2017年天津市中考化學試卷

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分,共20分.每小題給出的四個選項中，只有

一個最符合題意）

1.（2分）下列變化中屬于化學變化的是（）

A.濕衣晾干B.鹽酸揮發C.蠟燭熔化D.白磷燃燒

2.（2分）下列物質中，目前計入“空氣污染指數”項目的是（）

A.氮氣B.氧氣

C.稀有氣體D.可吸入顆粒物

3.（2分）地殼中含量最多的元素是（）

A.SiB.FeC.OD.Al

4.（2分）下列圖示實驗操作中，正確的是（）

5.（2分）臭氧（03）主要分布在距離地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外線，保

護地球生物。臭氧屬于（）

A.非金屬單質B.金屬單質C.化合物D.混合物

6.（2分）下列有關催化劑的說法正確的是（）

A.在化學反應后其質量減小

B.催化劑能改變化學反應速率

C.在化學反應后其質量增加

D.在化學反應后其化學性質發生了變化

7.（2分）一些食物的近似pH如下：

食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清

PH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0

下列說法中不正確的是（）

A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性

B.雞蛋清和牛奶均顯堿性

C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強

D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁

8.（2分）截止目前，我國的稀土儲量居世界第一位。錯（Eu）是一種稀土元素，下列有關

A.錯屬于非金屬元素

B.錚的原子序數是63

C.錯原子中的質子數為63

D.銷的相對原子質量是152.0

9.（2分）下列敘述正確的是（）

A.化學反應過程中都會發生放熱現象

B.在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量

C.化學反應伴隨著能量變化

D.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的

10.（2分）已知A+3B=2C+3D中，己知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC.又知D

的相對分子質量為18,則A的相對分子質量為（）

A.23B.46C.92D.96

二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共，10分.每小題給出的西個選項中，有1-2

個符合題意..只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且

符合題意得1分，若宣2個有一個不符合題意則不得分）

11.（2分）化學實驗中常用到木條或火柴梗，下列實驗方案或操作不能達到目的是（）

A.用帶火星的木條檢驗氧氣

B.用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳

C.用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性

D.用火柴梗迅速平放蠟燭火焰中，約1s后取出，比較火焰各層溫度

12.（2分）某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，兩種方案均合理的是（）

選項ABCD

實驗目的鑒別硬水和軟水鑒別硫酸核和磷除去二氧化碳中除去氯化鈉溶液

礦粉的少量水蒸氣中的少量碳酸

鈉

方案1觀察顏色觀察顏色通過濃硫酸滴加適量稀鹽酸

方案2加肥皂水加熟石灰粉末研通過氫氧化鈉溶滴加適量氯化鈣

磨液溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

13.（2分）鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業上用鈦酸亞鐵（FeTiCh）冶煉鈦（Ti）的過

