遼寧省葫蘆島市2024屆高三一模化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.我國取得的讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是

A.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于有機物

B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的硅為半導(dǎo)體材料

C.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染

D.冬奧會上采用紫外線殺菌技術(shù)其原理涉及到了化學(xué)變化

2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

A.用電子云輪廓圖表示H-H的S-S6鍵形成的示意圖：

N相互靠攏川原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

B.co2的電子式：：6：c：6：

C.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為回LL1U__ILt

3d4s

D.乙醇的核磁共振氫譜:

3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦CuFeS?受熱分解以獲得銅單質(zhì)

B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵

C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，凡還原得鎂

D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁

4.關(guān)注“實驗室化學(xué)”并加以實踐能有效提高同學(xué)們的實驗素養(yǎng)。用如圖所示裝置(夾

持裝置省略)進行實驗，操作正確且能達到目的的是

試卷第1頁，共10頁

NH?氣球

A.用甲裝置制取NaHCOjB.用乙裝置可制備無水MgCl?

C.除去CO?中混有的少量HC1D.丁裝置可用于制取SO”并驗證其還

原性

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNa?。?與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.60gSi。？晶體中含有2NA個Si-0鍵

D.含ImolC「的NaCl和NH4cl混合物中的質(zhì)子數(shù)為28M

6.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下:

下列說法正確的是

A.X分子中含手性碳原子

與CHMgBr反應(yīng)生成UU>

B.X轉(zhuǎn)化為Y的過程中3

QCHf^-OMgBr

C.Y與Br?以物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)時可得2種產(chǎn)物

D.X、Y可用酸性KM11O4溶液進行鑒別

7.下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是

+

A.海水提漠中用SO2水溶液富集澳：SO2+Br2+2H2O=4H+SOt+2Br

B.電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：2C^ONa+H2O+CO2——>2Q^OH+Na2CO3

D.三價鐵腐蝕銅的電路板：2Fe"+3Cu=2Fe+3Cu2+

試卷第2頁，共10頁

8.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短

周期主族非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

A.基態(tài)原子的第一電離能：W<X<Y<Z

B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<Z<Y

C.1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為2NA

D.W基態(tài)原子的電子的空間運動狀態(tài)有5種

9.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

向2mL0.1molL-1Na2s溶液中滴加幾滴0.1

驗證

Amol[TZ11SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

molL->CUSO4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

取一定量Na2sO3樣品，溶解后加入BaC4溶液，產(chǎn)生白

B此樣品中含有so：

色沉淀。加入濃HNC)3,仍有沉淀

將銀和AgNO3溶液與銅和Na2so4溶液組成雙液原電池。

C連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸Cu的金屬性比Ag強

變藍

漠與苯發(fā)生了加成反

D向濱水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

10.Pd催化過氧化氫分解制取。2的反應(yīng)歷程和相對能量變化情況如圖所示，其中吸附

在Pd催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法不正確的是

試卷第3頁，共10頁

o凡。2&)1比。2?

相0.

-1.\H2O；|H7O*

對o

-2.

能

量O。2(0而2。值)|凡0?

,、一HO￡|O*|HO

22(g)；一

；O|H2O(g)|H2O(g)/

eV)H2O|1OH*|1OH*-_

H2O；|O*|H2O*\

反應(yīng)歷程

A.該反應(yīng)歷程中所有步驟均是放熱過程

B.。2(/應(yīng)0(/凡0團的總鍵能大于Hz。?后凡0處)的總鍵能

C.催化劑Pd降低了Hz。?分解反應(yīng)的活化能，加快了應(yīng)。2的分解速率

D.整個催化分解過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成

11.近日，中南大學(xué)何軍團隊發(fā)表了對新型單元素半導(dǎo)體材料黑碑晶體b-As的研究成

果，其三維結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.與石墨相比，黑碑晶體中的As更易結(jié)合H+

