素養：物質分別與提純思想——鈣鈦礦、硼鎂礦、磷砷資源的開發和利用命題特點：礦產資源開發利用的工藝流程情境真實。“三階段”（預處理、轉化與除雜、產品純化），“三條線”（試劑線、轉化線、分別線），分析試劑線上的化學反應是關鍵。1.硼酸、硼氫化鈉等（1）硼酸（H3BO3）H3BO3的電子式為，B最外層有6個電子，屬于缺電子原子。硼酸溶于水時，水電離出的OH－中的O供應孤電子對與B供應的空軌道形成配位鍵，故硼酸的解離反應為H3BO3＋H2O?H＋＋[B（OH）4]－，H3BO3為[1]一元弱酸。（2）硼氫化鈉（NaBH4）結構式為。NaBH4中的H為－1價，具有還原性，故可用作醛類、酮類和酯類的還原劑。2.P及其化合物的性質（1）P4、P2O5、PCl5、PCl3物質性質P4P4分子呈[2]正四面體結構，每個分子含[3]6個P—P共價鍵，鍵角為60°；與O2反應生成P4O6或P4O10，與Cl2反應生成PCl3（液體）或PCl5（固體）P2O5①常用作干燥劑，能干燥[4]酸性或中性物質，與H2O反應生成HPO3或H3PO4等。②在硝酸存在的條件下，煮沸P4O10的水溶液，才能較快地轉變為較純凈的H3PO4PCl5、PCl3①磷與氯氣反應：氯氣足量時生成PCl5（白煙）；氯氣不足時生成PCl3（白霧）。②PCl5、PCl3都易水解：PCl5＋4H2O[5]H3PO4＋5HCl、PCl3＋3H2O[6]H3PO3＋3HCl。③PCl3可被Cl2氧化為PCl5：PCl3＋Cl2?[7]PCl5（2）P的含氧酸拓展（1）可依據含氧酸結構中—OH的數目推斷含氧酸的種類，如H3PO4分子結構中有3個—OH，能電離出3個H＋，故為三元酸。（2）磷酸的酸式鹽溶液：磷酸二氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性；磷酸一氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈弱堿性。磷酸根離子水解溶液呈堿性。如堿性：磷酸鈉溶液＞磷酸一氫鈉溶液＞磷酸二氫鈉。3.As及其化合物（1）As及其氧化物As2O3俗稱砒霜，微溶于水生成亞砷酸（（2）As2S3的性質As2S3俗稱雌黃，可溶于堿性硫化物或堿溶液中：As2S3＋3Na2S2Na3AsS3，As2S3＋6NaOHNa3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。也可以與SnCl2、HCl反應轉化為雄黃（As4S4）：2As2S3＋2SnCl2＋4HClAs4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。雄黃和雌黃均可以與氧氣反應生成As2O3。（3）H3AsO4的性質1.易錯辨析。（1）[2024遼寧改編]P4中的共價鍵類型為非極性鍵。（√）（2）[全國Ⅲ高考改編]常溫下向pH＝2的H3PO4溶液中加入NaH2PO4，溶液pH變小。（?）解析（2）向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體，溶液中H2PO4－濃度增大，使平衡H3PO4?H2PO4－2.[2024廣東改編]已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與GaAs的反應中，As元素的化合價變為＋5，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1。3.[2024山東濰坊模擬]工業上以硼鎂礦（主要成分為2MgO·B2O3·H2O，還含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3、Al2O3和SiO2等）為原料生產硼酸晶體的工藝流程如圖所示。已知：①H3BO3的溶解度隨溫度的上升顯著增大；②Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Mg2＋以氫氧化物的形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、9.7、5.2和12.4。下列說法錯誤的是（C）A.“浸取”時要分批漸漸加入稀硫酸B.“熱過濾”的目的是防止溫度降低時H3BO3從溶液中析出C.“除雜”時需向“浸出液”中依次加入H2O2和NaOH溶液，以除去Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等雜質離子D.“母液”中的溶質主要是硫酸鎂解析“浸取”時，因硼鎂礦粉中含有少量CaCO3，加入稀硫酸會產生大量泡沫，為避開反應物從反應器中溢出，應分批漸漸加入稀硫酸，A正確。4.[2024河南洛陽聯考改編]中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃As2S3和雄黃As4S4早期都曾用作繪畫顏料，也可用來入藥。As有＋2、＋3兩種常見價態。在確定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（D）A.反應Ⅱ中若0.5molAs4S4參與反應時，轉移14mol電子，則物質a為SO2B.從反應Ⅲ可以推出亞砷酸（H3AsO3）的酸酐為As2O3C.反應Ⅳ屬于非氧化還原反應D.反應Ⅰ中，As2S3和Sn2＋恰好完全反應時，其物質的量之比為2∶1解析As4S4中As為＋2價，S為－2價（最低價），經過反應Ⅱ，As4S4轉化為As2O3，As的化合價從＋2上升到＋3，當有0.5molAs4S4參與反應且轉移14mol電子時，As失去電子的物質的量為0.5×（3－2）×4mol＝2mol，則S失去電子的物質的量為12mol，S的化合價也上升，設物質a中S的化合價為x，則0.5×[x－（－2）]×4mol＝12mol，x＝4，故a為SO2，A正確。反應Ⅲ中As2O3與H2O反應僅生成H3AsO3，且As2O3與H3AsO3中As的化合價均為＋3，則As2O3是H3AsO3的