2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．太陽能吸附式空氣取水器可用于野外獲取淡水，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該過程發生了物理變化B．冷凝過程中分子間距發生變化C．該裝置將太陽能轉化為化學能D．該法可緩解淡水資源匱乏問題2．下圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明密度大于空氣且能與水反應的現象是A．①變紅，③不變紅B．④變紅，③不變紅C．①、④變紅，②、③不變紅D．④比①先變紅，②、③不變紅3．下列變化中屬于化學變化的是A．把濕的衣服曬干 B．把水壺內水垢用食醋洗去C．把石蠟加熱熔化 D．把棉線織成布4．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質5．下列四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A．向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液B．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉C．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．向兩份等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉6．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反應中，化合價發生了變化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O7．某同學梳理以下知識：①能改變化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后都不變的物質叫做催化劑。②中國芯的芯片基材主要是高純硅，硅由分子構成。③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④點燃氫氣等可燃氣體前，均先檢驗氣體的純度。⑤溶液都是均一、透明的液體。⑥用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制酸堿指示劑。其中正確的個數有（）A．1B．2C．3D．48．含磷的洗滌劑因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染環境，因此提倡使用無磷洗滌劑。下列化合價在Na5P3O10中沒有出現的是A．－2 B．＋1 C．＋5 D．＋49．下列生用品使用的材料屬于有機合成材料的是A．塑料保鮮膜 B．純棉毛巾 C．真絲圍巾 D．不銹鋼鍋10．類推是化學學習中常用的思維方法．現有以下類推結果：①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物．其中錯誤的是（）A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．渝東南地區蘊藏著豐富的天然氣資源，為我市提供了能源保障．寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式：______；下列能源中，屬于可再生能源的是______(填序號)；A煤B天然氣C乙醇D石油事實上，氫氣也是一種清潔能源，它燃燒時生成______(填化學式)，不會污染空氣；實驗室在制取氫氣并試驗氫氣的化學性質的實驗中，點燃氫氣前，一定要______．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖是古代銅質輔幣——銅錢。黃銅在明清時期就用于鑄造銅錢了，小明對銅錢(主要成分為銅和鋅)中銅的質量分數產生了好奇，他稱取10g銅錢樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共103.3g。試計算：反應產生氫氣多少g；該銅錢樣品中銅的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．試完成高鐵酸鉀與水反應的化學方程式:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+_____↑14．2018年4月7日為“世界衛生日”，其主題是“從農場到餐桌，食品安全人人有責”．專家提醒：燒烤攤里會吃出“癌癥風險”．腌制的肉串會產生一種叫做二甲基亞硝胺（）的強致癌物質，請回答下列問題：一個二甲基亞硝胺分子由_____個原子構成．該物質中碳元素與氮元素的質量比_____（答最簡整數比）．3.7g該物質中氮元素的質量_____g五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。.木炭與氧化銅反應的化學方程式是______。.酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是______。.固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是______。.圖Ⅰ與教材中的裝置還是略作了改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止______。.為了提高成功率，某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗。分別稱取2g木炭與混合物，按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表：總質量相同（2g）但木炭與比例不同的實驗對比表比例1:61:71:81:91:10~1:111:121:13加熱時間實驗現象紅熱，產生大量氣泡，石灰水變渾濁偶爾紅熱，氣泡較少實驗結果表層銅球較大，出現未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反應較完全，生成亮紅色網狀銅塊部分生成主要產物是由實驗數據分析，除溫度外，影響實驗的因素是______；從產物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是______。穩定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調節酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。由于試管中有空氣，實驗時應注意：①混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是______。②從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據。其理由是______。16．某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。如何利用石灰石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積:上述兩個實驗中，反應的化學方程式是_________________________________。實驗I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是________________________________。實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再________________________(填操作名稱)，然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是____________________________________。已知實驗I反應前的總質量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是___________________。Am(小燒杯)Bm(大燒杯)Cm(大燒杯十反應后剩余物)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定):時間/min12345678910注射器讀數/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是_________________mL,理由是___________________________________________________;經過分析，你認為實驗I的優點是______________，實驗Ⅱ的優點是____________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、此過程沒有生成新物質，屬于物理變化，不符合題意；B、由氣態變成液態的過程中，水分子間隔變小，不符合題意；C、此過程沒有生成新物質，屬于物理變化，所以沒有涉及化學能的轉化，符合題意；D、該法可緩解淡水資源匱乏問題，不符合題意。故選C。2、D【解析】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液潤濕的棉球變紅，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球變紅，二氧化碳的密度比空氣的密度大，故選D。3、B【解析】

A、濕衣服曬干是水的蒸發，沒有新的物質產生，是物理變化。錯誤。B、食醋的主要成分是醋酸，水垢的成分是碳酸鈣、碳酸鎂等物質，它們發生復分解反應產生醋酸鈣、醋酸鎂、CO2和水，有新的物質產生，是化學變化，正確。C、石蠟熔化是石蠟由固態變成液態，沒有新物質產生，是物理變化，錯誤。D、把棉線織成布，是物質狀態的變化，是物理變化，錯誤。故選B。考點：考查判斷化學變化和物理變化的根本標準及判斷的知識。4、C【解析】

