PAGE江蘇省泰州中學2023~2024學年度第二學期期中考試高二化學試題（考試時間：75分鐘；總分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Ti-48Na-23S-32一、選擇題：共13題，每題3分，共39分，每題只有一個選項符合題意1．下列措施中能有效促進“碳中和”的是（）A．合成淀粉 B．火力發電 C．燃煤脫硫 D．可燃冰開采2．反應應用于石油開采。下列說法正確的是（）A．的電子式： B．基態Cl原子的核外電子排布式：C．分子的空間填充模型為 D．中僅含離子鍵3．下列由廢鐵屑（除Fe外還含少量C、FeS等雜質）制取的原理與裝置不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制取 B．用裝置乙吸收尾氣中的C．用裝置丙過濾得到溶液 D．用裝置丁蒸發結晶獲得4．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．B．C．D．5．對于反應，下列說法正確的是（）A．上述反應B．及時液化分離出氨氣，正反應速率增大C．增大壓強，活化分子百分數增多，反應速率加快D．若反應放出92.4kJ熱量，則過程中有3mol被氧化閱讀下列材料，完成6~7題：電池有鉛蓄電池、燃料電池（如電池）、鋰離子電池、Mg一次氣酸鹽電池等，它們可以將化學能轉化為電能。、、都可用作燃料電池的燃料。的燃燒熱為890.3。電解則可以將電能轉化為化學能，電解飽和NaCl溶液可以得到，用電解法可制備消毒劑高鐵酸鈉（）。6．下列化學反應表示正確的是（）A．鉛蓄電池的正極反應：B．一定條件下與的反應：C．燃燒：D．電解飽和NaCl溶液：7．電解法制備的工作原理如右圖所示。下列說法正確的是（）A．M為電源的負極B．陽極上的電極反應式為C．通過陰離子交換膜移向Pt電極D．理論上每轉移0.1mol，陰極上會產生標準狀況下1.12L氣體8．利用碳氯化反應，可將轉化為，再進一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是（）A．碳氯化反應在高溫下不能自發進行B．加壓、降溫均可增大生成的速率C．反應中每消耗80g，轉移電子的數目約為D．將與粉碎并混合均勻后反應可提高的平衡轉化率9．下列實驗操作或裝置能達到實驗目的或圖示結論正確的是（）A．用裝置甲探究、對分解速率的影響B．用裝置乙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕C．圖丙是常溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L滴定曲線，Q點表示酸堿中和滴終點D．圖丁是中的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數10．化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：下列說法正確的是（）A．Y與Z分子均存在順反異構體 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和YC．Y分子中所有原子均位于同一平面 D．Z與足量加成后的產物中有3個手性碳原子11．水仙環素是一種多羥基生物堿，結構見右圖。下列關于水仙環素的說法錯誤的是（）A．分子中有醚鍵、羥基、酰胺基、碳碳雙鍵等官能團B．能發生取代反應、加成反應、消去反應C．1mol水仙環素最多可以和5molNaOH反應D．分子中碳原子有兩種雜化方式12．室溫下，通過礦物中的獲得的過程如下：已知：，。下列說法正確的是（）A．溶液中：B．反應正向進行，需滿足C．“脫硫”后上層清液中：D．懸濁液加入“溶解”過程中，溶液中濃度逐漸減小13．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術。催化加氫主要反應有：反應Ⅰ．反應Ⅱ．壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中的平衡轉化率和、CO的選擇性如圖所示。（或CO）的選擇性=下列說法正確的是（）A．反應為吸熱反應B．曲線③、④表示CO的選擇性，且C．相同溫度下，反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數D．一定溫度下，調整，可提高的平衡轉化率二、非選擇題：共4題，共61分14．（14分）以含鉬（Mo）廢催化劑（含，以及、、CuO等）為原料制備，其過程表示如下：（1）焙燒。將廢催化劑和足量NaOH固體置于焙燒爐中，通入足量空氣加熱至750℃充分反應。焙燒過程中轉化為（S元素轉化為）的化學方程式為______。（2）浸取。將焙燒所得固體加水浸泡，然后過濾、洗滌。過濾后所得濾液中存在的陰離子有、、______。欲提高單位時間內鉬的浸取率，可以采取的措施有______（任寫一點）。（3）除雜。向浸取后的濾液中通入過量，過濾。通入過量的目的是______。（4）制備。向上述（3）所得濾液中加入硝酸調節溶液的pH小于6，使轉化為，然后加入充分反應，析出，灼燒后可得到。灼燒得到的化學方程式為______。