上海市楊浦區2025屆高一下化學期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中熱量變化與下圖一致的是A．CO和O2反應B．Na和H2O反應C．NaOH溶液和HNO3溶液反應D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應2、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是A．分離碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸C．排水法收集NOD．氨氣吸收3、下列各組大小關系比較中錯誤的是()A．熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結合OH-的能力：Fe3+＞NH4+4、反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法5、下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆漿 B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽6、恒溫恒壓條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質，反應達平衡時，氨氣的體積分數可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH37、反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．降溫 B．減壓 C．減少E的濃度 D．加壓8、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負極發生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉化率可達100%D．產物為無污染的水，屬于環境友好電池9、下列說法錯誤的是石油分餾產品乙烯．A．石油主要是由烴組成的混合物B．主要發生物理變化C．包括裂化、裂解等過程D．是加成反應，產物名稱是二溴乙烷10、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質和能量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H211、下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同12、在密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響B．圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高13、不久前，央視8套播出的“我們恨化學”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學化學與分子生物工程學院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學性錯誤。下列廣告用語中，不含科學性錯誤的是A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學元素D．吸煙有害健康14、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A．該原子的質量數為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：HClO4>H2SeO415、最近醫學界通過用放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS）。下列有關14C的敘述正確的是A．14C與C60中普通碳原子的化學性質不同B．14C與12C互為同位素C．14C是C60的同素異形體D．14C與14N含的中子數相同16、實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發現紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，正確的是()A．制備的乙酸乙酯中沒有雜質B．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．石蕊層為三層環，由上而下是藍、紫、紅D．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸17、用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結構式： D．Cl?的結構示意圖：18、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧19、根據下列實驗現象，所得結論正確的是實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D20、對于反應A(g)＋B(g)3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態標志的是()①單位時間內A、B生成C的分子數與C分解的分子數相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強不再變化⑤體系的分子總數不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤21、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過22、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。（2）D→E的化學反應類型為____________反應。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。24、（12分）A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。25、（12分）下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。26、（10分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為_________。27、（12分）經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。28、（14分）(1)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，該反應表示中和熱的熱化學方程式為___________________。(2)將0.40molN2O4氣體充入2L的恒容密閉容器中發生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質的量隨時間變化如圖所示：①T1℃，40～80s內用N2O4表示該反應的平均反應速率為________mol/(L·s)。②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:①甲容器平衡后物質B的轉化率為_______；②T℃時該反應的平衡常數為________。(4)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；②用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝__________________。29、（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式：________________________________。(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的_____。(填選項)A．12B．13C．1

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】反應物的總能量小于生成物總能量，此反應是吸熱反應，大多數的化合反應/所有的燃燒、金屬鈉與水反應、中和反應等都是放熱反應，大多數分解反應、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應，故選項D正確。2、B【解析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能進行分離，A項錯誤；B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸容量瓶選擇正確，操作正確，B項正確；C．NO在常溫下即可與空氣中的O2發生反應，且微溶于水，故可用排水法收集氣體，NO氣體應從短管進，長管排水集氣，C項錯誤；D．氨氣極易溶于水，直接用導氣管通入水中易引起倒吸現象發生，D項錯誤；答案選B。3、A【解析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應生成HClO；C、稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對應的弱堿陽離子越易結合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項是錯誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應生成HClO,發生強酸制取弱酸的反應,則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項是正確的；

C．稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應，然后NH4+再與堿反應，則結合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩定性、酸性的比較，側重于學生的分析能力的考查，選項D直接做有一定的難度，但如果假設NH4+先結合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結合OH-能力就顯而易見了。4、D【解析】分析：本題考查的是反應條件對速率和影響，關鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數與濃度大小沒有必然聯系，注意改變壓強時改變了容器的體積。5、A【解析】

A項、過濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過濾豆漿是利用不溶性溶質的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，與微粒大小無關，故B錯誤；C項、精油萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關，故C錯誤；D項、海水曬鹽是利用溶質不揮發而溶劑易揮發將其分離的方法，與微粒大小無關，故D錯誤；故選A。6、B【解析】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，使反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效，據此判斷。詳解：反應達平衡時，氨氣的體積分數仍然為a，則等效轉化后氮氣和氫氣的物質的量之比要保持2：3。則根據方程式可知A.2molN2和6molH2的物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B.1molN2和2molNH3相當于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡的應用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。7、A【解析】A正確；B錯，減壓，正反應速率降低，平衡向右移動A的濃度減小；C錯，減少E的濃度平衡向正反應方向進行，A的濃度降低，反應速率降低；D錯，加壓，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但反應速率加快；8、C【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境無污染。詳解：由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，A正確；電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，C錯誤；氫氧燃料電池產物是水，對環境物污染，且能量轉化率高，D正確。故選C。9、D【解析】

石油主要成分是多種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物，沒有新物質產生，發生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質液態燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉化為小分子烴的過程，反應產物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是D。10、C【解析】

根據蓋斯定律，反應無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應的熱效應是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同。【詳解】由蓋斯定律可知，以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C。【點睛】本題考查了蓋斯定律的應用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關鍵。11、C【解析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發生氧化還原反應，因此不能干燥硫化氫，B錯誤；C、利用氫氧化鈉遇水放出大量的熱，使濃氨水分解，制取氨氣，故C正確；D、因為氯氣氧化性強，把變價金屬氧化成最高價態，因此和鐵反應生成氯化鐵，硫的氧化性較弱，把變價金屬氧化成較高價態，因此和鐵反應生成硫化亞鐵，價態不相同，D錯誤。答案選C。12、D【解析】

