作業33鹽類的水解A組基礎達標1.(2024·浙江玉環楚門中學月考)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性,下列敘述正確的是()A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH隨溫度上升而減小C.NaN3的電離方程式:NaN3Na++N3D.0.01mol·L-1NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(HN2.(2024·山東卷)鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液,僅用下列一種方法不行行的是()A.測定溶液pHB.滴加酚酞試劑C.滴加0.1mol·L-1KI溶液D.滴加飽和Na2CO3溶液3.(2024·浙江天臺平橋中學檢測)下列說法不正確的是()A.等體積、等物質的量濃度的NH4Cl、NaCl溶液中的離子總數相等B.物質的量濃度相同的HY與NaY混合溶液呈酸性則:c(Y-)>c(Na+)C.常溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水存在:c(Cl-)=c(NH4D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)4.25℃時,Ka(HClO)=4.0×10-8,Ka(HCOOH)=1.8×10-4,下列說法不正確的是()A.25℃時,0.1mol·L-1NaClO溶液中加入少量NaOH(s)(復原到原溫度),水的電離程度減小B.將濃度均為0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.相同溫度下,等pH的HCOONa和NaClO溶液中,c(HCOO-)>c(ClO-)D.25℃時pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)5.(2024浙江嘉興高三教學測試)如圖為某試驗測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發)的pH變更曲線。下列說法不正確的是()A.ab段,c(H+)隨溫度上升而增大B.a點溶液和d點溶液的c(OH-)相同C.a點時,KW>Ka1(H2CO3)·Ka2(HD.bc段可能發生反應:2HCO3-(aq)CO32-(aq)+COB組綜合提升6.(2024·浙江溫州高三一模)25℃時,某小組做如下兩組試驗:試驗Ⅰ:分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;試驗Ⅱ:在1.0L、0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固體,充分反應。[已知:25℃,H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3B.試驗Ⅰ結束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.試驗Ⅱ的轉化存在平衡常數:K=11D.試驗Ⅱ中,改用飽和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡轉化率減小7.(2024·浙江嘉興高級中學月考)常溫下,將4.0g鐵釘加入30mL4%的CuSO4溶液中,一段時間后視察到鐵釘表面產生氣泡,氧氣含量和溶液pH變更如下圖所示。下列說法不正確的是()A.CuSO4溶液pH<7的緣由:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.鐵釘表面產生氣泡的緣由:Fe+2H+Fe2++H2↑C.加入鐵釘消耗H+,Cu2+水解平衡正向移動,產生Cu(OH)2沉淀D.推想溶液pH減小的緣由:4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+8.(2024·浙江1月選考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業廢水中的甲酸及其鹽,通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N,R為烷基)因靜電作用被吸附回收,其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數)與廢水初始pH關系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列說法不正確的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的廢水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降,甲酸的電離被抑制,與R3NH+作用的HCOO-數目削減D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態存在9.(2024·北京卷)利用平衡移動原理,分析確定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產物。已知:①圖甲中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。②圖乙中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下c甲乙下列說法不正確的是()A.由圖甲,pH=10.25,c(HCO3-)=c(CB.由圖乙,初始狀態pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,無沉淀生成C.由圖乙,初始狀態pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0D.由圖甲和圖乙,初始狀態pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發生反應Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H10.緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液,能在確定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響,從而保持溶液的pH相對穩定。緩沖溶液pH=pKa-lgc(酸)c(鹽),當酸和鹽濃度相等時緩沖實力最強。丙酸(CH3CH2COOH,簡寫成HR)的酸性比亞硝酸(HNO2)弱。298K時,用pH為13的NaOH溶液滴定16.00mLcmol·L-1HR溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知:pKa=-lgKa,100.A.當溶液pH為4.75時,緩沖實力最強B.上述丙酸溶液濃度為0.1mol·L-1C.y點溶液中:c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.