程是：

吉辛日

①2FeTiO3+6C+7c12向1m2TiC14+2FeCh+6CO②在氤氣環境中：

古*日

2Mg+TiCU向皿Ti+2Mge12

下列判斷不正確的是（）

A.反應①中生成的氣體對環境有污染

B.反應②中氯化物的總質量保持不變

C.反應①、②中鈦元素的化合價都改變

D.反應②中氮氣作為保護氣不參加反應

14.（2分）下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“一”表示某種物

質可一步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是（）

選項ABcD

轉化關系甲，甲用/甲

/\/\/\?\

乙丙乙乙不4_丙

物質甲H2O2CCaC03FeC12

乙02coCO2Fe

丙H2OCO2Na2c03Fe2O3

A.AB.BC.CD?D

15.（2分）下列說法中正確的是（）

A.質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3：1

B.質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大

C.硝酸鏤和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數為14%,該混合物中硝酸鏤的質量分數為

40%

D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫

酸銅溶液，不會出現藍色沉淀

三、填空題（本大題共3小題，共14分）

16.（6分）化學就在我們身邊。現有①石墨②氯化鈉③稀硫酸，④碳酸鈣⑤熟石灰⑥二

氧化碳，選擇適當的物質填空（填序號）

（1）可作氣體肥料的是:（2）可用于金屬表面除銹的是；

（3）可作補鈣劑的是；（4）可用于配制生理鹽水的是；

（5）可作干電池電極的是；（6）可用于改良酸性土壤的是。

17.（3分）根據下列粒子結構示意圖，回答問題。

ABCDE

（1）A、B、C、D所示粒子共表示種元素（填數字）。

（2）D所示粒子在化學反應中容易電子（填“得到”或“失去”）。

（3）若E中x=10時，則該粒子屬于（填“原子”或“離子

18.（5分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗,

回答下列問題。

（1）從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為,b中產生的

氣體是（填化學式）。

（2）從微觀上分析：下列說法正確的是（填字母）。

A.水是由氫氣和氧氣組成的

B.水是由氫原子和氧原子構成的

C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

（3）從符號上表示：電解水的化學方程式為

四、簡答題（本大題共3小題，共23分）

19.（6分）寫出下列反應的化學方程式.

（1）鎂在氧氣中燃燒;

（2）鋅和稀硫酸反應；

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合.

20.（7分）溶液與人們的生活息息相關.

（1）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（填字母）.

A.高鎰酸鉀B.汽油C.面粉

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高.這種物質是

（填字母）.

A.燒堿B.硝酸鏤C.氯化鈉

（3）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題.

溫度/℃020406080100

溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8

硝酸鉀13.331.663.9110169246

氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08

①60℃時，氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度（填”或

②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是（填化學式）.

③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為（結果保留至0.1%）.

④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃,此時溶液中溶質的質量

比加入生石灰前溶液中溶質的質量____（填“增大”“不變”或“減小”）.

⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃,析出

晶體并得到溶液.下列有關說法中正確的是（填字母）.

A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C.上述方法可以將兩種物質完全分離.

21.（10分）金屬材料廣泛應用于生產生活中.

（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性（填“導電”或“延展

（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是

（填字母）。

A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

（3）A?G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅

色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。

①寫出化學式：A；B?

②反應II的化學方程式為o

③反應IH的化學方程式為o

（4）用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為t

（結果保留至0.1）。

五、實驗題（本大題共3小題，共23分）

22.（6分）請結合下列實驗裝置，回答問題

（1）寫出儀器a和b的名稱：a,b

（2）加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，該反應的化學方程式為

（3）用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為（填字母）。

（4）與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃

片的_____蓋好集氣瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

23.（10分）酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途.

（1）制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液.現配制50g質量分數為10%的氫氧化

鈉溶液.

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為g.

②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、

量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要.

③下列操作正確的是（填字母）.

A.稱量氫氧化鈉固體時，左盤放祛碼

B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體

C.將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解

D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

④若用20%的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質量分數為10%的氫氧化

鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質量為g；配制時應選用mL的量筒量

取水（填“10”或“50”）.

（2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋼、硫酸銅中的一種或幾種.為

確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：

回答下列問題：

①反應I的化學方程式為.

②白色沉淀C是（填化學式）.

③原固體粉末中一定不含（填化學式）.

24.（7分）能源利用和環境保護是人類共同關注的問題.

（1）下列說法中正確的是（填字母）.

A.煤、石油和天然氣都屬于可再生能源

B.從環境保護角度考慮，最理想的燃料是汽油

C.可燃冰將成為未來新能源，其中主要含有甲烷水合物

（2）煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導致降雨的酸性增強.我們把pH

5.6（填”或“<”）的降雨稱為酸雨.某電廠為防止環境污染，用石灰石漿來

吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x,則x的化學式

為.

（3）研究發現，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉化為甲醇（CH30H）和水.該反應的化

學方程式為.

（4）將一定質量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下，發生如下反應：

一定條件

8cH3OH+XO2仄不?丁mCO2+nCO+l6H20.當反應物完全耗盡且全部轉化為生成物時，

有3.6g水生成，同時生成二氧化碳的質量為g.

六、計算題（本大題共2小題，共10分）

25.（4分）人類為了維持生命和健康，必須攝取食物，以獲得營養.

（1）六大基本營養素包括、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水.

（2）葡萄糖（C6Hl206）由種元素組成（填數字）.

（3）葡萄糖中碳元素的質量分數為.

