江蘇省宿遷市高一年級高三第六次模擬考試新高考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反應中轉移的電子B．7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的氯原子2、以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是()A．z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同B．a約為3.5C．z點處，D．x點處的溶液中離子滿足：3、下列化學用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯4、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．NaClO3的溶解是放熱過程B．由圖中數據可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度C．可采用復分解反應制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結晶方法提純5、對如圖有機物的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機物可以與4molH2加成C．如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NAB．25℃時，1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的數目為0.3NAC．常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉移的電子數目為2NAD．88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA7、化學與生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）A．可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B．二氧化碳氣體可用作鎂燃燒的滅火劑C．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純D．炒菜時加碘食鹽要在菜準備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華8、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O9、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣體，木炭持續燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強A．A B．B C．C D．D10、下列實驗對應的現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現，加入蒸餾水后不溶解蛋白質變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D11、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質的量分數δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。A．NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D．向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl，不變12、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的是（）A．t1時，正方向速率大于逆反應速率B．t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值C．t2﹣t3時間段，正反應速率等于逆反應速率D．t2﹣t3時間段，各物質的濃度相等且不再發生變化13、碘晶體升華時，下列所述內容發生改變的是A．分子內共價鍵 B．分子間的作用力C．碘分子的大小 D．分子內共價鍵的鍵長14、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgx［x表示或］與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2（pKa═-lgKa）。則下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關系B．a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大C．當c(H2CO3)═c(HCO3—)時，c(HPO42—)=c(H2PO4—)D．當pH增大時，逐漸增大15、能通過化學反應使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸16、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓17、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（）A．二氧化碳的電子式:B．在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C．N(C2H5)3能夠協助二氧化碳到達催化劑表面D．CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH18、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是A．點①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)19、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是選項RabMnm中電極反應式A導線FeCuH2SO4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋B導線CuFeHClHCl2H＋－2e－＝H2↑C電源，右側為正極CuCCuSO4H2SO4Cu－2e－＝Cu2＋D電源，左側為正極CCNaClNaCl2Cl-－2e－＝Cl2↑A．A B．B C．C D．D20、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是()A．物質Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結構C．物質Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發生取代反應、加成反應21、下列說法正確的是A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產生H+和Cl-B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同22、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A．坩堝 B．泥三角 C．三腳架 D．石棉網二、非選擇題(共84分)23、（14分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應①的反應類型為_________。（2）反應④的化學方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發生顯色反應，C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_____種。a．能發生銀鏡反應b．能與NaOH溶液發生反應c．含有苯環結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線________。24、（12分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應條件______；反應④的反應條件和反應試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應②的類型是_______；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：_______。（5）寫出由A轉化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標產物)。25、（12分）S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應的化學方程式①制取氯氣：________________。②SCl2與水反應：___________。（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應_____。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋___。（4）D裝置中熱水浴（60℃）的作用是________。（5）指出裝置D可能存在的缺點_________。26、（10分）如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發生反應的化學方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優點是______。(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為______。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如下：實驗裝置實驗現象品紅褪色①根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為______。27、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質不穩定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質量分數為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時所選指示劑為_____________，滴定終點時的現象為___________。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式為_________。③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。28、（14分）科學家研究發現：硫化態的鈷、鉬、硫相互作用相（所謂“CoMoS”相）和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有線性關系。請回答下列有關問題：(1)基態鈷原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為___________。(2)常溫下，噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。①1mol噻吩()中含有的鍵數目為___。②在組成噻吩的三種元素中，電負性最小的是__（填元素符號，下同）；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________。(3)已知沸點：H2O>H2Se>H2S，其原因__________。(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：___、___（各一種）。②氣態SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____；固態SO3形成三聚體環狀結（如圖1所示），該分子中S原子的雜化軌道類型為______。(5)Na2S的晶胞結構如圖2所示，則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，根據硬球接觸模型，則Na2S的晶胞參數a=__nm（列出計算式即可）。29、（10分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：（1）基態P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區。（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。（3）CO32-中C的價層電子對數為___，其空間構型為___。（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.Cl2溶于足量水，反生反應生成HCl和HClO，為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol，則含NA個H原子，B項正確；C.1L1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質的量為1mol，CO32－為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA，C項錯誤；D.標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用氣體摩爾體積計算。2、D【解析】

A.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A正確；B.HA的電離平衡常數，設HA的量為1，y點的滴定分數為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數K=，設0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；C.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，根據電荷守恒可知，此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以，故C正確；D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA，且二者物質的量相等，存在電荷守恒：，物料守恒：；二式消掉鈉離子可得：，此時溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），所以，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。3、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；B．35Cl與37Cl的質子數相同而中子數不同，互為同位素，選項B錯誤；C．CH4分子的比例模型為，選項C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A項、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；B項、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度，故B錯誤；C項、反應MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向正方向進行，故C正確；D項、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應用蒸發結晶方法提純，故D錯誤；故選C。5、D【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環、碳碳雙鍵，均能發生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環相連接的碳原子與苯環之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D。6、C【解析】

A．因為MgS與NaHS的摩爾質量都是56g.mol-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA，A正確；B．Na3PO4是強電解質，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-，則1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的物質的量為0.3mol，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的數目為0.3NA，B正確；C．常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；D．乙酸乙酯的結構式為，88g乙酸乙酯的物質的量是1mol，一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA，D正確；答案選C。7、A【解析】

A．常溫下Fe與氯氣不反應，遇濃硫酸發生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；B．Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳氣體不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；C．蛋白質遇硫酸銅發生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質的分離和提純，故D錯誤；D．食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯誤；故答案為A。8、C【解析】

