銜接點13氯氣的實驗室制法

食課程要求

了1求心中有修

初中要求初中只是簡單了解Na2co3、NaHC03的化學性質及用途。

1.能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單

質具有強氧化性；

高中要求

2.掌握氯氣化學性質和用途；

3.掌握次氯酸的性質及用途。

U△基礎知識sasa.?立完整知識體系

一、氯氣的實驗室制法

i.反應原理

(1)化學方程式：?

2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5cl2T+8H2O

(2)原理：利用強氧化劑濃鹽酸中的______生成CL，該反應中MnO2為,濃鹽酸為并且

該實驗還體現了濃鹽酸的o

2.儀器裝置

(1)氣體發生裝置類型：固+液二一氣

(2)發生裝置所用儀器：。

(3)除雜裝置：

裝置C的作用是,裝置D的作用是

3.收集方法

(1)向排空氣法(氯氣大于空氣)。

(2)排(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發產生的氯化氫氣體)。

4.驗滿方法

觀察到E中充滿______色氣體，則證明已集滿。

(1)將濕潤的試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即,則證明已集滿。

(2)將濕潤的紙靠近盛氯氣的,觀察到試紙立即發生的變化，則證明已

集滿。

5.尾氣處理

燒杯F中盛放的液體是溶液。該液體的作用是。

【小結】

(1)實驗室制取氯氣的反應原理是選用(如MnCh、KMnCU等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣。

(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應選用,而不用長頸漏斗。

(3)尾氣處理時，不能用吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(0H)2的含量少，吸收不完全。

(4)實驗結束后，先使并排出裝置中,再,避免污染空氣。

二、實驗室制氣體的制備思路

(-)設計氣體制備裝置的基本思路

(三)各種裝置的選擇

1.實驗室制備氣體的發生裝置的選擇

(1)選擇依據

反應原理、反應物的狀態、反應條件等。

(2)裝置的基本類型

①②③

①固體+固體氣體。

②固體+液體―>氣體。

③固體+液體，T氣體。

2.實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇

(1)凈化原則

不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質；操作簡便，易于分離。

（2）凈化裝置

氣體一彳?1—?

in

裝置i（洗氣瓶）：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。

裝置n（干燥管）：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。

3.實驗室制備氣體的收集裝置的選擇

（1）選擇依據

根據氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的。2發生反應來確定氣體的收集方法。

（2）方法選擇

①排水法：適用于難溶于水且不與水反應的氣體，如02、H2等。

②向上排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣大，如02、C02、02等。

③向下排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣小，如H2等。

4.實驗室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇

（1）選擇依據：根據氣體的物理性質、化學性質，將氣體轉化成無毒物質或吸收。

（2）方法選擇：①點燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先驗純，再點燃。

②吸收法：如02、S02、HCkH2s等可用堿液吸收。

【答案】

一1.⑴MnO2+4HCl（濃T=MnCL+C12T+2H20。

（2）氧化cr氧化劑還原劑酸性。

2.（1）固+液一^氣（2）分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈

（3）除去CL中少量的HC1氣體干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）。

3.（1）上密度（2）飽和食鹽水法

4.黃綠（1）淀粉碘化鉀變藍（2）藍色石蕊試瓶口先變紅后褪色

5.NaOH吸收過量的氯氣，防止污染環境。

【小結】（1）氧化劑（2）分液漏斗（3）澄清石灰水（4）反應停止殘留的氯氣拆卸裝置

腌經典例題

從II例中見“■能力

1.（2023福建省泉州第十六中學高一期中）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省

略夾持和凈化裝置）.僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項a中的物質b中的物質C中收集的氣體d中的物質

①濃氨水NaOH

NH3H2O

②濃鹽酸MnOzCI2NaOH溶液

③稀硝酸

CuNOH2O

④濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

【答案】D

【解析】氨氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，收集方法錯誤，①錯誤；用濃鹽酸與MnCh反應

