遼寧省沈陽重點高中2024屆高三第四次模擬考試化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列關于古籍中的記載說法正確的是

A.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應

用了顯色反應

2+

B.氫化鈣的電子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已經排滿，第七周期最后一種元素的原子序數是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

2、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應中轉移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO32-

D.標準狀況下，5.6LCCL,含有的氯原子

3、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水A1CL或NaH(已知:AlCk、NaH遇水都能迅速發生反應)。下列說法錯誤的

是

A.制備無水A1CL:裝置A中的試劑可能是高鎰酸鉀

B.點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置C中的試劑為濃硫酸

D.制備無水A1CL和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

4、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反

應后氣體中一氧化碳的體積分數約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

5、下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明磯溶液中加入過量Ba(0H)2溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液：CO^+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?+：S?-+Cu2+=CuSJ

6、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一倍液流電池總反應為Fe2++

Cr3+冬rFe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

I交流/直流變換器I

電池單元

A.放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe?+

B.充電時b電極反應為Cr3++e-=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

7、某同學探究溫度對溶液pH值影響，加熱一組試液并測量pH后得到如下數據(溶液濃度均為O.lmol/L)：

溫度(℃)10203040

純水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3coONa溶液9.199.008.768.62

下列說法正確的是

A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小

B.隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響

C.隨溫度升高,CH3coOH的電離促進了水的電離

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH減小，說明水解程度減小，c(CH3CO(T)增大

8、亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的發色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NOj。下列說法正確的是（)

/酸性KMnO4

溶液

AD

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

9、化學常用的酸堿指示劑酚醐的結構簡式如圖所示，下列關于酚酥的說法錯誤的是（）

A.酚酰的分子式為C20H14O4

B.酚儆具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2moiNaOH發生反應

D.酚酥在堿性條件下能夠發生水解反應，呈現紅色

10、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數是3.75NA

B.標準狀況下，22.4L的CsHio中含有的碳氫鍵的數目是IONA

C.lL0.1mol?L-i的乙酸溶液中含有的氧原子數為0.2NA

D.5.6gFe與足量I2反應，Fe失去0.2NA個電子

11、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是

u&0□Y?A

①②③④⑤⑥⑦?

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③④⑥

12、化學與生產、生活及環境密切相關，下列說法不正確的是

A.針對新冠肺炎疫情，可用高鎰酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒

B.常用危險化學品標志中的數字主要表示的是危險的類別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止營養成分被氧化

13、化學和生活、社會發展息息相關，從古代文物的修復到現在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下

列說法不正確的是

銀器發黑

A.銀器發黑重新變亮涉及了化學變化

煤的綜合利用

煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學方法

江西彩車一青花瓷

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

AI芯片

D.?芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化

14、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是

選項實驗操作現象

向盛有Fe(N0s)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變為黃色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br?的CCI4溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象

向A1CL溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的

C先產生白色沉淀，后沉淀消失

NaHS()4溶液

D向盛有Na2s2。3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

15、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\S0=、SO：、C「、OH?某同學設計并完成了

如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、S0『、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2+、S0>、S0；「，可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol-L」

16、已知：pKa=-lgKa,25℃時，H2s。3的pKai=L85,pKa2=7.19?常溫下，用O.lmol-L'NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-'

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法不正確的是()

B.b點所得溶液中:C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH_)

C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下列物質為常見有機物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直播汽油④植物油

填空：

(1)既能使濱水因發生化學變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒是一(填編號)；

(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是(填編號)，寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式

(3)已知：環己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化:

現僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環己烷:

1,3-丁』

(a)寫出結構簡式：A；B

(b)加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產物.

