成都市高新區草池初中2025屆化學九年級第一學期期末綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列對物質的分類正確的是A．堿—純堿、燒堿、熟石灰B．氧化物——蒸餾水、干冰、石灰石C．混合物一人呼出的氣體、高錳酸鉀、冰水混合物D．溶液一生理鹽水、可樂飲料、白酒2．下列應用及反應的化學方程式和反應類型都正確的是（）A．用一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2置換反應B．拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的化學反應：：4P+5O22P2O5化合反應C．高爐煉鐵的反應：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑置換反應D．不能用鐵制容器盛放稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑置換反應3．綠色交通工具是指在行駛中對環境不發生污染或污染程度很小的載客工具。下列交通工具的使用對環境污染最大的是（）A．和諧號動車 B．柴油汽車C．天然氣汽車 D．氫氣動力車4．在化學符號2H、2Fe3+、2H2、2Cu、2H2O中，數字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義用來表示分子個數的有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個5．某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．若x=17，則該粒子是陽離子B．若x=18，則該粒子是原子C．若x=19，則該粒子是陰離子D．該粒子的最外層電子數是186．下列關于實驗室制取二氧化碳的認識，正確的是A．常用炭在氧氣中燃燒獲得 B．不用濃鹽酸的原因是反應過快不利于收集C．不用稀硫酸的原因是成本高 D．不采用高溫加熱的反應是為了節能7．下列實驗中，描述的現象不正確的是A．鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體粉末B．甲烷燃燒時，罩在火焰上方的冷而干燥的燒杯內壁出現水珠C．硫在氧氣中燃燒時，發出藍紫色的火焰，生成了一種無色無味的氣體D．用CO還原氧化銅時，黑色粉末逐漸變為紅色8．廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag9．下列關于催化劑的說法正確的是A．化學反應前后催化劑的質量不變 B．化學反應前后催化劑的性質不變C．催化劑只能加快化學反應速率 D．沒有催化劑化學反應不能發生10．下列化學用語書寫正確的是（）A．3個銨根離子：3NH4+B．2個氮原子：N2C．五氧化二磷分子：O2P5D．標出過氧化氫中氧元素的化合價：H2-2O2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．為探究原子內部結構，1906年盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗:讓一束平行的帶正電且質量比電子大許多的α粒子穿過極薄的金箔時,發現有少數α粒子改變了原來的直線射程,而發生不同程度的偏轉;極少數（約萬分之一）α粒子,像遇到某種不能穿透的堅實東西而被折回。該實驗不能說明的觀點是_____（填標號）。A原子核帶正電B原子核體積小、質量大C原子核由質子和中子構成D相對于原子核,核外空間很大三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某化學興趣小組利用下列裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關性質的研究。（1）寫出下列編號儀器的名稱:①________________________。（2）甲同學用A裝置制取O2,反應的化學方程式為________________________。（3）乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質。觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅，對這一變化較為合理的解釋是________________________（填字母）。A產生的CO2直接使石蕊溶液變紅B產生的CO2與水反應生成碳酸，使石蕊溶液變紅C揮發出的氯化氫溶于水使石蕊溶液變紅（4）圖C是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置，實驗時打開分液漏斗的活塞，一段時間后，引燃鐵絲下端火柴桿,伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現象是鐵絲劇烈燃燒,______________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．利用化學知識解決實際問題實驗一:模擬工業煉鐵的生產過程（1）按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_________________________；（2）該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述過程中重要的化學方程式。①生成煉鐵還原劑的反應________________________；②D中反應的化學方程式_________________________。實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數（4）現稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質玻璃管內，向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質量為7.9g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應），該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為_________________________；（5）同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得固體質量與反應溫度的關系曲線，如下圖所示:[資料]CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。①根據圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式___________；②固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為___________。③設計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵，寫出簡單的實驗操作、現象及結論。____________________。14．科技活動中，化學興趣小組做了如下實驗，請回答以下問題。(1)圖甲所示實驗可觀察到A燒杯溶液變為紅色，此實驗不能得到的結論是_____(填序號)。①氨分子是不斷運動的②氨分子有一定質量③濃氨水具有揮發性④氨氣易溶于水(2)圖乙所示實驗觀察到紫色石蕊紙花變為紅色，紙花變紅的原因是_____(用化學方程式表示)。(3)圖丙所示實驗中有組對比實驗，其a、b實驗目的是為了探究_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．九年級綜合實踐活動小組用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得到氣體質量與時間的關系如圖所示．（1）過氧化氫中氧元素的化合價是_____價；（2）反應生成氧氣的質量為_____g（3）計算參加反應的過氧化氫的質量？_____（寫出計算過程）16．楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O1．葉酸的相對分子質量為_________．葉酸中碳、氫二種元素質量比為_________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、堿是指由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成的化合物，純堿學名碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構成的，不屬于堿，選項分類錯誤，故不符合題意；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，石灰石學名碳酸鈣，是由鈣元素、碳元素、氧元素組成，不屬于氧化物，選項分類錯誤，故不符合題意；C、混合物是由兩種或兩種以上物質組成的物質，高錳酸鉀屬于純凈物，冰水混合物是由一種物質水組成的純凈物，選項分類錯誤，故不符合題意；D、溶液是一種或多種物質分散到另一種物質中，形成的均一、穩定的混合物，生理鹽水、可樂飲料、白酒都屬于溶液，選項分類正確，故符合題意。2、D【詳解】A．用一氧化碳還原氧化銅：反應條件是加熱不是高溫，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應。故A錯誤。B、拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的化學反應是利用汞和氧氣反應，故B錯誤。C、高爐煉鐵的反應原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件反應生成鐵和二氧化碳，不是碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故C錯誤。D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛放稀鹽酸：反應化學方程式為Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應。故D正確。故選D。3、B【詳解】A、大量使用電能不會造成環境污染，使用和諧號動車不會產生污染，不符合題意；B、柴油汽車燃燒產生二氧化硫、二氧化氮等有害氣體，污染空氣，對環境污染較大，符合題意；C、天然氣汽車是比較清潔的燃料，產生污染物較少，不符合題意；D、氫氣燃燒產物是水，不污染環境，不符合題意。故選B。4、B【分析】標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在化學式前面的數字表示分子的個數；標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；根據標在離子符號前面的數字表示離子個數。【詳解】標在元素符號前面的數字表示原子的個數；2H表示2個氫原子；

標在離子符號前面的數字表示離子個數；2Fe3+中數字“2”表示的意義為2個鐵離子；標在元素符號前面的數字表示原子的個數；2Cu中數字“2”表示的意義為2個銅原子；

標在分子符號前面的數字表示分子的個數；2H2、2H2O中的“2”分別表示氫分子的個數為2、水分子的個數為2。

“2”的意義用來表示分子個數的有2個。故選B。5、B【解析】由粒子結構示意圖可知：A、若x=17，核電荷數小于核外電子總數，則該粒子是陰離子，A選項說法不正確，不符合題意；B、若x=18，核電荷數等于核外電子總數，則該粒子是原子，B選項說法正確，符合題意；C、若x=19，核電荷數大于核外電子總數，則該粒子是陽離子，C選項說法不正確，不符合題意；D、該粒子的最外層電子數是8，核外電子總數是18，D選項說法不正確，不符合題意。故選B?！军c睛】本題考查微粒結構示意圖的區分，通過比較核電荷數與核外電子數的相對大小進行確定：當核電荷數等于核外電子數時，為原子結構示意圖；當核電荷數小于核外電子數時，為陰離子結構示意圖；當核電荷數大于核外電子數時，為陽離子結構示意圖。6、D【詳解】A、實驗室常用石灰石或大理石與稀鹽酸在常溫下反應獲得，故選項不正確；B、不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發性，使收集的氣體不純，故選項不正確；C、不用稀硫酸的原因是硫酸和碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，附著在固體表面，阻止反應繼續行，故選項不正確；D、高溫分解石灰石也可制得二氧化碳，不采用高溫加熱的反應是為了節能，故選項正確；故選D。7、C【解析】硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，產生一種有刺激性氣味的氣體，C錯誤；所以答案選C。8、B【詳解】由金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，則Mg、Al、Cu、Ag與稀硫酸反應的物質為Mg、Al，不反應的金屬Cu和Ag．故選B．9、A【解析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。A、化學反應前后，催化劑的質量不變，正確；B、化學反應前后，催化劑的化學性質不變，物理性質可能改變，錯誤；C、催化劑能加快反應速度也能減慢反應速度，錯誤；D、并不是所有的化學反應都需要催化劑，如酸和堿的反應，不需要使用催化劑，錯誤。故選A。點睛：催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變。10、A【詳解】A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個銨根離子可表示：3NH4+，故選項化學用語書寫正確。