A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應該在氯化氫的氣氛中進行，D不正確。答案選C。9、B【解析】

A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應先加KSCN，后加氯水，故A錯誤；B．在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣體，木炭持續燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2，故B正確；C．由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS，因此不能說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C錯誤；D．水解程度越大，對應酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強，解題時容易漏掉此項關鍵信息。10、C【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發生反應，不會產生白色沉淀，A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現，這是蛋白質發生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質會溶解，B錯誤；C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對該反應有催化作用，C正確；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化后，又進一步發生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋇發生復分解反應，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發生復分解反應的規律是強酸制弱酸。11、C【解析】

A．由圖1可知，當c（HA－）=c（A2－）時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小關系為：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正確；B．由圖2可知，當c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）時，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正確；C．由圖2可知，當c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）時，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當c（HA－）=c（A2－）時，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；D．==，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以不變，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查弱電解質的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數和水解常數的計算、圖象數據的分析應用為解答的關鍵，側重分析、應用能力和計算能力的考查，難點D，找出所給表達式與常數Kw、Kb1、Ka1的關系。12、D【解析】

A．t1時反應沒有達到平衡狀態，正方向速率大于逆反應速率，A正確；B．t2時反應達到平衡狀態，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；C．t2﹣t3時間段反應達到平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，C正確；D．t2﹣t3時間段，各物質的濃度不再發生變化，但不一定相等，D錯誤。答案選D。13、B【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內碘原子間的共價鍵不變，答案選B。14、D【解析】

由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3/HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關系，以此分析解答。【詳解】A.根據以上分析，曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，故A錯誤；B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，a→b的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C.根據H2CO3HCO3-+H+，Kal=；H2PO4-HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當c(H2CO3)=c(HCO3—)時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；D.根據Kal=；Ka2=，可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3)，當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D。【點睛】本題考查電解質溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離常數只與溫度有關，溫度不變，電離常數不變，注意平衡常數的表達式及巧妙使用。15、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與溴水不反應，不能使溴水褪色，故B錯誤；乙烯與溴水發生加成反應使溴水褪色，故C正確；乙酸與溴水不反應，溴水不褪色，故D錯誤。16、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；答案選A?！军c睛】考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質性質和書寫原則是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響。17、B【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOH。【詳解】A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；B.由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵，故B錯誤；C.N(C2H5)3捕獲CO2，表面活化，協助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH，故D正確；答案選B。18、C【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A項錯誤；B.點②處溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B項錯誤；C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯立得c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，C項正確；D.pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。答案選C?！军c睛】本題首先要根據反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的離子即可。19、D【解析】

A、鐵作負極，Fe－2e－＝Fe2＋，故A錯誤；B、銅作正極，2H＋+2e－＝H2↑，故B錯誤；C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e－+Cu2＋=Cu，故C錯誤；D、左側為陽極，2Cl-－2e－＝Cl2↑，故D正確；故選D。20、D【解析】

A．物質Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯誤；B．C-H、C-Cl的鍵長不同，CHCl3分子是四面體結構，而不是正四面體結構，故B錯誤；C．物質Ⅰ、Ⅲ結構不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；D．香草醛中含有苯環、羥基和醛基，則可發生取代、加成反應，故D正確；答案選D。21、B【解析】

A.HCl是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產生H+和Cl-，A錯誤；B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型相同，B正確；C.NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質不同，D錯誤；故合理選項是B。22、D【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時可以直接進行加熱，不需要使用石棉網，所以該裝置中沒有用到石棉網，答案選D。【點睛】注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時，不需要墊上石棉網。二、非選擇題(共84分)23、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與發生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發生取代反應生成F。據此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應④的化學方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據上述分析，C的結構簡式為，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發生反應，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉化，發生硝化反應生成，然后與溴發生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。24、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發生硝化反應生成F，F通過題目提示的反應原理生成，以此解答。【詳解】（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環上必須有3個取代基，可能的結構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應即可，整個合成路線為：。25、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】

（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣；②SCl2與水發生水解反應；（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調節反應的快慢；（4）SCl2的沸點是59℃，60℃時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環境?！驹斀狻浚?）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；②SCl2與水發生水解反應：2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl；（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2。（4）SCl2的沸點是59℃，60℃時氣化而除去。D裝置中熱水浴（60℃）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應的進行變紅NH3Cl2過濾CuO會溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學方程式；(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。【詳解】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應的進行；(2)反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質為硫化亞銅，化學式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S。【點睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認為發生如下反應：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產物不共存，所以此反應進行的程度很小，若想使此反應正向進行，需設法讓反應正向進行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。27、a使低濃度雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應淀粉溶液滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實驗目的來分析，該實驗目的是雙氧水的提濃；③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；(3)①滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答；②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式，注意產物和介質；③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應、及滴定反應2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式、結合數據計算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實驗目的是雙氧水的提濃，需要水分揮發、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱，而過氧乙酸性質不穩定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；②磁力攪拌能增大反應物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應；(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定終點時的現象為：滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子反應，碘單質為氧化產物，乙酸為還原產物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反應2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式為：，，得x=5.000×V2×10-5mol，則原過氧乙酸的濃度；答案為：。28、9NAHCl>P>S>Si水分子間存在氫鍵，沸點高；相對分子質量H2Se大，范德華力強，沸點比H2S高O3NO2-(或其他合理答案)平面三角形sp3硫離子(或S2-)0.661或【解析】

(1)基態鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2，由此可得出其電子排布圖（軌道表示式）。(2)①在噻吩分子中，含有3個碳碳鍵、2個碳硫鍵、4個碳氫鍵，