（5）應用。將制成催化劑，用于氨催化還原氮氧化物，一定壓強下，將氨氮比為1.0的混合氣體按一定流速通入裝有上述催化劑的反應裝置，測得的轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。在溫度160~240℃之間，轉化率不高的原因是______。15．（14分）索拉非尼（H）可用于肝癌的治療，其一種合成路線如下：（1）欲確定中存在CO和化學鍵，可采取的儀器分析方法為______（填字母）。A．原子發射光譜 B．核磁共振氫譜 C．質譜 D．紅外光譜（2）E→F的反應類型：______。（3）D的熔點比鄰硝基苯酚的______（填“高”或“低”或“無法確定”）。（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式______。①分子中所有碳原子軌道雜化類型相同；②1mol該物質完全水解最多消耗3molNaOH，水解產物之一的分子中不同化學環境的氫原子個數比為2∶1。（5）請設計以和為原料制備的合成路線______（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）二氧化氯（）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，濃度高時極易爆炸。（1）實驗室在60℃的條件下用閃鋅礦（主要成份ZnS）與溶液、溶液制備二氧化氯，同時生成硫酸鋅。①寫出反應的離子方程式：______。②用如圖所示的裝置制備二氧化氯。將閃鋅礦與溶液、溶液的一種先混和加入到三頸燒瓶中，再通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，滴液漏斗中的溶液是______。③若閃鋅礦加料過量太多，生成的量明顯減少的原因是______。④反應過程中通入的作用是______。（2）工業上常用ZnS去除廢水中。反應為；該反應的平衡常數K的數值為______。已知：，（3）某同學測定自來水廠經處理后的水中的濃度。步驟如下：取水樣1.0L，用稀硫酸調節溶液pH≤2，加入足量KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。取200mL加入錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol/L溶液滴定至終點（反應原理：，未配平），消耗溶液10.00mL。則水樣中的濃度為______mol/L。（寫出計算過程）17．（17分）綠水青山就是金山銀山。我們要加快形成綠色發展方式，構建經濟與環境協同共進的地球家園。運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發生反應已知：部分化學鍵的鍵能數據如表（CO以鍵構成）?；瘜W鍵E/（kJ/mol）abc①NO中化學鍵的鍵能為______kJ/mol（用含a、b、c、d的代數式表示）。②寫出既可以加快化學反應速率又有利于提高NO平衡轉化率的措施______（一條即可）。（2）工業上可將和混合轉化，發生反應在容積固定的絕熱密閉容器中，能判斷該反應已達到化學平衡狀態的是______（填字母）。A．和的濃度之比保持不變 B．混合氣體的顏色保持不變C．容器中壓強不再變化 D．混合氣體的密度保持不變（3）還原是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關反應有：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：則反應的______。（4）利用電解法在堿性或酸性條件下將還原為和的原理如下圖所示：已知：選擇性（S）和法拉第效率（FE）的定義（X代表或）如下：①寫出堿性條件下生成的電極反應式：______。②實驗測得，堿性條件生成、總的選擇性小于酸性條件，原因是______。③實驗測得，酸性條件生成、總的法拉第效率小于堿性條件，原因是______。④堿性條件下反應一段時間，實驗測得、的選擇性及的法拉第效率如右表所示。則的法拉第效率為______。2%8%12.5%PAGE江蘇省泰州中學2023~2024學年度第二學期期中考試高二化學參考答案一、選擇題：共13題，每題3分，共39分，每題只有一個選項符合題意12345678910111213ACDDDBDCBDCDB二、非選擇題：共4題，共61分14．（14分）（1）（3分）（2）、或（2分）；將固體粉碎、適當攪拌．適當升高溫度等（2分）（3）將或全部轉化為沉淀除去（2分）（4）（3分）（5）溫度160~240℃之間，催化劑的活性低，同時溫度較低反應速率較慢，所以的轉化率不高（2分）15．（14分）（1）D（2分）（2）還原反應（2分）（3）高（2分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①（3分）②溶液（2分）③ZnS具有還原性，過量的ZnS能與發生氧化還原反應，導致被消耗（2分）④既能將生成的排出；又由于二氧化氯濃度高時極易爆炸，通入可降低二氧化氯濃度，防止發生爆炸（3分，答對一點得1分，兩點都答對得3分）