Page21高一化學本試卷滿分100分，考試用時60分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(共20題，每題3分，滿分60分，每小題只有一個選項符合題意)1.“納米材料”(1nm＝10－9m)是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是A.光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動C.在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動D.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”2.下列物質相互作用時，生成物與反應物的量或者反應條件無關的是A.碳酸氫鈉與石灰水 B.碳酸鈉與鹽酸C.鈉與水 D.鈉與氧氣3.我國女科學家屠呦呦發現青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫學獎。下列有關青蒿素(化學式：，相對分子質量為282)敘述正確的是A.青蒿素的摩爾質量為282B.個青蒿素分子的質量約為141gC.1mol青蒿素的質量為282g/molD.282g青蒿素中含有15個碳原子4.下列各組中兩種物質在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是A.；B.；C.；D；5.關于同溫、同壓下等體積和CO的敘述，其中正確的是①質量相等；②密度相等；③所含分子個數相等；④所含碳原子個數相等。A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④6.下列實驗操作不合理的是A.切割金屬鈉 B.過氧化鈉與水反應C.銅絲在氯氣中燃燒 D.收集7.把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. B. C. D.8.設代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.4.6gNa和充分反應后轉移電子數為B.標準狀況下，22.4L中含有分子的數目為C.常溫常壓下，11.2L與混合氣體中含分子數為D.1mol固體中，含陽離子數目為9.下列說法正確的是A.兩種物質的物質的量相同，則它們在標況下的體積相同B.0.5L1mol/L溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的的數目之比為15：2C.40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/LD.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L10.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.、Na+、Cl-、 B.K+、、、Cl-C.Ba2+、K+、、Cl- D.Mg2+、Al3+、、11.下列關于氧化還原反應的說法正確的是A.物質失電子越多，還原性越強；得電子越多，氧化性越強B.具有氧化性和還原性的物質放在一起就一定能發生氧化還原反應C.反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.已知Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；則氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋12.在下列關于鈉及其化合物的性質說法正確的是A.熱穩定性、堿性都是：B.鈉與溶液反應：C.實驗室可以用石灰水鑒別蘇打和小蘇打D.遇到濕潤的紅色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色13.下列物質的分類合理的是A.酸性氧化物：、、、B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：空氣、稀硫酸、鹽酸、氫氧化鐵膠體D.電解質：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、鐵14.下列有關新制氯水的說法不正確的是A.將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，產生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，說明氯水中含有B.新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明有漂白性C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水溶液變為藍色，可證明能夠置換出D.長期暴露在空氣中，氯水酸性增強15.下列物質性質與用途對應關系錯誤的是A.漂白粉其有效成分為，具有氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑B.和均有氧化性，可在呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源C.的溶液顯堿性，醫療上可用作中和胃酸D.有氧化性，可作為自來水的新型消毒劑16.下列離子方程式書寫正確的是A.將氯氣溶于水：B.小蘇打和鹽酸反應：C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：D.與反應：17.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，正確的是A.屬于非金屬氧化物，是酸性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物B.化合物NaCl的火焰顏色為黃色；的火焰顏色也為黃色C.室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；室溫下，碳酸鈣的溶解度也大于碳酸氫鈣D.鈉不與煤油反應可以保存在煤油中；金屬鈉著火時可用煤油滅火18.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體19.下列變化中需要加入氧化劑才能實現的是A. B. C. D.20.可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣：。下列關于這一反應的說法中錯誤的是A.當參加反應時，電子轉移B.生成物既是氧化產物又是還原產物C.氧化性：D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為二、填空題(共3題，滿分40分)21.“化學——我們的生活，我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請填空：（1）通過學習，我們掌握了膠體知識，請完成下列問題：①鑒別膠體和溶液方法(只需寫出方法名稱，不用展開寫)___________；②請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為___________。（2）寫出下列物質在溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3________，NaHCO3________。（3）無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，反應生成氣體C，推斷出各種物質后，回答下列問題：①寫出反應化學方程式___________。②1g物質A中含有的分子數約為___________。22.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）物質①與水反應的離子方程式為___________。（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：___________。（3）從核心元素價態的視角看，NaH中H元素的化合價為___________，從H元素的價態分析，NaH常用作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。①只根據圖I、II所示實驗，能夠達到鑒別目的的是___________(填裝置序號)。②圖III、IV中___________能更好說明二者的穩定性(填裝置序號)。IV中受熱處發生反應的化學方程式：___________。23.2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。氯氣、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒劑。某校化學興趣小組為研究的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的有色布條，b為濕潤的有色布條。

