第二單元鈉、鎂及其化合物第三節離子反應問：①根據初中所學的知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子？

②可通過什么方法檢驗這些物質是否電離？

③物質溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示？小結：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導電來檢驗物質是否電離出自由移動的離子3、電離可用電離方程式來表示。一、電解質和非電解質：電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質：無論是固態或是水溶液都

不導電的化合物。如：酸、堿、鹽、水等如：CO2、蔗糖、酒精、NH3等想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態的KNO3

⑨葡萄糖電解質：②④⑧非電解質：⑨能導電：①⑤⑦⑧啟示：1、能夠導電的物質不一定全是電解質。2、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。3、電解質有強、弱之分。二、強電解質和弱電解質：強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強電解質弱電解質物質結構電離程度溶液時微粒相同濃度時溶液導電性類別離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物完全部分水合離子分子、水合離子強弱大多數鹽、強酸、強堿、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、

水強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸、中強酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、HF、H2S、HClO……弱堿、中強堿：NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3……練習：下列說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力比弱電解質強B.難溶鹽如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱電解質，易溶性鹽如：醋酸銨是強電解質C.離子化合物是強電解質，共價化合物是弱電解質D.在水溶液中是否完全電離是判斷強弱電解質的依據D電解質的電離過程如何表示呢？三.電離方程式1.強電解質的電離：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱電解質的電離：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步電離思考：在碳酸鈉的性質實驗中，我們觀察到碳酸鈉與澄清石灰水和氯化鈣溶液反應的現象，為什么參加反應的物質不同，產生的現象卻相同？

分析：Ca(OH)2=Ca2++2OH-CaCl2=Ca2++2Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-溶液中的Ca2+與CO32-結合生成了CaCO3↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓四、離子反應：1.定義：水溶液中或熔融狀態下有離子參加或生成的反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子CuSO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應的實質是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓哪些化學式要寫成離子？哪些化學式不能寫成離子呢？3.離子方程式書寫步驟(1)寫：寫出反應的化學方程式如鹽酸和氫氧化鈉中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)改：把易溶于水易電離的物質化學式改成離子H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O(3)刪：把兩邊都有的離子刪除H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O(4)查：將上反應整理，檢查是否最簡、原子個數守恒、電荷守恒H＋＋OH－=H2O注：要改寫成離子的物質易溶于水的強電解質強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數鹽不能改寫成離子的物質單質、氧化物難溶物弱電解質：氣體:弱堿：鹽：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等（參考物質溶解性表）Ca(OH)2微溶澄清石灰水：寫離子石灰乳、懸濁液：寫化學式⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水易電離的物質拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒例：碳酸鈣與鹽酸溶液反應CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑練：完成下列反應的離子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑷向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O(2)向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O(3)用鋅粒和稀硫酸制取氫氣Zn+2H+==Zn2++H2↑(5)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3-+H+==H2O+CO2↑(7)過量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(6)氯氣通入石灰乳中Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OBa(OH)2

H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

氫氧化鋇溶液中有自由移動的離子，在電場的作用下定向移動，形成電流，滴入硫酸溶液，發生反應：

離子濃度減小至接近零，

待氫氧化鋇完全反應后，再滴入硫酸，離子濃度增大，用鹽酸代替硫酸，無上述現象，因離子濃度無明顯變化。燈泡發亮。燈泡變暗，直至熄滅。燈泡逐步變亮。向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，溶液的導電性如何變化？4、錯題類型（1）強弱電解質不分，易溶與難溶不分（2）不符合反應事實（3）沒有遵守質量守恒和電荷守恒（6）沒有參加反應的離子沒有刪除（7）不是溶液中的反應寫出了離子方程式（5）系數化簡出錯（4）漏寫離子指出下列離子方程式是否正確？不正確的哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、純堿與醋酸反應：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、鐵和稀硫酸反應：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

應為：應為：應為：

應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑6、H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-

+Ba2+

+OH-＝BaSO4↓+H2O

應為：Cu2++SO42-

+Ba2+

+2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓5、CuSO4溶液和Ba(OH)2反應：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

應為：2H++SO42-

+Ba2+

+2OH-＝BaSO4↓+2H2O7、Cu片和濃硫酸加熱反應：

4H++SO42-

+Cu

＝Cu2++2H2O+SO2↑2H2SO4

+Cu

＝CuSO4+2H2O+SO2↑△△不寫離子方程式8、金屬鈉和水反應：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

應為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑5.離子方程式表示的意義離子方程式不僅能夠表示某個特定的反應，還可以表示所有同一類的化學反應。例：將下列離子方程式改成化學方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑×因此離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與足量強酸的反應氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：共同分析假設：CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-無沉淀生成

CaCl2

和NaNO3不反應。沒有發生離子反應無氣體生成無難電離物質生成復分解反應⑴生成難溶物質（沉淀），如AgCl、BaSO4

、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓⑵生成難電離的物質（弱電解質），如弱酸、弱堿、水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發性的物質（氣體），如CO2

、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2↑6.離子反應發生的條件共同特點反應后離子濃度減小⑷發生氧化還原反應：1.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4.快速制取氯氣：KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2OBr2+2I-=2Br-+I22.將溴水滴到碘化鉀淀粉試紙上：Br2+2KI=2KBr+I23.實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑△MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△相對較強的氧化劑(如Fe3+、Cl2、ClO-、MnO4-等)與還原劑(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)反應生成相對較弱的氧化劑和還原劑五.離子共存問題

1.溶液中離子不能大量共存情況：（１）離子間發生復分解反應生成難溶物、揮發性物質、難電離物質（２）離子間發生氧化還原反應等同一溶液中若離子間會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。2.附加隱含條件的應用規律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+(藍)、Fe3+(棕黃)

、Fe2+(淺綠)

、MnO4-(紫)等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。如：H+、HCO3-、HSO3-、HS-、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+……如：OH-、HCO3-、HS-、HSO3-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2-……離子共存（離子之間不發生離子反應）判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②

Ca2+Na+SO42-NO3-③

H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤

H+K+HCO3-SO42-⑥

Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成氣體CO2MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存練：1.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是：（）

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Fe2+、H+、Cl-、CH3COO-

C2.某強酸性無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A.Na+、K+、Cl-

、CO32-B.Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-C.NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、ClO-、Br-E.Ag+、Al3+、Na+、NO3-E1、下列電離方程式錯誤的是（

）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―

BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―

CMgCl2====Mg2＋+2Cl―

DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―

2、離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物質可以是（

）A、CaCO3B、NaHCO3

C、Na2CO3D、BaCO3

3、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4

↓

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl5、下列離子方程式，書寫正確的是（

）A、鹽酸與碳酸鋇反應CO32+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑12、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO