記載火井制鹽過程：“西川有火井…但以長竹剖開去節合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸。啟竹而視之，絕無半點焦炎意。”見圖1。①“井火煮鹽”燃燒的是天然氣。天然氣屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②“啟竹而視之，絕無半點焦炎意”：曲竹沒有半點燒焦，從燃燒條件分析曲竹內天然氣沒有燃燒的原因。(3)圖2是以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學鏈燃燒反應原理。已知燃料反應室的化學方程式為：。“空氣反應室”中加熱條件下反應的化學方程式為。III．化學與環保(4)金屬炭法處理廢水中的重金屬離子：其他條件相同時，分別取鋁炭混合物和鐵炭混合物，與含有的廢水進行反應。①當廢水pH小于3，金屬炭混合物表面產生氣泡，該氣體的化學式為。②當廢水的pH相同時，鋁炭混合物對去除率遠大于鐵炭混合物的主要原因是。【答案】(1)蛋白質(2)混合物溫度沒有達到著火點以上(3)(4)鋁比鋅活潑，可以與Zn+發生置換反應，而鐵不能置換出鋅【詳解】（1）蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修復受損組織的主要原料。（2）天然氣主要是由甲烷組成，但也包含少量其他氣體，屬于混合物。曲竹內天然氣沒有燃燒的原因是溫度沒有達到著火點以上。（3）氧化亞銅在空氣反應器中轉化成氧化銅，并且進入空氣反應器中的空氣在反應后氧氣含量減小，所以該反應是氧化亞銅和氧氣在一定溫度下生成氧化銅，化學方程式。（4）廢水pH小于3，金屬炭混合物表面產生氣泡，是金屬單質與氫離子發生反應，化學方程式為：。pH相同時，鋁炭混合物對Zn+去除率遠大于鐵炭混合物的主要原因是鋁比鋅活潑，可以與Zn+發生置換反應，而鐵不能置換出鋅。12．（9分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域。工業上以重晶石(主要成分BaSO4，雜質為Fe2O3)為原料，通過下列流程生成氯化鋇晶體(BaCl2?2H2O)并進行組成測定。已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②CaO、BaO都能與水反應生成堿。(1)焙燒時，焦炭與雜質Fe2O3也會發生反應，反應方程式為；生產中加入過量焦炭的目的是使重晶石充分反應、提高產率，該過程中的焦炭還能。(2)焙燒時，溫度和時間對硫酸鋇轉化率的影響如圖，則焙燒時的最佳溫度約為℃。(3)酸溶時，硫化鋇(BaS)與鹽酸發生復分解反應產生硫化氫氣體(H2S)，該反應方程式為。氣體X成分除H2S和少量揮發出的氯化氫、水蒸氣外，還含有。(4)除鐵反應中試劑Y可以是(填序號)。a.NaOH溶液

b.生石灰

c.BaO固體(5)洗滌濾渣的目的是提高晶體產率和洗去能溶于水的鋇鹽，防止污染環境。證明濾渣已洗滌干凈的方法是：向最后一次洗滌液中滴入溶液，若無明顯現象，則已洗凈。【答案】(1)提供熱量，保持反應過程在高溫環境中進行(2)1000(3)氫氣(4)c(5)硫酸鈉【詳解】（1）碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；生產中加入過量焦炭的目的是使重晶石充分反應、提高產率，該過程中的焦炭還能提供熱量，保持反應過程在高溫環境中進行；（2）根據圖像信息可以看出，在1000°C時硫酸鋇的轉化率最高；（3）硫化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇與硫化氫，反應的化學方程式為：；由于固體含有氧化鐵，與碳反應生成了鐵，鐵與酸反應會生成氫氣，所以氣體中還含有氫氣；（4）a、氫氧化鈉溶液可與氯化亞鐵、氯化鐵反應生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氯化鈉無法去除，引入雜質，選項a不正確；b、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化亞鐵、氯化鐵反應生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氯化鈣無法去除，引入雜質，選項b不正確；c、氧化鋇與水反應生成氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化亞鐵、氯化鐵反應生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，未引入雜質，選項c正確；故選:c；（5）洗滌濾渣的目的是提高晶體產率和洗去能溶于水的鋇鹽，防止污染環境。為了驗證鋇離子是否還有殘留，可以利用硫酸鈉溶液，觀察是否生成硫酸鋇這種白色沉淀，判斷是否洗滌干凈，向最后一次洗滌液中滴入硫酸鈉溶液，若無明顯現象，則已洗凈。13．（9分）“構建人類命運共同體”體現了中國的大國擔當，化學在其中發揮著重要的作用。(1)保障糧食安全。2022年9月7日，《中國現代科學家一袁隆平》紀念郵票首發。袁隆平一生致力于雜交水稻技術的研究、應用與推廣為保證世界糧食安全作出巨大貢獻。①水稻為人類提供的主要營養素是。②袁隆平研究成功的“海水稻”適合在破性土壤生長，與普通水稻相比鈉的含量較高，鈉元素在人體內屬于______(填“常量”或“微量”)元素。(2)和平利用太空。探索太空離不開航空發動機，南京理工大學陳光教授團隊研究成功的“PST高溫鈦鋁合金單晶”具有高強高塑，耐高溫的性能，為我國制造世界一流的航空發動機打下了基礎。①鈦鋁合金屬于(填“混合物”、“單質”或“化合物”)。②長征火箭推進劑為四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)，發動機中燃燒反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3↑+4H2O↑。(3)關注民生健康。呼吸機是醫療急救的重要器械，下圖是醫療呼吸機的工作原理示意圖。

