Page5Page52024--2025學年第一學期高二月考化學試題相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Zn:65單選題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）1.第31屆世界高校生夏季運動會在成都舉辦。下列說法錯誤的是A.火炬“蓉火”運用的燃料丙烷，是一種清潔燃料B.場館外地面運用的透水混凝土，主要成分是硅酸鹽C.獎牌“蓉光”綬帶運用的絲綢，主要成分是纖維素D.場館通道運用的碲化鎘太陽能發電玻璃，可將光能轉化為電能2.海水化學資源豐富。下列有關海水資源開發利用不正確的是A.海水中氯元素資源豐富 B.海水是可飲用的淡水資源C.氯氣氧化海水可制取Br2 D.海水可提取核能原料重水3.下列有關化學用語正確的是A.乙醇的結構式： B.的電子式：C.和互為同系物 D.的結構式4.反應A+BC(ΔH<0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變更的是 ()ABCD5.在某密閉容器中發生反應，不同條件下得到不同的反應速率，下列反應速率最慢的是A. B.C. D.6.下列試驗裝置或操作正確且能達到試驗目的的是選項ABCD裝置操作目的熔化固體檢驗二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分A.A B.B C.C D.D7.已知反應H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反應放出akJ的熱量,依據下表數據,下列說法中錯誤的是 ()化學鍵H—HI—I斷開1mol化學鍵時吸取的能量/kJbcA.斷開1molH—H和1molI—I所需能量大于斷開2molH—I所需能量B.該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量C.斷開2molH—I所需能量為(a+b+c)kJD.向密閉容器中加入2molH2與2molI2,充分反應后放出的熱量小于2akJ8.如圖是試驗室制備物質的兩套裝置，下列有關說法不正確的是A.甲為NH4Cl和Ca(OH)2，裝置①可用于制取和收集氨氣B.為防止氨氣與空氣對流擴散，裝置①試管口放置棉花C.用裝置②制取乙酸乙酯，乙中可盛裝飽和NaOH溶液D.用裝置②制取并驗證SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染9.老師在課堂上通過以下裝置對原電池的原理和形成條件開展了試驗探究，結合探究推斷下列說法不正確的是A.通過裝置①金屬表面是否產生氣泡，可證明Zn比Cu活潑B.對比①②中Cu片上是否有氣泡，可預料②中電流表指針會偏轉C.裝置②③對比試驗目的是：探究原電池電極材料應滿意的條件D.裝置③能形成原電池，正極的電極反應式為：10．下列說法正確的是A．甲烷燃燒熱的數值為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：B．已知1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.9kJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少C．在稀溶液中：，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：11.確定溫度下，在容積為的密閉容器中發生反應：。X的物質的量濃度隨時間變更如圖。下列敘述錯誤的是A.前的平均反應速率為B.反應達到平衡狀態時，X的轉化率為60％C.其他條件保持不變，增大Y的用量，反應速率增大D.混合氣體密度不變，說明該反應達到平衡狀態12.下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B.NH3的催化氧化是一個放熱的反應，所以，上升溫度，反應的速率減慢C.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變D.確定溫度下，某固定容積的容器中發生SO2的催化氧化反應，若增大容器內壓強，則反應速率不愿定變更。13.硫及其化合物的“價-類”二維圖體現了化學變更之美。下列有關說法正確的是A.硫單質在氧氣中燃燒可干脆生成cB.a和b的水溶液混合會有淡黃色沉淀生成C.b能使酸性溶液褪色，體現其漂白性D.Fe與d的濃溶液不反應，可用鐵制容器盛裝d的濃溶液14.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

△H1=akJ?mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H2=bkJ?mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1則a、b、c三者的大小關系為A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c15.某防腐劑結構為，廣泛用于食品、化妝品等行業。下列說法正確的是A.該有機物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色且原理相同B.該有機物的分子式是C6H10O2C.該有機物能發生取代反應、氧化反應和水解反應D.該有機物能與碳酸氫鈉溶液發生反應16.常見鋅錳干電池的構造如下圖所示，該電池放電時的電池總反應方程式為：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列說法錯誤的是A.該電池屬于一次電池B.電池正極反應式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OC.電池工作時，電子從鋅筒經糊流向石墨棒D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g17.下列試驗操作和現象能達到試驗目的的是選項試驗操作現象試驗目的A將濃H2SO4滴到濾紙上濾紙變黑驗證濃H2SO4的吸水性B向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱生成銀白色金屬證明葡萄糖有還原性C將石灰石與石英混合后加強熱產生無色氣體比較碳、硅元素非金屬性強弱D向無水乙醇中加入一小塊鈉生成無色氣體比較乙醇中羥基氫原子與烴基氫原子的活潑性A.A B.B C.C D.D18.食品和藥品關系著人的生存和健康。下列說法錯誤的是A.礦泉水中不含任何化學物質B.鋇餐：BaSO4能用作檢查腸胃的內服藥劑C.石油分餾可得到汽油、煤油和柴油等輕質油D.非處方藥其包裝上有“OTC”標識19.含1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出熱量114.6kJ。表示生成1molH2O的熱化學方程式是A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=+114.6kJ·mol-1B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·molD.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol20．