第2節硫的轉化第1課時自然界中的硫二氧化硫的性質必備學問基礎練進階訓練第一層學問點1自然界中的硫1.下列關于自然界中硫元素的敘述正確的是（）①主要以游離態存在②主要以化合態存在③存在于海洋中④存在于地殼中⑤存在于地球大氣中A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②④⑤2.下列說法不正確的是（）A．硫礦物在空氣中性質穩定B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中既有游離態又有化合態D．硫元素在自然界中的存在形式有硫單質，硫化物和硫酸鹽等3.下列有關硫的說法中，不正確的是（）A．硫有多種同素異形體B．硫的化學性質與氧氣相同C．硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色D．硫在肯定條件下能與某些金屬反應，生成金屬硫化物4.關于單質硫的敘述：①密度比水小；②不溶于水，易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯弱；④只能被還原而不能被氧化；⑤醫藥上用來制作硫黃軟膏，治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤5.下列說法錯誤的是（）A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料干脆燃燒會產生對大氣有嚴峻污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO3D．SO2能使氯水褪色，說明SO2有還原性6.洗滌試管內壁上附著的硫黃，可選用的方法是（）A．加水洗滌B．通氧氣加熱C．加熱試管使硫熔化D．用CS2洗滌7.把下列各組混合物中的硫粉分別出來的共同方法是（）①砂粒和硫粉②硫酸鈉和硫粉③鐵屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解B．加熱使硫升華C．用CS2溶解D．用鹽酸溶解8.在反應3S＋6NaOH=Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被還原的硫的質量之比是（）A．1∶2B．2∶1C．3∶4D．1∶3學問點2二氧化硫的性質與用途9.下列說法正確的是（）A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好10.下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③11.將等物質的量的SO2和Cl2同時作用于潮濕的紅色布條，則布條（）A．變白B．顏色不變C．先褪色后復原D．變為無色12.將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見有沉淀生成，接著通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是（）A．O2B．CO2C．Cl2D．SO313.下圖所示是探討二氧化硫性質的微型試驗裝置。現用質量分數為60%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，試驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺14.向氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將所得溶液分裝在兩支試管中，一支加入氯水，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2，結果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列結論正確的是（）A．氯化鋇有兩性B．兩支試管中的白色沉淀均為亞硫酸鋇C.SO2有還原性，是酸性氧化物D．第一支試管中溶液的堿性增加，增大了SO2在溶液中的溶解度，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))濃度增大15.下列對SO2和SO3的敘述正確的是（）A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸溶液C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D．都能跟堿液反應16.有如下試驗現象：①澄清石灰水變渾濁，②潮濕的紅色石蕊試紙變藍，③使品紅溶液褪色，④通入足量的氫氧化鈉溶液中，再滴加氯化鋇溶液時有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產生。其中能證明含有SO2的是（）A．①②③④⑤B．都不能證明C．③④⑤D．⑤關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法中正確的是（）A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B．試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過量的硫跟鐵反應生成Fe2S3，表現了硫單質的氧化性D．SO2溶于水顯酸性，久置后酸性減弱2.下列有關硫的性質的敘述正確的是（）A．淡黃色固體，不溶于水，易溶于酒精B．質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO33.如圖裝置中，若關閉活塞K，則品紅溶液無改變，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。據此推斷氣體和廣口瓶中盛放的物質分別是（）A．SO2和NaHCO3溶液B．HCl和濃H2SO4C．Cl2和氯水D．Cl2和NaHCO3溶液4.能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后紫色消逝B．含酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消逝C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消逝D．溴水中通入SO2氣體后橙色消逝5.已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應可以生成SO2。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列說法正確的是（）A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C．潮濕的淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．NaOH溶液可用于除去試驗中多余的SO2二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6.下列敘述中錯誤的是（）A．消退散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B．銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產物是CuSC．硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑D．可以用熱濃NaOH溶液除去附著在試管內壁上的硫7.試驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管口沾有的S，其反應方程式為6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，下列說法正確的是（）A．S是氧化劑，NaOH是還原劑B．還原劑與氧化劑的質量之比是2∶1C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2D．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移4mol電子8.