①下圖是“濕化器”結構示意圖，“濕化器”的吸氣口為(填“a”或“b”)。

②“濕化器”的作用除了潤濕氧氣，使病人更加舒適外，還有的作用是。(4)控制氣候變暖。中國承諾2060年實現碳中和。CO2的回收利用是實現碳中和的關鍵。下圖是有關CO2回收利用的物質轉化圖。

①反應1是回收利用的關鍵步驟，反應的化學方程式為。②圖中能作為能源的物質有。【答案】(1)糖類常量(2)混合物N2(3)a直觀地觀察患者吸氧時的動態以及流量的調節(4)CO2+4H2=CH4+2H2O甲醇和氫氣【詳解】（1）①、水稻為人類提供的主要營養素是糖類；②、常量元素包括碳、氫、氧、氮、硫、磷、鉀、鈣、鎂、氯、鈉，故鈉元素在人體內屬于常量元素。（2）①、鈦鋁合金為兩種物質組成的物質，故為混合物；②、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，反應前有2個碳原子，8個氫原子，6個氮原子，8個氧原子，反應后有2個碳原子，8個氫原子，8個氧原子，故還差6個氮原子，故填：N2。（3）①、“濕化器”的原理為讓氧氣進去加水潤濕后氧氣出來，故萬能瓶應該長進短出，故吸氣口為a；②、“濕化器”的作用除了潤濕氧氣，使病人更加舒適外，還有的作用是直觀地觀察患者吸氧時的動態以及流量的調節。（4）①、由物質轉化圖可知：反應1為氫氣和二氧化碳生成水和甲醇，故方程式為：CO2+3H2=CH4O+H2O；②、氫氣可以燃燒與氧氣發應生成水，甲醇可以與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和水，故圖中能作為能源的物質有甲醇和氫氣。14．（10分）我國高鐵創造的中國速度令世界矚目，學習小組對高鐵建設中的鋼鐵銹蝕展開了探究。【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關。【查閱資料】炭粉可加快鐵的銹蝕，不與鹽酸反應。【設計實驗】探究一：實驗探究鐵生銹的條件及影響因素；實驗1：小組同學設計如圖實驗1，一段時間后觀察到C中鐵釘生銹，AB中鐵釘無明顯變化。實驗2：為進一步探究影響鐵生銹速率的因素，小組同學設計如圖所示進行實驗2，利用傳感器監測該過程中氧氣濃度的變化來判斷鐵生銹的情況。實驗記錄如表：序號其他試劑初始時氧氣濃度/%200s時氧氣濃度/%水/滴食鹽質量/g稀醋酸/滴①00020.820.8②100020.815.2③100520.812.7④101.0020.88.0(1)由實驗1能得出“與水接觸是鐵生銹的條件之一”的結論，依據的現象是。(2)實驗1中設計B試管實驗的目的是創設的實驗條件。(3)實驗2的①中200s時氧氣濃度沒有發生變化的原因是。(4)由實驗2得出“食鹽能加速鐵生銹”的結論，依據的實驗是（填序號）。(5)實驗2中，設計②③的目的是。探究二：定量探究影響鐵銹蝕的因素；實驗3：小組同學設計如圖所示進行實驗3，檢查氣密性后，將5g鐵粉和2g炭粉加入三頸燒瓶，t1刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上（此時沒有推動注射器活塞），采集數據。(6)據圖1，說明鐵生銹是（填“放熱”或“吸熱”）反應，t2～t3這段時間反應并未停止但溫度卻開始降低，原因是。(7)據實驗3中圖2分析t3時刻后壓強突然變大，原因是。【反思評價】(8)小組同學猜想：鐵銹蝕的快慢還可能與氧氣的濃度有關，為判斷該猜想是否正確，請你設計實驗進行驗證，簡述實驗方案。（實驗方案包括操作、現象和結論）。【答案】(1)試管A中鐵釘不生銹，試管C中鐵釘生銹(2)有水且沒有氧氣(3)鐵粉沒有與水接觸，不能生銹(4)②④(5)醋酸能否加速鐵生銹(6)放熱生銹放熱量小于散失的熱量(7)鐵生銹消耗氧氣，裝置中的壓強變小，則將注射器中的鹽酸吸入，鹽酸與鐵反應生成氫氣(8)實驗方案的步驟是：分別將鐵放入不同濃度的氧氣的試管中，并且試管中有等量的水，實驗現象是：觀察到氧氣濃度較高的試管中鐵生銹嚴重，實驗結論：說明氧氣濃度越高，鐵生銹越快【詳解】（1）由實驗1能得出“與水接觸是鐵生銹的條件之一”的結論，依據的現象是試管A中鐵釘不生銹，試管C中鐵釘生銹，A、C試管中都有空氣，但A試管中沒有水，C試管中有水。（2）實驗1中設計B試管內裝滿煮沸后迅速冷卻的水，水煮沸迅速冷卻目的是除去溶解在水中的氧氣，實驗1中設計B試管實驗的目的是創設有水且沒有氧氣的實驗條件。（3）實驗2的①中200s時氧氣濃度沒有發生變化的原因是鐵粉沒有與水接觸，不能生銹，氧氣濃度不變。（4）由實驗2得出“食鹽能加速鐵生