廣東省廣州市越秀區新高考考前提分化學仿真卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某鋰電池的總反應為。下列說法錯誤的是A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行C．放電時，電子從Li電極經電解質溶液流向正極D．充電時，陽極反應式為2、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶3、2018年世界環境日主題為“塑戰速決”。下列做法不應該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術綜合利用廢塑料4、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A．空氣被二氧化硫污染后形成酸雨 B．植物進行光合作用C．用漂粉精殺菌 D．明礬凈水5、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時，負極反應式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區溶液的pH減小C．充電時，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極6、下列轉化不能通過一步實現的是（）A．FeFe3O4 B．AlNaAlO2C．CuCuSO4 D．CuCuS7、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如圖。關于該實驗的下列說法，正確的是（）A．反應劇烈程度：NH4Cl>HClB．P點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止8、下列物質的性質和用途不存在因果關系的是A．膠體具有電泳的性質，可向豆漿中加入鹽鹵制作豆腐B．醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C．小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點D．氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料9、新型冠狀病毒引發的肺炎疫情是2020年最大的公共衛生事件。下列關于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）A．新冠病毒害怕酒精是因為酒精能使蛋白質失去生理活性B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．雙氧水不能用于家庭消毒以預防新冠肺炎D．抗病毒疫苗可以在高溫下貯運10、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b(結構簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A．b的分子式為C18H17NO2 B．b的一氯代物有9種C．b存在一種順式結構的同分異構體 D．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO312、關于石油和石油化工的說法錯誤的是A．石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產品乙烯D．實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油13、稠環芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A．萘、菲、芘互為同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面14、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是A．鹽橋中Cl-向Y極移動B．電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8LC．電流由X極沿導線流向Y極D．Y極發生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大15、在強酸性條件下因發生氧化還原反應不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-16、沒有涉及到氧化還原反應的是A．Fe3+和淀粉檢驗I- B．氯水和CCl4檢驗Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如下圖所示。已知：D通過加聚反應得到E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環外還含有一個六元環。(1)寫出A的分子式：A______________。(2)寫出I、E的結構簡式：I______________E_________________；(3)A+G→H的反應類型為____________________________；(4)寫出A→F的化學方程式__________________________。(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發生顯色反應，又能發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式___________________。18、研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請寫出①的化學方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應的化學方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。（4）D中反應的化學方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應的離子方程式是____。20、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發生反應的離子方程式為___。(3)“調節pH”操作中加入的試劑為____(填化學式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產生CO2，請寫出該反應的化學方程式：____。(6)某同學為測定制得的產品中Cu2(OH)2CO3的質量分數，進行了如下操作：稱取m1g產品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數式表示)。21、二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)完成下列填空：28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態的是______（選填編號）a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1b.容器內壓強保持不變c.H2O(g）濃度保持不變d.氣體平均相對分子質量保持不變31、一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發生上述反應：容器

編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.400.160.16Ⅱ3870.80aⅢ2070.400.180.18（1）若要提高CH3OH的平衡轉化率，可以采取的措施是______（選填編號）。a.及時移走產物b.升高溫度c.充入CH3OHd.降低溫度（2）I號容器內的反應經過tmin達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a=___________mol。32、若起始時向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol，則反應將向__________（填“正”“逆”）反應方向進行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；C.放電時，電子從Li電極經外電路流向正極，電子不能經過電解質溶液，C錯誤；D.充電時，陽極反應式為，D正確；故答案選C。2、D【解析】

A.絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發生沉淀的轉化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。3、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態環境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節約能源的有效綜合利用方法，故不選D。4、D【解析】

A．二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；B．植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C．用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發生了氧化還原反應，故C不選；D．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質，具有凈水作用，沒有發生氧化還原反應，故D選；故答案選D。5、A【解析】

A．放電時，Zn失去電子，發生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發生Fe（OH）3轉化為FeO42﹣的反應，電極反應為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤．故選A．6、D【解析】

A．Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，可一步實現轉化，故A正確；B．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現轉化，故B正確；C．Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，可一步實現轉化，故C正確；D．S具有弱氧化性，與Cu反應生成Cu2S，則Cu與S不能一步轉化為CuS，故D錯誤；答案選D。【點睛】只有強氧化劑(如：氯氣)能使變價金屬在氧化還原反應中轉化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態的金屬離子。7、B【解析】

A．NH4Cl是強酸弱堿鹽，發生水解反應溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠大于NH4Cl溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應放出熱量較少，則反應劇烈程度：HCl>NH4Cl，故A錯誤；B．P點時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于P點溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正確；C．Q點溶液顯堿性是因為NH4Cl發生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；D．由圖像可知，1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤；答案選B。8、A【解析】

