山東省聊城市臨清市2025屆九年級化學第一學期期末聯考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗方案不能達到目的是選項實驗目的實驗方案A鑒別水和雙氧水加入適量的二氧化錳B除去CO2中混有的CO將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅C電解水時為加快反應速率向水中加入碎瓷片D鑒別黃銅鍋和銅相互刻畫A．A B．B C．C D．D2．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價B．化學變化伴隨著能量變化則有能量變化的一定是化學變化C．單質含有一種元素，則含有一種元素的純凈物一定是單質D．催化劑的質量在反應前后不變，則在反應前后質量不變的物質一定是該反應的催化劑3．學習化學可以使我們擁有更文明、更健康的生活。下列敘述與其意思不符的是（）A．學習化學可以使我們更加了解煙草的性質，提高吸煙的技能和吸煙的效率B．學習化學可以解釋自然界中一些奇異現象，做到避兇趨吉，提高自我保護能力C．在使用燃氣或煤爐取暖時，學習化學可以提高我們的安全意識和消除安全隱患的能力D．學習化學可以使我們揭穿“水變油”“銅變金”這樣的騙術，以免上當。4．下列關于金屬及金屬材料的說法錯誤的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B．人類使用鋁的年代早于銅?鐵C．合金的硬度比其純金屬的硬度大D．武德合金的熔點低，可作保險絲5．生活處處有化學，安全時刻記心中。下列做法不合理的是A．吃松花蛋時，為消除蛋中所含堿性物質的澀味，可加入少量食醋B．炒菜時，油鍋不慎著火迅速用鍋蓋蓋滅C．啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗D．夜間發現家中天然氣泄漏，立即開燈查明泄漏原因6．下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是A．香水、汽油要密閉保存——分子不斷運動B．液態水受熱變為水蒸氣時體積增大——溫度升高，分子體積變大C．固體碘（I2）和碘蒸氣（I2）都能使淀粉溶液變藍色——同種分子性質相同D．金剛石和石墨物理性質不同——碳原子的排列方式不同7．下列有關實驗現象的描述，正確的是A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙B．硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰C．鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅色固體8．下列反應的化學方程式書寫錯誤的是（）A．Fe與稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO39．關于水的凈化的知識，說法正確的是（）A．采用過濾的方法，可以將硬水轉變成軟水B．可以往自來水中加入膽礬作為絮凝劑C．用過濾的方法可以從食鹽水中獲得食鹽D．濾紙要緊貼漏斗的內壁，是為了防止過濾時液體流速過慢10．通過元素周期表，我們可以獲得許多信息。在元素周期表中我們查到的鎵元素如圖所示，我們從中得到的正確信息是（）A．鎵元素的相對原子質量為69.72gB．鎵元素的核電荷數是69C．鎵元素是非金屬元素D．鎵原子的原子核內有31個質子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．寫出下列反應的化學方程并在括號內注明反應類型（1）加熱高錳酸鉀制氧氣_____屬于（____）反應（2）實驗室鋅粒與稀硫酸制氫氣_____屬于（____）反應三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據實驗裝置圖回答問題。(1)寫出圖中標號儀器的名稱：a_____。(2)請寫出一套利用以上裝置制取氫氣的發生裝置和收集裝置_____(填字母)。(3)實驗室制取CO2的化學方程式為_____。用D裝置收集CO2，檢驗CO2已收集滿的操作與現象是：將燃著的木條放在_____，若木條熄滅，說明已收集滿。(4)已知能SO2溶于水，密度比空氣大，收集SO2應選用的裝置是____(填字母)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應。（提出問題）鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？（查閱資料）鐵絲燃燒時“火星四射”現象與鐵絲含碳量有關。（進行實驗）探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系。實驗現象解釋與結論實驗1：取直徑0.20mm、含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒零星的火星四射①寫出鐵絲燃燒的化學方程式_____②0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為_____實驗2：取直徑0.20mm、含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射實驗3：取直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒_____（提出問題）純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？（查閱資料）①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO易被氧化）②鐵的氧化物均能溶于酸溶液（進行實驗）測定黑色固體的成分。實驗現象及數據解釋與結論實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入_____溶液固體溶解且有氣泡產生鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有_____。實驗5：取2.8g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質量黑色固體質量為3.44g黑色固體的組成及質量為_____。14．鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。Ⅰ．