選擇題標準練(二)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.(2024·湖北選考)2024年5月10日，天舟六號貨運飛船勝利放射，標記著我國航天事業進入到高質量發展新階段。下列不能作為火箭推動劑的是(A)A．液氮—液氫 B．液氧—液氫C．液態NO2—肼 D．液氧—煤油【解析】雖然氮氣在肯定的條件下可以與氫氣反應，而且是放熱反應，但是，由于N≡N鍵能很大，該反應的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內不能產生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮—液氫不能作為火箭推動劑，A符合題意；氫氣可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧—液氫能作為火箭推動劑，B不符合題意；肼和NO2在肯定的條件下可以發生猛烈反應，該反應放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態NO2—肼能作為火箭推動劑，C不符合題意；煤油可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧—煤油能作為火箭推動劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2.(2024·河北部分示范學校三模)下列說法錯誤的是(C)A．陰離子的配位數：CsCl晶體＞NaCl晶體＞CaF2晶體B．BF3與NH3可通過配位鍵形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)C．H3BO3和H3PO3均為三元弱酸，分子結構式均為(X＝B，P)D．基態氧原子的電子排布圖(軌道表示式)為【解析】在CsCl晶體、NaCl晶體、CaF2晶體中，陰離子的配位數分別為8、6、4，A正確；BF3與NH3反應生成BF3·NH3，B與N之間形成配位鍵，N原子供應孤對電子，B原子供應空軌道，B正確；H3BO3分子的結構式為，其水溶液呈酸性是因為H3BO3與H2O發生反應：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3為一元弱酸。H3PO3分子的結構式為，H3PO3為二元弱酸，C錯誤；O為8號元素，基態氧原子的電子排布圖(軌道表示式)為，D正確；故選C。3.(2024·河北滄州二模)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(D)A．1molCH4與1molCl2在光照下反應生成的CH3Cl的分子數目是NAB．42gC3H6中含有的σ鍵數目肯定是8NAC．1molNa2O2分別與足量SO2和足量CO2反應時，轉移電子數都是NAD．1molP4分子中P—P數目為6NA【解析】甲烷與氯氣的取代反應是光敏反應，反應得到的是氯代甲烷的混合物，所以1mol甲烷與1mol氯氣在光照下反應生成的一氯甲烷的分子數目小于1mol×NAmol－1＝NA，故A錯誤；分子式為C3H6的烴可以是含有σ鍵數目為8的丙烯，也可以是含有σ鍵數目為9的環丙烷，丙烯和環丙烷含有的σ鍵數目不相等，所以無法計算42gC3H6中含有的σ鍵數目，故B錯誤；過氧化鈉與具有還原性的二氧化硫反應生成硫酸鈉，1mol過氧化鈉完全反應轉移2mol電子，而過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，1mol過氧化鈉完全反應轉移1mol電子，兩反應轉移電子數目不相同，故C錯誤；白磷分子的空間構型為正四面體形，分子中含有6個磷磷鍵，則1mol白磷分子中含有的磷磷鍵的數目為1mol×6×NAmol－1＝6NA，故D正確；故選D。4.(2024·湖北選考)湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如圖。下列說法正確的是(B)A．該物質屬于芳香烴B．可發生取代反應和氧化反應C．分子中有5個手性碳原子D．1mol該物質最多消耗9molNaOH【解析】該有機物中含有氧元素，不屬于烴，A錯誤；該有機物中含有羥基和羧基，可以發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，酚羥基、碳碳雙鍵可以發生氧化反應，B正確；將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機物結構中，標有“*”為手性碳，則一共有4個手性碳，C錯誤；該物質中含有7個酚羥基，2個羧基，2個酯基，則1mol該物質最多消耗11molNaOH，D錯誤；故選B。5.