育星教育網豐富的資源最快的更新優質的服務誠信的運作高考化學題型專項復習：有機實驗題型專題訓練三．實驗室制備環己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖（夾持裝置、加熱裝置略去）：環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（?﹣，℃）溶解性環己醇（）能溶于水環己酮（）微溶于水飽和食鹽水水注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（）實驗中通過裝置將酸性溶液加到盛有環己醇的中，在～℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集～℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物．①儀器的名稱是．②蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是．③蒸餾不能分離環己酮和水的原因是．（）用漂粉精和冰醋酸代替酸性溶液也可氧化環己醇制環己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優點是．（）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：．蒸餾，收集～℃餾分，得到精品．過濾．在收集到的粗品中加固體至飽和，靜置，分液．加入無水固體，除去有機物中少量水①上述操作的正確順序是（填序號）．②在上述操作中，加入固體的作用是．（）環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與的關系如圖．現有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有、、、，除去后，再利用萃取法分離出以得到較為純凈的溶液，范圍應控制在．．～．～．～．．草酸是一種重要的化工產品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應液溫度在～℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（與的質量比為：）溶液③反應左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：→↑↑→↑→↑（）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為．（）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是．（）裝置用于尾氣吸收，當尾氣中（）：（）：時，過量的溶液能將，全部吸收，原因是（用化學方程式表示）（）與用溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是．（）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有．、實驗室制備，﹣二溴乙烷的反應原理如下：→→可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備，﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示有關數據列表如下：乙醇，﹣二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度?﹣沸點℃熔點℃﹣﹣回答下列問題：（）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）．引發反應．加快反應速度．防止乙醇揮發．減少副產物乙醚生成（）在裝置中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）．水．濃硫酸．氫氧化鈉溶液．飽和碳酸氫鈉溶液（）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是；（）將，﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”、“下”）；（）若產物中有少量未反應的，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）．水．氫氧化鈉溶液．碘化鈉溶液．乙醇（）若產物中有少量副產物乙醚．可用的方法除去；（）反應過程中應用冷水冷卻裝置，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（）圖甲中冷凝水從（或）進，圖乙中裝置的名稱為．（）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入，目的是．（）反應中加入過量的乙醇，目的是．（）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑是：，分離方法是，分離方法是，試劑是，分離方法是．（）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質．丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功．試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：②乙實驗失敗的原因是：．、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化鈣可與乙醇形成?②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點℃③Ⅰ制備過程裝置如圖所示，中放有濃硫酸，中放有無水乙醇和冰醋酸，中放有飽和碳酸鈉溶液．（）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式．（）實驗過程中滴加大約濃硫酸，的容積最合適的是（填入正確選項前的字母）．．．．（）球形干燥管的主要作用是．（）如預先向飽和溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是．Ⅱ提純方法①將中混合液轉入分液漏斗進行分液．②有機層用飽和食鹽水洗滌，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物．③將粗產物蒸餾，收集℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．（）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是、．（）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的、、．．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇為主要原料制備環己烯．已知：密度（）熔點（℃）沸點（℃）熔點（℃）環乙醇難溶于水環乙烯﹣難溶于水（）制備粗品將環己醇加入試管中，再加入濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管內得到環己烯粗品．①中碎瓷片的作用是，導管除了導氣外還具有的作用是．②試管置于冰水浴中的目的是．（）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌．．溶液．稀．溶液②再將環己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從口進入（填“”或“”）．收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是．．（?江西模擬）實驗室制備環己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖（夾持裝置、加熱裝置略去）：環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（?﹣，℃）溶解性環己醇（）能溶于水環己酮（）微溶于水飽和食鹽水水注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（）實驗中通過裝置將酸性溶液加到盛有環己醇的中，在～℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集～℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物．①儀器的名稱是分液漏斗．②蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．③蒸餾不能分離環己酮和水的原因是環已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．