B.As原子的雜化方式與石墨中C原子不同

C.與C6。相比，同壓下黑碑晶體的沸點更低

D.As原子與As-As鍵的個數(shù)比為2:3

12.一種利用有機胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下

列說法錯誤的是

NaHCO3C2H4c上

A.TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

試卷第4頁，共10頁

B.胺再生過程的反應(yīng)為4CuCl+02+4TBAHCl=4CuCl2+4TBA+2H2O

C.整個工藝原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求

D.氯化過程每生成ImolC2H4c",總反應(yīng)中消耗0.25molC>2

13.我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流二次電池，該電池在使用前要

先進行充電，如圖為充電原理示意圖，澳離子與碘分子結(jié)合成為碘澳離子bBr,可以增

加電池容量。下列敘述不正確的是

A.充電時,a接外電源的正極，作陽極

B.充電時，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02moll-被氧化

C.放電時,a電極反應(yīng)為I2Br+2e=2r+Br-

D.放電時，貯液器d內(nèi)c(Zn2+)持續(xù)增大

14.一種由Cu、In、Te組成的晶體如圖，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位置如圖所

示，晶胞棱邊夾角均為90。。

X

已知：A點、B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、下列敘述不正確的是

A.In原子的配位數(shù)為2

B.該晶體的化學(xué)式為CuInTe?

試卷第5頁，共10頁

c.C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為匕,了,丁

（44

D.晶胞中A、D原子間距禺為一2a'°pm

15.工業(yè)上常用H2s作沉淀劑除去廢水中的zn"和Mn2+。通過調(diào)節(jié)溶液的pH可使Zn"

和Mn"逐一沉降，處理過程中始終保持H2s溶液為飽和狀態(tài)即c（H2S）=0.1mol/L,體系

中S?-、HS「、Zn"，Mr?+濃度（mol/L）的負對數(shù)pM與pH的關(guān)系如圖所示。已知:

Ksp（MnS）>Ksp（ZnS）o下列說法不正確的是

A.n表示-1g（S?-）與pH的關(guān)系曲線

B.Q點對應(yīng)c（H+）的數(shù)量級為io-?

C心由一°

D.溶液中c（ZR）和c（Mn"）均為O.lmol/L,Zn"完全沉淀時溶液的最小pH為2

二、解答題

16.工業(yè)上利用石煤礦粉（主要含V2O3及少量人1?。3、SiC>2）為原料生產(chǎn)V2O5,工藝流

程如下:

已知：①“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”后，所得含鈕物質(zhì)依次為NaVOj、Ca3（VO4）2.

（NH4）3VO4；

②不同pH下，V元素在溶液中的主要存在形式見下表:

試卷第6頁，共10頁

PH4?66?88?1010?12

主要離子VO；VO；V。VO：

3

③25℃時，^sp(NH4VO3)=1.6xl0^

回答下列問題：

(1)“焙燒”時，V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濾渣I的成分為(填化學(xué)式)。

(3)“轉(zhuǎn)化”時，濾渣n經(jīng)高溫燃燒后水浸，所得物質(zhì)可導(dǎo)入到操作單元中循環(huán)使

用。

(4)“沉機”中析出NH4V晶體時，需要加入過量NHQ,其原因是①o

②；25。(2時，測得“轉(zhuǎn)化”后，濾液中。仆0；)=0.21110117為使，沉錮，時，伏元

素的沉降率達到96%,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中c(NH：)至少mol-L-'o

(5)“煨燒”的，NH4V制得產(chǎn)品V2O5。但反應(yīng)體系中，若不及時分離氣體H,部分V2O5

會轉(zhuǎn)化成V2O4,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

17.某實驗小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。

資料：i.[Ag(NH3)2]+U[Ag(NH3)]++NH3K尸10-3.81

[Ag(NH3)]+uAg++NH3K*10-3.24

ii.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2。，Ag2。溶于氨水

(1)實驗發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNCh溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象;

滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。

①有研究表明：配制銀氨溶液時，AgNCh和氨水生成Ag(NH3)2NO3,寫出生成

Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式0

②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化性微粒可能是Ag+、0

(2)甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag+被還原成Ag。

①電極反應(yīng)式：

i.還原反應(yīng)：Ag++e-=Ag

ii.氧化反應(yīng)：o(堿性條件下)

②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：

試卷第7頁，共10頁

i.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。

ii.隨c(OH-)增大，乙醛還原性增強。

③補充實驗驗證②中的分析。

實驗操作及現(xiàn)象：

實驗I.插入“飽和KN03溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

實驗II.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大;

實驗HI.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小

乙同學(xué)認為實驗in不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是

(3)設(shè)計實驗進一步驗證。

實

實驗操作實驗現(xiàn)象

驗

聞到刺激性氣味，溶液

往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，加

IV略顯灰色，試管壁未見

入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱

銀鏡

往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH

V與實驗IV相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振試管壁主即出現(xiàn)銀鏡

蕩，水浴加熱

①乙同學(xué)認為通過實驗IV能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認為是否合理并

說明原因_______o

②分析實驗V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH-)增大，可能是否也參與了

還原經(jīng)檢驗該假設(shè)成立，實驗方案及現(xiàn)象是o

(4)總結(jié)：i.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化劑主要是Ag+,還原劑主要是乙醛；ii.

銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗醛基，請

解釋原因_______O

試卷第8頁，共10頁

18.利用CCh催化加氫制二甲醛(CH30cH3)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AHi>0

反應(yīng)II：CC)2(g)+3H2(g戶CH30H(g)+H20(g)AH2<0

反應(yīng)HI：2cH30H(g戶CH30cH3(g)+H2O(g)AH3<0

回答下列問題：

(1)反應(yīng)H的速率方程為v正=1<正?p(CO2>p3(H2),va=k逆?p(CH3OH>p(H2。)其中v正、v逆

為正、逆，反應(yīng)速率卜正、k迎為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在密閉容器中按一定比

例充入H2和C02,體系中各反應(yīng)均達到化學(xué)平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，—

V逆

將______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大體系壓強等的值將_______O

K逆

⑵在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按一添々=3投料進行上述反應(yīng),

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH30cH3、CH30H的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

6

?co2%

%、

科

、CHOH

齡433

位

唧

需

邈

犍

小

題d

詳

。

溫度/K

圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為(填“X”或"Y”)，溫度從553K

上升至573K,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是，能同時提圖CH30cH3的平衡

體積分?jǐn)?shù)和C02的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是o

(3)一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入ImolCCh和3moihb進行上述反應(yīng),

反應(yīng)經(jīng)lOmin達平衡，C02的平衡轉(zhuǎn)化率為30%,容器中CO(g)為0.05mol,CH30HQ)為

0.05molo前l(fā)OminCH30cH3(g)的反應(yīng)速率為_______mol/(Lmin)o繼續(xù)向容器中加入

0.05molCH30H短)和xmolH2O(g),若此時反應(yīng)III逆向進行，則x的最小值為。

(4)CO2催化加氫制二甲醛的副產(chǎn)物CO和CH30H均可作為燃料電池的燃料，則兩種燃

料比能量的大小之比為(比能量：單位質(zhì)量所能輸出電能的多少)。

19.藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下所示。

試卷第9頁，共10頁

o

C-0CH3

CH=NH^^-CHC2Hf

OH

H2一定條件

藥物Q?^g、乙醛_NCHC2H5?HBrJ

②CO2;H+/HOICl7H17NO2

2Br--------------

ii.R'CHO\黑>R，CH=NR"

(1)<^-NH2—>A的反應(yīng)方程式是o

(2)B的分子式為CUH13NO2,E的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)M-P的反應(yīng)類型是o

(4)M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M分子中含有的官能團是。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：

i.包含2個六元環(huán)，不含甲基

ii.W可水解，W與NaOH溶液共熱時，ImolW最多消耗3moiNaOH

(7)Q的結(jié)構(gòu)簡式是CHCHs，也可經(jīng)由P與Z合成。

I

COOH

合成Q的路線如下(無機試劑任選)，寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式:

(^JLCHCH2cH3—區(qū)

Y——~~?Q

弱酸一定條件

CN

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.A

【詳解】A.氮化硼陶瓷是新型無機非金屬材料，屬于無機物，A符合題意；

B.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，B不符合題意；

C.液氧液氫作推進劑，產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染，C不符合題意；

D.當(dāng)細菌受到紫外線照射后，其核酸會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致DNA和RNA分子鏈損壞，細

菌失去生命活力，D不符合題意；

故選Ao

2.A

【詳解】A.H-H的S-S?鍵形成的示意圖為：

故A正確;

相互靠攏心原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

B.二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，其電子式為：6：：c：：6：，

故B錯誤；

C.Cr的價層電子排布式為3d54sl電子填充時需要遵循洪特規(guī)則“優(yōu)先分占，且自旋平行”，

軌道式為Lil11111111田，故c錯誤；

D.乙醇CH3c壓OH氫原子中有三種，個數(shù)比為3：2：1,,核磁共振氫譜:

,故D錯誤;

故選Ao

3.B

【詳解】A.黃銅礦(CuFeSz)中Fe的化合價為+2,工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)：8CuFeS2

高溫

-

+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，故A錯誤；

高溫

B.工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2,故B正確；

答案第1頁，共14頁

C.工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)過一系列過程獲得無水氯化鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂:

MgCb（熔融）=Mg+CbT，故C錯誤；

D.因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不電離，也不導(dǎo)電，工業(yè)制鋁是電解熔融

電解

的氧化鋁：2AbO3（熔融）4A1+3O2T，故D錯誤；

冰晶石

故選Bo

4.B

【詳解】A.制取NaHCOs時，因氨氣在飽和食鹽水中的溶解度遠大于二氧化碳，應(yīng)將二氧

化碳通入到溶有氨氣的飽和食鹽水中，A不符合題意；

B.制備無水MgCl?晶體時，在HC1的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶可避免其水解，且堿石灰能吸收氯化

氫防止污染空氣，B符合題意；

C.HC1可與飽和Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaCl、凡0、C02,HC1能被除去，但同時CO?會

與飽和Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaHCOs,應(yīng)該用飽和的NaHCC>3溶液除去CQ中混有的少量

HC1,C不符合題意；

D.銅和濃硫酸制備二氧化硫時需要加熱，D不符合題意；

故選Bo

5.D

【詳解】A.NH4cl中NH；和C1之間形成離子鍵，一個NH：中含4個N-H共價鍵，則1mol

NH4cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA，故A錯誤；

B.Naq2和水反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2T，Na?。?一半作氧化劑，另一

半作還原劑，貝iHmolNa?。?與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；

C.SiO?晶體中，1個Si與4個0原子形成4個Si-O共價鍵，60gsi02的物質(zhì)的量為

60g=lmol,則60g該晶體中含有4NA個共價鍵，故C錯誤；

60g/mol

D.一個C「和一個NH4C1中所含的質(zhì)子數(shù)都是28個，二者混合物的總物質(zhì)的量為ImoL

則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA，故D正確；

答案第2頁，共14頁

故選Do

6.B

上反應(yīng)生成V發(fā)生水解反應(yīng)得到

CH.OMgBrCHfOMgBr

A.X分子中不含手性碳原子，手性碳原子連有四個不一樣的基團，X不合要求，A錯誤;

B.X轉(zhuǎn)化為Y的過程中彳與CHjMgBr反應(yīng)生成4，B正確;

CH/'OMgBr

O

C.Y與Br2以物質(zhì)的量1：1發(fā)生1,2-加成反應(yīng)時可得2種產(chǎn)物，發(fā)生1,4-加成反應(yīng)時可

得產(chǎn)物故丫與Br2以物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)時可得3種產(chǎn)物，C錯

H0/X

誤；

D.X、Y均含有碳碳雙鍵，均使酸性KM11O4溶液褪色，不可以用酸性KMnO,溶液進行鑒

別，D錯誤。

故選B。

7.A

【詳解】A.澳單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強酸硫酸和HBr,離子方程式正確，故A

正確；

B.碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，陽極的電極

反應(yīng)式為2ch2e-=Cbf,陰極的反應(yīng)為：2H2O+2e=2OH-+H2f,故B錯誤；

C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Q^ONa+H2O+CO2TQ—OH+NaHCO3,故C錯誤；