(2024·湖南選考)取肯定體積的兩種試劑進行反應，變更兩種試劑的滴加依次(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應現象沒有明顯差別的是(D)選項試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液【解析】向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于起先時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產生，發生的反應為AgNO3＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，起先時生成白色沉淀且沉淀漸漸增多，發生的反應為AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；當氨水過量后，接著滴加氨水，沉淀漸漸削減直至沉淀完全溶解，發生的反應為AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，變更兩種試劑的滴加依次后反應現象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于起先時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產生，發生的反應為8NaOH＋Al2(SO4)3=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，起先時生成白色沉淀且沉淀漸漸增多，發生的反應為6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當NaOH過量后，接著滴加NaOH，沉淀漸漸削減直至沉淀完全溶解，發生的反應為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，因此，變更兩種試劑的滴加依次后反應現象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于起先時H2C2O4是過量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發生的反應為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于起先時KMnO4是過量的，KMnO4漸漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液漸漸變淺，最終變為無色，因此，變更兩種試劑的滴加依次后反應現象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液馬上變為血紅色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣馬上變為血紅色，因此，變更兩種試劑的滴加依次后反應現象沒有明顯差別，D符合題意；綜上所述，故選D。6.(2024·湖北選考)我國科學家設計如圖所示的電解池，實現了海水干脆制備氫氣技術的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h－1。下列說法錯誤的是(D)A．b電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補水的速率為2xmol·h－1【解析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，b電極與電源負極相連，為電解池的陰極，陰極反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，電池總反應為2H2O2H2↑＋O2↑，據此解答。b電極為陰極，發生還原反應，電極反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故A正確；該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH濃度不變，陽極發生的電極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，為保持OH－離子濃度不變，則陰極產生的OH－離子要通過離子交換膜進入陽極室，即離子交換膜應為陰離子交換膜，故B正確；電解時電解槽中不斷有水被消耗，KOH的濃度不變，海水中的動能高的水可以氣體狀態穿過PTFE膜，為電解池補水，故C正確；由電解總反應可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為xmol·h－1，則補水的速率也應是xmol·h－1，故D錯誤；故選D。7.(2024·山東選考)石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是(B)A．與石墨相比，(CF)x導電性增加B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增加C．(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵【解析】石墨晶體中每個碳原子上未參加雜化的1個2p軌道上電子在層內離域運動，故石墨晶體能導電，而(CF)x中沒有未參加雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導電性減弱，A錯誤；(CF)x中C原子的全部價鍵均參加成鍵，未有未參加成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增加，B正確；已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中C—C的鍵長比C—F長，C錯誤；由題干結構示意圖可知，在(CF)x中C與四周的3個碳原子形成共價鍵，每個C—C鍵被2個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，D錯誤；故選B。