2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．2015年5月25日，河南魯山縣老年公寓發生特大火災，著火房屋的墻體均由泡沫塑料填充的鐵皮夾層，俗稱“鐵皮泡沫屋”。下列有關說法正確的是A．泡沫塑料屬于有機合成材料，但不屬于易燃物B．火災發生后應用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離，并撥打火警119C．只要達到著火點，可燃物一定會燃燒D．可燃物燃燒的同時一定還會發生爆炸2．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物為Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物為Fe、CuA．①③ B．②③ C．①④ D．③④3．某同學學習了氧氣的相關知識后，對所學知識進行總結，下列四個圖象是他總結反映對應實驗過程中相關量的變化，其中正確的是A．裝有定量氧氣的密閉容器內燃燒木炭B．一定量的高錳酸鉀加熱制取氧氣C．用相等質量的氯酸鉀來制取氧氣D．過氧化氫和二氧化錳制取氧氣4．實驗室配制40g溶質質量分數為7％的氯化鈉溶液（1g以下用游碼），下列操作會導致所配溶液溶質質量分數偏高的是A． B．C． D．5．在一定質量的Ba（OH）2溶液中，不斷加入一定質量分數的稀H2SO4，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．6．正確的實驗操作是科學探究的關鍵．下列實驗操作正確的是A．過濾渾濁液體 B．取用大理石C．排水法收集氧氣 D．滴管的使用7．下列說法中，正確的是A．濃鹽酸、濃硫酸都易揮發B．CH4、CO都能作燃料C．CaO、NaOH溶液都能做干燥劑D．CO2、CO都是有毒氣體8．除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑與方法正確的是A．CO(水蒸氣):通過濃硫酸洗氣B．CO2(HCl):通過飽和NaHCO3溶液洗氣C．NaCl固體(沙子)：溶于水、過濾、洗滌、干燥D．鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾9．下列物質的性質與應用對應關系正確的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工業冶煉金屬B．氧氣能支持燃燒，可做發射火箭的助燃劑C．鋁能與鹽酸反應，可在鐵欄桿的表面涂鋁粉防止生銹D．氬氣通電時能發光，可用作不銹鋼焊接的保護氣10．現有X、Y、Z三種金屬,將它們分別放入稀H2SO4中,只有X無氫氣放出。將Y投入Z的鹽溶液中,Y的表面沒有發生變化。則X、Y和Z的金屬活動性順序正確的是A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．現有八種物質，選擇相應物質的字母填空：A純堿B武德合金C硝酸鉀D過磷酸鈣E石墨F熟石灰G生石灰H干冰___可用作復合肥料；___可用作食品干燥劑；___可制作保險絲；___可用作電極．___可用作配制波爾多液；___可作制冷劑．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某化學實驗小組同學測量氫化鈣（CaH2）樣品中氫化鈣的質量分數，小剛進行了如圖實驗（假設雜質與水不發生反應，CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑），請回答下列問題：10g氫化鈣樣品燒杯內剩余物質的質量為209.6g反應生成的氫氣質量為______g。計算樣品中氫化鈣的質量分數______________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．泉城”濟南，素有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美譽。2019年濟南仍將堅決打好藍天碧水保衛戰，力爭將濟南打造成集山、泉、湖、河、城為一體的“城市綠心”。為了解小清河的治理狀況，某化學興趣小組的同學進行了實驗探究。①興趣小組的同學從小清河中取水樣，過濾，將少量澄清濾液滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈上加熱，水分蒸干后，觀察到玻璃片上有少許白色的固體殘留，其原因是_____。②為檢測小清河水質情況，興趣小組的同學需要用pH試紙檢測該水樣的酸堿度，正確的操作方法是_____。14．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：圖1圖2圖3圖1中一定為飽和溶液的是__________。圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為_________________。圖3中表示乙的溶解度曲線是_________；P點表示的含義是_____________。將50℃時甲、乙物質的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體甲的質量________乙的質量。（填“>”、“<”、或“無法確定”）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．金屬材料在生活生產中有著非常廣泛的應用。（1）金屬大規模開發利用的先后順序與下列_____因素有關。①金屬在自然界中的含量②金屬冶煉的難易程度③金屬的導電性④金屬的活潑性（2）按下圖裝置連接好儀器（鐵架臺夾持固定等儀器己略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段時間后再點燃酒精噴燈。①實驗中觀察到裝置C中固體變為黑色，而裝置E中石灰水變渾濁，則硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_____。②裝置D的作用是什么？_____③實驗結束后，請設計合理的實驗方案來檢驗A裝置內還含有氫氧化納，簡要寫出實驗步驟、現象和結論。_____（3）將6.5g含有一種雜質的鋅粉與足量稀硫酸反應，生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質是_____（填“銅”或“鎂”）。在這種鋅粉中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產生。則濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）。請解釋反應后溶液質量減少的原因_____。（4）某同學將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應后過濾，干燥稱得固體質量為54g。求原混合物中鐵的質量分數_____。16．某學習小組查閱資料得知：焦炭與水蒸氣在高溫條件下反應，產生一種俗稱水煤氣的氣體燃料(其中不含甲烷等物質)，為探究水煤氣的成分，該小組開展了如下探究：（作出假設）依據所學知識分析，反應物中含有C、H、O三種元素，水煤氣中可能含有H2、CO、CO2中的兩種或三種，則水煤氣的成分可能為：猜想1：H2、CO；猜想2：_____；猜想3：H2、CO、CO2（實驗探究）同學們為探究水煤氣的成分，設計了如下實驗裝置并進行實驗。（查閱資料）①新鮮的血液，遇一氧化碳由鮮紅變為暗紅；②濃硫酸具有吸水性。（結果分析）①觀察到____時，證明水煤氣中存在CO2。②觀察到____現象時，證明水煤氣中存在CO；③觀察到____現象時，證明水煤氣中存在H2。氫氣燃燒的化學方程式為____；（實驗結論）猜想3正確。（交流反思）有同學提出濃硫酸在該實驗中沒有作用，可以刪去，立刻遭到其他同學的反對，你認為反對的理由是_______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】試題分析：泡沫塑料屬于有機合成材料，具有可燃性，故A錯誤；為避免煙霧嗆鼻和毒氣的吸入，所以要用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離，并撥打火警電話，故B正確；燃燒的條件是：可燃物的溫度必須達到著火點，并且可燃物必須與氧氣接觸，二者缺一不可，故C錯誤；要發生爆炸需要可燃性氣體或粉塵達到爆炸極限，遇到明火發生爆炸，故D錯誤．考點：燃燒與燃燒的條件；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；合成材料的使用及其對人和環境的影響2、C【解析】

