滾動檢測二化學基本概念與元素化合物一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．(2023·南京師范大學附屬中學高三期末)第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節儉、文明”的辦會理念。下列說法不正確的是()A．會場“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式，有利于實現“碳中和”B．火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點C．吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅D．特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料答案C解析會場采取自然采光方式能節約能源，有利于實現“碳中和”，A正確；芯片的主要成分為硅，C錯誤；青瓷屬于陶瓷，屬于無機非金屬材料，D正確。2．下列關于各物質的所屬類別及性質的描述正確的是()選項ABCD物質氫氧化鐵膠體HClNaCl石墨類別混合物強電解質離子化合物電解質性質分散質粒子直徑大于100nm在稀溶液中，HCl全部電離NaCl溶于水在通電條件下才能發生電離石墨可以導電答案B解析氫氧化鐵膠體的分散質粒子直徑介于1～100nm，故A錯誤；HCl是強酸，在溶液中能全部電離出氫離子和氯離子，是強電解質，故B正確；NaCl溶于水，水分子破壞了陰、陽離子間的作用力從而使NaCl電離出自由移動的鈉離子和氯離子，不需要通電，故C錯誤；石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。3．(2024·安徽巢湖市第一中學月考)“學以致用”讓化學生活化。下列物質的應用與氧化還原反應無關的是()A．用食醋清洗水垢B．用NaClO溶液殺菌消毒C．用浸有KMnO4溶液的硅藻土吸收水果散發的乙烯D．用維生素C促進補鐵劑(有效成分為FeSO4)的吸收答案A解析食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性，與氧化還原反應無關，故A選；NaClO溶液中存在HClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，與氧化還原反應有關，故B不選；乙烯具有還原性，能被浸潤的酸性KMnO4溶液氧化，與氧化還原反應有關，故C不選；維生素C具有還原性，能夠防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，與氧化還原反應有關，故D不選。4．(2024·山東濰坊五縣區高三監測)下列實驗操作正確的是()A．分液漏斗查漏時要倒置兩次B．用玻璃棒攪拌漏斗中液體以加快過濾速度C．定容時，為防止液體濺出，要將膠頭滴管伸入容量瓶里面D．蒸發濃縮冷卻結晶時，應加熱至有大量晶體析出，停止加熱答案A解析分液漏斗查漏時，在漏斗內加入適量蒸餾水，觀察活塞是否漏水，若無漏水，蓋緊漏斗瓶塞，倒置漏斗，觀察是否漏水，若無漏水，正置漏斗，旋轉180°瓶塞，倒置漏斗，若不漏，即氣密性良好，故A正確；蒸發濃縮冷卻結晶時，應加熱至溶液濃縮為熱飽和溶液，停止加熱，使溫度下降，晶體析出，故D錯誤。5．(2023·南昌模擬)已知鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物質轉化，在給定條件下能實現的是()A．Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))Na2O2eq\o(→,\s\up7(過量CO2))NaHCO3B．鋁土礦(含Fe2O3、SiO2)eq\o(→,\s\up7(硫酸),\s\do5(過濾))Al2(SO4)3(aq)eq\o(→,\s\up7(過量NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3C．H2O2溶液eq\o(→,\s\up7(△))H2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))H2OD．銅制印刷線路板FeCl3(aq),CuCl2(aq)、FeCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(過量鋅粉))Fe、Cueq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))Cu答案D解析Na2O2不能與過量CO2反應轉化為NaHCO3，而是與CO2反應生成Na2CO3，A錯誤；鋁土礦中含有Fe2O3、SiO2，故過濾后溶液中還含有硫酸鐵，加過量NaOH生成的沉淀只有氫氧化鐵，B錯誤；H2O2溶液受熱分解生成水和氧氣，不產生H2，C錯誤；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，銅與稀鹽酸不反應，D正確。6．(2023·天津市南開中學調研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．與鋁反應產生氫氣的溶液：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、I－B．pH＝1的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)C．水電離出來的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：K＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－、AlOeq\o\al(－,2)D．澄清溶液中：K＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析常溫下，pH＝1的溶液呈酸性，2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，故B不符；水電離出來的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，溶液呈酸性時COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)不能共存，故C不符；澄清溶液中：K＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)四種離子互不反應，能大量共存，故D符合。7．(2024·湖南師范大學附屬中學高三摸底考試)我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．22.4LCO2含π鍵數目為2NAB．