8.(2024·河北唐山三模)某電池材料結構如圖所示。X、Y、Z、M、W為同周期主族元素。X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍，下列說法正確的是(A)A．試驗室保存M的單質，需運用到Z的多種氫化物形成的混合物B．該電池材料中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、氫鍵C．最簡潔氫化物的沸點為X<YD．原子半徑為Y<X<W<Z<M【解析】X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍，W的次外層電子數為2，則五種元素均為其次周期，X為O元素，Z能形成4個共價鍵，次外層電子數為2，Z為C元素，Y只形成1個共價鍵，Y為F元素，陰離子只有1個W，且得到1個電子后帶1個單位的負電荷，W最外層只有3個電子，W為B元素，M帶一個單位的正電荷，M為Li元素。M為Li元素，應保存在石蠟油中，石蠟是多種烴的混合物，Z為C元素，其氫化物為烴，A正確；該電池材料中不含有H元素，不存在氫鍵，B錯誤；X為O元素，Y為F元素，簡潔氫化物的沸點：H2O>HF，C錯誤；X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，M為Li元素，W為B元素，原子半徑的大小為Li>B>C>O>F，D錯誤；故選A。9.(2024·湖南邵陽三模)利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2－并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖：下列說法錯誤的是(D)A．CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物B．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D．將10L上層清液中的S2－(S2－濃度為480mg·L－1)轉化為SOeq\o\al(2－,4)，理論上共須要0.15molO2【解析】CaSO4·2H2O有確定的化學式，屬于純凈物，能夠電離出金屬陽離子和酸根，所以為鹽類物質，A正確；過程Ⅰ中氧化劑為氧氣，變成水，1個氧氣分子轉移4個電子，還原劑為Mn(OH)2轉化為MnOeq\o\al(2－,3)，轉移2個電子，發生反應時電子守恒，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；過程Ⅱ中是堿性環境，反應的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C正確；設轉移電子數為xmol，消耗氧氣的物質的量為ymol，則S2－～8e－O2～4e－3281410×480×10－3xyxeq\f(32,10×480×10－3)＝eq\f(8,x)，x＝1.2mol，eq\f(1,y)＝eq\f(4,1.2)，y＝0.3mol，消耗氧氣的物質的量為0.3mol，D錯誤；故選D。10.(2024·山東濰坊二模)CO吸附在不同催化劑(HCN、HCN-A)上轉化為CH3CHO的反應歷程和能量變更如圖所示。下列說法正確的是(C)A．步驟Ⅰ→Ⅱ過程中不存在C—H鍵的形成B．Ⅰ與Ⅸ相對能量的差值等于總反應的焓變C．反應歷程中的決速步是Ⅴ→ⅥD．Ⅶ→Ⅷ的反應為*OCHCH2＋H＋＋e－→*OCHCH3【解析】由圖可知，步驟Ⅰ→Ⅱ過程中存在C—H鍵的形成，故A錯誤；由圖可知，總反應的化學方程式為2CO＋2H2→CH3CHO，則Ⅰ與Ⅸ相對能量的差值不行能等于總反應的焓變，故B錯誤；反應的活化能越大，反應速率越慢，反應歷程中的決速步為慢反應，由圖可知，反應歷程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大，則反應歷程中的決速步是Ⅴ→Ⅵ，故C正確；由圖可知，Ⅶ→Ⅷ的反應為*OCHCH2＋H*＋e－→*OCHCH3，故D錯誤；故選C。11.(2024·湖北選考)試驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，試驗中利用環己烷—水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環己烷(沸點81℃)，其反應原理：下列說法錯誤的是(B)A．以共沸體系帶水促使反應正向進行B．反應時水浴溫度需嚴格限制在69℃C．接收瓶中會出現分層現象D．依據帶出水的體積可估算反應進度【解析】由反應方程式可知，生成物中含有水，若將水分別出去，可促進反應正向進行，該反應選擇以共沸體系帶水可以促使反應正向進行，A正確；反應產品的沸點為142℃，環己烷的沸點是81℃，環己烷—水的共沸體系的沸點為69℃，溫度可以限制在69～81℃之間，不須要嚴格限制在69℃，B錯誤；接收瓶中接收的是環己烷—水的共沸體系，環己烷不溶于水，會出現分層現象，C正確；依據投料量，可估計生成水的體積，所以可依據帶出水的體積估算反應進度，D正確；故選B。12.(2024·山東選考改編)在含HgI2(s)的溶液中，肯定c(I－)范圍內，存在平衡關系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－HgIeq\o\al(－,3)；HgI2(aq)＋2I－HgIeq\o\al(2－,4)，平衡常數依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2＋)、lgc(HgI＋)，lgc(HgIeq\o\al(－,3))、lgc(HgIeq\o\al(2－,4))隨lgc(I－)的變更關系如圖所示，下列說法錯誤的是(D)A．