2025屆西藏林芝地區一中高一化學第二學期期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q32、以下“原料→產品”的關系不符合實際的是A．海帶→碘B．石油→柴油C．蛋白質→肥皂D．海水→淡水3、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A．從a口進氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動性D．進行實驗室制乙烯4、若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是A．23g鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NAB．50ml12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NAC．0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NAD．常溫常壓下,8.8gN2O和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA5、簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③具有相同的質量數d．①②③是三種化學性質不同的粒子e．①②③具有相同的質量f．①②③是三種不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f6、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳7、含有極性鍵的共價化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl8、為了證明液溴與苯發生的反應是取代反應，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液9、苯在燃燒時不可能生成的是（）A．二氧化碳 B．水 C．氯化氫 D．一氧化碳10、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H211、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH12、用下列裝置不能達到有關實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性13、下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部14、人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為()A．34He B．23He C．24He D．33He15、高分子化合物的單體是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH316、下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學反應的限度B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態C．當某反應體系中氣體壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等17、分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體的數目為A．2種B．3種C．4種D．5種18、對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減慢其化學反應速率的是()A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%H2O219、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序為X<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數之和為20D．Z的氣態氫化物比Y的穩定20、下列變化過程與化學反應無關的是()A．苯與溴水混合振蕩后，溴水層接近無色B．酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，溶液紫紅色褪去C．光照條件下甲烷與氯氣混合氣體的顏色變淺D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色21、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應的速率22、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．若a為二氧化碳，b為氫氧化鈉溶液，可出現無色噴泉B．若a為氯化氫，b為硝酸銀溶液，可出現白色噴泉C．若a為二氧化碳，b為碳酸氫鈉溶液，可出現無色噴泉D．若a為氨氣，b為水(預先滴入少量酚酞溶液)，可出現紅色噴泉二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__24、（12分）現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。25、（12分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現象是_________，說明乙烯具有___________性。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________27、（12分）為探究Na與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁e．稱量硬質玻璃管f．冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產生。產生上述②現象的原因是____________________________________。（5）探究固體產物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設：步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾假設一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g28、（14分）在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時刻改變的條件是____，t5時刻改變的條件是____.(2)判斷反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、B兩點的反應速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數：A____C。(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。A．升高溫度B．充入He氣C．使用催化劑D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下，容積均為2L的三個密閉容器中-按不同方式投入反應物。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：下列說法正確的是____（填字母）。A．在該溫度下，甲容器中從反應開始到平衡所需時間為4min，則v(H2)為0.25mol/(L·min)B．轉化率：α3>α1，平衡時n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2，平衡常數K增大D．體系的壓強：p3<2p1=2P229、（10分）Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質的量不變C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體B．適當升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）根據蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。2、C【解析】A.海帶中含有碘，利用氧化還原反應可以得到單質碘，A不符合題意；B.石油分餾可以得到柴油，B不符合題意；C.蛋白質是由氨基酸通過縮聚反應得到，油脂可以制備肥皂，蛋白質不能生產肥皂，C符合題意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合題意，答案選C。3、D【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應選擇排水法收集，故A錯誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應，右側試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，無法據此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故D正確；答案選D。4、B【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質的量為23×1/23mol=1mol，故A說法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應，因為MnO2是過量的，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，到達某一濃度，反應將會停止，根據信息，無法計算轉移電子物質的量，故B說法錯誤；C、過氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質的量為1mol，即0.6mol過氧化鈉中含有陰離子物質的量為0.6mol，故C說法正確；D、N2O和CO2摩爾質量都為44g·mol－1，且等物質的量的兩種物質中含有原子物質的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質的量為8.8×3/44mol=0.6mol，故D說法正確。點睛：本題的易錯點是選項B和選項C，選項B學生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應，不與稀鹽酸反應，隨著反應進行鹽酸濃度降低，反應停止，如果MnO2是少量，鹽酸是過量或足量，這樣就可以根據MnO2計算Cl2，或轉移電子物質的量，選項C，學生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標是2，認為1molNa2O2中含有2mol陰離子，進行判斷，解決此類題應注意過氧化鈉的電子式，通過電子式進行判斷和分析；解決阿伏加德羅常數的問題要求學生基本功扎實。5、D【解析】

