2024年江蘇省南京一中高考仿真卷化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液含有等物質的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A．一定沒有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒有SO32－ D．一定有Cl－2、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是A．C3H6、CH2=CHCH3 B．H2O2、C．、 D．、1s22s22p63s23p63、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。該方法與分離下列物質的原理相同的是A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙 D．乙酸丁酯和1-丁醇4、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料D．聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋5、下列說法正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層B．欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C．乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH試紙分別測量等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強弱6、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA8、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH9、將100mL1L?mol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（）A．減小、減小 B．增大、減小 C．增大、增大 D．減小、增大10、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查11、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OB．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2與稀H2SO4反應：OH-+H+→H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H2O12、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()A．這些離子中結合H+能力最強的是AB．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定C．C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-113、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D14、單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.02mol/L的CH3COOH溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.01mol/L的K2SO4溶液15、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數是其周期數的3倍，下列說法中正確的是A．四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<WB．X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵C．離子化合物W2Z2中陰陽離子數之比為1:1D．只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物16、下列說法正確的是()A．將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質B．氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質C．固態的離子化合物不能導電，熔融態的離子化合物能導電D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環狀烴，則其化學名稱是___。（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。（3）反應①的反應類型是__。（4）寫出反應⑥的化學方程式：__。（5）T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有___種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式：___。a．與氯化鐵溶液發生顯色反應b．1molT最多消耗2mol鈉c．同一個碳原子上不連接2個官能團（6）參照上述合成路線，結合所學知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設計合成路線：___（其他試劑任選）。18、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：(1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為__________，A→B的反應類型是__________。(2)C中含氧官能團的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物。I的結構簡式是__________。(6)設計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。19、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業流程設計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續通入SO2，維持溶液pH在4～6，經5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。回答下列問題：（1）步驟1容器中發生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。20、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見下表：物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先__，再___。（4）該實驗中苯胺的產率為___(保留三位有效數字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質，簡述實驗方案___。21、鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基鐵），它們在生活生產中有廣泛應用。（1）Fe3+基態核外電子排布式為_____。（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+．N、O、S的第一電離能由大到小的順序為____。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。（3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ鍵數目為_____。（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因為離子的物質的量相等，根據電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。2、B【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環丙烷，因此二者不一定表示同一物質，A錯誤；B.H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯誤；D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯誤；故合理選項是B。3、D【解析】

據混合物的成分及性質，選擇合適的分離提純方法。【詳解】“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結晶法分離，B項不符；C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過濾法分離，C項不符；D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項符合。本題選D。4、D【解析】

A.油酯中相對分子質量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發生分解反應，屬于化學變化，B錯誤；C.酒精分子結構簡式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發生加聚反應產生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項是D。5、A【解析】

A．苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故A正確；B．H2S與Na2S溶液能夠發生反應生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；D．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。6、C【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，Fe和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C。【點睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。7、C【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質的量為=1mol，分子數為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數少，則分子總數減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。8、D【解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價鍵，故D正確。9、D【解析】

將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-，則溶液中c（CO32-）減小；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，發生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大；故選D。10、D【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D。【點睛】本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。11、D【解析】Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-，故A錯誤；鐵粉與稀H2SO4反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；Cu(OH)2與稀H2SO4反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H2O，故D正確。點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強電解質拆寫成離子，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫成離子。12、C【解析】

A．酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，即B結合氫離子能力最強，故A錯誤；B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩定，故B錯誤；C．C→B+D，根據轉移電子守恒得該反應方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．根據轉移電子守恒得B→A+D的反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為CD，要注意焓變與鍵能的關系，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。13、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【點睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。14、C【解析】

假設溶液的體積為1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發性的分子為0.01mol，CH3COOH為揮發性物質，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子，根據“單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C。15、B【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結合最外層電子數之和為13知，Y是氮元素。【詳解】A.簡單離子的半徑，即X<W<Z<Y，A項錯誤；B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；C.過氧化鈉中陰陽離子數之比為1:2，C項錯誤；D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸銨，D項錯誤。答案選B。16、C【解析】

A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態完全電離，所以BaSO4是電解質，故A錯誤；B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，故B錯誤；C．固態離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態電離出離子，能導電，故C正確；D．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查了電解質可導電關系的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環戊二烯C7H8O羰基加成反應2+O22+2H2O9【解析】

（1）已知X是一種環狀烴，分子式為C5H6推斷其結構式和名稱；（2）由Z得結構簡式可得分子式，由N得結構簡式可知含氧官能團為羰基；（3）反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發生的加成反應；（4）反應⑥為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發生顯色反應則含苯酚結構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應原理合成環丁酯，環丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【詳解】（1）已知X是一種環狀烴，分子式為C5H6，則X為環戊二稀，故答案為環戊二烯；（2）Z結構式為，分子式為：C7H8O；由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發生的加成反應；故答案為：加成反應；（4）反應⑥為M的催化氧化反應方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發生顯色反應則含苯酚結構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構體；苯環中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種同分異構體（鄰、間、對），則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為：故答案為：9；；（6）參考上述流程中的有關步驟設計，流程為：，故答案為：。18、加成反應醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應產生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變為-NH2，產生F為：，F與ClCH2COOH在POCl3條件下發生取代反應產生G：，G與C發生取代反應產生H：。【詳解】根據上述分析可知B是，F是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成環狀化合物B：，A→B的反應類型是加成反應；(2)C結構簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產生的物質，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生E為，則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發生取代反應產生G和水，F→G的化學方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數相同的氨基酸是同分異構體，I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物，則該芳香族化合物的一個側鏈上含有1個—COOH、1個—NH2，和1個，I的結構簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發生氧化反應產生CH3CHO，3個分子的乙醛發生加成反應產生，與乙醇在HCl存在時反應產生，故由乙醇制備的合成路線為：。【點睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構體書寫、有機物結構與性質等，掌握有機物官能團的結構與性質是解題關鍵。要根據已知物質結構、反應條件進行推斷，注意根據物質結構簡式的變化理解化學鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側重考查學生的分析推斷能力。19、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產品中含有Na2SO4【解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O，根據溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液，據此分析解答。【詳解】（1）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O，根據溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，說明發生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到ZnS2O4溶液，說明又發生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較小；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產品中含有Na2SO4。20、與C6H5NH3+發生中和反應，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