根據金屬活動性可知，鐵比銅活潑，能置換出Cu(NO3)2溶液中的銅，同時生成硝酸亞鐵。①當加入的鐵粉不足量時，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Cu，故①正確；溶液中不能同時存在鐵粉和Cu2+，因為它們能反應，故②③錯誤；④當加入的鐵粉過量時，溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe、Cu，故④正確。故選C。3、A【解析】

A、根據一定質量木炭在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，當木炭反應完后，二氧化碳的質量不再增加分析；B、根據高錳酸鉀分解后生成了錳酸鉀和二氧化錳這兩種固體分析；C、根據氯酸鉀制氧氣時二氧化錳起催化作用分析；D、根據過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時二氧化錳起催化作用分析。【詳解】A、一定質量木炭在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，當木炭反應完后，二氧化碳的質量不再增加，故圖象反應正確，故A正確；B、一定量高錳酸鉀分解后生成了錳酸鉀和二氧化錳這兩種固體，所以最終質量不能為零，故圖象反應錯誤，故B錯誤；C、氯酸鉀制氧氣時二氧化錳起催化作用，不會改變反應生成氧氣的質量，故圖象反映錯誤，故C錯誤；D、二氧化錳在過氧化氫制氧氣的實驗中是催化劑，反應前后質量應該不變，故圖象反映錯誤，故D錯誤。故選A。【點睛】根據曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關系，明確選項中的變化過程是正確答題的根本。4、D【解析】

A.瓶塞倒放會污染藥品，氯化鈉不純，溶質質量分數偏小，此選項不符合題意；B.該實驗中需要稱量氯化鈉的質量為：40g×7％=2.8g，藥品和砝碼位置放反以后，被稱藥品的質量=砝碼質量-游碼質量，故氯化鈉的質量偏少，溶質質量分數偏小，此選項不符合題意；C.溶解時燒杯內壁有水會造成水的量變多，溶質質量分數偏小，此選項不符合題意；D.俯視讀數，量取水的體積偏少，造成水的質量偏小，溶質質量分數偏大，此選項符合題意。故選D。5、A【解析】

A、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性變弱，pH值變小，直至恰好反應pH＝7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖象正確；B、硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖象錯誤；C、中和反應放熱，隨著反應的進行，溶液溫度先逐漸增加，隨著反應的逐漸停止同時溶液不斷向環境中散熱溶，液的溫度又降到常溫，圖象錯誤；D、隨著稀H2SO4的加入，溶液中的水持續增加，圖象錯誤。故選：A。【點睛】主要考查氫氧化鋇與稀硫酸的化學反應事實，能理解圖象表達意思，針對圖象表達，再聯系反應事實即可解答。此題注意藥品的量改變，導致情況的不同。6、D【解析】試題分析：過濾渾濁液體時不能直接將液體倒入漏斗內，應該用玻璃棒引流；取用塊狀固體時要將試管橫放；用這套裝置收集氣體時，氣體要從短管進；滴管的使用要注意懸空滴加，不能接觸試管內壁。故選D.考點：實驗操作7、B【解析】