18、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

CHXXX71

D

BIffir

jNCCHj),

△①CMMgBrt1-----

|3的卜--------H1C14Hq

②gWCHyCHpN?—■

Tamoxifen-d

F

?RwMgBr

H-

回答下列問題。

(1)A+B-C的反應類型為_；C中官能團有酸鍵、_(填名稱)。

（2）CH3cH21的名稱為_。

（3）反應D-E的化學方程式為_。

（4）Tamoxifen的結構簡式為—。

（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結構簡式為_、_（寫2種）。

cCHj

O|

（6）設計用^凡和CH3I為原料（無機試劑任選涮備的合成路線：—

19、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下:

實驗操作步驟：

①向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續蒸儲，蒸出過

量的乙醇，至瓶內有白煙（約3h）,停止加熱。

③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機層。用無水CaCL干燥，粗產物進行蒸儲，低溫

蒸出乙酸。當溫度超過140℃時，直接接收210-213C的微分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關數據如下：

相對分子質量密度（g/cm3）沸點/力溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

⑴反應裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是——

⑵步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是O

⑶步驟②中使用分水器除水的目的是o

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是o

⑸步驟④中有機層從分液漏斗的—一(選填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是%。

20、(NH4)2Fe(S04)2?6H20(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。

某小組利用工業廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2cO3溶液15mL3moi/LH2s0,溶液一定量(NHJzSO,固體

小火加熱?-70—75X?.加熱?

工業廢鐵屑過;黑①.處理后鐵屑一過痛?濾液―?—FAS

⑴步驟①加熱的目的是O

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：o

II.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：

X'?NaOH溶液

Nz—>??

彈簧夾>?.

Y.

硫酸I

實驗步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2,加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。

(3)儀器X的名稱；N2的電子式為o

(4)步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是;NH4+質量百

分含量為(用代數式表示)o

III.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：

⑸方案一：用O.OlOOOmoI/L的酸性KMnCh溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)。滴定

中反應的離子方程式為o

①②③④⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待測液-二一：----￡固體ng；則FAS的質量百分含量為(用代數式表

示)?

⑺方案一、二實驗操作均正確，卻發現方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是;為驗

證該猜測正確，設計后續實驗操作為，現象為。

21、鐵單質及化合物與我們的生產、生活緊密相關。

(l)Fe3+的基態核外價電子排布式為,應用原子結構比較Fe與同周期的Mn第三電離能(L)的大小：

Z3(Mn)/3(Fe)(填＞、＜、=)。理由是。

(2)Fe、Fe2+,Fe3+可以與CO、SCN，CN，IhNCONBW尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示：

下列關于Fe(CO)5說法不正確的是o

A.Fe(CO)5是分子晶體

B.Fe(CO)s中Fe原子的配體與C22一互為等電子體

C.Fe(CO)5中0鍵與Tt鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應中沒有新化學鍵生成

②CN-的電子式為o

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為、,

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為,1molH2NCONH2(尿素)分子中含有0鍵的數目為

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3C,MgO的熔點高達2800℃o造成兩種晶體熔點差距的主要

原因是0

(4)FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n)Cu?Ny,

FexNy轉化為兩種Cu的替代型產物的能量變化如圖2所示,其中相對不穩定的Cu替代型產物的化學式為。

能『Cu普代他置Fe型

?att*Fe

Ob^SFe

▲N藝.工Cu替代a位置Fe型

轉化過程

圖1圖2

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.根據題意，鑒另（JKNO3和Na2so4,是利用了焰色反應，故A錯誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：[:H「Ca2+[：H],故B錯誤；

C.根據各周期容納元素種數可知，第七周期最后一種元素的原子序數為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確；

D.納米碳酸鈣只有一種物質，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

此題易錯點在D項，膠體屬于分散系，分散質粒子直徑大小在Inm?lOOrnn之間，膠體屬于混合物。

2、B

【解析】

A.Cb溶于足量水，反生反應生成HC1和HC1O,為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol,則含NA個H原子，B項正確;

C.ILlmol/LNa2c。3溶液中Na2c。3的物質的量為ImoLCtV-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

3、D

【解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣

或氫氣，裝置E收集反應生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防

止污染環境。

【詳解】

A項、濃鹽酸可與高鎰酸鉀常溫下發生氧化還原反應制備氯氣，故A正確；

B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項、制備無水A1CL時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環境，制備無水NaH

時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理，明確裝置的作

用關系為解答的關鍵。

4、A

【解析】

根據碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據碳與氧氣反應的化學方程

式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總

體積=空氣體積-反應掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應生成的一氧化碳;然后根據體積分數公

式計算即可。

【詳解】

1體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳（C+CO232CO）。因為原來空氣中的二氧化碳僅占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應

占燃

后（2C+O2=2CO）得到0.4體積的一氧化碳;所以反應后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應掉的氧氣）+0.4（氧氣生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反應生成的一氧化碳）=3.2體積，一氧化碳的體積為04+2=2.4體積；所以一氧化碳的體積

24

分數為——xl00%=75%；

3.2

故答案選A。

5、C

【解析】

A.磁性氧化鐵為Fe3O4,故A錯誤；

B.在明研溶液中加入過量Ba(0H)2溶液的離子方程式為

A產+2SOJ+28a2++4OH-=2BaSO,\+AlO-+2Hq,B錯誤；

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液的離子方程式為CO：+2H+=CO2T+H2。，C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Ci?+(aq)+FeS(s)=iCuS(s)+Fe2+,D錯誤；

故答案選Co

6、C

【解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發生還原反應，反應為Fe3++e-=Fe2+,故A正確；

B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發生還原反應，反應為Cr3++e-=Cr2+,故B正確；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區，故C錯誤；

D.根據電池構造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；

故選C。

7、B

【解析】

A.水的電離為吸熱過程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，K*增大，A項錯誤；

B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，則NaOH溶液pH會減小，B項正確；

C.隨溫度升高，促進CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會抑制水的電離，C項錯誤；

D.鹽類的水解反應是吸熱反應，溫度升高，促進鹽類的水解，即水解平衡向右移動，D項錯誤；

答案選B。

8、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCb作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產生Nth氣體，不能發生2NO2+Na2Ch=2NaNO3,

但CO2會發生反應：2co2+2Na2(h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產生NO氣體，NO與裝置中的Ch反應產生Nth,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是C,

9,C

【解析】

A.根據其結構簡式可知，酚猷的分子式為C20Hl4。4,故A不符合題意；

B.酚酸中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機物中含有2moi酚羥基，Imol酯基（該酯基為醇羥基與竣基形成），因此Imol酚酬最多與3moiNaOH發

生反應，故C符合題意；

D.酚酥中含有酯基，在堿性條件下能夠發生水解反應，生成物呈現紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【點睛】

酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

10、D

【解析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數是15NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，CsHio是液態，無法用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C.ILO.lmokL」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量12反應，Fe+l2=FeI2,Fe失去0.2NA個電子，故D正確；

故選D。

11、D

【解析】

先將海帶在地堀中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以

此解答該題。

【詳解】

A.將海帶灼燒灰化，應在甜埸中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確；

B.加水浸泡加熱，應在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；

C.過濾時用到④、⑤和⑦，C正確；

D.萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重

考查學生對基礎知識的掌握和應用。

12、A

【解析】

A.高鎰酸鉀溶液和雙氧水是利用其強氧化性進行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質變質，但不是用無水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；

B.危險化學品標志中的數字是對其危險特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃氣體、第3類易燃液體等，故

B正確；

C.硅膠具有較強的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；

D.二氧化硫能殺菌還有較強的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；

故選Ao

13、D

【解析】

A.銀器發黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質發生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉

及到化學變化，A正確；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會改變其化學結構，它是由高分子組成的膠狀物質，在紫外線照射下，這些分子結合變成聚合物高

分子，屬于化學變化，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

復習時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現象，思考這些現象與化學之間的關系。

14、B

【解析】

A.向Fe（NO3）2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe?+、H+>NO］發生氧化還原反應生成Fe3+,溶液變為黃色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二漠乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故選B；

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的NaHS。,溶液（相當于加入過量強酸），

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.Na2s2。3與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：Bo

【點睛】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

15、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質的量是O.Olmol,

溶解的為BaSCh,質量為2.17g,物質的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有S(V-和SO3*,物質的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質的量為0.02mol,可能還含有Ch

【詳解】

A.氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時Na+物質的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L\D正確；

故答案選D。

16、C

【解析】

A、H2s。3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有Sth*、HSO3\H2sO3,a點溶液體積大于20mL,根據物料守恒有

c(H2so3)+c(SO32-)+c(HSO3-)v0.1mol?LT,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2s。3反應產物為NaHSCh

和H2s03,根據H2s03的Ka產c(HSO3-)xc(H+)/c(H2so3),根據pKai=TgKai有Kai=10-i&=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2so3),