26.（6分）現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,將該混合物加入

到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液.計算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）.

2017年天津市中考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分.每小題給出的四個選項中，只有

一個最符合題意）

1.（2分）下列變化中屬于化學變化的是（）

A.濕衣晾干B.鹽酸揮發C.蠟燭熔化D.白磷燃燒

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別.

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變

化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合

事實進行分析判斷即可。

【解答】解：A、濕衣晾干的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、鹽酸揮發的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、蠟燭熔化的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

D、白磷燃燒的過程中有新物質生成，屬于化學變化。

故選：D。

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和

變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于

化學變化。

2.（2分）下列物質中，目前計入“空氣污染指數”項目的是（）

A.氮氣B.氧氣

C.稀有氣體D.可吸入顆粒物

【考點】64：空氣的污染及其危害.

【分析】根據“空氣污染指數”所涉及的空氣污染指數的項目，進行分析判斷.

【解答】解：目前計入我國“空氣污染指數”的監測項目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化

氮、可吸入顆粒及臭氧等。

A、氮氣是空氣的主要成分之一，不是我國“空氣污染指數”的監測項目，故選項錯誤。

B、氧氣是空氣的主要成分之一，不是我國“空氣污染指數”的監測項目，故選項錯誤。

C、稀有氣體是空氣的成分之一，不是我國“空氣污染指數”的監測項目，故選項錯誤。

D、可吸入顆粒物屬于空氣污染物，是我國“空氣污染指數”的監測項目，故選項正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，空氣污染指數作為城市空氣質量日報的重要內容，了解包括的各個

項目即可正確解答本題.

3.（2分）地殼中含量最多的元素是（）

A.SiB.FeC.OD.Al

【考點】C2：地殼中元素的分布與含量.

【分析】利用識記知識，結合地殼中元素的含有情況的比例進行判斷解決即可。

【解答】解：根據記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；

故選：Co

【點評】此題是對地殼中元素含量的考查，只要能記住元素含量的排列順序即可順利解題。

4.（2分）下列圖示實驗操作中，正確的是（）

60-

501

而1

30-

【考點】42：測量容器-量筒；49：液體藥品的取用；4B：給試管里的液體加熱；4K：檢

查裝置的氣密性.

【分析】A、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷.

B、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.

C、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷.

D、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷.

【解答】解：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖

中所示操作錯誤。

B、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤。

c、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣

泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。

D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管

容積的大圖中所示操作錯誤。

3

故選：Co

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作

的注意事項是解答此類試題的關鍵.

5.（2分）臭氧（03）主要分布在距離地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外線，保

護地球生物。臭氧屬于（）

A.非金屬單質B.金屬單質C.化合物D.混合物

【考點】A5：純凈物和混合物的判別；A7：單質和化合物的判別.

【分析】物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物

叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成

的化合物中，其中一種元素是氧元素

【解答】解：臭氧中只有氧元素一種元素，臭氧（03）屬于純凈物中的單質，氧元素屬于

非金屬，所以屬于非金屬單質。

故選：Ao

【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等

基本概念，并能夠區分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。

6.（2分）下列有關催化劑的說法正確的是（）

A.在化學反應后其質量減小

B.催化劑能改變化學反應速率

C.在化學反應后其質量增加

D.在化學反應后其化學性質發生了變化

【考點】6J：催化劑的特點與催化作用.

【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前

后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）.催化劑的特點可以概括為“一變二不

變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不

變.

【解答】解：A、催化劑在化學反應前后質量不變，故選項說法錯誤。

B、催化劑能改變化學反應速率，能加快化學反應速率，也能減慢反應速率，故選項說法正

確。

C、催化劑在化學反應前后質量不變，故選項說法錯誤。

D、催化劑在化學反應前后化學性質不變，故選項說法錯誤。

故選：Be

【點評】本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是

正確解答本題的關鍵.

7.（2分）一些食物的近似pH如下：

食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清

pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0

下列說法中不正確的是（）

A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性

B.雞蛋清和牛奶均顯堿性

C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強

D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁

【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關系.

