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文檔簡介

河南省駐馬店市泌陽縣2025屆九年級化學第一學期期中經典模擬試題擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.用氯酸鉀加熱制氧氣時,錯把高錳酸鉀當二氧化錳混入,其結果是()A.速率加快,生成氧氣量不變B.速率加快,生成氧氣增多C.生成氧氣的質量不變D.不生成氧氣2.下列變化不屬于緩慢氧化的是()A.釀酒 B.動植物的呼吸 C.鋼鐵生銹 D.木材燃燒3.據報道:“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌,已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為+6,則鉛元素(Pb)的化合價為()A.+1 B.+2 C.+3 D.+44.下列屬于純凈物的是A.液態氧 B.加碘鹽 C.酸牛奶 D.空氣5.下列物質中含有氧氣分子的是()A.過氧化氫 B.二氧化錳 C.二氧化碳 D.河水6.建立基本的化學觀念可以讓我們更好的理解化學,如形成守恒觀念,可以更好的理解質量守恒定律,下列表述正確的是A.每1個C原子和1個O2分子反應,生成2個CO2分子B.32gS與32gO2完全反應,生成64gSO2C.鎂條燃燒后固體質量增加,故質量守恒定律不是普遍規律D.根據:蠟燭+氧氣二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素7.下列粒子結構示意圖中,屬于第三周期金屬元素的原子的是()A.B.C.D.8.環保部門]按新修訂的《環境空氣質量標準》,著力做好細顆粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指標的監測。下列說法正確的是A.焚燒秸稈不會造成大氣污染B.吸入細顆粒物對人體健康沒有危害C.化學在環境監測和保護中起重要作用D.臭氧(O3)是一種稀有氣體9.下列現象的解釋不正確的是現象解釋A溫度計中的水銀熱脹冷縮原子的大小發生了變化B走進花園,聞到花香分子在不停地運動C把50毫升水和50毫升酒精混合總體積小于100毫升分子之間有間隔D濕衣服在夏天比冬天容易晾干分子的運動速率隨溫度升高而加快A.A B.B C.C D.D10.密閉容器內有A、B、C、D四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下,下列說法錯誤的是物質ABCD反應前質量(g)19.78.731.60.4反應后質量(g)待測17.403.6A.C一定是化合物,D可能是單質B.C物質中元素的種類,一定等于A、B、D三種物質中元素的種類C.反應過程中,物質B與物質D變化的質量比為87:36D.若物質A、C相對分子質量之比為197:158,則該反應中A、C化學計量數之比為1:2二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.在空氣的成分中,能夠支持燃燒的氣體是_____,約占空氣體積的_____;剩下不支持燃燒的氣體主要是_____,約占_____.蠟燭燃燒的表達式是__________________三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。請回答下列問題:(1)指出圖中標有數字的儀器名稱:①_______________;②________________。(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用_________(填字母標號,下同)發生裝置,若要收集較為純凈的氧氣最好選用_____________裝置。(3)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時,發生裝置應選用________;其反應的符號符號表達式_____________。如用C裝置收集O2,檢驗O2是否收集滿的方法是_____________。(4)F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置.若將F裝置內裝滿水,再連接量筒,就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積,則氣體應從__________(填“a”或“b”)進入F中。(5)實驗室常用塊狀電石與水反應制取微溶于水、密度和空氣接近的乙炔氣體,根據信息判斷:實驗室制取乙炔的發生裝置和收集裝置應選用____________(填標號),(6)B裝置如果要通過控制滴加液體的速度,來控制反應的程度,你認為應將長頸漏斗改為_______(填儀器名稱).四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.為了消除碘缺乏病,我國政府規定居民的食用鹽必須加碘,簡稱碘鹽。(1)假如碘的相對原子質量為A,一個碘原子的質量為BKg,則一個碳原子的質量是________。(2)碘酸鉀的化學式為KIO3,標出碘酸鉀中碘的化合價為________。(3)若1kg碘鹽中含30mg碘。已知成年人每天約需要0.15mg碘,假設這些碘主要從碘鹽中攝取的,則成人每天需要食用碘鹽________g。(4)若1kg碘鹽中含30mg碘,現市售碘鹽一包400g,則這包碘鹽含碘酸鉀________mg?(寫計算過程,精確到0.1%)。14.海洋是人類的巨大資源寶庫,試回答下列相關問題:(1)海水淡化:右圖為太陽能海水淡化裝置。①該海水淡化過程,相當于實驗室中的_____(填“蒸發”或“蒸餾”)。②下列分離混合物的常用方法中,原理與上述方法相同的是_____(填序號)。A過濾法凈化水B工業法制氧氣C活性炭吸附③膜分離技術可用于淡化海水(如圖所示),通過膜的主要微粒是_____。(2)海水制鎂:下圖是由海水制備金屬鎂的工業流程:涉及的主要步驟有:①電解熔融的氯化鎂②加石灰乳③加鹽酸④過濾,其先后順序正確的是_____。A②④③①B②④①③C②③④①D③②④①(3)海水中含有氯化鈉、氯化鈣等物質,下面是從海水中提取氯化鈉的大致過程和氯化鈉、氯化鈣的溶解度表。溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.6氯化鈣59.565.074.5100116①將粗鹽從海水中結晶出來的方法中是_____,將粗鹽和母液分離的操作是_____。②經長時間日曬,氯化鈣也不易大量結晶析出的原因是_____。40℃時,50g水中最多溶解氯化鈣_____g。③根據海水曬鹽的原理,下列說法中正確的是_____。(填序號)A海水進入貯水池,海水的成分基本不變B在蒸發池里,海水中水的質量逐漸增加C析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.若1個A原子的質量為akg,1個碳12原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量為bkg.請計算:(1)A原子的相對原子質量為__________.(2)1個碳12原子的核外電子數為________.16.葡萄糖酸鈣()是一種常用的補鈣劑。(1)鈣是人體必須的常量元素,鈣屬于___________(金屬或非金屬)元素。葡萄糖酸鈣的摩爾質量為______________________。2摩爾葡萄糖酸鈣含有_________摩爾原子,含有_________個鈣原子。(2)葡萄糖酸鈣中碳、氫元素的質量比為___________。

