新疆烏魯木齊市四中2025屆高一下化學期末調研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲乙兩種非金屬性質比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質能與乙的陰離子發生置換反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤2、在一定條件下，反應N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－13、為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A． B．C． D．4、下列說法正確的是A．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物B．聚氯乙烯塑料可用來做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體D．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀5、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（）A．逐漸變淺 B．變深綠色 C．變棕黃色 D．沒有變化6、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③7、在食品生產加工過程中，為保證食物的味道、功能及儲存，可以按規定加入一定量的添加劑。下列說法正確的是A．中秋月餅包裝袋中加的小袋鐵粉做干燥劑B．鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑C．補血口服液中添加維生素Ｃ可以促進Fe2+的吸收，維生素Ｃ做氧化劑D．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰作為補鈣劑8、下列物質一定屬于純凈物的是A．冰醋酸 B．鋁熱劑 C．聚乙烯 D．C4H109、下列關于反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是()A．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B．過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．水既是氧化劑又是還原劑10、下列變化過程中，屬于放熱反應的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應⑤鋁熱反應

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥11、銀鋅紐扣電池放電時的反應為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關說法中不正確的是A．該反應屬于置換反應 B．Zn做負極C．Ag2O在正極上發生還原反應 D．可用稀硝酸做電解質溶液12、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、50413、依據2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋14、室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL15、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態的是（）A．體系的壓強保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO216、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素Cu，下列說法正確的是（）A．Cu的核電荷數為29 B．Cu的質子數為35C．Cu的中子數為64 D．Cu的核外電子數為6417、常溫下，氣態分子中1mol化學鍵斷裂產生氣態原子所需要的能量用E表示。根據表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中數據可知反應活性F2＞Cl2B．表中最不穩定的共價鍵是F-F鍵C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-118、下列說法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產量衡量一個國家石油化工發展水平標志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴格控車、調整產業結構是治理霧霾的有效措施19、如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是（）（選項中按WXYZ的順序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）320、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負極發生還原反應B．電子由鋅片通過導線流向銅片C．該裝置能將電能轉化為化學能D．銅片上發生的反應為Cu2+＋2e－Cu21、下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化22、下列事實能說明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B．將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應生成二氧化碳D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應②的化學方程式：______。⑷寫出反應③的化學方程式：______。25、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸27、（12分）某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式________。（2）試管②中所加入的物質是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體28、（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該反應的化學方程式為__________。（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是__________<__________(填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=__________mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）（5）小組同學發現反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1?t2時間內速率變快的主要原因可能是：①__________；②__________。29、（10分）形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號)；寫出反應②的化學方程式___。（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學方程式表示)。（4）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）從保護環境的角度出發，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉化為_____。（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式___，此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、單質的氧化性、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故①正確；②甲單質能與乙的陰離子發生置換反應，則單質的氧化性甲比乙強，可說明甲比乙的非金屬性強，故②正確；③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，故③正確；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，非金屬性的強弱只與得電子的能力有關，故④錯誤；⑤甲的單質熔沸點比乙的低，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑤錯誤。正確的有①②③，故選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規律的應用。本題的易錯點為④，金屬性和非金屬性的強弱與得失電子的多少無關。2、D【解析】試題分析：根據化學反應速率數學表達式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故選項C正確。考點：考查化學反應速率的計算等知識。3、D【解析】

A、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤；C、兩個實驗的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；D、兩個實驗的不同點只有溫度，所以能判斷溫度對化學反應速率的影響，故D正確；答案選D。4、D【解析】

A．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B．聚氯乙烯塑料使用時排放含氯有毒物質，應選聚乙烯用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故B錯誤；C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n值不同，則分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．堿性條件下，葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D正確；故選D。5、C【解析】

往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應生成Fe3+、NO和水，溶液變為棕黃色，答案為C。【點睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。6、D【解析】烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增呈規律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。則③中碳原子是3個，碳原子數最少，故沸點最低；⑤中碳原子是4個，故沸點高于③；①②④中碳原子數都是5個，但從②到①到④支鏈越來越少，故沸點越來越高，因此沸點按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。7、B【解析】A、中秋月餅包裝袋內有小袋鐵粉，鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，能防止食品腐敗、保持食品干燥，不只是作為干燥劑，A錯誤；B、亞硝酸鈉能作防腐劑，鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑，B正確；C、維生素C具有還原性，作還原劑，C錯誤；D、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為干燥劑，D錯誤，答案選B。8、A【解析】

A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯誤；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物，C錯誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯誤；答案為A。9、C【解析】

過氧化鈉與水反應屬于氧化還原反應，其中過氧化鈉中-1價氧原子部分化合價升高為0價，被氧化為氧氣，部分化合價降低為-2價，被還原為氫氧化鈉，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。【點睛】本題主要考查氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷。化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，本身作氧化劑。據此判斷此題。10、B【解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應；據以上分析解答。【詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應。②④⑤符合題意，正確選項B。【點睛】常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數的分解反應,氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等。11、D【解析】

