第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化（第一課時）[學習目標]1.了解化學反應中的轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2．能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解了解放熱反應、吸熱反應的概念。3.了解反應熱、焓變的概念，知道化學反應熱效應與反應的焓變之間的關系。4．認識熱化學方程式的意義并能夠正確書寫。[學習重點]化學反應中能量變化，熱化學方程式的書寫。[學習難點]焓變，△H的“＋”與“－”，熱化學方程式的書寫。[知識連接]1、化學反應中能量變化的微觀解釋：化學反應遵循質量守恒定律,同時反應伴隨能量轉化,但總能量不變,稱為能量守恒定律.。因反應物的總能量與生成物的能量是不相等,由于能量不等導致化學反應伴隨能量變化,請同學從能量守恒的角度分析能量變化的。建議同學們從下面兩個角度分析化學反應中的能量變化：（1）微觀：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。（2）宏觀：決定于反應物的總能量與生成物的總能量間的相對大小。2、物質的聚集狀態不同，其所具有的能量也不同，物質發生狀態變化時,要吸收或放出能量（右圖）。[知識回顧]在化學反應中，同時存在著物質和能量的變化，為何化學反應中的有能量的變化？常見的能量轉化形式有哪些？舉例放熱反應、吸熱反應各有哪些？能量變化原因：能量轉化形式：放熱反應：吸熱反應：[學習過程]一、反應熱焓變：1、[概念]恒壓條件下的反應熱又稱焓變，是指化學反應過程中所釋放或吸收的。反應熱（焓變）表示符號：。單位：。[探究]微觀角度分析反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)中能量變化。2、[計算]該反應化學鍵斷裂時需要吸收總能量為：化學鍵形成時需要釋放總能量為：。3、[思考]該反應中斷健吸收總能量（大于或小于）成健釋放總能量，屬于（放熱反應或吸熱反應），該反應體系的總能量（降低或升高），此時的反應熱應該為（正或負）。寫出H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱△H=。4、[遷移擴展]對于吸熱反應，該反應中斷健吸收總能量（大于或小于）成健釋放總能量，反應體系的總能量（降低或升高），此時的反應熱應該為（正或負）。5、[練習]拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391KJ、946KJ，求1molN2生成NH3的焓變（△H）[小結]△H=反應物的總鍵能—生成物的總鍵能△H<0,為熱反應;△H>0，為熱反應。6、[練習] 根據圖表信息填空。7、[小結]放熱反應反應物的總鍵能（大于或小于）生成物的總鍵能，反應物總能量（大于或小于）生成物總能量，體系能量（升高或降低），焓變值（為正或為負）；吸熱反應反應物的總鍵能生成物的總鍵能，反應物總能量生成物總能量，體系能量，焓變值。二、熱化學方程式8、[交流與討論]請觀察下列表示反應熱效應的化學方程式，分析其書寫上與化學方程式有何不同：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol2H2(g)+02(g)===2H20(1)△H=-571.6kJ·mol—12H2(g)+02(g)===2H20(g)△H=-483.6kJ·mol—1H2(g)+1/202(g)===H20(1)△H=-285.8kJ·mol—1H2(g)+1/202(g)===2H20(g)△H=-241.8kJ·mol—1這些能夠表示反應熱的化學方程式叫做。請你從上述的幾個式子中分析，反應熱的大小與那些因素有關？書寫熱化學方程式時應注意哪些問題？[思考]熱化學方程式的含義例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，表示在101kPa和25℃時lmol氣態H2和mol氣態O2反應生成lmol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。9、練習：敘述①H2(g)十O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol和②N2(g)+202(g)====2N02(g)△H==+67.47kJ·mol-1所表示的意義：①②10、練習：課后習題3、4習題3⑴（2）（3）（4）（5）(6)習題4（1）（2）[反饋練習]1、下列說法正確的是A．凡是放熱反應的發生均無需加熱B．物質發生化學反應都伴隨著能量變化C．凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化2、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水3、對于放熱反應H2+Cl2點燃2HCl，下列說法正確的是：A、產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B、該反應放熱，其焓變值為為正C、斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量D、該反應中，化學能只有轉變為熱能4、下列說法不正確的是A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數不可表示微粒數，僅表示物質的量。B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態。高低物質所具有的總能量2A(g)+B(g)高低物質所具有的總能量2A(g)+B(g)25、分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是A.2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0B.2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0C.2A+B=2C△H=a（a＜0D.2C=2A+B△H=a（a＞06、下列熱化學方程式書寫正確的是（）A、2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC、H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJD、C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=＋393.5kJ/mol7、已知破壞1molH—H鍵要吸收的能量為為436KJ，破壞1molH—N鍵需要吸收的能量為391KJ，又已知熱程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.4KJ/mol，則破壞1molN≡N鍵的需要消耗的能量為A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol[知識梳理]反應熱（焓變）意義：符號：單位：2、放熱反應與吸熱反應對比分析類型放熱反應