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5下列關于上述反應焓變的推斷正確的是A．△H1>0，△H3<0B．△H2>0，△H4>0C．△H2=△H1+△H3 D．△H3=(△H4+2△H5)21.室溫下將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度上升,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3。則下列推斷中正確的是 ()A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH322.和在生產、生活和科學探討中有著廣泛的應用，在試驗室用下圖裝置驗證木炭與濃硫酸反應中生成的氣體成分，下列有關說法正確的是A.①中品紅褪色證明有氧化性B.②中的試劑X應當是濃硫酸C.③中的試劑Y應當是NaOH溶液D.②中顏色變淺，但不消逝，且③中出現渾濁，即可證明氣體中有23.下列反應的離子方程式正確的是A.氨通入鹽酸中：B.通入水中：C.銅片投入稀硝酸中：D.與溶液混合并加熱：24.為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所用除雜試劑和分別方法都正確的是選項ABCD含雜物質乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)己烷(溴)除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分別方法分液蒸餾洗氣分液A.A B.B C.C D.D25.從鋁土礦(主要成分為)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A.對于一些特別活潑的金屬，工業上常用電解法冶煉B.“熔融電解”時發生反應的化學方程式為C.地殼中的鋁元素含量豐富，大部分以游離態的形式存在D.鋁合金表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜導致其具有較強的耐腐蝕性能二、主觀題（4道題共50分）26.(16分)化學反應產生的各種形式的能量是人類社會所需能量的重要來源，探討化學反應的能量變更具有重要意義。依據要求，回答下列問題：Ⅰ．試驗室用鹽酸、溶液進行測定中和反應反應熱()的試驗，試驗裝置如圖所示，得到的數據如表所示。試驗次數起始溫度終止溫度鹽酸溶液120.120.323.6220.320.523.8320.520.624.9回答下列問題：（1）試驗時，___________(填“能”或“不能”)用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器，其理由是___________。（2）已知：反應后溶液的比熱容c為，各溶液的密度均為。①依據試驗結果計算出溶液與溶液反應生成水的反應熱___________。②若試驗過程中，未加蓋硬紙板，則將___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。③若用濃硫酸代替做試驗，則將___________。Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（3）和反應生成的過程中能量的變更如圖，請寫出和反應生成的熱化學方程式：___________。（4）用催化還原，可以消退氮氧化物的污染。已知：①②還原生成和，每消耗時，該反應過程___________(填“吸取”或“放出”)___________的熱量。27.（11分）石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等雜質，提純與綜合利用工藝流程如下：已知：①氯化后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物；②的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。（1）“氯化”時，先向反應器中通入一段時間，再加熱，主要目的是_______。（2）“冷凝”后，所得“氣體"的成分有和_______(填化學式)。（3）“溶解過濾”時，加過量NaOH溶液的目的是_______；取少量濾液于試管中，_______(試驗操作及現象)，證明沉淀已完全。（4）“沉鋁”得到的產物為，工業上由得到Al，需發生兩步反應，寫出方程式：_______、。（5）寫出Al的一種用途_______。（6）100kg初級石墨最多可獲得Al的質量為_______kg。28.（12分）探討、、CO等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態文明有重要意義。（1）已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如表：化學鍵H-HC-OC≡O(CO)H-OC-HE(kJ·mol)4363431073465413①若有1mol生成，該反應___________(填“吸取”或“放出”)___________kJ能量。②確定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1molCO和2mol發生上述反應，對于該反應，下列說法正確的是___________(填序號)。A．反應過程中不變B．上升溫度，正反應速率減小C．往容器中充入He，壓強增大，反應速率加快D．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變時說明反應已達平衡（2）利用反應，可實現汽車尾氣的無害化處理。確定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的NO和CO，測得部分物質的物質的量隨時間的變更如圖所示。①X代表的物質是___________；a點正反應速率___________逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。②從反應起先到達到平衡，___________；該條件下，CO的平衡轉化率為___________。（3）可用電化學原理處理制備硫酸，裝置圖上圖，電極為多孔材料。電極M為___________極；寫出N極的電極方程式：___________。29.（11分）餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應可制備有機物C和高分子材料G，轉化關系如下：（1）乙醇的官能團的名稱是___________，寫出A的結構簡式___________，請列舉D物質的一種用途___________；（2）反應①的反應類型是___________，化學方程式為___________；（3）試驗室制備C物質的裝置如圖，試管a中加入三種液體試劑的依次為___________，試驗結束時試管中視察到___________、滴加酚酞的飽和溶液紅色變淺，并可以聞到香味；（4）下列說法中，不正確的是___________；a．D、E、F均屬于烴b．甲烷中含有D物質，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去c．CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體d．F、G均能使溴水發生化學反應而褪色2