1molKNO3晶體中含離子數目為2NAC．每生成2.8gN2轉移電子數目為NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中S2－數目為0.1NA答案B解析沒有說明是否處于標準狀況下，無法計算氣體的物質的量，A錯誤；0.1molKNO3晶體含有離子為K＋、NOeq\o\al(－,3)，含有離子數目為0.2NA，B正確；2.8gN2的物質的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(2.8,28)mol＝0.1mol，生成1molN2轉移的電子數為12NA，則生成0.1molN2轉移的電子數為1.2NA，C錯誤；因為S2－水解，使1L0.1mol·L－1K2S溶液中S2－的數目小于0.1NA，D錯誤。8．下列有關溶液配制的敘述正確的是()A．配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L－1KBrO3溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線，不需要再加水至刻度線C．量取27.2mL18.4mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L－1的H2SO4溶液D．稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L－1的KMnO4溶液答案B解析稱量的氫氧化鈉在燒杯內溶解后應冷卻至室溫再轉移到250mL容量瓶里，A錯誤；加水稀釋、冷卻后轉移至500mL容量瓶后還需要向容量瓶中加蒸餾水進行定容，使凹液面最低處與容量瓶刻度線相切，C錯誤；固體稱量后應在燒杯中進行溶解，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，D錯誤。9．(2024·山東省高三聯考)利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質，能達到目的的是(必要時可加熱，加熱及夾持裝置已略去)()選項氣體試劑Ⅰ試劑Ⅱ試劑ⅢACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液BCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液CSO2濃硝酸Na2SO3(s)飽和NaHSO3溶液DC2H4濃硫酸C2H5OH(l)酸性KMnO4溶液答案B解析實驗室中制備的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl應該用飽和食鹽水，而不是NaOH溶液，A不合題意；實驗室用稀鹽酸和CaCO3制備的CO2中含有少量的雜質HCl，可用飽和NaHCO3溶液來除去，B符合題意；濃硝酸具有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，故不能用濃硝酸和Na2SO3來制備SO2，C不合題意；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不能用酸性高錳酸鉀溶液來除雜，D不合題意。10．(2024·廣州執信中學月考)部分含N及S物質的分類與相應化合價之間的關系如圖所示，下列推斷合理的是()A．c′分子的空間結構為直線形B．a分別溶于e的溶液和e′的溶液不發生氧化還原反應C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e′溶液，玻璃棒靠近時有白煙產生D．常溫下，Fe能溶于濃的e溶液生成紅棕色的d，也能溶于濃的e′溶液生成無色氣體c′答案B解析根據N、S元素的化合價及物質所屬類別可推知各種物質分別是a：NH3；b：N2；c：NO；d：NO2；e：HNO3；a′：H2S；b′：S；c′：SO2；d′：H2SO3；e′：H2SO4。c′為二氧化硫，二氧化硫的中心原子S原子的價層電子對數為2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，為sp2雜化，空間結構為V形，A不符合題意；NH3分別溶于HNO3、H2SO4，反應得到NH4NO3和(NH4)2SO4，反應過程中元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，B符合題意；濃H2SO4不具有揮發性，故蘸有濃氨水和濃H2SO4的玻璃棒靠近時沒有白煙產生，C不符合題意；常溫下，Fe遇濃H2SO4、濃HNO3會發生鈍化，在金屬表面生成致密氧化膜，阻止進一步反應的發生，D不符合題意。11．(2024·哈爾濱師范大學附屬中學模擬)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NOeq\o\al(－,3))以達到消除污染的目的。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是()A．Ir的表面發生氧化還原反應，生成1molN2時轉移2NA個電子B．導電基體上的Pt顆粒上發生的反應：NOeq\o\al(－,3)＋8e－＋10H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OC．若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D．在導電基體上生成NO的反應式為NOeq\o\al(－,3)＋3e－＋4H＋=NO↑＋2H2O答案C解析由原理的示意圖可知，Ir的表面上氫氣和N2O發生反應：H2＋N2O=N2＋H2O，屬于氧化還原反應，N的化合價由＋1變為0，故生成1molN2時轉移2NA個電子，故A正確；根據圖示，導電基體的Pt顆粒上，NOeq\o\al(－,3)得到電子變為NHeq\o\al(＋,4)，則Pt顆粒上發生的反應：NOeq\o\al(－,3)＋8e－＋10H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，故B正確；導電基體的Pt顆粒上，部分NOeq\o\al(－,3)得到電子變為NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)仍在溶液中，所以若導電基體的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C錯誤；導電基體的單原子銅上，NOeq\o\al(－,3)得到電子變為NO，化學方程式為NOeq\o\al(－,3)＋3e－＋4H＋=NO↑＋2H2O，故D正確。12．(2023·深圳高三檢測)某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。