基礎課時練(二十一)化學反應速率及其影響因素1．(2017·嘉興一中期末)改變外界條件可以影響化學反應速率，針對H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分數增加的是()①增大反應物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑A．①② B．②③C．①④ D．③④答案：D2．(2018·安徽淮北模擬)下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()A．實驗室制氫氣時，加入少量NaNO3固體，不影響反應速率B．鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應，平均反應速率相等C．升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大答案：D3．(2018·湖南醴陵二中月考)反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末時的反應速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內，用B表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率逐漸增大答案：B4．(2018·浙江名校協作體聯考)在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()A．反應的化學方程式為2X=3Y＋ZB．tmin時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡C．若t＝4，則0～4min的X的化學反應速率為0.1mol·L－1·min－1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大解析：選C由圖可知，達到平衡時，X、Y、Z三種物質的物質的量變化值之比為0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝2∶3∶1，由于tmin后各物質的物質的量保持不變，反應沒有進行到底，則該反應為可逆反應，化學方程式為2X3Y＋Z，A錯誤；tmin時，正、逆反應繼續進行，但二者的速率相等，反應達到平衡狀態，B錯誤；根據反應速率的定義可得：v(X)＝eq\f(2.4mol－1.6mol,2L×4min)＝0.1mol·L－1·min－1，C正確；溫度、體積不變，t時刻充入1molHe，反應物和生成物的濃度均不變，則反應速率不變，D錯誤。5．向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發生反應：CO＋2H2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))CH3OH。開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是()①在500℃時，5molCO和10molH2②在500℃時，加入催化劑，10molH2③在450℃時，6molH2④在500℃時，6molH2⑤在450℃時，4molH2A．②①③④⑤ B．⑤②①③④C．②①④③⑤ D．②④⑤③①答案：C6．(2018·蘭州一中月考)少量鐵片與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧答案：C7．(2017·江西贛中南聯考)下列各組反應(表內物質均為反應物)在剛開始時，產生H2速率最快的是()編號金屬(粉末狀)物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol·L－1H2SO410mL60BMg0.1mol3mol·L－1H2SO410mL30CFe0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60DMg0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60解析：選DAl與18.4mol·L－1H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發生反應生成SO2，不能產生氫氣；Mg的活潑性比Fe強，相同溫度下，與3mol·L－1H2SO4溶液反應時，Mg產生H2的速率更快；升高溫度，反應速率加快，故產生H2速率最快的是D項。8．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應過程如下圖。下列說法正確的是()A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間的變化關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1答案：B9．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應曲線c(HCl)/mol·L－1反應溫度/℃鐵的狀態1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A．第4組實驗的反應速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實驗的反應溫度低于30答案：D10．(2018·豫南九校聯考)圖甲、乙分別表示反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，下列說法正確的是()A．圖甲中t2時刻發生改變的條件是同比增大CO2和H2的濃度B．圖甲中t2時刻發生改變的條件可能是增大壓強C．圖乙中t2時刻發生改變的條件是升高溫度D．圖乙中t2時刻發生改變的條件是增大CO2的濃度解析：選B圖甲中t2時刻改變條件后，正、逆反應速率同等程度地增大，且反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應前后氣體體積不變的反應，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，B正確、A錯誤；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，而升高溫度，平衡會正向移動，C錯誤；增大CO2的濃度，平衡正向移動，CO的濃度會增大，D錯誤。11．(2018·溫州十校聯考)為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間的變化如圖。下列說法不正確的是()A．25℃時，在10～30min內，R的平均分解速率為0.030mol·L－1·minB．對比30℃和10C．對比30℃和25D．對比30℃和10解析：選D由題圖可得，25℃時，在10～30min內，Δc(R)＝1.4mol·L－1－0.8mol·L－1＝0.6mol·L－1，則有v(R)＝eq\f(0.6mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，A正確。對比30℃和10℃的曲線，在50min時，c(R)均等于0，則R的分解百分率均等于100%，B正確。在0～50min內，30℃時的v(R)＝eq\f(1.6mol·L－1,50min)＝0.032mol·L－1·min－1；25℃時的v(R)＝eq\f(1.8mol·L－1－0.5mol·L－1,50min)＝0.026mol·L－1·min－1，故溫度升高，R的平均分解速率增大，C正確。對比30℃和10℃的曲線，兩溶液的初始濃度不同，在同一時刻，反應溫度不同，由于濃度和溫度都會對反應速率造成影響，故不能判斷R的分解速率隨溫度升高發生的變化，D錯誤。12．(2018·湖北沙市中學檢測)其他條件相同時，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A＋B=3C＋D中產物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是()A．pH＝8.8時，升高溫度，反應速率不變B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實驗取樣，可以采用調節pH的方法迅速停止反應D．減小外界壓強，反應速率一定減小解析：選CpH＝8.8時，升高溫度，反應速率一定增大，A錯誤；保持外界條件不變，反應初期，pH＝7.5和pH＝8.2時D的濃度相同，B錯誤；pH＝8.8時，反應速率接近于0，可認為反應停止，所以調節pH可迅速停止反應，C正確；對于沒有氣體參加的反應，減小壓強，反應速率幾乎不變，不知道參與此反應的物質的狀態，故該反應速率不一定減小，D錯誤。13．某2L恒容密閉容器中發生反應：M(g)2E(g)，測得M、E的物質的量隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅱ表示物質____________(填“M”或“E”)。前10min內，用M表示的化學反應速率為____________。(2)Q點表示M的正、逆反應速率____________(填“相等”或“不相等”)。(3)若升高溫度，該反應的逆反應速率將會____________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若上述反應在甲、乙兩個相同容積的密閉容器內同時進行，分別測得甲中v(M)＝5mol·L－1·min－1，乙中v(E)＝8mol·L－1·min－1。則反應較快的容器是____________(填“甲”或“乙”)。答案：(1)E0.015mol·L－1·min－1(2)不相等(3)增大(4)甲14．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”編號H2C2O4酸性KMnO4溶液溫度℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移____________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝____________________mol·L－1·min－1。(4)已知50℃時c(MnOeq\o\al(－,4))～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(MnOeq\o\al(－,4))～t的變化曲線示意圖。解析：(1)H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子，配平反應的化學方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究溫度對反應速率的影響，則濃度必然相同，則為編號②和③；同理探究濃度對反應速率的影響的實驗是(3)v(KMnO4)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0