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH

小于7時，呈酸性。當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。

【解答】解:

A、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7,都顯酸性，故說法正確；

B、牛奶的pH小于7,顯酸性，雞蛋清的pH大于7,顯堿性，故說法錯誤；

C、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7,都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故說法正

確；

D、因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7,都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋

果汁，故說法正確。

故選：Bo

【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的

水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

8.（2分）截止目前，我國的稀土儲量居世界第一位。鋪（Eu）是一種稀土元素，下列有關

A.銅屬于非金屬元素

B.銅的原子序數是63

C.銅原子中的質子數為63

D.錯的相對原子質量是152.0

【考點】C5：元素周期表的特點及其應用.

【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元

素的元素符號：中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分

析判斷即可。

【解答】解：A.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是銷，屬于金屬元

素，故選項說法錯誤。

B.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為63,故選項說法正確。

C.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為63；根據原子序數=核電

荷數=質子數，則鋪原子中的質子數為63,故選項說法正確。

D.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為152.0,故選項說

法正確。

故選：A。

【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法

進行分析解題的能力。

9.（2分）下列敘述正確的是（）

A.化學反應過程中都會發生放熱現象

B.在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量

C.化學反應伴隨著能量變化

D.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的

【考點】E5：物質發生化學變化時的能量變化；HE：資源綜合利用和新能源開發.

【分析】此題是關于化學中有關能量來源的判斷問題，解題時必須熟知物理變化和化學變化

中能量變化問題。

【解答】解：A、化學變化過程中既有放熱現象，如：燃燒反應，金屬與水或酸反應，酸堿

中和反應，大部分的化合反應等。同時也有吸熱現象，比如大部分的分解反應，碳和二

氧化碳反應等。

B、在化學反應中放出熱量的不僅僅是燃燒反應，比如金屬與水或酸反應，酸堿中和反應，

大部分的化合反應等也會放熱。

C、化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現為熱能、

光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應

釋放出來的。所以化學變化中一定伴隨著能量變化是對的。

D、不完全是，比如水能、風能、地熱能、海洋能等就不是通化學反應而獲得的。

故選：Co

【點評】解答此類題型時，在掌握能量來源和利用的基礎的同時，可以借用排除法進行篩選,

即可選出正確的答案。

10.（2分）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC.又知D

的相對分子質量為18,則A的相對分子質量為（）

A.23B.46C.92D.96

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；G6：根據化學反應方程式的計算.

【分析】根據質量守恒定律求算生成的D的質量，進而根據AD的質量以及D的相對分子

質量和對應化學方程式求算A的相對分子質量。

【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成的D的質量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g

設A的相對分子質量為x

A+3B=2C+3D

x54

2.3g2.7g

x=2.3g

542.7g

x=46

故選：Bo

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第

三計算過程要完整。

二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共，10分.每小題給出的西個選項中，有1-2

個符合題意..只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且

符合題意得1分，若宣2個有一個不符合題意則不得分）

11.（2分）化學實驗中常用到木條或火柴梗，下列實驗方案或操作不能達到目的是（）

A.用帶火星的木條檢驗氧氣

B.用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳

C.用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性

D.用火柴梗迅速平放蠟燭火焰中，約1s后取出，比較火焰各層溫度

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；4Q：常見氣

體的檢驗與除雜方法；55：蠟燭燃燒實驗；6F：氧氣的檢驗和驗滿.

【分析】A、根據氧氣的檢驗方法，進行分析判斷。

B、根據氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，進行分析判斷。

C、根據濃硫酸具有脫水性，進行分析判斷。

D、根據溫度越高，木條碳化的越快，進行分析判斷。

【解答】解：A、氧氣能支持燃燒，用帶火星的木條檢驗氧氣，故選項實驗方案或操作能達

至IJ目的。

B、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選

項實驗方案或操作不能達到目的。

C、濃硫酸具有脫水性，用木條蘸少量濃硫酸，一段時間后木條變黑，可驗證濃硫酸有脫水

性，故選項實驗方案或操作能達到目的。

D、溫度越高，木條碳化的越快，用火柴梗迅速平放蠟燭火焰中，約1s后取出，根據碳化

的情況可以比較火焰各層溫度，故選項實驗方案或操作能達到目的。

故選：Be

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實

驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質

結合實驗目的進行分析判斷。

12.（2分）某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，兩種方案均合理的是（）

選項ABC

實驗目的鑒別硬水和軟水鑒別硫酸鐵和磷除去二氧化碳中除去氯化鈉溶液

礦粉的少量水蒸氣中的少量碳酸

鈉

方案1觀察顏色觀察顏色通過濃硫酸滴加適量稀鹽酸

方案2加肥皂水加熟石灰粉末研通過氫氧化鈉溶滴加適量氯化鈣

磨液溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；77：硬水與軟

水；9H：鹽的化學性質；9L：錢態氮肥的檢驗.