實驗裝置如圖所示，可觀察到②中溶液先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當溶液pH至7左右時，溶液接近無色，說明反應已完成。該實驗的制備原理為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，下列相關說法正確的是()A．Na2S2O3中S的化合價為＋2B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1C．SO2作還原劑D．若轉移4mol電子則生成1molNa2S2O3答案A解析由化合物中元素化合價代數和為零可知，Na2S2O3中S的化合價為＋2，故A正確；2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2中Na2S是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2，故B、C錯誤；反應中生成3molNa2S2O3時轉移8mol電子，若轉移4mol電子則生成1.5molNa2S2O3，故D錯誤。13．在酸性環境中，納米Fe/Ni復合材料去除污染水體的NOeq\o\al(－,3)的反應過程(Ni不參與反應)如圖所示：下列表達反應過程或現象的方程式錯誤的是()A．反應步驟ⅰ：NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2OB．反應步驟ⅱ：NOeq\o\al(－,2)＋3Fe＋8H＋=3Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．反應進行一段時間，過濾出水體中出現的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發現溶液變黃：2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O答案D解析反應ⅰ中NOeq\o\al(－,3)在吸附點被Fe還原為NOeq\o\al(－,2)，離子方程式為NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O，A正確；反應ⅱ中NOeq\o\al(－,2)被Fe還原為NHeq\o\al(＋,4)，離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋3Fe＋8H＋=3Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O，B正確；隨著反應進行，氫離子濃度減小，溶液堿性增強，反應一段時間后出現白色絮狀物Fe(OH)2，在空氣中放置發生反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色，C正確；溶液變黃是因為酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化成Fe3＋，離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D錯誤。14．(2024·銀川第二中學統考)“鈦合金材料”被稱為“二十一世紀金屬材料”，某科研探究小組利用鈦鐵礦(主要成分為FeO-TiO2)提取金屬鈦，其主要流程如圖所示。已知：①常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應，高溫下能被空氣氧化；②TiCl4極為活潑，易水解，在空氣中會與水蒸氣形成煙霧。下列有關敘述錯誤的是()A．步驟Ⅰ中粉碎鈦鐵礦和碳可使反應物充分接觸以加速反應B．步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2COC．步驟Ⅲ為鎂粉與TiCl4溶液發生反應：TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2D．可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質答案C解析鈦鐵礦(主要成分為FeO-TiO2)在高溫條件下FeO被C還原為Fe，TiO2不反應，TiO2與碳、氯氣反應生成TiCl4，TiCl4與Mg反應生成單質Ti。根據信息②知，TiCl4易水解，與金屬鎂反應時應為固體間反應，且在高溫條件下進行，C項錯誤；已知常溫下，Ti與酸不反應，Mg可溶于稀硫酸或稀鹽酸，故可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質，D項正確。15．(2024·山西大學附屬中學模擬)從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb為＋2價或＋4價，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．“堿浸”時，Pb5O8發生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1B．為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰C．浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸減弱D．“系列操作”包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥答案B解析根據化合價代數和為零，可知Pb5O8可以寫成2PbO·3PbO2形式，“堿浸”時，PbO2中Pb元素化合價降低，Na2S中S元素化合價升高，故PbS是還原產物，S是氧化產物，結合化合價升降守恒，可知其物質的量之比為1∶1，A正確；“氧化”時用的氧化劑為過氧化氫，過氧化氫受熱分解速率加快，因此不能將溶液加熱至沸騰，B錯誤；浸出液“氧化”過程中，發生反應：H2O2＋AsOeq\o\al(－,2)＋2OH－=AsOeq\o\al(3－,4)＋2H2O，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減弱，C正確；“氧化”后得到Na3AsO4溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(13分)高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上可用濕法制備高鐵酸鉀：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(1)FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素在周期表中的位置為________，化合價為________，上述反應中氧化劑是________，還原劑是________，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。