河南大學附屬中學2023-2024學年高三第一次模擬考試化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

+2

1、能用離子方程式2H+CO3^CO2t+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HCI和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c03D.HI和NaHCO3

CH,

（）

2、香芹酮的結構簡式為，下列關于香芹酮的說法正確的是

H,CZCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2m0IH2

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水溶液褪色，反應類型相同

3、如圖所示是一種以液態臟（N2HD為燃料，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700?

900℃,生成物均為無毒無害的物質。下列說法錯誤的是

負載

固體氧化物電解質

A.電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.電池內的-由電極乙移向電極甲

C.當甲電極上消耗hnolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標準狀況下）。2參與反應

2

D.電池正極反應式為：O2+4e=2O"

4、已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數之和為20,C單質能與無色無味液體m反應置換出B單質，D單質也能與m反

應置換出A單質，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不巧演的是（）

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價鍵

C.D的單質只有還原性，沒有氧化性

D.工業上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

5、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是（）

A.相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.H2O和CH3coe出的結構和極性并不相似，但兩者能完全互溶

6、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

A.常溫下，由水電離的c（H+）=10i3mol?I7】的溶液中：Na*、NH4\Cl、HCO3

+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2C+2H+H2O2N2+2H2O

2+2-

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應：Ba+SO4=BaSO4

2"

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

7、室溫下，對于0.10mol4/i的氨水，下列判斷正確的是

A.與A1CL溶液反應發生的離子方程式為A13++3OH=A1（OH）

B.用HN（h溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH）變大

D.的氨水中有6.02x1022個NH4+

8、下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是

A.小蘇打一一作食品疏松劑B.漂粉精一一作游泳池消毒劑

C.甘油一一作護膚保濕劑D.明研一一作凈水劑

9、化學與人類生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質地柔軟，而生活中的鋼質地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

10、下列說法不正確的是（）

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

11、實驗室分離苯和水，可選用下列（）

12、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A.海帶提碘B.氯堿工業C.海水提濱D.侯氏制堿

13、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CH4>ChC.H2S>O2D.SO2、O2

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

15、我國科技人員全球首創3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下

列有關說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是二氧化硅

B.為提升光影屏的續航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學能轉化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料

16、分子式為C5HnO且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）

A.5種B.6種C.7種D.8種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。

下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：

H0C1cNaOH

AC12Bv

，(C3H60cl2)

(C3H6)(C3H5CI)

NaOH

------>

——

K

回答下列問題：

(1)A是一種烯崎，化學名稱為,C中官能團的名稱為、—。

(2)由C生成D反應方程式為o

(3)由B生成C的反應類型為o

(4)E的結構簡式為o

(5)E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式_______、o

①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：lo

(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質量為765g,

則G的n值理論上應等于o

18、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1：1(甲)和2：1

（乙），且分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極

易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

（1）W的元素符號其核外共有一種運動狀態不同的電子。

（2）甲物質的結構式為——；乙物質的空間構型為—一。

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）弱元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應的化學方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—o

③醫藥上把BiOY叫做“次某酸鈾”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。一

19、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含CU2S、

CuS和惰性雜質。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉化為SCh?-）,濾去不溶雜質；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolirFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?*,使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生反

應：2Cu2++4I=2CuI+l2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol-L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是；

（4）⑤中滴定至終點時的現象為；

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結果均保留1位小數）。

20、高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnCh晶體的流程:

回答下列問題：

(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：。

操作①和②均需在用期中進行，根據實驗實際應選擇(填序號)。

a.瓷甜埸b.氧化鋁增期c.鐵堪堪d.石英培堪

(2)操作④是使K2M11O4轉化為KMnCh和Mn(h,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10-ll,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是0

(3)操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為o溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

21、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：

(1)金紅石(TiCh)是鈦的主要礦物之一，基態Ti原子價層電子的排布圖為,基態O原子電子占據最高能級

的電子云輪廓圖為形。

(2)以TiCh為原料可制得TiCk,TiCk的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結構與其相似的CCL,主要原因是

（3）TiC14可溶于濃鹽酸得H2[TiC16],向溶液中加入NH4cl濃溶液可析出黃色的（NHDzlTiCk]晶體。該晶體中微觀粒

子之間的作用力有o

A.離子鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力

（4）TiCl4可與CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是，該分子中C的軌道雜化類型為o

⑸TiCh與BaCCh一起熔融可制得鈦酸領。

①BaCCh中陰離子的立體構型為0

②經X射線分析鑒定，鈦酸領的晶胞結構如下圖所示（塞4+、Ba”均與。2-相接觸），則鈦酸鎖的化學式為

已知晶胞邊長為apm,-的半徑為bpm,貝!jTi#、Ba?+的半徑分別為pm、pm。

0-0

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3-,所以兩者反應可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確;