線L表示lgc(HgIeq\o\al(2－,4))的變更狀況B．隨c(I－)增大，c[HgI2(aq)]不變C．a＝lgeq\f(K1,K2)D．溶液中I元素與Hg元素的物質的量之比始終為2∶1【解析】由題干反應方程式HgI2(aq)Hg2＋＋2I－可知，K1＝eq\f(c(Hg2＋)c2(I－),c(HgI2))，則有c(Hg2＋)＝eq\f(K1c(HgI2),c2(I－))，則有lgc(Hg2＋)＝lgK1＋lgc(HgI2)－2lgc(I－)，同理可得：lgc(HgI＋)＝lgK2＋lgc(HgI2)－lgc(I－)，lgc(HgIeq\o\al(－,3))＝lgK3＋lgc(HgI2)＋lgc(I－)，lgc(HgIeq\o\al(2－,4))=lgK4＋lgc(HgI2)＋2lgc(I－)，且由HgI2(s)HgI2(aq)可知K0＝c[HgI2(aq)]為肯定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表lgc(HgI＋)、lgc(Hg2＋)、lgc(HgIeq\o\al(－,3))、lgc(HgIeq\o\al(2－,4))，據此分析解題。由分析可知，線L表示lgc(HgIeq\o\al(2－,4))的變更狀況，A正確；已知HgI2(s)HgI2(aq)的化學平衡常數K0＝c[HgI2(aq)]，溫度不變平衡常數不變，故隨c(I－)增大，c[HgI2(aq)]始終保持不變，B正確；由分析可知，曲線2方程為lgc(Hg2＋)＝lgK1＋lgc(HgI2)－2lgc(I－)，曲線1方程為lgc(HgI＋)＝lgK2＋lgc(HgI2)－lgc(I－)即有①b＝lgK1＋lgc(HgI2)－2a，②b＝lgK2＋lgc(HgI2)－a，聯合①②可知得：a＝lgK1－lgK2＝lgeq\f(K1,K2)，C正確；若溶液中只含HgI2，則溶液中I元素與Hg元素的物質的量之比為2∶1，由于溶液中c(HgI2)不變而c(I－)在變更，可能是加入了其他物質，影響溶液中Ⅰ元素或Hg元素的含量，則溶液中二者物質的量之比可能發生變更，D錯誤；故選D。13.(2024·山東煙臺二模)一種錳礦的主要成分為MnCO3，雜質為SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS等。探討人員設計了如下流程制備金屬錳，可能用到的數據見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Mn(OH)2起先沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.8下列說法正確的是(D)A．“脫硫”過程中FeS發生反應：4FeS＋3O2＋6H2O=4S＋4Fe(OH)3B．物質X為H2SiO3，濾渣Y為Fe(OH)3C．上述流程表明：Ksp(CuS)>Ksp(MnS)，Ksp(NiS)>Ksp(MnS)D．“電解”所得陽極產物均可循環利用【解析】錳礦(主要成分為MnCO3，雜質為SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS)在催化劑條件下與氫氧化鈉、空氣反應生成硫單質、硅酸鈉和金屬氫氧化物，過濾，向濾渣中加入硫酸進行酸浸，生成硫酸鹽，過濾，濾渣為硫和硫酸鈣，向濾液中加入MnO調整pH＝4從而沉淀鐵離子，過濾，向濾液中加入MnS沉淀銅和鎳元素后再過濾得到主要含有MnSO4的溶液，將該溶液電解得到金屬錳，據此結合混合物分別提純原理分析解答。“脫硫”過程中FeS被氧氣氧化在堿性條件下生成硫單質與氧化鐵，A錯誤；脫硫過程二氧化硅與氫氧化鈉溶液發生反應轉化為硅酸鈉，硅酸鈉與硫酸反應會生成硅酸，物質X中還含有硫酸鈣，B錯誤；難溶沉淀會向更難溶沉淀轉化，“除雜”過程中加入MnS的目的是為了使Ni2＋與Cu2＋轉化為NiS和CuS，推知Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)、Ksp(NiS)＜Ksp(MnS)，C錯誤；惰性電極“電解”MnSO4，會產生氧氣和硫酸，這些所得陽極產物均可循環利用，D正確；故選D。14.(2024·湖南選考)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和肯定量的H2O，發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡轉化率按不同投料比xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＝\f(n(CH4),n(H2O))))隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(B)A．x1<x2B．反應速率：vb正<vc正C．點a、b、c對應的平衡常數：Ka<Kb＝KcD．反應溫度為T1，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態【解析】肯定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4