第二節(jié)離子反應(yīng)2019新教材必修一第一章第2課時離子反應(yīng)學習目標：1、通過實驗，探究酸、堿、鹽之間反應(yīng)的事實，認識離子反應(yīng)。2、歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、正確書寫離子方程式。難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫重點：離子方程式的書寫實驗導入實驗1-3：向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液（兩者恰好完全反應(yīng)），觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4與BaCl2的電離方程式混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-Na+混合后Ba2+和SO42-結(jié)合成沉淀，它們的離子濃度減小。實際參加反應(yīng)的是：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓1.定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)（即有離子參加或生成的反應(yīng)）離子反應(yīng)2.

實質(zhì)：離子濃度的減少3.表示方法：離子方程式（即用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子）離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)：能生成水、氣體、沉淀，滿足條件之一反應(yīng)就可以發(fā)生置換反應(yīng)：在水溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

↑H++OH-=H2OZn+Cu2+=Cu+Zn2+Fe+2H+=Fe2++H2↑離子方程式的書寫步驟?用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。寫拆刪查Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓1.寫出反應(yīng)的化學方程式(以Na2SO4

溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例)2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓

3.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程化為最簡4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（強酸、強堿、大部分可溶性鹽）Ba2+＋SO42-=BaSO4↓注意：不能拆的物質(zhì)有沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物離子方程式書寫的最關(guān)鍵步驟是“拆”與“不拆”的理解判斷。9個難溶物：藍色沉淀Cu(OH)2紅褐色Fe(OH)3白色沉淀7個：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2BaSO4BaCO3CaCO3AgCl4個微溶物：Ca（OH）2CaSO4MgCO3Ag2SO4弱酸：離子反應(yīng)階段，除了HCl、H2SO4、HNO3三個強酸，其他酸都是弱酸弱堿：NH3●H2O、其他難溶性的堿思考與討論完成下列表格，思考兩種方程式表達的含義有什么不同？反應(yīng)物化學方程式離子方程式兩種化學方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+KOH=KCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O化學方程式表示一個具體的反應(yīng)，離子方程式表示一類反應(yīng)

離子方程式的意義：化學方程式僅表示一個反應(yīng)，離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。H++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2O離子方程式的正誤判斷方法1、看反應(yīng)是否符合客觀事實2、看是否符合拆寫原則鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe2

O3+6H+=2Fe3++3H2O↑××5、看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比4、看是否漏掉離子反應(yīng)

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O3、看是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu2++SO42－+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O××××漏Cu（OH）2課堂小結(jié)：1.離子反應(yīng)的條件：能生成沉淀、氣體、水或有離子參加的置換反應(yīng)2.離子方程式書寫的步驟：寫、拆、刪、查3.不能拆寫成離子的物質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氣體、水、沉淀、弱酸、弱堿隨堂測：1.寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式：（1）Zn和硫酸銅溶液反應(yīng)（2）CaCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)（4）鹽酸與氫氧化鋇溶液（5）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液2.下列離子方程式正確的是（）A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag

++Cu=Ag+Cu2+C.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2OD不符合反應(yīng)事實Fe2+電荷不守恒配比不符合反應(yīng)事實2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O3、下列化學反應(yīng)的離子方程式其中正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32―+2H+=CO2↑+H2OB．氨水與鹽酸反應(yīng)：OH―+H+=H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH―+H++SO42―=BaSO4↓+H2OD．鐵與稀鹽酸溶液反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+＋H2↑D3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．銅和醋酸反應(yīng)：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag+=Zn2+＋AgD．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+＋OH－=H2OB4．下列離子方程式書寫正確的是（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO