1.逆——化學平衡研究對象為可逆反應。2.等——指v正

=v逆可逆反應建立起平衡狀態的本質特征。3.定——指平衡狀態建立后，只要外界條件不變，各組分濃度就不會隨時間變化。可逆反應建立起平衡狀態的表觀特征。是v正

=v逆的必然結果。4.動——化學平衡是一個動態平衡狀態。5.變——化學平衡的建立是有條件的。在確定的條件下，才能建立平衡狀態；外界條件改變后，已經建立起來的平衡狀態可能會被破壞——平衡移動。化學平衡一、A化學平衡狀態的基本特征B化學平衡狀態的標志1.根據本質特征判斷。即當v正

=v逆時，建立平衡狀態。判斷v正是否等于

v逆的方法：

用同種物質表示時：生耗相等用不同物質表示時：同側一生一耗，比相等；兩側同生同耗，比相等。H2(g)+I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態的標志

。

A.單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI

B.單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2

C.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂D.反應速率v(H2)=v(I2)=

v(HI)A、CB化學平衡狀態的標志2.根據表觀特征判斷。即當各組分濃度不變時，建立平衡狀態。有以下等價標志：①各組分百分含量不變（如：體積分數、物質的量分數、質量分數）②體系顏色不變③體系溫度不變④各反應物轉化率不變注意：其它量恒定不變時，要具體分析（容器模型、前后有無體積差）。二、化學平衡的計算1.基本方法：建立平衡模式（起始、轉化、平衡）；根據量的關系列出方程2.牢固掌握幾個關系：反應物：起始量—轉化量=平衡量生成物：起始量+轉化量=平衡量轉化量之比=計量數之比轉化率=%4.特別注意：若起始量之比=計量數之比，則平衡量之比=計量數之比3.計算中常用的氣體定律：①同溫同壓下②同溫同體積三、外界條件對化學平衡的影響A化學平衡的移動舊的平衡狀態被破壞，建立新的平衡狀態的過程叫化學平衡的移動舊平衡新平衡化學平衡的移動v正

=v逆v正

≠

v逆v′正

=v′逆改變條件新條件下1.平衡移動的前提：改變外界條件2.平衡移動的本質：外界條件的改變破壞了v正

=v逆的關系3.平衡移動的方向：v正

＞

v逆，平衡正向移動；

v正

＜

v逆，平衡逆向移動。4.平衡移動的結果：建立新的平衡狀態。特別注意：欲使平衡移動，必須改變外界條件；改變了外界條件，平衡卻不一定移動。B外界條件對化學平衡的影響1.濃度的影響：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。2.壓強的影響：對于有氣體存在的平衡體系，反應前后存在體積差時增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。特別注意：①其本質是：改變壓強→體系體積變化→氣體濃度變化→速率變化→平衡移動所以，改變壓強時，只要體系體積不變，平衡就不會移動；體系體積改變，即使壓強不變，平衡也會移動。②壓強的改變會對體系中所有氣態物質同時起作用。所以，增大壓強時，無論平衡是否移動，體系中所用氣態物質的濃度均增大；減小壓強時，無論平衡是否移動，體系中所用氣態物質的濃度均減小。3.溫度的影響：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。③水溶液中的反應加水稀釋時，平衡移動的原理與氣相反應減壓相同。以上規律用一句話概括就是勒夏特列原理（平衡移動原理）判斷下列說法是否正確1.其它條件不變，改變濃度，平衡一定移動2.其他條件不變，改變壓強，平衡一定移動3.其他條件不變，改變溫度，平衡一定移動4.正反應速率增大，平衡一定正向移動5.逆反應速率減小，平衡一定正向移動Ⅰ.時間類A化學平衡常見圖像分析常見三類圖像時間類：以時間t為橫軸，其它量為縱軸溫度（壓強）類：以溫度T或壓強P為橫軸，其它量為縱軸特殊類①表示了由平衡Ⅰ向平衡Ⅱ移動中速率的變化。②拐點對應時間或時間差為建立平衡所用時間，時間軸平行線為平衡線。③平衡移動的方向不能由平衡線的相對位置確定，要由標注的速率確定。④平衡線的相對位置可以反映兩個平衡狀態下速率的大小。⑤某時刻速率的突變反映了條件的變化。tvoⅠⅡ四、解化學平衡圖像題1.v-t圖Ⅰ.時間類2.c（n）-t圖tc/no①表示了體系中某物質或各物質濃度或物質的量隨時間的變化。②拐點對應時間為建立平衡所用時間，時間軸平行線為平衡線。③用于確定反應物、生成物以及化學方程式④用于進行有關計算Ⅰ.時間類3.α（ω）-t圖①表示了體系中某物質的轉化率或含量隨時間的變化。②拐點對應時間為建立平衡所用時間，時間軸平行線為平衡線。③圖中有兩條或多條線時，每條線對應一個溫度或一個壓強。④先根據“先拐先平數值大”確定T或P的大小，再根據平衡線的相對位置結合原理和題意可判平衡移動方向、縱軸意義、反應特點等。α/ωⅡ.溫度（壓強）類1.v-T（P）圖①表示了速率隨T或P增大而變化的情況。（注意：隨T或P增大，速率不可能減小）②交點表示：在對應條件下建立了平衡。交點前表示：以某個初態建立平衡的過程交點后表示：平衡向相反方向移動。Ⅱ.溫度（壓強）類2.α（ω）-T（P）圖①表示了轉化率或含量隨T或P的增大而發生的變化。曲線上的任意一點為一定條件下的一個平衡態，曲線外的點為非平衡態。②分析時需要“定一議二作輔助線”α（ω）B化學平衡圖像題練習1.已知合成氨的反應為：在一定條件下達到化學平衡，現升高溫度使平衡發生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是2.對于達到平衡的可逆反應X＋YW＋Z，增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態可能是A.Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體B.Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C.X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體D.X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3.對于反應mA（s）+nB（g）

eC（g）＋fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C在混合氣體中的體積分數與T（溫度）或p（壓強）關系如圖所示，下面幾種敘述中正確的是A.使用催化劑，平衡時C在混合氣體中的體積分數增大B.升溫，化學平衡向正反應方向移動C.化學方程式的化學計量數關系n<e+fD.其他條件不變，增加體系的壓強，平衡正向移動4.mA（s）+nB（g）pC（g）；△H>0的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數B％與壓強（p）關系如圖所示。有關敘述正確的是（）A.m+n<pB.x點，v正>v逆，y點，v正<v逆C.n>pD.x點比y點反應速率慢

5.五、化學平衡移動結果的分析在分析平衡移動