A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，此選項正確；B.硫酸鐵溶液是黃色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵溶液，氧化鐵屬于氧化物，此選項正確；C.亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，含銅離子的溶液為藍色，鐵能與銅鹽溶液反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液與單質銅，若X是稀鹽酸，稀鹽酸可與鐵反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液，c是單質鐵，此選項錯誤；D.銅不能與稀鹽酸反應，若X是稀鹽酸，d不可能是單質銅，此選項正確。故選C。5、A【解析】

A、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，開始氫氧化鈉和鹽酸反應，故開始沒有沉淀生成，正確；B、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，參加反應的鐵的質量小于生成銅的質量，則溶液的質量應不斷減少，至完全反應，不再發生改變，故選項不能正確反映對應變化關系。C、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液質量不會是從零開始，錯誤；D、向兩份等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時，由于鋅和鎂過量，因此生成氫氣的質量決定于稀鹽酸，又因為稀鹽酸是兩份等質量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質量相等，該選項對應關系不正確。

故選A。6、A【解析】

氫元素顯+1價，設H2S中硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=﹣2價；氧元素顯﹣2價，設SO2中硫元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（﹣2）×2=0，則y=+4價；硫元素的化合價由﹣2價變為+4價；根據單質中元素的化合價為0，O2屬于單質，故氧元素的化合價為0；生成物二氧化硫、水中氧元素顯﹣2價，氧元素的化合價由0變為﹣2價；故在反應前后，化合價發生了變化的元素S、O；故選A?！军c睛】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。7、C【解析】

①能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質叫做催化劑，故選項錯誤；②硅屬于固態非金屬單質，是由硅原子直接構成的，故選項錯誤。③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，故選項正確；④點燃氫氣等可燃氣體前，為防止發生爆炸，均先檢驗氣體的純度，故選項正確；⑤溶液是均一、穩定的混合物，但是均一、透明的液體不一定是溶液，如：水，故選項錯誤；⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑，可用酒精浸泡得到溶液，故選項正確。正確的個數有3個。故選C。【點睛】了解常見的酸堿指示劑、催化劑的概念、洗潔精具有乳化作用、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸等是正確解答本題的關鍵。8、D【解析】鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設磷元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×5+3x+（-2）×10=0，則x=+5。故選D。點睛：在化合物中正負化合價代數和為零。9、A【解析】A、塑料保鮮膜是用塑料制成的，塑料屬于有機合成材料，符合題意；B、純棉毛巾是用棉線制成的，屬于天然材料，不符合題意；C、真絲圍巾是用蠶絲制成的，屬于天然材料，不符合題意；D、不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，不符合題意。故選A。10、D【解析】

①中和反應是酸和堿的反應，生成鹽和水的反應不一定是由酸和堿反應，故生成鹽和水的反應不一定是中和反應，②堿性溶液不一定是堿溶液，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽，③氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由兩種元素組成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有機物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有機物。例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機物，觀察選項，故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH4+2O2CO2+2H2OCH2O驗純【解析】

(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．(2)乙醇可以通過糧食、植物秸稈等物質發酵制取，屬于可再生能源．(3)氫氣燃燒的產物是水，不污染環境，因此它是最清潔的能源；不純的氫氣點燃會發生爆炸，故點燃前要驗純．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、(1)0.2(2)解：設該銅錢樣品中鋅的質量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g＝x＝6.5g銅的質量分數：×100%＝35%答：該銅錢樣品中銅的質量分數是35%?！窘馕觥?1)由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以10g+93.5g=103.3g+氫氣的質量，所以氫氣的質量為0.2g；(2)由化學方程式中鋅和氫氣的質量比不變，可計算鋅的質量，由固體混合物的質量減掉鋅的質量即為銅的質量。設該銅錢樣品中鋅的質量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g＝x＝6.5g銅的質量分數：×100%＝35%答：該銅錢樣品中銅的質量分數是35%點睛：方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3O2【解析】

據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有26個氧原子、4個鐵原子、20個氫原子、8個鉀原子，反應后有4個鐵原子、20個氫原子、20個氧原子、8個鉀原子，少了6個氧原子，空格處應為3O2。14、116：21.4g【解析】（1）二甲基亞硝胺的相對分子質量是12×2+1×6+14×2+16=1．（2）二甲基亞硝胺中碳元素與氮元素的質量比是（12×2）：（14×2）=6：2．（3）3.2g該物質中氮元素的質量為3.2g××100%=1.4g．【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、火焰集中，提高溫度防止試管口冷凝水回流到熱的試管尾，炸裂試管空氣進入，使熱的銅再次被氧化（說法合理即可）混合物中木炭與氧化銅的比例1:10～1:11是反應物受熱均勻，并可獲得持續高溫排出試管內的一部分空氣加熱時木炭會與空氣中的氧氣反應，生成【解析】

（1）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：（2）加上燈罩可以使火焰更集中，提升溫度，利于反應的進行；（3）固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是：防止試管口冷凝水回流到熱的試管尾，炸裂試管；（4）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止銅被重新氧化；（5）[實驗研究]：通過實驗可以看出氧化銅和碳粉的比例不同，得到產物也不同，由實驗數據分析，影響實驗的另一因素是：混合物中木炭與氧化銅的比例；從實驗結果中可以得出該反應混合物的最佳比例范圍即反應最充分的：1：10～1：11；[裝置改進]將臥式改為直立式，同時用火焰把試管包住，火焰與試管底部的接觸面積變大，可以充分利用燃燒產生的熱量，使反應物受熱均勻，可獲得持續的高溫，這種設計效果會更