該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價、Ag元素化合價由+1價變為0價，則Zn失電子發生氧化反應作負極、Ag2O作正極，再結合基本概念分析解答。【詳解】A.該反應是一種化合物和一種單質反應生成一種新單質和一種新化合物，所以屬于置換反應，A正確；B.該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價，則鋅失電子作負極，B正確；C.Ag元素化合價由+1價變為0價，則Ag2O作正極，正極上發生得電子的還原反應，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質溶液，D錯誤；綜上所述，答案選D。12、B【解析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據相同條件下體積之比等于物質的量之比來解答。【詳解】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段發生反應：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物質的量為0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產生碳酸鈣的物質的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段發生反應：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，標況下體積是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1為112mL，則V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積為：1008mL+112mL=1120mL。答案選B。【點睛】本題考查離子方程式的計算，題目難度中等，明確發生反應原理以及反應的先后順序為解答該題的關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，試題培養了學生的分析能力、化學計算能力以及圖像分析與識別能力。13、B【解析】

在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答。【詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B。【點睛】本題考查氧化性強弱的判斷，根據元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”規律的使用。14、B【解析】氫離子濃度越大反應速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。15、C【解析】A.因為反應前后氣體的分子數不變，體系的壓強在一定溫度下始終不變，所以A不能說明；B.混合氣體的質量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C.混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應的進行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當顏色保持不變時，反應達到化學平衡狀態，B可以說明；D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，體現的都是逆反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，所以不能說明是否達到化學平衡狀態。本題選C。點睛：一個可逆反應是否處于化學平衡狀態可從兩方面判斷；一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數值之比還得等于化學計量數之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達平衡。16、A【解析】

元素符號左下角數字為質子數，左上角數字為質量數，在原子中，質子數+中子數=質量數，核電荷數=質子數=核外電子數，據此分析解答。【詳解】A．一個原子的核電荷數等于質子數，該核素的質子數為29，所以核電荷數為29，A選項正確；B．Cu的質子數為29，不是35，B選項錯誤；C．Cu的中子數=64-29=35，C選項錯誤；D．一個原子的核外電子數等于質子數，故Cu的核外電子數為29，D選項錯誤；答案選A。【點睛】本題考查原子的構成，注意明確核素中數字所代表的意義及原子中質子數+中子數=質量數是解答關鍵。17、C【解析】分析：A、鍵能越小反應活性越強；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定；C、形成化學鍵放熱；D、依據反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷。詳解：A、鍵能越小反應活性越強，根據表中鍵能數據可知反應活性是F2＞Cl2，A正確；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H-F，最穩定的共價鍵是H-F鍵，最不穩定的是F-F鍵，B正確；C、2mol氯原子形成1mol氯氣放熱，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C錯誤；D、反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正確；答案選C。18、A【解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態有機物，都是化學變化，故A錯誤；B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產的氣體里分離出來的，乙烯的制造過程也是一個相對復雜的過程，在石油化工生產中具有廣泛的用途，乙烯的產量衡量一個國家石油化工發展水平標志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴格控車、調整產業結構可有效的減少工業生產對環境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。19、D【解析】

A．硫不能一步反應生成三氧化硫；B．Na燃燒生成Na2O2；C．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；D．Al與HCl反應生成X，Al與NaOH反應生成Y，Al與硫酸反應生成Z，Z與氯化鋇反應生成X，X與NaOH反應生成Y，Y與硫酸反應生成Z。【詳解】A、S不能一步轉化為SO3，選項A錯誤；B、NaCl不能一步轉化為Na2O2，選項B錯誤；C、FeCl3不能一步轉化為Fe(OH)2，選項B錯誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量硫酸反應生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應生成氯化鋁，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發生的化學反應及反應條件為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。20、B【解析】試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構成原電池，實現了化學能轉化為電能，故C錯誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學能轉化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；電子從負極沿導線流向正極。21、C【解析】試題分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價鍵，后者是離子鍵，答案選C。考點：考查物質熔化時微粒間作用力的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確物質所形成的晶體類型，熔化靈活運用即可。22、B【解析】

A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故A錯誤；B．pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱酸，故B正確；C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能證明醋酸是弱酸，故C錯誤；D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸是弱酸，故D錯誤；故答案為B。【點睛】明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，注意不能根據電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質的根本區別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發生加成反應生成B，B為乙醇；B發生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯。【詳解】(1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【點睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經典轉化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續氧化的反應，這種現象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。24、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉化關系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。【詳解】（1）由以上分析可知，F為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。【點睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點，也是推斷的突破口。25、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解析】

（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛。【詳解】（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。26、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。【詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應是Cl2將I－氧化成I2的反應，過程②中有關反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【點睛】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側重考查了物質的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關鍵，題目難度中等。27、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料；溫度過高可能發生其它副反應分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高可能發生其它副反應；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。28、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度①②0.0056KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間該反應放熱產物Mn2+是反應的催化劑【解析】（1）KMnO4和H2C2O4發生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳、水，KMnO4和中錳降低了5價，1個H2C2O4分子中有2個+3價的C，所以升高1×2=2價，根據化合價升降總數相等可以確定KMnO4和H2C2O4的比例關系為：2：5，再根據電荷守恒配平離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，相同時間所得CO