其他相同,HNO2替代HR,曲線位于圖中曲線下方作業33鹽類的水解1.B由題意,NaN3溶液呈堿性,則N3-會發生水解,說明HN3為弱酸,在水溶液中不能完全電離,故0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2,A錯誤;HN3為弱酸,電離方程式為HN3H++N3-,電離是吸熱過程,上升溫度促進HN3的電離,c(H+)增大,pH減小,B正確;NaN3是強電解質,完全電離出Na+和N3-,電離方程式為NaN3Na++N3-,C錯誤;0.01mol·L-1NaN3溶液中,由元素守恒可知,c(Na+)=c2.CClO-水解使NaClO溶液顯堿性,Ba(OH)2屬于強堿,Al3+水解使Al2(SO4)3溶液顯酸性,因此可以通過測定溶液pH的方法鑒別這三種濃度相等的溶液,A項不符合題意。三種溶液中滴加酚酞試劑的現象分別為:NaClO溶液先變紅后褪色,Ba(OH)2溶液變紅,Al2(SO4)3溶液無明顯現象,B項不符合題意。KI溶液與Ba(OH)2、Al2(SO4)3都不反應,二者無法鑒別,C項符合題意。三種溶液中滴加飽和Na2CO3溶液的現象分別為:NaClO溶液無明顯現象,Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀,Al2(SO4)3溶液中既有白色沉淀又有氣體產生,D項不符合題意。3.A等體積、等物質的量濃度的NH4Cl、NaCl溶液中,NH4Cl、NaCl的物質的量相等,溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),NH4Cl溶液呈酸性,氯化鈉溶液呈中性,氯化鈉中c(OH-)大于NH4Cl中c(OH-),NH4Cl、NaCl溶液中陰、陽離子總數是陰離子的2倍,兩種溶液中氯離子濃度相等,所以等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大于NH4Cl溶液中離子總數,A錯誤;物質的量濃度相同的HY與NaY混合溶液呈酸性,則HY的電離為主,電離產生Y-,故c(Y-)>c(Na+),B正確;常溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水中,鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH-),依據電荷守恒,鹽酸中c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),氨水中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(OH-)-c(H+),則c(Cl-)=[c(H+)-c(OH-)]鹽酸=[c(OH-)-c(H+)]氨水=c(NH4+),即c(Cl-)=c(NH4+),C正確;依據質子守恒,可知c(OH4.BNaClO為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-,加入少量的NaOH固體使水解平衡逆向移動,加入堿抑制水的電離,則水的電離程度減小,A項正確;將NaClO溶液加熱,由于水解反應為吸熱反應,則促進NaClO水解,溶液的堿性增加,溶液pH增大,NaOH為強電解質,溫度上升溶液的KW增大,則pH減小,B項錯誤;相同條件下,Ka(HClO)<Ka(HCOOH),則Kh(ClO-)>Kh(HCOO-),等pH時c(HCOO-)>c(ClO-),C項正確;25℃時NaClO和HClO混合溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-),pH=7時溶液為中性,則c(Na+)=c(ClO-),溶液中c(ClO-)×10-7c(HClO)=4×10-8,c(ClO-)c5.B依據圖像,ab段隨著溫度上升,pH漸漸降低,c(H+)漸漸增大,A正確;隨著溫度上升,KW增大,a點溶液的pH與d點溶液的pH相同,即c(H+)相同,由于d點溶液中的KW增大,則a點溶液的c(OH-)比d點溶液的小,B錯誤;碳酸氫鈉溶液顯堿性,則HCO3-的水解程度大于電離程度:即Kh>Ka2,即Kh=KWKa1>Ka2,KW>Ka16.DCO32-的第一步水解程度遠遠大于其次步水解程度,所以0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的電離程度Na2CO3>NaHCO3,A正確;單一的NaHCO3溶液呈弱堿性,須要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此時溶液中以HCO3-為主,還有少量的CO32-和H2CO3分子,B正確;試驗Ⅱ發生反應:Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常數K=c(SO42-)c(CO37.CCuSO4溶液pH<7的緣由是Cu2+發生水解反應,離子方程式是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故A正確;鐵釘表面產生氣泡的緣由是鐵溶解于酸中,即Fe+2H+Fe2++H2↑,故B正確;加入鐵釘發生反應:Cu2++FeFe2++Cu,Cu2+水解平衡逆向移動,不會產生Cu(OH)2沉淀,故C錯誤;結合圖像可知氧氣不斷被消耗,pH不斷減小,推想溶液pH減小的緣由:4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+,故D正確。8.D結合題給信息,工業上吸附回收甲酸及其鹽,主要是利用固體活性成分R3N吸附HCOO-,由異性電荷相吸知,R3N水解后產物帶正電荷,故活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-,A正確;由弱電解質電離平衡常數公式可知,溶液中Ka=c(HCOO-)·c(H+)c(HCOOH),當溶液pH為5時,溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)=K9.C由題圖甲可知,pH=10.25時,溶液中HCO3-和CO32-的物質的量分數相同,即c(HCO3-)=c(CO32-),A正確;由題圖乙曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可知,pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6的點在曲線Ⅰ和曲線Ⅱ下方,此時Q[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],Q(MgCO3)<Ksp(MgCO3),無沉淀生成,B正確;由題圖乙曲線Ⅱ可知,pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2的點在曲線Ⅱ上方,此時Q(MgCO3)>Ksp(MgCO3),有MgCO3沉淀生成,依據元素守恒,溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1,C錯誤;由題圖甲可知,pH=8時,溶液中的含碳粒子