【分析】A、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，根據硬水和軟水的檢驗方法進

行分析判斷.

B、根據磷礦粉為灰白色固體，銹態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體,

進行分析判斷.

C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；

②反應后不能引入新的雜質.

D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；

②反應后不能引入新的雜質.

【解答】解：A、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和

軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水；硬水和

軟水均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別；故選項實驗方案有錯誤。

B、磷礦粉為灰白色固體，硫酸鏤為白色固體，用觀察顏色的方法可以鑒別：加熟石灰粉末

研磨，產生刺激性氣味的是硫酸鐵，無明顯變化的是磷礦粉，可以鑒別；故選項實驗方

案均正確。

C、濃硫酸具有吸水性，且不能與二氧化碳反應，能除去水蒸氣；氫氧化鈉溶液不具有吸水

性，不能除去水蒸氣；故選項實驗方案有錯誤。

D、碳酸鈉能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的

雜質，符合除雜原則；碳酸鈉能與適量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過

濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；故選項實驗方案均正確。

故選：BD。

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實

驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質

結合實驗目的進行分析判斷.

13.（2分）鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業上用鈦酸亞鐵（FeTiCh）冶煉鈦（Ti）的過

程是：

①2FeTiO3+6C+7c12...尸J2TiC14+2FeCh+6CO②在氧氣環境中：

2Mg+TiC14―皿Ti+2Mge12

下列判斷不正確的是（）

A.反應①中生成的氣體對環境有污染

B.反應②中氯化物的總質量保持不變

C.反應①、②中鈦元素的化合價都改變

D.反應②中氮氣作為保護氣不參加反應

【考點】8D：常見金屬的冶煉方法.

【分析】A.根據一氧化碳有毒來分析；

B.根據物質的相對分子質量來分析；

C.根據物質中元素的化合價來分析；

D.根據反應②的反應條件分析回答。

【解答】解：A.反應①中生成的氣體是有毒的一氧化碳氣體，會對環境造成污染，故正確；

吉*日

B.在反應②中：2Mg+TiCli向皿=Ti+2Mge12中,參加反應的TiC14與生成的MgC12質量

之比為190：190=1：1,故正確；

C.反應①中鈦元素的化合價反應前后都是+4價；反應②中由+4價變為0價，故錯誤；

D.反應②需在氮氣環境中進行，這里氧氣是作為保護氣不參加反應，故正確。

故選：Co

【點評】本題考查學生利用題目給出的信息并結合所學相關知識分析解答問題的能力，因此

要注意平時基礎知識的理解和記憶。

14.（2分）下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“一”表示某種物

質可一步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是（）

選項ABCD

轉化關系甲甲用,甲

/\/\/\

乙=^丙乙乙不乙4_^丙

物質甲H2O2CCaCO3FeC12

乙02COCO2Fe

丙H2OC02Na2co3Fe2O3

A.AB.BC.CD.D

【考點】68：氧氣的化學性質；6U：一氧化碳的化學性質；85：金屬的化學性質；9H：鹽

的化學性質；AF：物質的相互轉化和制備：C7：碳的化學性質.

【分析】按照給定的轉化關系找到對應的轉化反應即可，多種途徑的只要能找到其一即可，

而不能實現則需要盡可能多思考可能的情況.