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

2、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個好基，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個球基，分子中還含有一個六元環，可以構成含有一個苯環的化合物,

B正確；

CH,

O

c.一個碳原子連接四個原子構成的是四面體的構型，香芹酮（9）分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

Z\

H,CCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而香芹酮與漠水發生加成反應使漠水褪色,

反應類型不相同，D錯誤；

答案選B。

3、A

【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質，因此N2H4和02反應的產物為N2和H2O,總反應方程式為N2H4+

O2=N2+2H2O,A錯誤，符合題意；

B、在原電池中，陰離子向負極移動，N2H4中N的化合價從-1升高到0,失去電子，因此通過N2H4的一極為負極，

則一由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；

C、總反應方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在標準狀況下的體積為22.4L,C

正確，不符合題意；

D、根據題目，Ch得到電子生成電極方程式為02+4-=202-,D正確，不符合題意；

答案選A。

4、A

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質能與無色無味液體m反應置換出B單質，D單質也能與m反應置換出A單質，A、B單質應該為氫氣、氧氣，結合

原子序數可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數之和為

20,則C的原子序數=20-11=9,為F元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為A?

5、B

【解析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3-BF3,與氫鍵無關，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質，蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質的螺旋結構，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B?

6、B

【解析】

A、由水電離的c(H+)=l(p3mol?I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OIT能夠發生反應，HCCh-與和

OIT均能反應，因此不能大量共存，故A錯誤；

B、1具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發生氧化還原反應：2r+2lT+H2O2=l2+2氏0,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C錯誤；

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離

+

子反應方程式為：COt+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：Bo

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產

物等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物

之間的配比進行判斷。

7、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱電解質，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A錯誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸鉉是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確;

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以C(NH；)-C(OH)減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數目小于6.02x1022,故D錯誤；

故答案為：Bo

【點睛】

對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，

如ClfcCOONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3coOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO).

c(CH3coOH)、c(OH)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數進行分析。

8、B

【解析】

A.小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關，故A錯誤；

B.漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強氧化，反應中C1元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C.甘油作護膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價變化，與氧化性無關，故C錯誤；

D.明研中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關，與物質氧化性無關，故D錯誤;

故答案為B。

9、C

【解析】

A.利用高純度的硅單質的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SCh中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態相鄰，故Sth可以用濃硫酸干燥，但

Sth有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質，故D不選；

故選C。

10、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

11、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【點睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

12、D

【解析】

A.海帶提碘是由KI變為12,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Ch,H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B

錯誤；

C.海水提溟是由漠元素的化合物變為漠元素的單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化錢，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。

故選D。

13、A

【解析】

常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應生成氯化鐵，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應，光照的條件反應，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應，反應需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；

D.常溫下不反應，要在催化劑和加熱的條件反應，選項D不選；

答案選A。

14、D

【解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCb,因此X為O、Z為S、R為

Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl。

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，最簡單氫化物的穩定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1CI3是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

15、B

【解析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉化為電能，夜晚將電能轉化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；

故選B。

16、D

【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元酸的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而酸不能。根據碳鏈異構，先寫出

戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子,就可以得出這樣的醇，戊基共有8種,

故這樣的醇共有8種，D正確，選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0HCI

17、丙烯加成反應氯原子、羥基q+NaOH——>:

+NaCl+H2O

CH3

CHJ

H。+Na°H―>+NaCl+H2。

CHO

8

【解析】

根據D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3cH=CH2；A和CL在光照條件下發生取代反應生成B為

C

CH2=CHCH2C1,B和HOC1發生加成反應生成C為0CH,奉四門或HOCH/]CHcl*在堿性條件下脫去HC1生成

D；由F結構可知苯酚和E發生信息①的反應生成F,則E為D和F聚合生成G,據此分析解答。

【詳解】

(1)根據以上分析，A為CH3cH=CH2,化學名稱為丙烯；C為故含官能團的名稱為氯原子、羥基。

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

(2)C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學方程式為：CI，匚.5。---＞土.匚-NK-C；(或

H0x/,_/CI-NaOHf2ci-Na：IT。

故本小題答案為：。、大。Cl?NaOH—??NaCI-Hq(或?NaOH―?*NsCI

(3)B和HOC1發生加成反應生成C。本小題答案為：加成反應。

(4)根據信息提示①和流程圖中0r,回

則E的結構簡式為

答案為:

(5)E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁

共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說明分子中有3種類型的氫原子，且個數比為3：2：1?則符合條件的有

(6)根據信息②和③，每消耗ImolD,反應生成ImolNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質量為765g,生成

NaCl和H2O的總物質的量為765g/76.5g/mol=10mol,由G的結構可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,

則(n+2)=10,解得n=8,即G的"值理論上應等于8。本小題答案為：8。

18、O8H-O-O-HV型3NH++H2O^^NHHO+H+

H432

BiCl3+H2O^^BiOCl；+2HCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理，因為BiOCl中的C1的化合價為-1

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中電子總數分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為N%,Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數為18,則丁為HCLY為C1元素；H、CUN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NH9I,據此解題。

【詳解】

由分析知：w為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

⑴由分析知W為氧元素，元素符號為O,其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H-O和0-0鍵，則結構式為H-O-O-H；乙為H2O,。原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個孤對電子，則空間構型為V型；

(3)Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為NH3,其電子式為H：4H；

(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4CI,在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發生水解反應的離子

++

方程式為NH4+H2O^^NH3H2O+H；

⑸胡元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCl；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產物為HCL水解反應的化學方程式為BiCb+H2O=^BiOClJ+2HCl；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCb的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合價為-1價，而次氯酸中CI元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸錦”的說法不合理。

+2+22+

19、Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化膠頭滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色61.536.9

【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據滴定實驗原理判斷終點現象，運用關系式計算混合物的組成。

【詳解】

⑴據題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KM11O4溶液分別氧化成Ci?+、SO?',則Cu2s與酸性KM11O4溶液反應的離

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O。

⑵配制0.1000moFL-iFeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化；配制過程中所需

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

(3)步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應的酸性KMnC>4溶液)，所用儀器的精度應為0.01mL,故選酸式滴定管或

移液管。

(4)步驟⑤用標準Na2s2O3溶液滴定反應生成的品使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢

復原色。

⑸設2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質的量分別為x、y,

據5Fe2+~MnO4-(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),樣品反應后

4人-1,1250,

剩余n(Mn04)=0.1000mol-L^ZO.OOxlO^Lx-x--------=4.000x103mol

525.00

樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo-L-ix200.0xl0-3L-4.00()xl0-3moi=36.00xl0-3moi

8

+2+22+3

由Cu2S~2MnO45CuS~8MnO4-(5CuS+8MnO4+24H=5Cu+5SO4+8Mn+12H2O),#2x+-y=36.00xl0mol

250

2+2-133

又據2Cu~l2~2S2O3-,得2x+y=0.1000mol-Lx30.00xl0-Lx=30.00xl0'mol

解方程組得x=y=0.01mol

0.0Imolx160g/mol，八…，0.01molx96g/mol，八…

故w(CuS)=----------―—5-------x100%=61.5%，w(CuS)=----------—―5--------x100%=36.9%。

22.6g2.6g

【點睛】

混合物的計算常利用方程組解決，多步反應用關系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數關系，如本題中配制250mL溶

液，只取出25.00mL用于測定實驗。

20、KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H20Tc3MnO?+2H2O=2MnO4+MnO2i+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2O具有還原性，可將K2M11O4和KMnCh還原過濾速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4電解較長時間后，陽極產生的Mn(h-在陰極被還原，紫色又轉變為綠色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變為綠色

【解析】

(1)根據圖示，操作②中的反應物有KC1O3、MnCh和KOH加熱時生成K2M11O4、KC1和H?。，反應的化學方程式

為：KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。］；操作①和②的反應物中均含有堿性物質，堿能夠與氧化

鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應，應選擇鐵生堪，故答案為KCK>3+3MnC>2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2OT；c；

2

(2)操作④中K2M11O4轉化為KMnCh和M11O2,反應的離子方程式為：3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH；

2

若溶液堿性過強，則MnOr又會轉化為Mn(V,反應的離子方程式為：4MnO4+4OH=4MnO4+O2?+2H2O；通入

CO2調pH=10-U,不選用HCL是因為Ct具有還原性，可將K2M11O4和KMnCh還原，

2

故答案為3MnO4*+2H2O=2MnO4-+MnO21+4OIT；4MnO4+4OH=4MnO4+O2?+2H2O；具有還原性，可將

K2M11O4和KMnCh還原；

(3)圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊

狀物，

故答案為過濾速度快、效果好；

(4)電解過程中右側石