所以c(HSC>3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+c(SO32-)V0.1mol?LT,A錯誤。

+2

B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據物料守恒有：c(Na)=c(SO3-)+c(HSO3

2--++2-

D+c(H2so3),根據電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3

-2-++2-_

)=C(SO3)+C(HSO3-)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH),B正確。

C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶質為Na2sO3和NaHSCh,根據c點溶液中H2sO3的

2+2

第二步平衡常數，由pKa2=7.19可得BIO，.？又根據Ka2=c(SO3-)xc(H)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.?所以C(SO3)=C(HSO3

一)，又根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3)所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)c(H+),又因為c

點呈堿性，c(OH)>c(H+)，所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確；

D、d點恰好完全反應生成Na2sCh溶液，SO3z-水解得到HSO3一，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSC>3-),

D正確。

正確答案為A

【點睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析

每點溶液中溶質的成分及酸堿性、然后利用電離常數和對應點氫離子濃度，得到有關的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHj-OHCH2-ONO2

+3H2

17、②④CH-OH+3HN03^CH-ONOJ°

CHz-OHCH2-OND2

A4

【解析】

⑴植物油屬于酯類物質，既能使浸水因發生化學變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒中有碳碳不飽和鍵，據此分

析判斷；

⑵燒不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中水解，據此分析解答；

⑶根據碳原子數目可知，反應①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發生信息I反應生成A,則A為

CH,

\/\

CH—CH=CH,HCCH—CHO

,A發生信息II的反應生成B,則B為1|,結合C的分子式可知，B

HCCH,

\Z

CH,

CH,

HiCCH—CH?OH

與氫氣發生全加成反應生成C,C為II,C發生消去反應生成D,D為

H,CCH}

\/

CH,

D發生加成反應生成甲基環己烷，據此分析解答。

【詳解】

⑴植物油屬于酯類物質，不是燒；甲苯和直儲汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溟水因發生化學反應褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與濱水發生加成反應，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：②；

(2)煌不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中發生水解反應；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與硝酸發生酯化反應，反應方程式為：

CHrOHCHj-ONChCHj-OHCH2-OND2

CH—OH+3HNO3一CH—ONOj+3H2O,故答案為:④；CH—OH+3HNO3-CH-ONQj+3氏0；

II

CHj-OHCHj-ONDjCHz-OHCH2-ONO2

/CH,\/CH、,

HCCH—CH=CH2HCCH—CHO

(3)(a)通過以上分析知，A的結構簡式是II|,B的結構簡式是|||,故答案

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

CH,CH,

HCCH—CHHH?HCCH—CHO

為：III；III；

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

(b)據上述分析，加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是A,故答案為：A；

CH,

/\

HCCH—CH=CH?

(c)A的結構簡式是II|，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HCCH2

\/

CH,

個C原子上的產物都不相同，因此A與HBr加成時的產物有4種，故答案為：4。

18、取代埃基碘乙烷

CJdc—C=C—OCH,CH>N(CHj).

6

【解析】

cnr

由6

6]AICI,可知，B為由+HBr+RBr,可知，R

C41oI-----

tC

B

OH

TR-MgBrI

基被H原子取代，所以E為r

ii"?rI、

O

①CJhMfBr

|34卜’可知,他莫肯芬(Tamoxifen)為

Tamoxifen

X-H-CH-NtCH,).,據此分析回答。

【詳解】

(1)A中的C1原子被C“H,取代，C中官能團有醒鍵和談基，故答案為：取代；埃基;

(2)CH3cH21的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為:

故答案為:

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環在酯基的兩側，其中一種遇FeCb

溶液顯紫色，則x必是酚酯，必含所以x由。、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：

故答案為:

產.5°OQCHJ

(任寫二種);

CH,

產

(6)逆合成分析：r苫一或可由bE”通過加聚反應生成，O"""""可由y：L"，(消去水分子而來，

OH?0Q

J心可由加H而來，可由通過發生類似C到D的反應而來，BP：

OOH中」吐痂憑安頭f

?\陽_4ciuH,_________心(He%_'改口茉力：

Cr^H,XCH,11