參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、B【解析】

高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,二氧化錳能加快氯酸鉀的分解,反應速率加快,生成氧氣增多。故本題選B。2、D【解析】

A、釀酒,是糧食與空氣中的氧氣發生的不容易察覺的緩慢氧化,故選項錯誤;B、動植物呼吸,是與空氣中的氧氣發生的不容易察覺的緩慢氧化,故選項錯誤;C、鋼鐵生銹,是鐵與空氣中的氧氣、水分發生的不容易察覺的緩慢氧化,故選項錯誤;D、木材燃燒,屬于劇烈的氧化反應,不屬于緩慢氧化,故選項正確。故選D。3、B【解析】

化合物中各元素化合價的代數和為零,設鉛元素的化合價為x,則x+(+6)+(-2)×4=0,解得x=+2,故答案為B。4、A【解析】

A、液態氧是液態氧氣,是由一種物質組成的,屬于純凈物,符合題意;B、加碘鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀等物質,屬于混合物,不符合題意;C、酸牛奶中含有蛋白質、水等多種物質,屬于混合物,不符合題意;D、空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質,屬于混合物,不符合題意。故選A。5、D【解析】

A.過氧化氫只含有過氧化氫分子,不含有氧氣分子,故錯誤;B.二氧化錳是由二氧化錳分子構成的,不含有氧氣分子,故錯誤;C.二氧化碳是由二氧化碳分子構成的,不含氧分子,故錯誤;D.河水中溶解有少量氧氣,氧氣是由氧分子構成的,所以河水中含有氧分子,故正確。故選D。6、B【解析】

根據質量守恒定律:每1個C原子和1個O2分子反應,生成1個CO2分子;32gS與32gO2完全反應,生成64gSO2;鎂條燃燒后固體質量增加,仍然遵守質量守恒定律,因為任何化學變化都遵守這一定律;根據:蠟燭+氧氣二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H兩種元素,可能含有氧元素。故選B。7、B【解析】A、第三周期的原子核外有三個電子層,該原子的原子核外有兩個電子層,錯誤;B、第三周期的原子核外有三個電子層,該原子的原子核外有三個電子層,其核內質子數為12,為鎂元素,屬于第三周期金屬元素的原子,正確;C、質子數=11,核外電子數=10,質子數>核外電子數,為陽離子不是原子,錯誤;D、第三周期的原子核外有三個電子層.該原子的原子核外有三個電子層,其核內質子數為17,為氯元素,為非金屬元素的原子,錯誤。故選B。點睛:掌握元素周期表與核外電子層的關系、元素的分類是正確解題的關鍵。8、C【解析】

A、焚燒秸稈能產生大量的空氣污染物,不完全燃燒還會產生碳等固體顆粒,故A不正確;B、吸入細顆粒物會造成人體的肺病和氣管病的發生,故B不正確;C、可以利用化學知識檢測環境的污染情況并能解決污染狀況,故C正確;D、稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣等,臭氧(O3)不是一種稀有氣體,故D不正確。故選C。9、A【解析】