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是___________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為___________。（2）裝置Ⅱ的作用是___________。（3）若產生足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現象___________。（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中視察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的___________裝置(填序號)。（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：①反應Ⅰ屬于___________反應。(填四種基本反應類型之一)②在450℃條件下，反應Ⅱ的化學方程式為，請用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：___________。③工業生產中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為固體)，同時會生成一種空氣中含量最多的物質，試寫出該反應的化學方程式___________。

高一化學本試卷滿分100分，考試用時60分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(共20題，每題3分，滿分60分，每小題只有一個選項符合題意)1.“納米材料”(1nm＝10－9m)是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是A.光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動C.在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動D.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”【答案】D【解析】【詳解】A．當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”。這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達爾效應，“納米材料”（1nm=10-9m）將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應，故A正確；B．布朗運動不是膠體的特有性質，對于液體中各種不同的懸浮微粒，都可以觀察到布朗運動，所以，在此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動，故B正確；C．將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，膠體的膠粒帶電荷是由于它們具有很大的總表面積，有吸附力，吸附離子，膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，所以，在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動，故C正確；D．根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應用半透膜，用濾紙過濾的方法不可以從此分散系中分離得到該“納米材料”，故D錯誤；故選：D。2.下列物質相互作用時，生成物與反應物量或者反應條件無關的是A.碳酸氫鈉與石灰水 B.碳酸鈉與鹽酸C.鈉與水 D.鈉與氧氣【答案】C【解析】【詳解】A．石灰水少量，反應生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過量，反應生成碳酸鈣和水，A不滿足題意；B．鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過量，生成水和二氧化碳，B不滿足題意；C．鈉與水無論哪種物質過量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿足題意；D．鈉與氧氣常溫反應時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，D不滿足題意；答案選C。3.我國女科學家屠呦呦發現青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫學獎。下列有關青蒿素(化學式：，相對分子質量為282)敘述正確的是A.青蒿素的摩爾質量為282B.個青蒿素分子的質量約為141gC.1mol青蒿素的質量為282g/molD.282g青蒿素中含有15個碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．青蒿素的摩爾質量為282g/mol，A錯誤；B．個青蒿素分子,即0.5mol，結合青蒿素的摩爾質量為282g/mol，故質量約為141g，B正確；C．1mol青蒿素的質量為282g，C錯誤；D．282g青蒿素即1mol，含有15mol碳原子，碳原子數目為15NA，D錯誤。故選B。4.下列各組中兩種物質在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是A.；B.；C.；D.；【答案】A【解析】【詳解】A．與兩反應，都可用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示，A符合題意；B．與的離子方程式分別為+H+=CO2↑+H2O、+2H+=CO2↑+H2O表示，B不符合題意；C．與的離子方程式分別為2OH-+CO2=+H2O、CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，C不符合題意；D．與的離子方程式分別為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，D不符合題意；故選A。5.關于同溫、同壓下等體積的和CO的敘述，其中正確的是①質量相等；②密度相等；③所含分子個數相等；④所含碳原子個數相等。A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④【答案】C【解析】【詳解】由阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體但含有相同數目的分子，故③正確，分子個數相同則所含碳原子數目相同，④正確。可認為兩者的物質的量相同，等物質的量的和CO，其質量不同，且兩者體積相同，密度故不同，故正確的只有③④。故選C。6.下列實驗操作不合理的是A.切割金屬鈉 B.過氧化鈉與水反應C.銅絲在氯氣中燃燒 D.收集【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉質地柔軟，可以使用小刀切割，A正確；B．過氧化鈉與水反應產生氧氣，可以使用帶火星的木條檢驗，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，可使用坩堝鉗夾取銅絲在氯氣中加熱反應，C正確；D．氯氣密度大于空氣，收集氯氣時應長進短出，D錯誤。故選D。7.把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】由可知總的物質的量為2amol，由可知總的物質的量為bmol，和的混合溶液存在電荷守恒即可得，則原混合溶液中鉀離子的濃度為。故選C。8.設代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.4.6gNa和充分反應后轉移電子數為B.標準狀況下，22.4L中含有分子的數目為C.常溫常壓下，11.2L與混合氣體中含分子數為D.1mol固體中，含陽離子數目為【答案】A【解析】【詳解】A．4.6gNa共0.2molNa，充分反應轉化為+1價共轉移，A正確；B．標準狀況下，不是氣體，22.4L中含有分子數目大于，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L與混合氣體含分子數小于，C錯誤；D．1mol固體中，含陽離子數目為，且為鈉離子，D錯誤。故選A。9.下列說法正確的是A.