B、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氮原子表示為：2N，故選項化學用語書寫錯誤。

C、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則五氧化二磷分子可表示為：P2O1．故選項化學用語書寫錯誤。

D、過氧化氫中氫元素顯+1價，氧元素顯-1價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故過氧化氫中氧元素的化合價為-1價可表示為：，故選項化學用語書寫錯誤。

故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C【詳解】A、少數α粒子改變了原來的直線射程，由于α粒子帶正電，說明遇到了帶正電的粒子，因為同種電荷互相排斥，方向才發生了偏轉，故該實驗能說明原子核帶正電，不符合題意；B、極少數（約萬分之一）α粒子，像遇到某種不能穿透的堅實東西而被折回，說明遇到了質量很大的東西，能說明原子核質量大，而只有極少數被折回，說明原子核體積小，不符合題意；C、該實驗的目的是探究原子的內部結構，不能得出原子核的構成，符合題意；D、大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的方向，說明相對于原子核，核外空間很大，不符合題意；故選C?！军c睛】本題考查盧瑟福的“α粒子散射實驗”，需結合原子的結構進行分析解答，原子由原子核與核外電子組成，原子核由質子和中子構成，與原子相比，原子核的體積小，原子核外有很大的空間。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗BC火星四濺，生成黑色固體，放出熱量【詳解】（1）編號儀器的名稱:①長頸漏斗。（2）甲同學用A裝置制取氧氣，試管口有棉花，應是加熱高錳酸鉀反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為。（3）用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取二氧化碳，導出的氣體中含有氯化氫、二氧化碳，觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳需與水反應生成碳酸、氯化氫需溶于水形成鹽酸使紫色石蕊變紅；故填：BC。（4）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）,若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵;若無氣泡產生則黑色固體中不含鐵?！驹斀狻浚?）主要實驗順序是：①通入二氧化碳，排盡裝置內的空氣→③點燃A、C處酒精噴燈→④熄滅A、C處酒精噴燈→②停止通入二氧化碳（先熄滅酒精噴燈，等冷卻后再停止通入二氧化碳，以防止生成鐵在溫度較高時被氧化）。所以正確的操作順序是①③④②；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①煉鐵還原劑是一氧化碳，生成煉鐵還原劑的反應是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；②D中反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：；（4）設：赤鐵礦中雜質的質量為x。x=3g；赤鐵礦中Fe2O3的質量分數=；（5）①根據圖像曲線可知，加熱到800℃時，固體質量不再減少，鐵的氧化物已完全反應，此時固體為Fe；②固體質量由48.0g變為46.4g時，對應溫度為400-500℃，鐵的氧化物與CO發生反應時。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化鐵中氧元素為48g××100%=14.4g，鐵元素質量=48g-14.4g=33.6g，殘余固體中氧元素質量=14.4g-1.6g=12.8g。鐵、氧原子個數比=，所以此時還原產物為Fe3O4，對應的化學方程式是：；③鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。檢驗生成的黑色固體中是否有鐵的方法是：取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵；若無氣泡產生則黑色固體中不