【解答】解：

A、過氧化氫（甲）可以分解成水（丙）和氧氣（乙），而氧氣（乙）可以和氫氣或者含氫

化合物反應生成水（丙），而水（丙）可以在通電的情況下分解成氧氣（乙）和氫氣。故

該轉化能實現。正確；

B、碳（甲）和氧氣充分燃燒生成二氧化碳（丙），不充分燃燒會生成一氧化碳（乙），而一

氧化碳（乙）體現可燃性與還原性都可以轉化為二氧化碳（丙），而二氧化碳（丙）和碳

在高溫的情況下也能生成一氧化碳（乙）。故該轉化能實現。正確；

C、碳酸鈣（甲）高溫煨燒或者和鹽酸反應都能生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）能和

氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（丙），碳酸鈉（丙）和鹽酸等反應也能生成二氧化碳（乙），

同時碳酸鈉（丙）和氫氧化鈣或者氯化鈣反應生成碳酸鈣（甲）。故該轉化能實現。正確；

D、氧化鐵（丙）無法直接得到氯化亞鐵（甲），前者是+3價鐵，而后者是+2價。錯誤；

故選：D。

【點評】熟悉常見的物質的轉化關系，在平時的學習中通過構建知識網絡圖的形式，將盡可

能多的物質聯系在一起進行學習和掌握。

15.（2分）下列說法中正確的是（）

A.質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3：1

B.質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大

C.硝酸錠和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數為14%,該混合物中硝酸筱的質量分數為

40%

D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫

酸銅溶液，不會出現藍色沉淀

【考點】95：堿的化學性質；DB：化合物中某元素的質量計算；G6：根據化學反應方程式

的計算.

【分析】根據化學式和化學方程式計算對應的數據，進行對比計算.

【解答】解：

A、質量相等（設該質量為mg）的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為（mgX洲X

24+16

100%）：（mgX-----24-----x100%）=3：1.正確；

24+32+16X4

B、質量相等（設該質量為mg）的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫消耗的氧氣為x,碳消

耗的氧氣的質量為y。

占燃

S+O2SO2

3232

mgx

32=mg

32~

x=mg

占燃

C+O2八'、4、82

1232

mgx

12=mg

32~

x^2.7mg

硫比碳消耗氧氣的質量小，而不是大。錯誤。

C、硝酸筱和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數為14%,由于硝酸鏤中氮元素的質量分數為

-----------------xwo%,則該混合物中硝酸鏤的質量分數為------4與--------

14X2+1X4+16X314X2

14X2+1X4+16X3

=40%.正確；

D、質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸（即溶質相等，設質量均為mg）

設質量為mg的氫氧化鈉完全反應消耗的硫酸的質量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

mgx

80=mg

98V

x--^-mg>mg

所以應該是氫氧化鈉有剩余，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸

銅反應生成藍色沉淀。錯誤。

故選：AC-

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第

三計算過程要完整.

三、填空題（本大題共3小題，共14分）

16.（6分）化學就在我們身邊。現有①石墨②氯化鈉③稀硫酸，④碳酸鈣⑤熟石灰⑥二

氧化碳，選擇適當的物質填空（填序號）

（1）可作氣體肥料的是⑹；（2）可用于金屬表面除銹的是q；

（3）可作補鈣劑的是⑷；（4）可用于配制生理鹽水的是

（5）可作干申池電極的是①；（6）可用于改良酸性土壤的是

【考點】6K：常見氣體的用途；92：酸的物理性質及用途；94：常見堿的特性和用途；9G：

常用鹽的用途；C6：碳單質的物理性質及用途.

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質和用途進行分析解答即可。

【解答】解：（1）二氧化碳是光合作用的原料，可作氣體肥料；

（2）稀硫酸可用于金屬表面除銹；

（3）碳酸鈣可作補鈣劑；

（4）氯化鈉可用于配制生理鹽水；

（5）石墨易導電，可作干電池電極；

（6）熟石灰顯堿性，可用于改良酸性土壤。

故答案為：⑴⑥；（2）③；（3）④：（4）②：（5）①；（6）⑤。

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正

確解答此類題的關鍵。

17.（3分）根據下列粒子結構示意圖，回答問題。

（1）A、B、C、D所示粒子共表示3種元素（填數字）。

（2）D所示粒子在化學反應中容易得到電子（填“得到”或“失去”）。

（3）若E中x-10時，則該粒子屬于原子（填“原子”或“離子”）。

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖.