D.三價鐵腐蝕銅的電路板，生成的是二價鐵，離子方程式為：2Fe-+Cu=2Fe2++Cu2+,

故D錯誤；

答案第3頁，共14頁

故答案選A。

8.C

【分析】

由題干信息可知，Z是地殼中含量最多的元素，故Z為0元素；M、W、X、Y、Z為原子

序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)，，M只形成一個單

鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個化學(xué)鍵，因此Y為N元素，X可形成4個共價鍵,

因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y

為N元素、Z為0元素。

【詳解】A.W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大，但由

于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，

因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y>Z>X>W,故A錯誤；

B.B、C、N、0元素的基態(tài)原子價電子排布式分別為2s22pi、2s22P2、2s22P3、2s22P3未

成對電子數(shù)分別為1、2、3、2,未成對電子數(shù)：W<X=Z<Y,故B錯誤；

C.Y為N元素，其可以形成3個共價鍵，還存在一對孤電子對，在結(jié)構(gòu)的陽離子中，N與

H+形成配位鍵，H+提供空軌道，N提供孤電子對；B最外層有3個電子，可以形成3個共價

鍵，B還存在可以容納孤電子對的空軌道，因此B可以容納。提供的孤電子對形成配位鍵,

因此1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為2義，故C正確；

D.B為5號元素，基態(tài)原子電子排布式為Is22s22pJ共占據(jù)3個軌道，其基態(tài)原子的電子

的空間運動狀態(tài)有3種，故D錯誤；

答案選C。

9.C

【詳解】A.0.1mol-L」Na2s溶液的體積為2mL,則Na2s溶液過量，后面加的CuSO”溶液

可直接與Na2s反應(yīng)生成沉淀，不能驗證Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),A錯誤;

B.濃硝酸會氧化SOj生成SOj,仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中

含有SO：一,B錯誤；

C.該原電池的總反應(yīng)式：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,銅比銀活潑，在形成原電池過程中，銅

作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,銅電極附近溶液逐漸變藍；銀作正極，正極發(fā)生還

答案第4頁，共14頁

原反應(yīng)：Ag++e=Ag,銀表面有銀白色金屬沉積；所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強

弱，C正確；

D.向澳水中加入苯，苯可將澳單質(zhì)萃取到上層的苯中而使下層水層顏色變淺，并不是澳與

苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

10.A

【詳解】A.從圖知，該反應(yīng)歷程中，有一些步驟是吸熱過程(相對能量升高)，也有一些步

驟是放熱過程(相對能量降低)，A符合題意；

B.從圖中可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH=反應(yīng)物總鍵能■■生成物總鍵能＜0,則生成物總鍵

能大于反應(yīng)物總鍵能，。處)|凡0(/1120(0的總鍵能大于H2C?2(g/H2O2(g)的總鍵能，B不符合

題意；

C.Pd為催化劑，能降低該分解反應(yīng)的活化能，加快分解速率，C不符合題意；

D.Pd催化過氧化氫分解制取。2的方程式：2H202=2H20+0j,整個催化分解過程中既

有極性鍵H-O鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵0-0鍵的斷裂和0=0鍵的形成，D不符合題

思；

故選Ao

11.C

【詳解】A.與石墨相比，黑碎晶體中的As最外層有5個電子，因此黑碑晶體更易結(jié)合H+，

故A錯誤；

B.石墨中C原子為sp2雜化，As原子的雜化方式為sp3,故B正確；

C.Ce。是分子晶體，黑碎晶體類似于石墨，石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范

德華力，為混合晶體，所以同壓下黑碑晶體的沸點更高，故C錯誤；

D.每個As原子與周圍三個As原子結(jié)合形成共價鍵，因此As原子與As-As鍵的個數(shù)比為

2:3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

12.D

【分析】由題意可知，制堿過程為：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl,TBA的再

生過程為：O2+4CUC1+4TBA?HC1=4CUCL+4TBA+2H2。，乙烯的氯化過程為：

答案第5頁，共14頁

C2H4+2CUC12催化劑。2小―2+2CuCl。

【詳解】A.侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨化的食鹽水中通二氧化碳氣體，

生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，A

正確；

B.TBA的再生過程為：C)2+4CUC1+4TBA?HC1=4CUC12+4TBA+2H2。，B正確；

C.流程分析可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，該工藝原子利用率100%,C正確；

D.TBA的再生過程和“氯化過程”發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4CUC1+4TBA-HC1=4CUC12+4TBA+2H2。,