制取氯氣時需加熱，②錯誤；③、NO與可與空氣中的02反應，收集NO用排水法收集，③錯誤；④、制

取、收集及尾氣處理都合理，④正確，D正確。

2.（2023大慶鐵人中學開學考試）下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾

紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+

5Cl2t+2MnCh+8H2O

淀粉KIFcCIr+KSCN

NaBr--KMnO,+濃鹽酸

溫制藍色石蕊試紙NaOH+酚腐

對實驗現象的“解釋或結論“正確的是（）

選項實驗現象解釋或結論

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性:Ch>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質

De處變紅色還原性：Fe2+>CF

【答案】D

【解析】

A、a處變藍，b處變紅棕色，說明CL分別與KI、NaBr作用生成h、Bn,可證明氧化性：C12>l2,Ch>Bn,

無法證明12與B&之間氧化性的強弱，A項錯誤；

B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，B項錯誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和J,NaOH,C項錯誤；

D、e處變紅說明C12將Fe?+氧化為Fe3+,證明還原性：Fe2+>CKD項正確。

3.（2023陜西渭南高一期末）某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是

A.該裝置中只存在兩處錯誤

B.如果MnCh過量，濃鹽酸就可全部被消耗

C.可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氯氣

D.若要干燥氯氣，可使用堿石灰

【答案】C

【解析】

A、裝置中沒有酒精燈加熱，尾氣未進行處理，使用的是長頸漏斗，收集的時候應該長進短出，A錯誤

B、二氧化鐳只能與濃鹽酸反應與稀鹽酸不反應，所以濃鹽酸不能全部被消耗，B錯誤；

C、氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，淀粉遇碘變藍色，C正確；

D、氯氣能夠與堿性物質反應，不能用堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥氯氣，D錯誤。

4.（2023阜新市第二高級中學高一期末）下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化鎰溶液，不能達到實

驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣

D.用裝置丁分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

【答案】B

【解析】

A、實驗室用MnO2、濃鹽酸共熱制取C12：MnO2+4HCl（濃）W-MnCL+Chf+2H2O,A能達到實驗目

的；

B、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，B不能達到實驗目的；

C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸

收，C能達到實驗目的；

D、二氧化鐳不溶于水，氯化鐳溶于水，采用過濾法分離，D能達到實驗目的。

5.（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟銃礦與濃鹽酸

混合加熱，發現了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關于實驗室制氯氣的說法中正確

的是（）

A.濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用

B.將87gMnCh和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHe1的濃鹽酸與足量MnCh反應制得的氯氣一樣多

C.為防止氯氣污染環境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水

D,收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿

【答案】D

【解析】

A、軟缽礦與濃鹽酸混合加熱，發生反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）=^=MnCL+C12f+2H2。，在該反應

中，濃鹽酸中的一部分C1由-1價變為CL中的0價，失去電子，表現還原性，一部分化合價沒有變化，與

MM+結合形成鹽，所以濃鹽酸在反應中起到酸性和還原劑作用，A錯誤；

B、87gMnO2完全反應，產生71gCb;但隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，當為稀鹽酸時反應停止，所以生

成的氯氣小于71g,故兩種情況反應產生的CI2不同，B錯誤；

C、Ch是大氣污染物，在尾氣排放前要進行處理，可根據Cb能夠與堿反應的性質，用溶解度大的NaOH溶

液進行吸收，由于Ca（OH）2微溶于水，因此一般不使用飽和石灰水吸收，C錯誤；

D、氯氣具有強的氧化性，在溶液中會發生反應：C12+2KI=2KC1+L，h遇淀粉溶液變為藍色，因此可用濕潤

的淀粉KI試紙進行驗滿，D正確。

⑥輕松訓練_________

通過捱習，訊事■力

1.（2023湖南高一期末）實驗室常用二氧化鐳與濃鹽酸共熱制取氯氣,對于該反應，下列說法正確的是

A.二氧化鋅是該反應的催化劑

B.該反應涉及的氧化物有兩種

C.可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質

D.反應中，還原劑與氧化產物的分子個數之比為4:1

【答案】B

【解析】

A、二氧化鐳與濃鹽酸共熱生成氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）=￡=MnCh+C12T+2H?0；該反應中