下列試驗報告記錄的試驗現象正確的是（）9.某同學將SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，將此無色溶液分成三等份，分別進行試驗，試驗操作和試驗現象記錄如下：試驗序號①②③試驗操作試驗現象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，紙條褪色生成白色沉淀下列試驗分析不正確的是（）A.試驗①說明Cl2被完全消耗B.試驗②中紙條褪色的緣由是SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.試驗③不能說明溶液中含有Cl－D.將SO2和Cl2通入品紅溶液中，只有SO2被Cl2氧化三、非選擇題10.某小組同學欲探討SO2的性質。（1）將相關的含硫物質分為如表所示3組，第2組中物質X的化學式是。第1組第2組第3組SSO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置探討SO2的性質：（熔點：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸點：SO2－10℃，SO345℃）①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是________________________________________________________________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的依次連接裝置，裝置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________；視察到裝置Ⅲ中溶液，體現了二氧化硫具有的性質。③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的依次連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發生反應所得產物的化學式是。學科素養升級練進階訓練第三層1.（雙選）用4種溶液進行試驗，表中“操作及現象”與“溶液”不符的是（）選項操作及現象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水變渾濁一定為BaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，再加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色可能為Ca（ClO）2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，接著通SO2至過量，渾濁消逝，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁可能為Ca（OH）2溶液D加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解肯定為含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液2.CO2氣體中含少量SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是（）A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶（1），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（2）B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（1），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（2）C.先讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（2），再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶（1）D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（2），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（1）3.用工業廢堿渣（主要成分為Na2CO3）汲取煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品，其流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.步驟①、④均為過濾B.步驟②中發生了置換反應C.步驟③發生的反應為NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2OD.亞硫酸鈉粗品中不行能含有Na2SO44.如圖是試驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置，試回答下列問題：（）（1）寫出在⑥中發生反應的化學方程式：。（2）①中的試驗現象為石蕊試液，此試驗證明SO2是氣體。（3）②中的品紅溶液，證明SO2有性。（4）③中的試驗現象是，證明SO2有性。（5）④中的試驗現象是，證明SO2有性。（6）⑤的作用是，反應的化學方程式為。

第1課時自然界中的硫二氧化硫的性質必備學問基礎練1．答案：B解析：海洋、大氣和地殼中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合態存在，但在火山口旁邊也有單質硫存在。2．答案：A解析：硫礦物在空氣中與氧氣和水蒸氣發生反應，轉化成新的物質，如石膏等。3．答案：B解析：S與O2都是活潑的非金屬單質，性質有相像之處，但不完全相同，O2比S的非金屬性強。4．答案：D解析：硫密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；既有氧化性又有還原性，氧化性比氯弱。5．答案：C解析：SO2轉化成SO3的條件是催化劑、加熱，而硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉化成SO3的條件。6．答案：D解析：硫易溶于CS2，不溶于水，可用CS2將其溶解洗滌試管。7．答案：C解析：硫不溶于水易溶于CS2，且砂粒、硫酸鈉、鐵屑、木炭不溶于CS2。若用加熱法，鐵粉與硫粉會發生反應生成FeS而不能分別。8．答案：A解析：在反應3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，由S→Na2SO3，硫元素的化合價由0價上升為＋4價，被氧化，由S→Na2S，硫元素化合價由0價降低為－2價，被還原，被氧化的硫與被還原的硫的物質的量之比為1∶2，則質量之比為1∶2，故選A。9．答案：B解析：SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因為其還原性，使品紅溶液褪色是由于其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，A錯誤；能使品紅溶液褪色的物質有許多，不僅僅是SO2，B正確；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同，C錯誤；SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發生反應SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白實力，D錯誤。10．答案：B解析：①SO2使品紅溶液褪色是SO2與有色物質反應生成了不穩定的無色物質，不是氧化還原反應，體現了SO2的漂白性；②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發生了氧化還原反應，反應中SO2是還原劑，具有還原性；③SO2使溴水褪色，發生了氧化還原反應，反應中SO2是還原劑，具有還原性；④向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物，能與NaOH反應，使溶液的堿性減弱，所以實質相同的是②③，故選B。