兩種物質物質的量相同，則它們在標況下的體積相同B.0.5L1mol/L溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的的數目之比為15：2C.40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/LD.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A．若兩種物質均為氣體，物質的量相同，則它們在標況下的體積相同，，但不是氣體不一定符合，A錯誤；B．0.5L1mol/L溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的的數目之比為0.5×1×3：0.2×1×1=15：2，B正確；C．40gNaOH固體溶解在1L水中，溶液體積有所變化，不是1L，無法求得溶質的物質的量濃度，C錯誤；D．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，單位錯誤，D錯誤。故選B。10.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.、Na+、Cl-、 B.K+、、、Cl-C.Ba2+、K+、、Cl- D.Mg2+、Al3+、、【答案】D【解析】【詳解】A.可以和氫離子反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故A不選；B.含有的溶液呈紫色，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C.Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.四種離子互不反應，與氫離子也不反應且都沒有顏色，可以大量共存，故D選；答案選D。11.下列關于氧化還原反應的說法正確的是A.物質失電子越多，還原性越強；得電子越多，氧化性越強B.具有氧化性和還原性的物質放在一起就一定能發生氧化還原反應C反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.已知Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；則氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋【答案】D【解析】【詳解】A.物質氧化性與還原性強弱只與得失電子的難易程度有關系，與得失電子的多少沒有關系，A錯誤；B.具有氧化性和還原性的物質放在一起不一定就能發生氧化還原反應，B錯誤；C.反應中不一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應，C錯誤；D.氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，根據Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，D正確，答案選D。12.在下列關于鈉及其化合物的性質說法正確的是A.熱穩定性、堿性都是：B.鈉與溶液反應：C.實驗室可以用石灰水鑒別蘇打和小蘇打D.遇到濕潤的紅色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉高溫條件下不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液滴入酚酞試液呈紅色，而碳酸氫鈉溶液滴入酚酞試液呈淺紅色，則碳酸鈉的熱穩定性、堿性均強于碳酸氫鈉，故A正確；B．鈉與硫酸銅溶液反應時鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故C錯誤；C．碳酸鈉溶液與石灰水反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應生成氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀和水，蘇打和小蘇打與石灰水反應現象相同，則用石灰水不能鑒別蘇打和小蘇打，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則過氧化鈉遇到濕潤的紅色石蕊試紙后，石蕊試紙先變藍色后褪色，故D錯誤；故選A。13.下列物質的分類合理的是A.酸性氧化物：、、、B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：空氣、稀硫酸、鹽酸、氫氧化鐵膠體D.電解質：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、鐵【答案】C【解析】【詳解】A．CO與氫氧化鈉溶液不反應，不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，A錯誤；B．純堿為碳酸鈉，水溶液中電離產生離子為鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，不是堿，B錯誤；C．空氣、稀硫酸、鹽酸、氫氧化鐵膠體都含兩種或者兩種以上物質，都是混合物，C正確；D．稀硫酸為混合物，鐵為單質，二者都不是電解質，D錯誤；故答案選C。14.下列有關新制氯水的說法不正確的是A.將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，產生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，說明氯水中含有B.新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明有漂白性C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水溶液變為藍色，可證明能夠置換出D.長期暴露在空氣中，氯水酸性增強【答案】B【解析】【詳解】A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，產生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，說明氯水中含有，A正確；B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明氯水中的HClO有漂白性，B錯誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水溶液變為藍色，可證明能夠置換出，C正確；D．長期暴露在空氣中，HClO分解產生HCl和氧氣，氯水酸性增強，D正確。故選B。15.下列物質性質與用途對應關系錯誤的是A.漂白粉其有效成分為，具有氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑B.和均有氧化性，可在呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源C.的溶液顯堿性，醫療上可用作中和胃酸D.有氧化性，可作為自來水的新型消毒劑【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉其有效成分為，具有氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑，A正確；B．有氧化性，可在呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，但不滿足該性質，B錯誤；C．的溶液顯堿性，醫療上可用作中和胃酸，C正確；D．有氧化性，可作為自來水的新型消毒劑，D正確。故選B。16.下列離子方程式書寫正確的是A.將氯氣溶于水：B.小蘇打和鹽酸反應：C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：D.與反應：【答案】C【解析】【詳解】A．HClO為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B．小蘇打為NaHCO3，其與鹽酸反應的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，B錯誤；C．Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D錯誤；答案選C。17.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，正確的是A.屬于非金屬氧化物，是酸性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物B.化合物NaCl的火焰顏色為黃色；的火焰顏色也為黃色C.室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；室溫下，碳酸鈣的溶解度也大于碳酸氫鈣D.