即為gO2+2CUC1+2TBA?HC1=2CUC12+2TBA+H2O,

C2H4+2CuCl,催化劑QH4cL+2CuCl,每生成ImolC2H4cb,總反應(yīng)中消耗0.5molC)2,

D錯誤；

故答案選D。

13.D

【詳解】A.由充電原理示意圖，鋅極鋅離子得到電子發(fā)生還原，為電解池的陰極，則a極

為電解池的陽極；故充電時，a接外電源的正極，作陽極，A正確；

B.充電時，b電極每增重0.65g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.65g+65g/molx2=0.02moL根據(jù)

電子守恒可知，溶液中有0.02moll-被氧化，B正確；

C.放電時，a電極為正極，反應(yīng)還原反應(yīng)，反應(yīng)為LBr-+2e-=2r+Br,C正確；

D.放電時，b極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,負極反應(yīng)生成鋅離子，鋅離子通過陽離子膜進入正極

區(qū)域，貯液器d內(nèi)c(Zn2+)不會持續(xù)增大，D錯誤；

故選D。

14.A

【詳解】A.距離In原子最近的原子數(shù)為4,配位數(shù)為4,A錯誤；

B.晶胞中位于頂點、體心、面心的Cu原子個數(shù)=8x：+lxl+4x；=4,位于面心、棱上的In

原子個數(shù)=6x；+4><!=4,位于體內(nèi)的Te原子個數(shù)=8x1=8,Cu、In、Te的原子個數(shù)比

24

=44:8=1:1:2,因此晶體化學(xué)式為CuInTez,B正確；

c.C點位于面對角線的73、：1、體對角線的7(處，因此C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3一,1：57)，

44o448

c正確；

D.D原子在底面的投影點與A、D構(gòu)成直角三角形，斜邊AD的長

答案第6頁，共14頁

故選Ao

15.B

【分析】

H2s飽和溶液中隨著pH增大，c(H+)減小，c(HS}c(S2)均增大，貝iJ-lgc(HS-)和-lgc(S3)隨著

pH增大而減小，且pH相同時,c(HS-)>c(S2-),SP-lgc(HS-)<-lgc(S2-).則I、II分別表示-lgc(HS1

-IgcS)與pH的關(guān)系曲線;隨著pH增大，c(S二)增大,則c(Zn2+)和c(Mn2+)逐漸減小，且

Ksp(MnS)>Ksp(ZnS),即當(dāng)c(S3相同時，c(Mn2+)>c(Zn2+),則-lgc(Mn2+)和一版億心)隨著pH

增大而增大，M-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+),則III、IV分別表示-lgc(Zn2+)、-lgc(Mn2+)與pH的關(guān)系

曲線，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點數(shù)據(jù)進行解題。

【詳解】A.由分析可知，II表示-lgc(S2)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.I表示-lgc(HS-)與pH的關(guān)系曲線，當(dāng)c(H+)=10$5moi/L時,c(HS-)=10-26mol/L,

Ka/H2S)=c(H：)c(；)=10"6義10-5.5=]07、且K(H2S)="士史1=10-，則a=2.2,則

ALV2727

C(H2S)0.10.1

c(H+)=1O-22mol/L=10°8x10-3mol/L,所以Q點對應(yīng)c(H+)的數(shù)量級為10P故B錯誤;

c(HS[c(H+)；aS)c(H+)/(H+)?S”)

C.匕1(此司匕2(凡9=,由圖可知，當(dāng)

C(H2S)c(HSj<也^

c(H+尸10S45moi/L時，c(S2-)=10-119mol/L,則

/皎網(wǎng)但斯以需上叫”二。叫《(H2s)=1產(chǎn)，則

1476

Ka2(H2S)=10,所以二=1°',故C正確;