11．答案：B解析：等物質的量的二氧化硫和氯氣同時作用于潮濕的紅色布條時發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4和HCl均沒有漂白作用，布條的顏色保持不變。12．答案：B解析：二氧化硫溶于水生成亞硫酸，氧氣、氯氣具有氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，最終生成硫酸鋇沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應有硫酸鋇沉淀生成。13．答案：A解析：SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，A項錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有強還原性，與溴水發生反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C項正確；SO2能與NaOH反應生成Na2SO3，含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪去，D項正確。14．答案：C解析：第一支試管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，其次支試管中SO2與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。15．答案：D解析：二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；SO2＋H2O?H2SO3，SO3＋H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，故B錯誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，在加熱條件下易復原為原來顏色，故C錯誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，故D正確。16．答案：D關鍵實力綜合練1．答案：B解析：硫是一種淡黃色的固體，不溶于水，故A錯誤；硫易溶于二硫化碳，試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，故B正確；硫和鐵反應時，硫得電子作氧化劑，但反應產物為FeS，與鐵和硫的用量無關，故C錯誤；SO2與水反應生成H2SO3顯酸性，久置時H2SO3與O2反應生成強酸H2SO4，酸性增加，D錯誤。2．答案：B解析：硫微溶于酒精，與銅反應生成硫化亞銅，在空氣、氧氣中燃燒都只生成SO2，不能生成SO3。3．答案：A解析：A項，關閉活塞，SO2和NaHCO3溶液反應生成CO2，CO2通入品紅溶液無改變，使石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；打開活塞，則SO2能夠使品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁，與題中現象符合，正確。B項，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，與題中現象不符合，錯誤。C項，關閉活塞后，氯氣仍舊能夠使品紅溶液褪色，與題中現象不符合，錯誤。D項，打開活塞，沒有CO2產生，澄清石灰水不會變渾濁，與題中現象不符合，錯誤。4．答案：C解析：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色體現了SO2的還原性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色體現了SO2酸性氧化物的性質，SO2與溶液中的NaOH反應使溶液pH減小；品紅溶液中通入SO2，SO2與品紅溶液結合形成無色物質，證明二氧化硫具有漂白性，故C正確。5．答案：D解析：亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使潮濕的藍色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A錯誤；蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是因為KMnO4與SO2發生了氧化還原反應，體現SO2的還原性，B錯誤；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI產生I2，故試紙不能變藍，C錯誤；SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去試驗中多余的SO2，D正確。6．答案：BC解析：汞與硫粉反應能干脆生成HgS，A正確；2Cu＋SCu2S，B錯誤；硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬H2反應時作氧化劑，與非金屬O2反應時作還原劑，C錯誤；硫能與熱的NaOH溶液反應生成可溶性鹽，D正確。7．答案：D解析：在反應3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，還原劑和氧化劑都是S；氧化劑和還原劑的質量之比為2∶1；氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2；3mol硫完全反應時，有1molS轉化為亞硫酸鈉，轉移4mol電子。8．答案：B解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪色；SO2的飽和溶液加入BaCl2溶液中，SO2與BaCl2不反應，最終還是無色溶液；d試管中發生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。9．答案：D解析：由①中潮濕的淀粉－KI試紙不變藍可知Cl2被完全消耗，A項正確；由②知二氧化硫過量，②中發生反應SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，則紙條褪色，B項正確；SO2被氧化生成了H2SO4，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))會對Cl－的檢測產生影響，C項正確；由試驗①和②中溶液加熱不變紅可知，品紅溶液和SO2均被氧化，D項錯誤。10．答案：(1)H2SO3(2)①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②使SO3凝聚成固體與SO2分別褪色還原性③Na2SO3、NaHSO3解析：(1)結合第3組可知第2組中四種物質分別為＋4價硫的氧化物SO2、酸(H2SO3)、正鹽(Na2SO3)、酸式鹽(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。甲同學的方案中，裝置Ⅱ的作用是使SO3凝聚成固體與SO2分別，便于探討SO2的性質。在裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2將其還原所致，體現了SO2的還原性。乙同學的方案中，SO2通入NaOH溶液中發生反應，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，n(NaOH)＝0.04L×2.5mol·L－1＝0.1mol，而n(SO2)＝eq\f(4.8g,64g·mol－1)＝0.075mol，1<eq\f(n（NaOH）,n（SO2）)＝eq\f(0.1,0.075)＝eq\f(4,3)<2，故所得產物是Na2SO3和NaHSO3。學科素養升級練1．答案：AD解析：A項，可能發生的反應為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，H