[知識網絡構建]一、化學實驗基本方法二、化學計量1．以物質的量為中心的計算2．有關溶液濃度的計算3．有關物質的量濃度的配制[專題總結對練]專題一物質的分離和提純物質的分離和提純是化學研究的主要內容之一，也是平時考試包括高考的重要的命題點。(1)常見的物理法有過濾、升華、蒸發、結晶、蒸餾、萃取分液等。(2)常見的化學法有沉淀法、氣體法、洗氣法、轉化法等。(3)化學法分離和提純的4原則：不增、不減、易分、易復原。[專題對練]1．為除去下表物質中的雜質(括號內為雜質)，所選試劑(過量)及操作方法均正確的是()【導學號：32602045】物質選用試劑(過量)操作方法ACu(CuO)氧氣通入氧氣并加熱BCO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶CCO(H2)氧化銅通過灼熱的氧化銅DKCl溶液(K2CO3)氯化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液充分反應后過濾B[Cu能與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，選用氧氣反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；HCl能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合除雜原則，故B正確；CO與H2通過灼熱的氧化銅均可以將銅還原出來，故C錯誤；K2CO3能與CaCl2溶液反應生成CaCO3沉淀和KCl，由于除雜所加的試劑是過量的，雖能除去雜質K2CO3，但引入了新的雜質Ca2＋，故D錯誤。]2．完成下列實驗，所需裝置或儀器都正確的是()ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A[A項正確，植物油和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體，植物油的密度比氯化鈉溶液的小，植物油在上層，氯化鈉溶液在下層，可采用分液的方法分離。B項錯誤，用蒸餾的方法可除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質，而氯化鈉和氯化鉀均屬于難揮發物質，氯化鈉、氯化鉀溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離。C項錯誤，CCl4和Br2都是液體，而過濾裝置適用于固液混合物的分離。D項錯誤，洗氣瓶中的NaOH溶液和CO2、HCl都能發生反應。]專題二以阿伏加德羅常數為載體的化學計量計算阿伏加德羅常數內容常以選擇題(正誤判斷)的形式出現，是十多年高考中經久不衰的熱點。主要原因是：高考題量有限，而以阿伏加德羅常數為背景考查時，可以指哪打哪，且知識覆蓋面廣。(1)注意是否為“標準狀況”這一條件。(2)注意標準狀況下的物質是否為氣態，如H2O、CCl4、苯、酒精、葡萄糖、SO3等為非氣態。(3)注意計算的粒子種類，常見粒子有原子、離子、分子、質子、中子、電子等。(4)注意物質組成：臭氧(O3)、白磷(P4)、甲烷(CH4)、稀有氣體(He、Ne)。(5)注意有相同最簡式的不同物質，當質量相同時，所含的分子數不同，但原子數、原子中的各種粒子(如質子、電子)數都相同。例如，46gNO2和46gN2O4含有相同的原子數、中子數等。(6)注意相對分子質量相同的物質，當質量相同時，含有的分子數相同，但原子數不一定相同。例如28gCO和N2的分子數相同。[專題對練]3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是()【導學號：32602046】A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAB．1.7gH2O2NAC．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molA[阿伏加德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A項錯誤；H2O2的相對分子質量為34，故1.7gH2O2的物質的量為0.05mol，每個H2O2中含有18個電子，則1.7gH2O2NA，B項正確；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含0.1molNH4NO3NA，C項正確；1molSO2中含有2mol氧原子，故含有NA個氧原子的SO2的物質的量為0.5mol，D項正確。]4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()NA個水分子所占的體積約是2.24LB．11.2LCO2的物質的量為0.5molC．NH3的摩爾質量等于NA個氨氣分子的相對分子質量之和D．101kPa、4℃時18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數均為D[在標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算，A項不正確。沒有指明溫度、壓強，因此不能確定11.2LCO2的物質的量，B項不正確。NH3的相對分子質量為17，其摩爾質量為17g·mol－1，NA個NH3的質量之和為17g，三者在數值上相等，但NH3的摩爾質量并不是NA個NH3的相對分子質量之和，C項不