二氧化鎰為反應物，作氧化劑，A錯誤；

B、由反應可知反應物中的二氧化鎰和生成物中的水為氧化物，B正確；

C、濃硫酸不能氯化氫反應，不能用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫，C錯誤；

D、反應中二氧化錦作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，氯氣為氧化產物，由反應可知還原劑與氧化產物的分子個

數之比為2:1,D錯誤。

2.（2023內蒙古科左后旗甘旗卡第二高級中學高--期末）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含292g

HC1的濃鹽酸與足量的MnCh反應；②用174gMnCh與足量濃鹽酸反應。若不考慮HC1的揮發，則反應后

所得氯氣的質量（）

A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多

C.兩種方法一樣多D.無法比較

【答案】B

【解析】濃鹽酸與MnO?反應的方程式為：MnCh+4HCl（濃）T=MnCb+CLT+2H?O,①用含292glHCl

的濃鹽酸與足量的MnCh反應；實際消耗不足292gHe1,因為隨著消耗，鹽酸濃度變小，反應停止了，故

產生氯氣不足142g,②用174gMnCh與足量濃鹽酸反應，174gMnCh可產生142g氯氣，則B說法正確，

A、C、D錯誤。

3.（2023天津市南開中學濱海生態城學校高一期中）下列說法中，不正確的是（）

A.Cb能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物

B.新制氯水中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去CL中的大量HC1氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCh和Ca（C10）2,應密封保存

【答案】D

【解析】

A、Ch具有強的氧化性，能與大多數金屬化合，對于具有多種化合價的金屬元素，可以使該金屬反應生成

高價金屬氯化物，A正確；

B、新制氯水中含有HC1,HC1電離產生Cl;因此加入AgNCh溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正確；

+

c、Cb溶于水，與水發生反應：CI2+H2OH+CI+HCIO,該反應是可逆反應，增大c（cr）的濃度，化學

平衡逆向移動，降低氯氣的反應，同時溶液中的水可以溶解HC1氣體，故欲除去Cb中的大量HC1氣體，

將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C正確：

D、漂白粉的主要成分是CaCh和Ca（C10）2,有效成分是Ca（ClO）2，由于Ca（C10）2會與空氣中的CO?、H2O

發生反應，導致變質，所以應密封保存，D錯誤。

4.（2023天津六校高--上學期期中聯考）在實驗室中，常用KMnO4代替MnCh與濃鹽酸反應制取氯氣，

其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（^）=2MnCl2+5C12T+2KC1+8H2O,下列敘述中正確的是

A.反應中KMnO4被氧化

B.每生成1個Cb時，反應中轉移的電子為2個

C.氧化產物與還原產物的分子個數之比為2:5

D.每消耗16個HC1時，其中作氧化劑的HC1是10個

【答案】B

【解析】

A、KMnO」中缽元素化合價降低，被還原，A錯誤；

B、反應中一個氯離子升高一個價態，兩個氯離子升高2個價態變為一個氯氣，因此每生成1個Ch時，反

應中轉移的電子為2個，B正確；

C、氧化產物為氯氣，還原產物氯化錦，其分子個數之比為5:2,C錯誤；

D、每消耗16個HC1時，其中作還原劑的HC1是10個，D錯誤。

5.下列關于實驗室用二氧化鋅制取氯氣的敘述不正確的是（）

A.二氧化鐳與濃鹽酸共熱

B.緩慢加熱反應

C.用向下排空氣法收集氯氣

D.多余氯氣常用較濃的堿液吸收

【答案】C

【解析】氯氣的密度比空氣大，應選擇向上排空氣法收集。

6.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化鐳制氯氣，制備裝置中應使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗，下列有關理

