湖北省黃岡市黃梅縣2025屆九年級化學第一學期期中復習檢測模擬試題模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質中氮元素的化合價最高的是A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O2．酒精燈中的燃料的主要成分是乙醇（C2H5OH），下列有關乙醇的說法正確A．乙醇的相對分子質量為46克B．1個乙醇分子由8個原子構成C．乙醇中碳元素的質量分數約為52.2%D．乙醇中H、O兩種元素的質量比為5：163．下列關于燃燒現象的描述中正確的是A．木炭在空氣中燃燒后,生成黑色的固體B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成四氧化三鐵C．硫在氧氣中燃燒,發出明亮的藍紫色火焰D．紅磷在空氣中燃燒,產生大量白霧4．下列食品、調味品的制作過程中，沒有發生化學變化的是（）A． B．C． D．5．下列實驗現象，描述正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B．紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧C．硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放熱6．下列關于元素符號“H”的說法中，正確的是（）①表示氫元素

②表示氫氣

③表示1個氫原子

④表示1個氫分子A．①② B．②③ C．①③ D．②④7．下列操作或現象與分子對應的特性不一致的選項是（）選項

操作或現象

分子的特性

A

給籃球充氣

分子間有間隔

B

100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL

分子是有質量的

C

在花園中可聞到花的香味

分子是不斷運動的

D

水通電分解可得到氫氣和氧氣

化學變化中分子是可以再分的

A．A B．B C．C D．D8．甲和乙反應可制備燃料丙，其微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．該反應屬于化合反應B．該反應中分子和原子的種類都發生了改變C．該反應中共有三種元素D．乙是氧化物9．凈化水的方法有：①過濾；②加明礬吸附沉降；③蒸餾；④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為（）A．①②③④ B．②④③① C．②①④ D．①③④10．下列符號既表示該元素，又表示該元素的一個原子，還能表示該元素組成的單質的是A．Cu B．H2 C．2K D．O11．含雜質的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原(雜質不與CO反應)，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產生30g白色沉淀．則下列說法正確的是(

)A．通入的CO質量為8.4g

B．還原后的固體質量為11.2gC．樣品中氧化鐵的質量分數為80%

D．樣品中氧元素質量分數一定為24%12．水果散發出誘人的香味，你能聞到香味的原因是（）A．分子的體積很小B．分子在不斷運動C．分子之間有間隔D．分子的質量很小二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．氧氣是化學性質比較活潑的氣體，它可以與許多物質發生化學反應，如圖所示：甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據圖中所發生的化學反應現象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：（1）甲瓶中硫燃燒時比在空氣中劇烈，由此可知燃燒現象的不同與__________________有關。（2）乙實驗完成后，為了檢驗生成物，要加入一種無色液體是________________________________。（3）丙實驗中集氣瓶中放水的作用是________________________________。14．根據下列實驗要求回答問題。⑴寫出下圖中儀器的名稱：①；②。⑵實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，制取裝置為（填標號，下同）和組合。檢驗二氧化碳的原理為（用化學方程式表示）。⑶實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，可選用的發生裝置為（填標號）。⑷若用水將如圖所示的氧氣從瓶內排出，水須從（填“a”或“b”）端導管口通入。15．根據下列實驗裝置圖回答問題。（1）若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣，選擇的發生裝置是________，該反應的化學方程式為_________。（2）若用下圖裝置用排水法收集氧氣，氣體應從_____（選填“長導管”或“短導管”）導入。16．化學反應過程中常常件隨產生一些現象，同學們發現將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現象發生，為此，他們進行了如下探究：（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示)，觀察到試管內液面上升，還有另一種原因，請簡要說明__________。（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示）向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現象是______,反應的化學方程式_______,向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現象是_______,雖然實驗的現象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發生了化學反應，該反應方程式是______。（3）實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因________。（4）氫氧化鈉固體必須______保存。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．我國從1994年在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3),以防治碘缺乏病的發生，各地將根據本地區實際情況作相應調整，由原來每千克食鹽含碘40mg下調至25mg。（1）碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為_________。（2）碘酸鉀中碘元素的質量分數為_______________________；（保留至0.1%或用分數表示）（3）請為某企業計算：加碘食鹽每袋（500g)應比調整前少加碘酸鉀___________毫克。18．碘元素對青少年智力發育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽的部分文字說明，請回答下列問題：（1）該碘酸鉀由_____種元素組成。它的相對分子質量為_____，碘酸鉀中鉀、碘、氧、三種元素比為_____。（2）碘酸鉀中碘元素的質量分數為_____（結果保留到0.1%）（3）每袋該食鹽中碘酸鉀的質量為多少毫克？_____（結果保留到0.1mg）四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，回答下列問題：（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為；（2）葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧元素的原子個數最簡比為；（3）要滿足兒童身體正常發育的需要，在某一時間段需要適量補鋅。若兒童1千克體重每日需要0.5毫克鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20千克的兒童，理論上一天還需服該口服液多少支？（請寫出計算過程）