D.曲線H、III的交點表示c(H+)=10$45moi/L時，c(S2-)=c(Zn2+)=l0-119mol/L,則

2+2419119238

Ksp(ZnS)=c(Zn)-c(S-)=10x10-=1O-，恰好完全沉淀時,

188

噌+呈魯=叫mol/L=10moVL,由Kal(H2S)Ka2(H2s戶注用1得：

c*n)C(H2SJ

網(wǎng)(”禺￡凡》(凡s)_[叱隈01制72+占小

cH-\｛一—rnol/L=10mol/L,BPpH-2,貝UZn兀全

答案第7頁，共14頁

沉淀時溶液的最小pH為2,故D正確;

故選B。

16.(1)V2O3+02+H2O+2NaCl—2NaVO3+2HC1

(2)AhO3>SiO2

⑶轉(zhuǎn)沉

(4)調(diào)節(jié)pH,將VOf轉(zhuǎn)化為VOJ；利用同離子效應(yīng)，促進NH4VCh盡可能析出

完全0.2

煨燒

(5)3V2O5+2NH3^=3V2O4+N2+3H2O

【分析】

石煤礦粉(主要含V2O3及少量AI2O3、Si02)中加入NaCl(s),并通入。2、水蒸氣進行焙燒，

發(fā)生反應(yīng)，生成NaVCh、HC1等；水溶后過濾，可得到NaVCh溶液和濾渣KAI2O3、SiO2)；

往濾液中加入Ca(0H)2進行轉(zhuǎn)沉，NaVCh轉(zhuǎn)化為Ca3(VO4)2,過濾得濾渣；往濾渣中加入

(NH4)2CO3,過濾得到(NH4)3VO4溶液和CaCO3濾渣；往濾液中加入NHQ,(NH^VCU轉(zhuǎn)化

為NH4VCh;煨燒NH4V。3,可得到V2O5和NH3；

【詳解】⑴“焙燒”時，V2O3與NaCl(s)、O2、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成NaVCh、HC1等，化

焙燒

學(xué)方程式為VQs+。2+H20+2NaCl2NaVO3+2HC1

(2)由分析可知,“濾渣I”的成分為AI2O3、SiO2;

(3)“濾渣n”為CaCO3,經(jīng)高溫煨燒后生成CaO等，將CaO水浸，所得物質(zhì)為Ca(OH)2，

可導(dǎo)入到轉(zhuǎn)沉操作中循環(huán)使用；

(4)“沉帆"中析出NH4VCh晶體時，一方面需要將(NH4)3VO4轉(zhuǎn)化為NH4V03,其原因是：

加入過量NH,Cl,調(diào)節(jié)pH,將VO》轉(zhuǎn)化為VO.另一方面需要降低其溶解度，所以加入過

量NH4C1,利用同離子效應(yīng)，促進NH4V03盡可能析出完全；25。(3時，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中

c(VO；)=0.2mol-L-1,“沉鈕”時機元素的沉淀率為96%,貝U“沉鈕”后的溶液中

c(VO-)=0.2x4%mol-L-'=0.008mol-L~,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中c(NH：)至少為

答案第8頁，共14頁

---------mol-U=0.2mol-IT；

0.008

(5)NH3具有還原性，能將部分V2O5轉(zhuǎn)化成V2O4,同時生成N2等，已知V2O5轉(zhuǎn)化成V2O4

過程中，消耗的氧化劑(V2O5)與還原劑(NH3)的物質(zhì)的量之比為3：2,則V2O5轉(zhuǎn)化成V2O4

'股燒

的化學(xué)方程式為3V2O5+2NH3-3V2O4+N,+3H2O。

++

17.(1)AgNO3+2NH3-H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O[Ag(NH3)2]>[Ag(NH3)]

(2)CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O可能是硝酸銀溶液中的NO]或。2等微

粒做氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱

(3)合理，[Ag(NH3)]+uAg++NH3,c(NH3)增大，平衡逆向移動，c(Ag+)降低，Ag+氧化

性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag,正一價的銀得電子未在試管

壁析出，所以無法判斷不加乙醛重復(fù)實驗V中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒?/p>