三個圖形中均含有1個質子，都是氫元素，原子中的中子數分別為0、1、2，屬于同位素。【詳解】a、①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質，①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故錯誤；c、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，故錯誤；d、①②③均含有1個質子，都是氫元素的原子，是三種化學性質相同的粒子，故錯誤；e、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，則質量不同，故錯誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D。【點睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質量數=質子數+中子數是解答關鍵。6、B【解析】

A．酒精和碘是混溶的物質，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。7、D【解析】試題分析：A、過氧化鈉是離子化合物，錯誤；B、氫氧化鈉是強堿，屬于離子化合物，錯誤；C、氫氣是單質，不是化合物，錯誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對共用電子對，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價化合物，正確，答案選D。考點：考查化合物類型、化學鍵類型的判斷8、C【解析】

苯和液溴發生取代反應，生成的是溴苯和HBr，如果發生的是加成反應，則沒有HBr生成，故想要驗證該反應是不是取代反應，只需要檢驗是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過有AgBr生成來檢驗HBr，則A的作用是除去揮發出的Br2，以避免對HBr的檢驗產生干擾。【詳解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應，與實驗的思路不符合，故A錯誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無明顯現象，故B錯誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進入到AgNO3溶液中并發生反應，生成AgBr沉淀，符合實驗設計的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會被NaI溶液吸收，故D錯誤；故選C。9、C【解析】苯的分子式為C6H6，完全燃燒可生成二氧化碳和水，不完全燃燒，可生成一氧化碳，根據質量守恒定律，不可能生成氯化氫，故選C。10、A【解析】

按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據此分析解答。【詳解】A、鋁熱反應屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。11、B【解析】試題分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中兩個甲基、兩個亞甲基分別相同，則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故B正確；C．CH3CH(CH3)CH3有中三個甲基相同，還有一個季甲基，有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯誤；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考點定位】考查同分異構體的判斷【名師點晴】判斷取代產物同分異構體的數目，其分析方法是分析有機物的結構特點，確定不同位置的氫原子種數，再確定取代產物同分異構體數目；或者依據烴基的同分異構體數目進行判斷。本題先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。12、B【解析】分析本題考查的是實驗方案的設計和評價，明確現象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩定，碳酸鈉穩定，比較穩定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。13、B【解析】既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應，與氫氧化鈉不反應，答案選B。14、B【解析】由氦的質子數為2，質量數為3，故該種同位素應寫為23He，則B正確，故選B。15、D【解析】

單體就是合成高分子的小分子，加聚反應中，單體通常通過加成反應形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復單元稱為鏈節。【詳解】A.是該高分子的鏈節；B.CH2==CH2是聚乙烯的單體；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節；D.CH3—CH==CH—CH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。16、B【解析】A、改變影響化學平衡的條件，化學平衡被破壞，平衡移動，即改變化學反應的限度，故A錯誤；B、在一定條件下的可逆反應經過一定的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態”就是這個可逆反應所能達到的限度，故B正確；C、體系壓強可能自始至終都不發生變化，故C錯誤；D、反應達到限度時，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，反應物和生成物的濃度不一定相等，故D錯誤；故選B。點睛：本題的易錯點為C，壓強對化學平衡的影響與反應前后氣體的化學計量數之和有關，當反應前后氣體的化學計量數之和相等，壓強不影響平衡的移動，當反應前后氣體的化學計量數之和不相等，壓強會影響平衡的移動。17、C【解析】分子式為C4H10O的有機物屬于醇的同分異構體為丁醇，醇分子中含有-OH和丁基，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目，則丁醇的可能結構有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構體共有4種，故答案為C。18、B【解析】