(1)形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是_____(填序號)。A兩者都發生反應B鎂比鋁反應劇烈C鋁不與鹽酸溶液反應(2)鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學式NaAlO2表示)和H2，寫出該反應的化學方程式：_______。Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金(假設不含其它雜質)中鋁的質量分數。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與____相等。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如圖所示。(1)通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是：a→_____→_____→_____(2)反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有氣體，對實驗結果____(填“有”或“沒有”)影響。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是______。(2)從上圖數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為______。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定_____體積，也可得出合金中鋁的質量。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石，產生氣體質量與石灰石質量的關系如圖所示。恰好完全反應后稱的燒杯中剩余物質的質量為108.1g,根據關系圖分析并計算：(1)稀鹽酸完全反應時，產生CO2氣體的物質的量為___________。(2)該稀鹽酸溶質的質量分數為_________。(寫出計算過程)。16．硫酸是工農業生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質量分數為20%的硫酸。（1）配制過程中涉及以下實驗步驟:①量取②計算③裝入試劑瓶貼好標簽④混勻。配制上述溶液正確的實驗步驟是_____（填序號）。（2）經計算，應向濃硫酸中加水的質量為_____g。（3）量取上述所需體積的濃硫酸選用的儀器為_____（填字母）。A10mL量筒B100mL燒杯C50mL量筒D托盤天平（4）實驗室用45g質量分數為8%的硫酸溶液進行水的電解實驗（已知硫酸在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性作用，本身不參與反應），通電一段時間后,硫酸溶液質量分數變為10%，則電解過程中產生氫氣的質量為_____g。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】A、鑒別水和雙氧水，加入適量的二氧化錳，產生氣泡的是雙氧水，能達到目的；B、一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，除去二氧化碳中混有的一氧化碳將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，能達到目的；C、電解水時為加快反應速率，應加入少量氫氧化鈉，向水中加入碎瓷片不能增加導電性，不能達到目的；D、鑒別黃銅鍋和銅，可以相互刻畫，劃痕深的是銅，能達到目的；故選：C。2、C【詳解】A、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價，例如水中，氫元素化合價是+1，不符合題意；B、有能量變化的不一定是化學變化，例如電燈通電時放熱，不是化學變化，不符合題意；C、單質含有一種元素，則含有一種元素的純凈物一定是單質，符合題意；D、在反應前后質量不變的物質不一定是該反應的催化劑，例如紅磷在空氣中燃燒時，氮氣反應前后質量不變，但是氮氣不是催化劑，不符合題意。故選C。3、A【詳解】A、煙草燃燒產生有毒有害的氣體，故A說法不正確；B、自然界中很多的現象都與化學知識相關，例如“鬼火”是指磷的燃燒，故B說法正確；C、燃氣易燃、而煤燃燒能夠產生一氧化碳，學習化學讓我們懂得了這些知識，從而提高安全意識，故C說法正確；D、根據質量守恒定律可以知道在化學變化中元素的種類不會改變，所以可以判斷出“水變油”、“銅變金”這樣的騙術，故D說法正確。故選A。4、B【詳解】A、生鐵和鋼是鐵的合金，故正確；B、人類使用金屬銅、鐵的年代早于鋁，鋁的使用僅是100多年前的事情，故錯誤；C、合金相對于純金屬，其硬度更大、熔點降低，故正確；D、武德合金用于制造保險絲是因為其熔點低，故正確。故選B。5、D【詳解】A、根據酸堿中和反應的原理，吃松花蛋時，為消除蛋中所含堿性物質的澀味，可加入少量食醋去除澀味。原因是食醋中含有醋酸，醋酸可以將堿性物質中和，選項A正確；B、滅火的方法有：清除可燃物、與空氣隔絕、降低溫度至著火點以下。炒菜時，油鍋不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅，這是應用了隔絕空氣的方法，選項B正確；C、因為二氧化碳不能供給呼吸，閑置的地窖中二氧化碳含量可能較高，所以啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗。這是利用二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒的性質，檢驗地窖中二氧化碳的濃度，選項C正確；D、夜間發現家中天然氣泄漏，不能立即開燈查明泄漏。原因是開燈時會產生電火花，可能引燃擴散在空氣中的天然氣，應立即關閉閥門，開窗通風，選項D錯誤。故選D。6、B【詳解】A、香水、汽油要密閉保存的原因是分子不斷運動，故A正確；B、液態水受熱變為水蒸氣時體積增大是由于溫度升高，分子間的間隙增大，不是分子體積變大，故B錯誤；C、固體碘（I2）和碘蒸汽（I2）都能使淀粉溶液變藍色是由于同種分子性質相同，故C正確；D、金剛石和石墨物理性質不同是由于碳原子的排列方式不同，故D正確。故選B。7、A【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，放出熱量，故選項正確；B、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成具有刺激性氣味的氣體，故選項不正確；C、鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，生成氧化鎂是實驗結論而不是實驗現象，故選項不正確；D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項不正確；故選A。