NaOH的潮濕Ag2O固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡

(4)在氫氧化鈉存在下，個也能還原《上,不一定是醛基還原公匕

【詳解】(1)①在潔凈的試管中加入lmL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%

氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液；AgNCh和氨水生成Ag(NH3)2NO3,生成

Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式為AgNO3+2NH3-H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O；故答案為：

AgNO3+2NH3-H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O。

++

②根據(jù)資料：[Ag(NH3)2/在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+u[Ag(NH3)]+NH3,[Ag(NH3)]-

Ag++NH3,在銀氨溶液中存在的含+1價Ag的微粒有[Ag(NH3)2/、[Ag(NH3)]\Ag+,故發(fā)

+

生銀鏡反應(yīng)時氧化性微粒可能是Ag+、[Ag(NH3)2]\[Ag(NH3)];故答案為：[Ag(NH3)21+、

+

[Ag(NH3)]o

(2)①甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag+被還原成Ag；CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)，由于反

應(yīng)在堿性條件下進行，則CHCHO被氧化成CH3coO,電極反應(yīng)式為：

CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O；故答案為：CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O-

②AgNCh屬于強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，AgNCh溶液中的NO；以及溶解的02等微粒也

具有氧化性，也可能將做氧化劑將乙醛氧化，實驗HI中向左側(cè)燒杯中滴加氨水，隨著溶液酸

性的減弱，這些微粒的氧化性也會減弱，從而使得指針的偏轉(zhuǎn)幅度減小，不能證明“隨c(Ag+)

答案第9頁，共14頁

降低，Ag+氧化性減弱”；故答案為：可能是硝酸銀溶液中的NO：或02等微粒做氧化劑，其

氧化性隨酸性減弱而減弱

(3)①由于溶液中存在平衡：［Ag(NH3)『uAg++NH3,實驗IV向銀氨溶液中滴加濃氨水，

c(NH3)增大，上述平衡逆向移動，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，故未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但實

驗IV的現(xiàn)象中溶液略顯灰色，該灰色渾濁中可能有Ag,正一價的銀得電子未在試管壁析出，

故也可能無法判斷；故答案為：合理，［Ag(NH3)］+wAg++NH3,c(NH3)增大，平衡逆向移動，

c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag,正一價

的銀得電子未在試管壁析出，所以無法判斷。

②實驗V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH-)增大，可能是輸也參與了還原Q3,

要檢驗該假設(shè)成立，可采用對比實驗，實驗方案及現(xiàn)象為：不加乙醛重復(fù)實驗V中的操作，

試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體(結(jié)合題給資料ii),水浴加熱后出

現(xiàn)銀鏡；故答案為：不加乙醛重復(fù)實驗V中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的

潮濕Ag20固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡。

(4)銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗醛基，

原因是：根據(jù)實驗V,在氫氧化鈉存在下，得也能還原23不一定是醛基還原故答

案為：在氫氧化鈉存在下，t也能還原Xg,不一定是醛基還原公3。

18.(1)不變不變

(2)Y553K到573K,主要發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱，溫度升高CCh的平衡轉(zhuǎn)

化率升高增大壓強或在553K以下降溫

(3)0.011.2

(4)8/21(或21/8)

【詳解】(1)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，加入催化劑同倍數(shù)改變正、逆速率，故維

“

將不變；k正、左逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則增大體系壓強，心-般的值將不變；

(2)隨著溫度的升高，反應(yīng)I平衡正向移動，故CO平衡體積分?jǐn)?shù)增大，對應(yīng)曲線Y；553K

到573K,主要發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)n為氣

體分子數(shù)減小的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)III可知提高二甲醛的體積分?jǐn)?shù)和CO2平衡轉(zhuǎn)化率，可采

答案第10頁，共14頁

用增大壓強的措施，因為增大壓強，反應(yīng)n、III平衡均正向移動；反應(yīng)II和in均為放熱反應(yīng),

根據(jù)圖像可知在553