（）用漂粉精和冰醋酸代替酸性溶液也可氧化環己醇制環己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優點是避免使用有毒的．（）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：．蒸餾，收集～℃餾分，得到精品．過濾．在收集到的粗品中加固體至飽和，靜置，分液．加入無水固體，除去有機物中少量水①上述操作的正確順序是（填序號）．②在上述操作中，加入固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產物的損失．（）環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與的關系如圖．現有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有、、、，除去后，再利用萃取法分離出以得到較為純凈的溶液，范圍應控制在．．～．～．～．考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗題．分析：（）①根據儀器的構造和特點來回答；②蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，為防止冷凝管炸裂，應該等到裝置冷卻后再通冷凝水；③根據環己酮和水形成的具有固定組成的混合物的沸點和水的沸點相近來回答；（）重鉻酸鈉是一種有毒物質，次氯酸液具有強氧化性，據此回答；（）環己酮的提純時應首先加入固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（）由表中數據可知，調節溶液在～之間，可使完全沉淀，并防止轉化為（）沉淀．解答：解：（）①儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止驟冷將冷凝管炸裂，應該等到裝置冷卻后再通冷凝水，故答案為：停止加熱，冷卻后通自來水；③環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物．環己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾，故答案為：環已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；（）漂粉精和冰醋酸反應生成的次氯酸具有較強的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸來代替，這樣避免使用有毒的，故答案為：避免使用有毒的；（）①聯系制取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利于分層，環己酮的提純時應首先加入固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為：；②加入固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，故答案為：增加水層的密度，有利于分層，減小產物的損失；（）由萃取劑對金屬離子的萃取率與的關系可知，調節溶液在～之間，可使完全沉淀，并防止轉化為（）沉淀，故答案為：．點評：本題通過制取制備環己酮的工藝流程，考查了物質制備方案的設計，題目難度中等，理解工藝流程圖、明確實驗操作與設計及相關物質的性質是解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．．（?江蘇）草酸是一種重要的化工產品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應液溫度在～℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（與的質量比為：）溶液③反應左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：→↑↑→↑→↑（）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為碘水．（）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致和進一步被氧化．（）裝置用于尾氣吸收，當尾氣中（）：（）：時，過量的溶液能將，全部吸收，原因是（用化學方程式表示）（）與用溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是優點：提高利用率缺點：吸收不完全．（）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．考點：蔗糖與淀粉的性質實驗．專題：壓軸題；糖類與蛋白質專題．分析：（）碘水遇到淀粉會變藍，如果溶液中加入碘水沒有變化則說明水解完全，無淀粉；（）草酸具有還原性，硝酸能進一步氧化和；（）中氮元素為價，中氮元素為價，在堿性條件下，發生價態歸中反應；（）根據尾氣的成分和氫氧化鈉和淀粉的性質解答；（）過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，根據減壓過濾的特點解答．解答：解：（）淀粉遇碘變藍色，在已經水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解；溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為：碘水；（）混酸為與的混合液，混合液溶于水放熱，溫度高能加快化學反應，硝酸能進一步氧化成二氧化碳，故答案為：由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致和進一步被氧化；（）發生反應為歸中反應，根據元素的化合價可知應生成，反應的方程式為，故答案為：；（）尾氣為一氧化氮和二氧化氮，用堿吸收，它們將轉變為亞硝酸鈉完全吸收，如果用淀粉水解液吸收，葡萄糖能繼續被硝酸氧化，但吸收不完全，故答案為：優點：提高利用率；缺點：吸收不完全；（）減壓過濾與常壓過濾相比，優點：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀，裝置特點：布氏漏斗頸的斜口要遠離且面向吸濾瓶的抽氣嘴，并且安全瓶中的導氣管是短進長出，故答案為：布氏漏斗、吸濾瓶．點評：本題主要考查了硝酸和葡萄糖的反應，解答注意題中的信息和課本知識相結合，學習應注意相關基礎知識的積累，題目難度中等．．（?海南）實驗室制備，﹣二溴乙烷的反應原理如下：→→可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備，﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示有關數據列表如下：乙醇，﹣二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度?﹣沸點℃熔點℃﹣﹣回答下列問題：（）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）．引發反應．加快反應速度．防止乙醇揮發．減少副產物乙醚生成（）在裝置中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）．水．濃硫酸．氫氧化鈉溶液．飽和碳酸氫鈉溶液（）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；（）將，﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；（）若產物中有少量未反應的，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）．水．氫氧化鈉溶液．碘化鈉溶液．乙醇（）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；（）反應過程中應用冷水冷卻裝置，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發，；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是，﹣二溴乙烷的凝固點較低（℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．考點：溴乙烷的制取．