【分析】（1）根據質子數判斷元素的種類;

（2）根據粒子的最外層電子數目的特點分析；

（3）根據質子數與電子數的關系分析。

【解答】解：（1）由粒子結構示意圖可知，A、B、C、D所示粒子共含有3種質子數，共表

示3種元素；

（2）D所示粒子的最外層電子數目是7,大于4,在化學反應中容易得到電子。

（3）若E中x=10時，則該粒子中質子數等于電子數，屬于原子。

故答為:（1）3；（2）得到；（3）原子。

【點評】本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，以及原子和離子間的相互轉化的

規律，要明確元素的概念以及原子的得失電子情況，對解決問題有所幫助。

18.（5分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗,

回答下列問題。

（1）從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為2：1,b中產生

的氣體是-02（填化學式）。

（2）從微觀上分析：下列說法正確的是C（填字母）。

A.水是由氫氣和氧氣組成的

B.水是由氫原子和氧原子構成的

C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

誦由

（3）從符號上表示：電解水的化學方程式為2H20但-2H2t+02t。

【考點】71：電解水實驗；G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【分析】根據電解水實驗的現象和結論，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積

比為2：1,進行分析解答即可。

【解答】解：

(1)電解水實驗的現象和結論，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體枳比為2：

1,b產生的氣體是氧氣；

(2)A、水是純凈物，由氫元素和氧元素組成，故錯誤；

B、水是直接由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故錯誤；

C、水是由水分子構成，一個水分子才由兩個氫原子和一個氧原子構成。故正確。

通電

(3)電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式是2H20八電2H2t+02t,

通電

答案：(1)2：1；02；(2)C；(3)2H202H2f+02t；

【點評】熟練掌握水電解時的現象及結論，是解決此題的基礎；水電解時正極產生氧氣，負

極產生氫氣，氫氣、氧氣體積比為2：1。

四、簡答題(本大題共3小題，共23分)

19.(6分)寫出下列反應的化學方程式.

占燃

(1)鎂在氧氣中燃燒2Mg+Ch八2Mg0；

(2)鋅和稀硫酸反應Zn+H2sO4=ZnSO4+H2):

(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合Na0H+HCl=NaCl+H20.

【考點】G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【分析】根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式.

【解答】解：(1)鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為

占燃

2Mg+O2'-2Mg0；

（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f:

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

占燃

故答案為：（1）2Mg+O2，'，32MgO；（2）Zn+H2s04-ZnSO4+H2t；（3）NaOH+HCl=

NaCI+H20；

【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質

量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要"t"或"I

20.（7分）溶液與人們的生活息息相關.

（1）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A（填字母）.

A.高銃酸鉀B.汽油C.面粉

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高.這種物質是A

（填字母）.

A.燒堿B.硝酸核C.氯化鈉

（3）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題.

溫度/℃020406080100

溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8

硝酸鉀13.331.663.9110169246

氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08

①60℃時，氯化鈉的溶解度<硝酸鉀的溶解度（填”或

②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是Ca（OH）2（填化學式）.

③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為26.5%（結果保留至0.1%）.

④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃,此時溶液中溶質的質量

比加入生石灰前溶液中溶質的質量減小（填“增大”“不變”或“減小”）.

⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20C,析出

晶體并得到溶液.下列有關說法中正確的是皂（填字母）.

A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C.上述方法可以將兩種物質完全分離.

【考點】4H：結晶的原理、方法及其應用：7C：溶液的概念、組成及其特點：7F：溶解時

的吸熱或放熱現象；7P：晶體和結晶的概念與現象；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶

解度的關系.

【分析】（1）本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混

合物.

（2）根據物質溶于水后的放熱與吸熱現象來考慮，要由物質溶于水的整個過程來分析；

（3）通過觀察表中溶解度的變化關系解答，根據氧化鈣的性質能與水反應反應生成了氫氧

化鈣，同時放出熱量的性質和特點，在分析氫氧化鈣飽和溶液中有關量的變化.

【解答】解：（1）A、高鎰酸鉀易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故正確；

B、汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯；

C、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯;

（2）物質溶于水分為兩個過程，向水中擴