使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應速率，以此來解答。【詳解】A．加入MnO2，作催化劑，反應速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應速率增大，D不符合；答案選B。19、A【解析】分析：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據元素周期律、原子結構和化學鍵等知識作答。詳解：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X<W<Z<Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數分別為4、6、4、6，最外層電子數之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態氫化物比Y的穩定，D項正確；答案選A。20、A【解析】

A．苯與溴水不反應，發生萃取；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；C．甲烷與氯氣光照下發生取代反應；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發生加成反應。【詳解】A．苯與溴水不反應，發生萃取，則振蕩后水層接近無色，為物理變化，故A選；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液褪色，為氧化反應，故B不選；C．甲烷與氯氣光照下發生取代反應，則一段時間后黃綠色消失，為取代反應，故C不選；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發生加成反應，則溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應，故D不選；故選A。21、B【解析】分析：A、生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，據此解答；B、根據方程式判斷；C、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡。詳解：A、根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發生斷裂，B錯誤；C、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D正確；答案選B。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發生移動。22、C【解析】

A、CO2易與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，可出現無色噴泉，A正確；B、HCl和AgNO3反應生成白色氯化銀沉淀，可出現白色噴泉，B正確；C、二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液中，不會出現無色噴泉，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，可出現紅色噴泉，D正確。答案選C。【點睛】明確噴泉實驗原理是解答的關鍵，其原理為（1）減小燒瓶內壓強：①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發生化學反應而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。（2）增大燒瓶外壓強,容器內的液體由于受熱揮發(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發生化學反應，容器內產生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。二、非選擇題(共84分)23、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關鍵是根據原子結構分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，為氮元素，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結構相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據電子層數越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據電子層結構相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質與氫氣化合的難易程度或氣態氫化物的穩定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構，該物質為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變為無色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續實驗，為了避免干擾，應先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發生反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性。【點睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應發生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應是常考的內容，要想確保乙烯的性質實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發生，所以正確的連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓。27、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁，a．點燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關閉K1和K2，e．稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全后，管中有大量黑色物質；（5）探究固體產物中元素Na的存在形式：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設一成立；（6）反應前鈉的質量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質量為：2.3g×=5.3g，物質的量為0.05mol，反應后產物的質量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質量為0.1g，即mol，結合質量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。28、減小壓強升高溫度cd>=DB、D【解析】分析：（1）結合圖1，t5-t6時化學平衡逆向移動，反應速率加快，應該是升高溫度的緣故，可逆反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。△H＜0，該反應為體積減小的放熱反應，改變反應條件，平衡移動，根據各時刻的速率變化、反應的方向判斷即可。（2）達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生的其它一些量不變，據此分析；(3)平衡常數是溫度的函數；（4）利用平衡原理進行分析；（5）A、根據v=△c/△t計算v（H2）；B、甲、乙為完全等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎上，壓強增大一倍，平衡向正反應移動，平衡時混合氣體的物質的量小于甲中的2倍；C、溫度不變，平衡常數不變；D、甲、乙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，二者壓強相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎上，壓強增大一倍，平衡向正反應移動，平衡時混合氣體的物質的量小于甲中的2倍；詳解：（1）由圖1可知，t2-t3時為平衡狀態，正逆反應物速率相等，反應速率增大，但化學平衡不移動，應為催化劑對化學反應的影響，t3-t4階段速率減慢，平衡逆向進行，應該是減小壓強導致，t5-t6時化學平衡逆向移動，反應速率加快，應該是升高溫度的緣故。(2)a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等，均為正速率，故A錯誤；b．容器內混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，容器內氣體密度始終不發生變化，故錯誤；c．反應是前后氣體體積變小的反應，混合氣體的總物質的量不變，說明化學平衡不再發生移動，達到化學平衡狀態，故c正確；d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化，達到平衡狀態，故d正確；故選cd。(3)圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，壓強相同時，A點氫氣的體積分數，溫度高，A、B兩點的反應速率：A>B，A、C在等溫曲線，故A、C兩點的化學平衡常數相等：A=C。(4)恒