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（）乙醇在濃硫酸℃的作用下發生分子間脫水；（）濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（）乙烯和溴水發生了加成反應；（）根據，﹣二溴乙烷和水的密度相對大小解答；（）可以和氫氧化鈉發生氧化還原反應；（）利用，﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同進行解答；（）溴易揮發，該反應放熱；解答：解：（）乙醇在濃硫酸℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，故答案為：；（）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：；（）乙烯和溴水發生加成反應生成，﹣二溴乙烷，，﹣二溴乙烷為無色，故答案為：溴的顏色完全褪去；（），﹣二溴乙烷和水不互溶，，﹣二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；（）常溫下和氫氧化鈉發生反應：═，故答案為：；（），﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但，﹣二溴乙烷的凝固點℃較低，不能過度冷卻，故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；，﹣二溴乙烷的凝固點較低（℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；點評：該題較為綜合，主要考查了乙醇制備，﹣二溴乙烷，掌握相關物質的基本化學性質，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，難度中等．．（春?三亞校級期末）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（）圖甲中冷凝水從（或）進，圖乙中裝置的名稱為尾接管．（）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石，目的是防止暴沸．（）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．（）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑是：飽和溶液，分離方法是分液，分離方法是蒸餾，試劑是稀，分離方法是蒸餾．（）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質．丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功．試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：所加溶液不足未將酸完全反應②乙實驗失敗的原因是：所加溶液過量，酯發生水解．考點：乙酸乙酯的制取．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（）冷凝器進水為下口進上口出，的名稱是尾接管；（）液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸；（）為了提高乙酸的轉化率，實驗時加入過量的乙醇；（）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；（）根據能與酸、酯發生反應以及量的不同反應進行的程度不同．解答：解：（）為了達到更好的冷凝效果，冷凝器進水為下口進上口出，裝置的名稱是尾接管，故答案為：；尾接管；（）液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：沸石；防止暴沸；（）為了提高乙酸的轉化率，實驗時加入過量的乙醇，故答案為：提高乙酸的轉化率；（）乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可．對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇．然后水層中的乙酸鈉，根據強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和溶液；分液；蒸餾；稀；蒸餾；（）①甲得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩余，說明是所加溶液不足未將酸完全反應，故答案為：所加溶液不足未將酸完全反應；②乙得到大量水溶性物質，說明沒有酯，是因為所加溶液過量，酯發生水解，故答案為：所加溶液過量，酯發生水解．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，涉及酯化反應的制備反應裝置，反應條件，反應特征等分析判斷、分離混合物的操作步驟和方法選擇和實驗評價的分析等方面，題目難度中等．．（?臨汾校級四模）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化鈣可與乙醇形成?②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點℃③Ⅰ制備過程裝置如圖所示，中放有濃硫酸，中放有無水乙醇和冰醋酸，中放有飽和碳酸鈉溶液．（）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式．（）實驗過程中滴加大約濃硫酸，的容積最合適的是（填入正確選項前的字母）．．．．（）球形干燥管的主要作用是防止倒吸．（）如預先向飽和溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是便于觀察液體分層．Ⅱ提純方法①將中混合液轉入分液漏斗進行分液．②有機層用飽和食鹽水洗滌，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物．③將粗產物蒸餾，收集℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．（）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是分液漏斗、燒杯．（）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的碳酸鈉、乙醇、氯化鈣．考點：乙酸乙酯的制取．專題：實驗題．分析：（）根據酯化反應原理，羧酸脫去羥基醇脫氫寫出化學方程式；（）燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的且不少于；（）球形干燥管防止倒吸；（）飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察顏色；（）根據分液操作用到的儀器回答；（）碳酸鈉在飽和食鹽水中易溶，乙酸乙酯溶解度減小；飽和氯化鈣能與乙醇發生反應生成?；水洗滌除掉吸附的氯化鈣．解答：解：（）由于酯化反應中，羧酸脫去的是羥基，故乙酸乙酯中的氧原子含有，反應方程式為；故答案為：；（）燒瓶內的液體體積約為，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的且不少于，因此符合，故答案為：；（）由于反應劇烈，燒瓶中壓強迅速減小，錐形瓶中的飽和碳酸鈉溶液可能會被吸入發生裝置，故用球形干燥管防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，出現分層，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察液體分層，故答案為：便于觀察液體分層；（）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器，故答案為：分液漏斗；燒杯；（）碳酸鈉在飽和食鹽水中易溶，乙酸乙酯溶解度減小，故選用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的碳酸鈉雜質；飽和氯化鈣能與乙醇發生反應生成?，因此用飽和氯化鈣溶液除掉乙醇；水洗滌除掉吸附的氯化鈣，故答案為：碳酸鈉；乙醇；氯化鈣．點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，該實驗要關注制備的細節如反應條件，催化劑的使用及其產物的除雜提純等問題．．（春?福州期末）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇為主要原料制備環己烯．已知：密度（）熔點（℃）沸點（℃）熔點（℃）環乙醇難溶于水環乙烯﹣難溶于水（）制備粗品將環己醇加入試管中，再加入濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管內得到環己烯粗品．①中碎瓷片的作用是防止劇烈沸騰，導管除了導氣外還具有的作用是冷凝．②試管置于冰水浴中的目的是使環己烯液化，減少揮發．（）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌．．溶液．稀．溶液②再將環己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從口進入（填“”或“”）．收集產品時，控制的溫度應在℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出．考點：乙酸乙酯的制取．專題：實驗題．分析：（）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為℃，要得到液態環己烯，導管除了導氣外