根據微粒的特點分析。【詳解】A、溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮,是因為汞原子間的間隔發生了改變,故選項錯誤;B、走進花園,聞到花香,是因為花香中含有的分子是在不斷運動的,向四周擴散,使人們聞到花香,故選項正確;C、把50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL,是因為分子之間有間隔,一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔,故選項正確;D、濕衣服在夏天比冬天容易晾干,是因為分子的運動速率隨溫度升高而加快,故選項正確。故選A。【點睛】分子的基本特征:分子質量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種物質的分子性質相同,不同物質的分子性質不同,可以簡記為:“兩小運間,同同不不”。10、C【解析】試題分析:根據物質反應前總質量等于反應后物質的總質量,可得出A的待測質量是39.4g,A、B、D反應后的質量均增加,說明C一定是反應物,A、B、D一定是生成物,該反應一定是分解反應;只有化合物才能發生分解反應,分解反應的生成物可以是單質,也可以是化合物,A正確;A、B、D三種物質由C分解而得,根據質量守恒定律,C物質中元素的種類,一定等于A、B、D三種物質中元素的種類,B正確。反應過程中,B的變化質量是8.7g,D的變化質量是3.2g,所以二者變化的質量比是87:32,C錯誤。A、C相對分子質量之比為197:158,設A、C的化學計量數分別為x和y,則197x:158y=(39.4g—19.7g):31.6g,解得x:y=1:2,D正確。考點:質量守恒定律點評:本題從反應前后物質質量的變化情況考查對質量守恒定律的理解,解題時先確定正確的思路:先求出待測物質的質量,再確定反應物和生成物(質量增加為生成物,減少為反應物),然后確定各物質的質量比,最后將質量比與相對分子質量聯系起來求解。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、氧氣21%氮氣78%蠟燭+氧氣水+二氧化碳【解析】

在空氣的成分中,能夠支持燃燒的氣體是氧氣,約占空氣體積的21%;剩下不支持燃燒的氣體主要是氮氣,約占78%.蠟燭燃燒的表達式是蠟燭+氧氣水+二氧化碳。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、酒精燈集氣瓶BDAKClO3KCl+O2把帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃則集滿bBD分液漏斗【解析】

(1)儀器①是酒精燈,儀器②是集氣瓶,故填:酒精燈;集氣瓶;(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時,藥品為固體液體,反應不需要加熱,故應選用B發生裝置,若要收集較為純凈的氧氣最好用排水法,選用D裝置;故填:B;D;(3)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時需要加熱,發生裝置應選用A;其反應的符號符號表達式為:KClO3KCl+O2;因為氧氣的密度比空氣大,具有助燃性,如用C裝置收集O2,檢驗O2是否收集滿的方法是:把帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃則集滿;故填:A;KClO3KCl+O2;把帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃則集滿;(4)F裝置用排水法收集氣體,因為氣體的密度都小于液體的密度,必需短進長出,故b進;故填:b;(5)實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,乙炔微溶于水、密度和空氣接近,所以實驗室制取乙炔的發生裝置應選用B,收集裝置選用D;故填:BD;(6)B裝置如果要通過控制滴加液體的速度,來控制反應的程度,你認為應將長頸漏斗改為分液漏斗;故填:分液漏斗。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、kgKO3520.2.【解析】(1)根據相對原子質量的定義可知,,可以求出;(2)KIO3中鉀的化合價為+1價,氧為-2價,則碘的化合價+5價,碘酸鉀中碘的化合價可表示為:;(3)成人每天需要食用碘鹽的質量為:1000g÷30mg×0.15mg=5g;(4)這包碘鹽含碘酸鉀為:=20.2mg。14、蒸餾B水分子A蒸發結晶過濾氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大58A【解析】

(1)①該海水淡化過程,相當于實驗室中的蒸餾,實驗室中采用蒸餾的方法將水凈化;

②海水淡化采用不同物質的沸點不同,將物質分離出來,所以工業法制氧氣,原理與淡化海水的方法相同,故選B;③水分子可以透過膜,海水中其它離子不能透過.(2)海水中的氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀,然后過濾得到氫氧化鎂,氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,蒸發得到氯化鎂,然后進行電解得到鎂,所以先后順序正確的是:②④③①,故選A;(3)①氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,將粗鹽從海水中結晶出來的方法是蒸發結晶;過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,

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