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、根據單質中元素的化合價為0，N2屬于單質，故氮元素的化合價為0；B、氧元素顯﹣2價，設NO中氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣2）=0，則x=+2價；C、氧元素顯﹣2價，設NO2中氮元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（﹣2）×2=0，則y=+4價；D、氧元素顯﹣2價，設N2O中氮元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2z+（﹣2）=0，則z=+1價．故氮元素的化合價最高的是C．故選C．【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．2、C【解析】

A．相對分子質量的單位是“1”，通常省略，而不是“g”，故錯誤；

B．由乙醇的化學式可知，一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，共9個原子，故錯誤；

C．乙醇中碳元素的質量分數為：×100%≈52.2%，故正確；

D．由乙醇的化學式可知，乙醇中氫元素與氧元素的質量比為：（1×6）：16=3：8，故錯誤。

故選：C。3、C【解析】

A、木炭在空氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，故A不正確；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，生成四氧化三鐵屬于實驗結論，故B不正確；C、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故C正確；D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故D不正確。故選C。4、D【解析】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。A、鮮奶制酸奶的過程中有新的物質生成，是化學變化；B、黃豆釀醬油有新的物質生成，是化學變化；C、糯米釀甜酒有新的物質生成，是化學變化；D、水果榨汁過程沒有新的物質生成，是物理變化；5、D【解析】試題分析：鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體物質；紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙；硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體；木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放熱。故選D.考點：反應的現象6、C【解析】

H是氫的元素符號，可表示氫元素或一個氫原子，①③正確。故選C。7、B【解析】試題分析：A、給籃球充氣，是因為分子間有間隔，壓強增大，分子間間隔變小，故選項解釋正確；B、100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋錯誤；C、在花園中可聞到花的香味，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確；D、水通電分解可得到氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確。故選B。考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題8、B【解析】

A、該反應中反應物有兩種，生成物只有一種，屬于化合反應，說法正確；B、該反應中分子的種類都發生了改變，但是原子的種類不變，說法錯誤；C、該反應中共有C、H、O三種元素，說法正確；D、乙是水，水由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，說法正確。故選B。9、C【解析】

將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，加明礬吸附沉降是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和異味等；投藥消毒殺菌可以除去細菌微生物；故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是②加明礬吸附沉降→①過濾→活性炭吸附→④消毒殺菌。生活中一般不用蒸餾。故選：C。10、A【解析】

既表示該元素，又表示該元素的一個原子，還能表示該元素組成的單質，因此該單質是由原子構成的物質，由原子構成的物質包括：金屬單質、部分非金屬單質（硫、磷、硅、碳等），Cu屬于金屬單質，故A符合題意。11、C【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓，160