【點睛】實驗現象的觀察主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到的實驗現象。本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗現象和實驗結論的區別、不能以結論代替現象等等。8、A【解析】A、Fe與稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A錯誤；B、CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸鈣是白色沉淀，故B正確；C、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是白色沉淀；D、AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，故D正確。點睛∶化學方程式的書寫應遵循兩個原則⑴以客觀事實為依據；⑵遵循質量守恒定律。掌握復分解反應的條件是順利完成本題的重要保證。9、D【詳解】A、過濾不能除去可溶性鈣、鎂離子，不能將硬水轉變成軟水；故選項錯誤；B、自來水的凈化過程中可以加入明礬作為絮凝劑，明礬可以吸附懸浮的雜質；故選項錯誤；C、過濾只能分離液體和不溶性固體，不能將可溶性氯化鈉溶液分離成水和氯化鈉；故選項錯誤；D、濾紙要緊貼漏斗的內壁，是為了防止過濾時液體流速過慢；故選項正確；故選：D。10、D【詳解】A.鎵元素的相對原子質量為69.72，單位是1，不是g，故錯誤。B.鎵元素的核電荷數=質子數=原子序數=31，故錯誤。C.“鎵”帶“金”字旁，鎵元素是金屬元素，故錯誤。D.鎵原子的原子核內有31個質子，故正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑置換【詳解】（1）加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應符合“一變多”屬于分解反應；（2）鋅粒與稀硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；該反應符合“單質+化合物=新單質+新化合物”屬于置換反應；三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、試管AC或AECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑集氣瓶口D【解析】根據圖示判斷儀器名稱；根據反應物的狀態及反應條件選擇正確的反應裝置；根據產物氫氣的物理性質選擇正確的收集裝置；根據實驗室制備二氧化碳的原理書寫反應方程式，并根據二氧化碳的阻燃性分析檢驗二氧化碳的方法。【詳解】(1)根據圖示，該儀器為試管，故答案為：試管；(2)制取氫氣可以用金屬與酸反應，屬于固體和液體的反應，不需要加熱，所以反應裝置選A，收集氫氣可以用排水法也可以用向下排空氣法，即C和E裝置，故答案為：AC或AE；(3)實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不助燃，所以檢驗CO2已收集滿的操作與現象是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；集氣瓶口；(4)已知SO2溶于水，不能有排水法收集，密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，故收集SO2應選用的裝置是D，故答案為：D。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3Fe+2O2Fe3O4在實驗范圍內當其他條件都相同時，含碳量越高火星四射越劇烈大量火星四射稀鹽酸鐵Fe：1.12g；Fe3O4：2.32【詳解】實驗1：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；實驗2：根據表格中的數據和實驗現象，0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為在實驗范圍內當其他條件都相同時，含碳量越高火星四射越劇烈；實驗3：直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲中含碳量大于0.20mm、含碳0.32%的鐵絲。根據實驗①②的結論可知，實驗3中直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒大量火星四射；實驗4：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此：實驗現象及數據解釋與結論實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液固體溶解且有氣泡產生鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵。實驗5：設參加反應的鐵的質量為x，生成的四氧化三鐵為y，，所以y=2.8g-x+=3.44gx=1.68剩余的鐵為：2.8g-1.68g=1.12g，生成的四氧化三鐵為：3.44g-1.12g=2.32g。14、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒內水減少的體積cbd無使鎂鋁合金中的鋁完全反應1:3氫氣【詳解】Ⅰ．(1)根據金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在(H)前面，都能與酸反應，且鎂排在鋁的前面，則反應中鎂比鋁反應劇烈。故C錯誤。(2)反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內的氧氣，使瓶內壓強減小，從而水被吸進瓶內，量筒內水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。方案二：(1)由于氫氣的密度小于水故氣體應從c進，順序為c→b→d；(2)反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有的氣體，填補了剛開始被排除的瓶內的空氣體積，故對實驗結果無影響。方案三：