A.膠體具有電泳的性質證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆漿中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質膠體粒子遇電解質，膠粒上吸附的電荷被中和發生聚沉現象，與電泳無關，不存在因果關系，A符合題意；B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發生復分解反應產生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢，有因果關系，B不符合題意；C.小蘇打受熱易分解會產生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關系，C不符合題意；D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質熔點高，不容易變為液態，因此可作耐高溫材料，有因果關系，D不符合題意；故合理選項是A。9、A【解析】

A．酒精能使蛋白質失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B．聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．雙氧水具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預防新冠肺炎，C錯誤；D．抗病毒疫苗主要成分為蛋白質，在高溫下失活，D錯誤；答案選A。10、B【解析】

A．由結構簡式()可知，該有機物分子式為C18H17NO2，故A正確；B．有機物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；C．C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。11、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。12、C【解析】

A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A說法正確；B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油分餾時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分餾得到的餾分是混合物，故B說法正確；C、石油裂化得到是輕質汽油，裂解得到是乙烯等氣態烴，故C說法錯誤；D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。13、B【解析】

A.同系物是組成相似，結構上相差n個CH2，依據定義作答；

B．根據等效氫原子種類判斷；

C．依據相似相容原理作答；D．依據苯的結構特征分析分子內原子共平面問題。【詳解】A.萘的結構中含兩個苯環，菲的結構中含三個苯環，芘的結構中含四個苯環，組成不相似，則三者不是同系物，故A項錯誤；B.根據分子結構的對稱性可知，萘分子中含有2種H原子，如圖示：，則其一氯代物有2種，而菲分子中含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，芘分子中含有3種H原子，如圖示：，則其有3種一氯代物，故B項正確；C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則萘、菲、芘中均難溶于水，故C項錯誤；D.苯環為平面結構，則兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊構成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一個平面上，故D項錯誤；答案選B。【點睛】本題的難點是B選項，找稠環的同分異構體，進而判斷其一氯代物的種類，結合等效氫法，可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據分子的對稱性找出所有的對稱軸或對稱中心。14、D【解析】

根據處理垃圾滲濾液并用其發電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發生失電子的氧化反應，Y是正極，發生得電子的還原反應，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極流向正極。【詳解】A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；B.電池總反應為：，該反應轉移了15個電子，即轉移15個電子生成4個氮氣，故電路中流過7.5mol電子時，產生2mol氮氣，即44.8L，B錯誤；C.電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X極，故C錯誤；D.Y是正極，發生得電子的還原反應，，周圍pH增大，故D正確；答案選D。15、C【解析】

酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發生氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；B．H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；C．H+、NO3-、Fe2+會發生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；D．NH4+、OH-發生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。【點睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答，題目難度不大。16、D【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H10O3取代反應(或酯化反應)2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】

A能發生連續的氧化反應，說明結構中含有-CH2OH，D通過加聚反應得到

E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發生消去反應生成D，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環上只有兩個取代基，A中含有苯環，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環外還含有一個六元環，應是發生的酯化反應，A中含有羧基，A的結構應為，D為，E為，I為，反應中A連續氧化產生G，G為酸，F為，G為，A與G發生酯化反應產生H，根據H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：A為，D為，E為，F為，G為，I為，H的結構可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3；(2)根據上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分子中含有羧基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，A+G→H的反應類型為取代反應；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發生催化氧化反應，產生醛基，因此A→F的化學方程式為2+O22+2H2O；(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發生顯色反應，說明苯環對位上有-OH，又能發生水解反應，但不能發生銀鏡反應，說明含有酯基，不含醛基，同分異構體的數目由酯基決定，酯基的化學式為-C3H5O2，有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3，共4種同分異構體。其中的一種同分異構體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為—OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構體1mol消耗2molNaOH，該異構體的結構簡式為，該反應的化學方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時注意把握題中關鍵信息，采用正、逆推相結合的方法進行推斷，注意根據同分異構體的要求及各種官能團的性質判斷相應的同分異構體的結構和數目。18、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據電荷守恒、質量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。19、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內的鐵粉進行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20、攪拌（或適當升溫等合理答案即可）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，再調節溶液pH值，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產生Cu2(OH)2CO3晶體，再經過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題。【詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調節pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質中和多余的酸，在不引入新的雜質的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次；(5)根據題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的既可以加快反應速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產生CO2，該反應的化學方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

；(6)m1g產品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，發生的反應為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

，灼燒至固體質量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質，根據反應方程式計算：設樣品中Cu2(OH)2CO3的質量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%。【點睛】本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結合考查，需結合反應速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應熟練元素化合物的知識。21、CNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓acadmol/(L.min)0.5正【解析】

1．碳原子核電荷數為6，最外層有4個電子，軌道表示式為；醇