(2)請用雙線橋標出上述反應中電子轉移情況：________________________________________________________________________________________________________。(3)根據化合價，推測FeOeq\o\al(2－,4)能和下列________(填字母，下同)反應。A．KMnO4 B．SO2C．H2S D．O2(4)在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2答案(1)第四周期第Ⅷ族＋6ClO－Fe(OH)32∶3(2)(3)BC(4)AB17．(14分)(2023·石家莊精英中學質檢)根據所學知識，按要求填空。(1)利用焰色試驗的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，也可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒硫酸銅粉末的焰色為________(填字母)。A．黃色 B．磚紅色C．綠色 D．黃綠色(2)用鋁箔包住0.1g金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，產生的氫氣比將0.1g金屬鈉直接投入水中產生的氫氣多的原因是_________________________________________________________________________________(用化學方程式解釋)。(3)用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：________________________。(4)銅在潮濕的空氣中久置會生成銅綠，寫出發生反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________。(5)已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。①NaH2PO2是________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。②向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導電性變化圖像為____________(填字母，下同)；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導電性變化圖像為__________________。答案(1)C(2)2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑(3)Fe3＋＋3H2Oeq\o(,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋(4)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(5)正鹽BC解析(2)鈉與水反應生成NaOH和H2，NaOH與鋁反應又放出H2。18.(14分)(2024·湖北省高中名校聯盟聯合測評)過氧化氫(H2O2)是一種綠色氧化劑。為了方便貯存、運輸，工業上將其轉化為固態過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，該物質具有Na2CO3與H2O2的雙重性質，可用作無毒漂白劑和供氧劑。制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)H2O2電子式為______________。(2)“濾液”中的溶質可作氮肥的是______________。(3)“反應Ⅱ”的化學方程式為______________________________________________。(4)加入NaCl的作用是_____________________________________________________。(5)得到過碳酸鈉粗品，經過濾、洗滌、干燥得到產品，證明產品洗滌干凈的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)為測定產品純度，稱量mg產品并配制成250mL溶液，量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，重復三次實驗，平均消耗VmL酸性KMnO4溶液，則產品純度為________(用m、V表示)。(7)過硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)也可用作無毒漂白劑，加熱至70℃以上會逐步失去結晶水。實驗測得過硼酸鈉晶體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則T2～T3所對應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)(2)NH4Cl(3)2Na2CO3＋3H2O2=2Na2CO3·3H2O2(4)降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，便于晶體析出(5)取最后一次洗滌液于一支試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若溶液不變渾濁，則沉淀已洗凈(6)eq\f(157V,6m)%(7)NaBO3·3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NaBO3·H2O＋2H2O解析(6)根據化合價升降，可得到反應的關系式：5(2Na2CO3·3H2O2)～6KMnO4，n(2Na2CO3·3H2O2)＝eq\f(5,6)n(KMnO4)＝eq\f(5,6)×0.1×V×10－3×eq\f(250,25)mol＝eq\f(5,6)V×10－3mol，產品純度為w＝eq\f(\f(5,6)V×10－3×314,m)×100%＝eq\f(157V,6m)%。(7)30.8gNaBO3·4H2O的物質的量為eq\f(30.8g,154g·mol－1)＝0.2mol，T2時，失去的結晶水質量為(30.80－27.20)g＝3.6g，物質的量為0.2mol，所得晶體為NaBO3·3H2O，T2～T3失去的結晶水質量為(27.20－20.00)g＝7.2g，物質的量為0.4mol，剩余的晶體為NaBO3·H2O，所以T2～T3所對應的化學方程式為NaBO3·3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NaBO3·H2O＋2H2O。19．(14分)以廢舊鋰離子