A．升高溫度，正逆反應速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應速率，且平衡不移動，故B錯誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應速率加快，二氧化硫的轉化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。13、D【解析】試題分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確；B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質，它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會引發多種疾病，有損健康．故D正確；故選D。考點：考查了物質的元素組成；酸的化學性質；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關知識。14、A【解析】A、從Se的原子結構示意圖看出，Se的質子數為34，質量數一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。15、B【解析】分析：A.碳原子的化學性質相同；B.質子數相同,中子數不同的原子互為同位素；C.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；D.中子數=質量數-質子數。詳解：A.14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故A錯誤；B.14C與12C的質子數均為6，中子數分別為8、6不同，互為同位素，所以B選項是正確的；

C.14C是原子,不是單質，與C60單質不是同素異形體，故C錯誤；

D.14C的中子數為14-6=8，14N的中子數為14-7=7，二者不同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。16、D【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發的液體，故試管中收集的產品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性。【詳解】A.制備的乙酸乙酯中有雜質，A不正確；B.硫酸在反應前后的質量和性質保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；C.石蕊層為三層環，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶液顯堿性，故下層的石蕊顯藍色，故由上而下是紅、紫、藍，C不正確；D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。綜上所述，本題選D。17、C【解析】

A、中子數為8的氮原子的質量數為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子。【詳解】A、中子數為8的氮原子的質量數為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結構式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結構示意圖為，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、共價化合物和離子化合物的區別、電子式與結構式的區別等。18、D【解析】分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應，錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應，錯誤；⑥液態水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應為吸熱反應，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應，正確。答案選D。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。19、C【解析】

A．電解質為硫酸，活潑金屬作負極，由現象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發，鹽酸也能與硅酸鈉反應生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選C。20、D【解析】

可逆反應達到平衡的標志是：①正、逆反應速率相等，②各成分的濃度、物質的量等保持不變，據此分析可得結論。【詳解】①單位時間內A、B生成C的分子數與C分解的分子數相等說明正、逆反應速率相等，故為平衡狀態；②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態為平衡狀態；③體系溫度不再變化說明正向進行放出的熱量與逆向進行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應速率相等，故為平衡狀態；④在恒容條件下，且該反應為非等體積的可逆反應，則體系的壓強不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態；⑤由于該反應為非等體積的可逆反應，體系的分子總數不再變化說明各物質的物質的量保持不變，故為平衡狀態。21、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。22、B【解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團名稱為羧基，E為乙醇，結構簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發生加成反應生成乙醇，故D→E的化學反應類型為加成反應。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發生酯化反應生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及官能團與有機物性質的關系。推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質；最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。24、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解析】

根據煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，c中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。（1）根據儀器的構造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍色。26、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【點睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。27、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產生40mL的氣體所需的時間來比較。產生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時間。28、KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol0.00125>61%2中【解析】

(1)先計算KOH、H2SO4的物質的量，然后判斷哪種物質過量，確定反應產生1mol液態水放出的熱量，即得該反應的中和熱的熱化學方程式；(2)①Tl℃時，40s～80s內二氧化氮的物質的量從0.40mol變為0.60mol，根據v=計算出用二氧化氮表示的平均反應速率，然后根據反應速率與化學計量數成正比計算出用N2O4表示的平均反應速率；②根據圖象曲線變化可知，Tl℃時反應速率大于T2℃，且T2℃達到平衡時二氧化氮的物質的量小于Tl℃，根據溫度對化學平衡的影響判斷該反應的反應熱；(3)①先根據圖示計算出甲容器中A的轉化量，再結合方程式中A、B的轉換關系，計算出B的轉化量，最后根據轉化率等于轉化量與總量的比得到該物質的轉化率；②計算甲、乙容器中A的轉化率，再根據壓強對A轉化率的影響來確定x值，進而利用三段式得到該反應平衡時的物質的量濃度，帶入平衡常數表達式，可計算出其平衡常數的值；(4)氨水與鹽酸發生反應HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O，根據電荷守恒分析溶液的酸堿性，再根據平衡濃度計算氨水的電離常數。【詳解】(1)11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，其中堿含有的OH-的物質的量是0.2mol，酸溶液含有的H+的物質的量為0.1mol/L×1L×2=0.2mol，二者恰好反應生成0.2mol水，放出11.46kJ的熱量，則反應產生1mol水放出熱量為11.46kJ÷0.2=57.3kJ，因此該反應的表示中和熱的熱化學方程式為：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol；(2)①Tl℃時，40s～80s內二氧化氮的物質的量從0.40mol變為0.60mol，則用二氧化氮表示該時間段的平均反應速率為：v(NO2)==0.0025mol/（L?s），化學反應速率與化學計量數成正比，則v(N2O4)=v(NO2)=0.00125mol/（L?s）；②根據圖象曲線變化可知，Tl℃時反應速率大于T2℃，則溫度大小為：Tl℃＞T2℃，而在T2℃達到平衡時二氧化氮的物質的量小于Tl℃，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應，△H＞0；(3)①甲容器中A反應的物質的量為△n(A)=(2-0.78)mol/L×1L=1.22mol，根據A和B的關系式知，參加反應的B的物質的量也是1.22mol，則B的轉化率=×100%=61%；②甲容器反應達到平衡后，c(A)0.78mol/L，A的轉化率=×100%=61%；乙容器中，A的轉化率=×100%=50%，即壓強越大，A的轉化率越高，說明該反應的正反應是氣體體積減小的反應，因此x=1。反應方程式為：A(g)+B(g)C(g)c(始)(mol/L)220c(變)(mol/L)1.221.221.22c(平)(mol/L)0.780.781.22所以該反應的平衡常數K==2；(4)①氨水與鹽酸發生反應HCl+NH3?H2