84

116

30016g

8.4g

11.6g

30gA、理論上需要通入一氧化碳的質量為8.4g，但是在反應前后都需要通入一氧化碳，所以實際通入的CO質量大于8.4g，故A錯誤；B、還原后鐵的質量為11.2g，固體質量包括雜質質量，大于11.2g，故B錯誤；C、樣品中氧化鐵的質量分數為16g20gD、雜質中是否含有氧元素，不能確定，所以樣品中氧元素質量分數可能為4816012、B【解析】

由于分子是運動的，水果香味的分子通過運動能分散到周圍的空氣中，所以能聞到水果散發出誘人的香味。與分子體積、質量的大小，分子間的間隔等無關。故選B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、氧氣的濃度澄清石灰水防止高溫生成的熔融物炸裂瓶底【解析】

硫在氧氣中點燃生成二氧化硫，碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵。【詳解】（1）甲瓶中氧氣的濃度比空氣中高，甲瓶中硫燃燒時比在空氣中劇烈，由此可知燃燒現象的不同與氧氣的濃度有關。（2）碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，乙實驗完成后，為了檢驗生成物，要加入一種無色液體是澄清石灰水。（3）鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，放出大量熱，故丙實驗中集氣瓶中放水的作用是防止高溫生成的熔融物炸裂瓶底。【點睛】檢驗二氧化碳，用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，物質燃燒的現象和氧氣的濃度有關。14、試管，集氣瓶CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；B和CCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；b端【解析】試題分析：)實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，選擇發生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態和反應條件。加熱固體制取氣體，發生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發生裝置為B。選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性。高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。應選擇發生裝置A，用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發生裝置為B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，通常用向上排空氣法收集，氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。若用水將右圖所示的氧氣從瓶內排出，水須從b端導管口通入。通常用澄清的石灰水驗證二氧化碳，反應方程式為CO2+Ca(OH)2="=="CaCO3↓+H2O考點：氣體的制取和收集15、B2H2O22H2O+O2↑短導管【解析】

（1）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；（2）根據氧氣密度比水小，不易溶于水進行分析。【詳解】（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以選擇的發生裝置是B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；（2）氧氣密度比水小，不易溶于水，所以用如圖二裝置用排水法收集氧氣，氣體應從短導管導入。故答案為（1）B，；（2）短導管。【點睛】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。16、二氧化碳可溶于水，也會導致試管內壓強減小有氣泡產生Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑有白色沉淀產生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O二氧化碳與澄清的石灰水反應，使石灰水變渾濁，現象明顯干燥、密封【解析】

（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示)，觀察到試管內液面上升，原因是二氧化碳和氫氧化鈉發生反應導致試管內壓強減小，還有另一種原因，二氧化碳可溶于水，也會導致試管內壓強減小。（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示）向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現象是有氣泡產生,反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現象是有白色沉淀產生，BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓,雖然實驗的現象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發生了化學反應，該反應方程式是：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。（3）實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，原因是：二氧化碳與澄清的石灰水反應，使石灰水變渾濁，現象明顯。（4）氫氧化鈉固體易潮解、易和空氣中的二氧化碳反應，必須干燥、密封保存。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、127：39：4859.3%12.6【解析】（1）、根據碘酸鉀（KIO3）的化學式和元素的相對原子質量，即可計算出碘元素、鉀元素、氧元素的質量比；（2）根據碘酸鉀（KIO3）的化學式和元素的質量分數公式即可計算出碘酸鉀中碘元素的質量分數；（3）根據每500g食鹽中少加碘酸鉀的質量=計算即可。

解：（1）根據碘酸鉀（KIO3）的化學式可知，碘元素、鉀元素、氧元素的質量比為127：39：（16×3）=127：39：48；（2）、根據碘酸鉀（KIO3）的化學式可知，碘酸鉀中碘元素的質量分數為：×100％≈59.3%；（3）、每500g食鹽中少加碘的質量為（40mg-25mg）÷2=7.5mg，則每500g食鹽中少加碘酸鉀的質量為7.5mg÷59.3%=12.6mg。答：則每500g食鹽中少加碘酸鉀的質量為12.6mg。18、