鈉不與煤油反應可以保存在煤油中；金屬鈉著火時可用煤油滅火【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物，A錯誤；B．含有Na元素的化合物其焰色均為黃色，B正確；C．室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；但室溫下，碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，C錯誤；D．鈉不與煤油反應可以保存在煤油中；金屬鈉著火時使用煤油滅火會造成火勢加大，D錯誤。故選B。18.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】A【解析】【詳解】A．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故A符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數，故B不符合題意；C．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，故C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應生成BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質量分數，故D不符合題意；答案選A。19.下列變化中需要加入氧化劑才能實現的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氫元素化合價由+1→0，化合價降低，應加入還原劑，故A錯誤；B．，O元素化合價由-2變為0價，是高錳酸鉀的自身氧化還原反應，不需要加入氧化劑，B錯誤；C．硫元素化合價由-2價升高到+4價，應加入氧化劑，C正確；D．碳元素化合價無變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為C。20.可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣：。下列關于這一反應的說法中錯誤的是A.當參加反應時，電子轉移B.生成物既是氧化產物又是還原產物C.氧化性：D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為【答案】D【解析】【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為0價，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產物又是還原產物，據此分析判斷。【詳解】A．KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低為0價，1molKClO3得電子5mol，故A正確；B．根據上述分析，Cl2既是氧化產物又是還原產物，故B正確；C．該反應中氧化劑是KClO3、氧化產物是

Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性KClO3＞Cl2，故C正確；D．氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，當1molKClO3和6mol濃鹽酸反應時，1molKClO3得電子5mol，其中5molHCl失電子5mol，另外1molHCl未被氧化，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，故D錯誤；故選D。二、填空題(共3題，滿分40分)21.“化學——我們的生活，我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請填空：（1）通過學習，我們掌握了膠體的知識，請完成下列問題：①鑒別膠體和溶液的方法(只需寫出方法名稱，不用展開寫)___________；②請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為___________。（2）寫出下列物質在溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3________，NaHCO3________。（3）無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，反應生成氣體C，推斷出各種物質后，回答下列問題：①寫出反應的化學方程式___________。②1g物質A中含有的分子數約為___________。【答案】（1）①.丁達爾效應②.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①.Al2(SO4)3=2Al3++3②.NaHCO3=Na++（3）①.H2+Cl22HCl②.3.01×1023【解析】【小問1詳解】①膠體中的分散質粒子對光有散射作用，而溶液中的離子和分子很小，對光沒有阻礙作用，則鑒別膠體和溶液的方法：丁達爾效應；②實驗室制備氫氧化鐵膠體時，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至溶液呈紅褐色，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。【小問2詳解】在水溶液中，Al2(SO4)3發生完全電離，電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，NaHCO3發生完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++。【小問3詳解】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，反應生成氣體C，則A為H2，B為Cl2，C為HCl。推斷出各種物質后，回答下列問題：①反應的化學方程式：H2+Cl22HCl。②1g物質H2的物質的量為0.5mol，含有的分子數約為3.01×1023。22.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）物質①與水反應的離子方程式為___________。（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：___________。（3）從核心元素價態的視角看，NaH中H元素的化合價為___________，從H元素的價態分析，NaH常用作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。①只根據圖I、II所示實驗，能夠達到鑒別目的的是___________(填裝置序號)。②圖III、IV中___________能更好說明二者的穩定性(填裝置序號)。IV中受熱處發生反應的化學方程式：___________。【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.-1②.還原劑（4）①.II②.IV③.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】Na2CO3、NaHCO3都屬于碳酸鹽，都能與鹽酸發生反應并放出二氧化碳氣體，通過等質量與足量酸反應，才能確定產生二氧化碳的體積關系；同樣，比較熱穩定性時，應將NaHCO3放在大試管內的小試管中。【小問1詳解】從“價-類”二維圖中可以看出，物質①為Na，淡黃色固體②為Na2O2。物質①與水反應，生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【小問2詳解】淡黃色固體②與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小問3詳解】從核心元素價態的視角看，NaH中Na顯+1價，則H元素的化合價為-1，從H元素的價態分析，其達到了最低價，只能失電子從而表現出還原性，則NaH常用作還原劑。【小問4詳解】①圖I只能說明Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應并產生氣體，不能說明生成氣體體積的相對大小，圖II取相同質量，可從氣球體積的變化判斷產生氣體體積的大小關系，則只根據圖I、II所示實驗，能夠達到鑒別目的的是II。②NaHCO3放在大試管內的小試管中，受熱溫度低，但卻能夠分解，則圖III、IV中，IV能更好說明二者的穩定性。IV中受熱處發生反應的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【點睛】Na2CO3熱穩定性強，即便加熱到1000℃，也不會發生分解。23.2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認