A、濃硫酸不具有揮發性，錯誤；

B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正確；

C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥劑，錯誤；

D、二氧化碳不是有毒的氣體，錯誤；

故選：B。8、A【解析】A．CO(水蒸氣):通過濃硫酸洗氣，可以除掉水蒸氣，得到純凈而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl):通過飽和NaHCO3溶液洗氣，可以除掉氯化氫氣體，但會引入水蒸氣，應再用濃硫酸干燥；C．NaCl固體(沙子)：溶于水、過濾、洗滌、干燥得到的是濾渣，要得氯化鈉，應將濾液進行蒸發結晶；D．鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾，會導致主要成分鐵被反應掉。選A9、B【解析】

A、一氧化碳有還原性，可用于工業冶煉金屬，故A錯誤；B、氧氣能支持燃燒，具有助燃性，可做發射火箭的助燃劑，故B正確C、由于鋁在空氣中能與氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，阻止鐵進一步被氧化腐蝕，所以可在鐵欄桿的表面涂鋁粉防止生銹，故C錯誤；D、氬氣化學性質穩定，可用作不銹鋼焊接的保護氣，氬氣通電時能發光，可做電光源，故D錯誤。故選B。10、B【解析】現有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入稀H2SO4中，只有X無氫氣放出，說明Y、Z的金屬活動性比氫強，X的金屬活動性比氫弱，即Y、Z＞H＞X；將Y投入Z的鹽溶液中，Y的表面沒有發生變化，說明Y的金屬活動性比Z弱，即Z＞Y；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：Z＞Y＞X。故選B。點睛：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）C（2）G（3）B（4）E（5）F（6）H【解析】試題分析：（1）硝酸鉀的化學式：KNO3，含兩種營養元素N、K，可用作復合肥料，故選C（2）生石灰能與水反應，可用作食品干燥劑，故選G（3）可制作保險絲是武德合金，選B（4）石墨具有優良的導電性，可用作電極，選E（5）可用作配制波爾多液熟石灰，選F（6）干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，可作制冷劑，選H考點：常見物質的性質與用途三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.442%【解析】

（1）氫氣的質量為反應前后固體的差值，10g+200g-209.6g=0.4g（2）解：設氫化鈣的質量為x。x=4.2g樣品中氫化鈣的質量分數答：樣品中氫化鈣的質量分數為42%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、小清河水中含有可溶性固體雜質用玻璃棒蘸取水樣滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出該水樣的pH【解析】

（1）從小清河中取水樣為混合物，經過濾只除去了不溶性雜質，小清河中仍含有可溶性固體雜質。（2）對水樣酸堿度進行研究，用pH試紙檢測該水樣，正確的操作方法：用玻璃棒蘸取水樣滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出該溶液的pH。14、甲相等N30℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等無法確定【解析】

（1）甲中有未溶解的固體，所以甲一定為飽和溶液；（2）圖2中，由于甲乙均全部溶解，即為相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質，根據溶質質量分數的計算公式可知，其溶質質量分數相等；（3）根據圖1中信息可知，20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中，20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質的溶解度曲線；P點為30℃時，M、N曲線的交點，根據溶解度曲線的意義可知，P點表示30℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等；（4）將50℃時，等質量兩種物質的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量是甲比乙多，因為不知道溶液的質量，故無法比較析出晶體的質量大小。【點睛】理解和熟記固體溶解度曲線及其使用，了解固體溶解度的概念和意義，掌握溶質質量分數及其有關計算方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，是解答此類題的關鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、②④3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬質玻璃管內，使玻璃管炸裂取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉銅AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2根據化學方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，每64份質量的銅置換出216份質量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質量小于參加反應的硝酸銀的質量56%【解析】

（1）金屬大規模開發，利用的先后順序與金屬的活動性和金屬冶煉的難易有關，故選②④；

（2）①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成的鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

②裝置D的作用是：防止石灰水倒流入硬質玻璃管內，使玻璃管炸裂；

③要想檢驗實驗后的A溶液中含有NaOH，要先除去碳酸鈉的干擾，然后再滴加無色酚酞試液檢驗氫氧根離子的存在，方法如下：取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉；

（3）鋅、鎂和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：由以上質量關系可知，6.5g鋅和稀硫酸完全反應時生成0.2g氫氣，如果鋅中含有鎂時反應生成的氫氣質量應該大于0.2g，因此該鋅粉中混有的雜質是銅；把這種鋅粉放入硝酸銀溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅后和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明濾液中含有硝酸銀，鋅、銅完全反應，則濾液中含有的溶質是：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根據化學方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，每64份質量的銅置換出216份質量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質量小于參加反應的硝酸銀的質量；

（4）設原混合物中鐵的質量為x。x=28g

原混合物中鐵的質量分數為：×100%=56%

答：原混合物中鐵的質量分數56%。

故答案為