由敘述錯誤的是（）

A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染

B.便于控制加入鹽酸的量

C.長頸漏斗便于添加液體

D.盡量避免氯化氫揮發到空氣中

【答案】C

【解析】用分液漏斗既可防止氯化氫氣體和氯氣揮發，污染環境，同時又可控制滴加鹽酸的量和快慢，從而

控制反應速率，提高鹽酸的利用率。

7.實驗室制備氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）=^=MnCl2+2H2O+C123下列關于實驗室制氯氣

的說法中錯誤的是（）

A.還原劑是HC1,氧化劑是MnCh

B.每生成1個CI2，轉移2個電子

C.每消耗87gMnCh,起還原作用的HC1為146g

D.生成的氯氣中含有水蒸氣和HC1

【答案】C

【解析】在MnO2+4HCl（濃）=^=MnCl2+2H2O+Cb1'中，MnO?是氧化劑，HC1是還原劑，每生成1個CL

轉移2個電子；但在參加反應的146gHe1中，只有73gHe1被氧化，即起還原作用的HC1為73g；由于

濃鹽酸易揮發且反應加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HC1氣體。

8.在實驗室中用濃鹽酸與MnCh共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是（）

【答案】C

【解析】集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞

壓出，A項錯誤；因為Cb比空氣的密度大，Ch應從短管進，B項錯誤；C項裝置既能收集Cb，又能進行

尾氣處理且能防倒吸，正確：由于CL和NaOH反應，所以不能收集到CL，D項錯誤。

9.下列關于實驗室制取CL的說法正確的是（）

飽和食

鹽水

A.將混有HC1雜質的。2通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶除去雜質

B.實驗室制取CL，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用

C.實驗室用如圖裝置除去CL中的少量HC1

D.實驗室制備Cb，可用排飽和食鹽水法收集

【答案】D

【解析】Cb通入飽和NaHCCh溶液會反應生成CO2,引入新的雜質，并且消耗CL，A不正確；實驗室制取

Ch.濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B不正確；用飽和食鹽水除去Cb中的HC1氣體時，導氣管應長進

短出，C不正確；C12難溶于飽和食鹽水，故可以用排飽和食鹽水法收集C12,D正確。

10.某同學用下列裝置制備并檢驗C12的性質。下列說法正確的是（）

銅絲

a:干燥的b:濕潤的NaOH

有色布條有色布條溶液

IV

A.I圖中：如果MnCh過量，鹽酸就可全部消耗

B.H圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內裝滿水，經足夠長的時間光照，量筒內最后剩余氣體為HC1

和氧氣

c.in圖中：生成藍色的煙

D.IV圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液呈酸性，結果有CL生成

【答案】D

【解析】MnCh與稀鹽酸不反應，MnO?過量時，隨著反應的進行，HCI濃度逐漸減小，HC1不能完全反應,

A錯誤；HC1易溶于水，量筒中最后剩余氣體是02,B錯誤：銅在氯氣中燃燒生成CuCb，產生棕黃色煙,

C錯誤；NaOH溶液吸收Cb時，生成NaCl、NaClO和H2O,燒杯中溶液滴加硫酸至酸性，發生反應：

+

cr+C10+2H=Cl2t+H2O,產生Cb，D正確。

11.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是（）

①可用于氯氣的收集

②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體

③可證明氯氣具有漂白性

④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收

A.①②B.①③C.②③D.①④

【答案】D

【解析】氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故①正確；氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，氯

化氫易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故②錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，故③

錯誤；氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，故④正確。

12.下列能達到實驗目的的是（）

A.①除去雜質氣體C02B.②收集并吸收多余的Cb

C.③干燥CbD.④吸收HC1制鹽酸

【答案】C

【解析】A項，導氣管應該“長進短出”；B項，Cb密度比空氣密度大，Ch會直接進入NaOH溶液，收集不

到氣體；D項，HC1易溶解于水，會發生倒吸。

13.如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化銃制取干燥的氧氣，則

合理的裝置組合為（）

*疝

⑤⑥

A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧

【答案】C

【解析】用此。2制。2的反應原理為2H2O2—2H2O+O2T，由反應物的狀態和反應條件可選②作為制取裝

置。干燥02可選用④或⑤裝置，要收集干燥的02只能用⑥裝置，故合理的裝置組合為②⑤⑥或②④⑥。

14.下列制取02、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

A.①制取CbB.②探究漂白性

C.③收集CkD.④尾氣處理

【答案】B

【解析】MnCh和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；使用濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥

的氯氣沒有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導管應長進短出，故C

不合理：氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用NaOH溶液進行尾氣處理，故D不合理。

15.要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現設計了如下的五步操作，正確的程序是（）

①將蒸饋燒瓶固定在鐵架臺上

②將酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網

③用漏斗向蒸儲燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體

收集裝置中

④檢查裝置的氣密性（利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性）

⑤在蒸鐲燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管

A.②①⑤④③B.④①②⑤③

C.①②⑤④③D.①⑤④②③

【答案】A

【解析】實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵

圈，放好石棉網；把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣

后，再加液體藥品開始反應，制取氣體。

16.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應；②用87gMnC)2與足量

濃鹽酸反應。所得的氯氣()

A.①比②多B.②比①多

C.一樣多D.無法比較

【答案】B

【解析】由化學方程式：MnCh+4HCl(濃)=^=MnC12+C"+2H2。知：146gHe1與87gMnCh恰好反應

生成71gCb,但由于稀鹽酸不與MnO?反應，所以①產生的Ch小于71g,而②能生成71gCb。

17.某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗，請回答

下列問題。

⑴淀粉KI溶液中觀察到的現象是,反應的離子方

程式為。

(2)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是(填名稱)。

(3)02與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為。

(4)該興趣小組用8.7g二氧化鎬與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質量是。

【答案】

(I)溶液變藍色Ch+2r=2Cr+h

(2)濃硫酸

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

(4)7.1g

【解析】(1)氯氣氧化廠生成卜：ci2+2r=2cr+i2)淀粉遇碘單質變籃色。

(2)洗氣瓶中的干燥劑為液體干燥劑，能夠干燥氯氣，則該干燥劑為濃硫酸。

(3)氯氣與石灰乳反應的化學方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(4)由反應MnC)2+4HCl(濃)=^=MnCb+2H2O+CI2T可得，8.7gMnCh最多生成7.1g氯氣。

18.Ch是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識回答下列問題：

(1)少量Cb也可以由以下反應制取，配平方程式：

KMnO4+HC1(濃)=KC1+MnCb+Cl2t+H20?

(2)工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式為

，所得漂白粉的有效成分是(填物質名稱)。

(3)用如圖所示裝置進行氯氣性質的實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為FeCb溶液、淀粉KI溶液、紫色石

蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)。

請回答下列問題：

①A溶液由淺綠色變為棕黃色(生成FeCh),反應的離子方程式為

②B瓶中的淀粉KI溶液變________色，反應的離子方程式為

③C瓶中可觀察到的現象為,

【答案】

(1)2162258

(2)2Ch+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O次氯酸鈣

⑶①2Fe2++C12=2Fe3'+2Cl②藍C12+2I=2C1+12③溶液先變紅后褪色

【解析】(2)石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的

化學方程式為2cE+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2氏0,漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。

(3)①氯氣和氯化亞鐵反應生成氤化鐵，溶液由淺綠色變為棕黃色，反應的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3+

+2CP:②B瓶中淀粉遇碘單質顯藍色，碘化鉀和氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，反應的離子方程式為Cb

+2r=2cr+h；③c瓶中盛有紫色石蕊溶液，氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石

蕊溶液變紅，次氯酸有強氧化性，使變紅后的溶液褪色，所以C瓶中可觀察到的現象為溶液先變紅后褪色。

19.“84”消毒液是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應制取氯氣，反應原理為NaC10+NaCl+

H2SO4Na2SO4+C12t+H2O；為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置。

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)(填序號)。

①②③

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也

褪色，其