成就未來，新教育伴你成長聯系電話：400-186-9786湘豫名校聯考2023-2024學年高一上學期1月階段性考試試卷考生注意：1.本試卷共8頁。時間75分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、準考證號﹑考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上的指定位置，然后認真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將試卷和答題卡一并收回。4.相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學材料助力科技成果的轉化與應用。下列說法錯誤的是（）A.“玉兔二號”鈦合金篩網輪的主要成分是非金屬材料B.“天問一號”使用的新型鎂鋰合金屬于金屬材料C.使用La-Ni合金儲氫是利用其與H形成金屬氫化物D.建設美麗鄉村大量使用鋼材，鋼材屬于金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．鈦合金篩網輪的主要成分是金屬材料，故A錯誤；B．新型鎂鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C．鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故C正確；D．金屬及其合金都是金屬材料，鋼材是鐵的合金，屬于金屬材料，故D正確。答案選A。2.已知氯化氫經空氣催化氧化可轉化為氯氣，其反應的化學方程式為。下列化學用語表達正確的是（）A.中子數為20的氯原子： B.的電子式：Cl∶ClC.HClO的電子式：H—Cl—O D.的結構示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數為20的氯原子的質量數為37，故為：，故A錯誤；B．的電子式為，故B錯誤；C．H—Cl—O為HClO的結構式，不是電子式，故C錯誤；D．的核外有18個電子，故結構示意圖：，故D正確；故選D。3.早在戰國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.操作a為分液 B.草木灰主要成分屬于鹽C.反應過程中未涉及的基本反應類型為置換反應 D.反應過程中能夠循環利用的物質是碳酸鈣【答案】A【解析】【詳解】A．“操作a”能將固體和液體分離，則操作a是過濾，故A錯誤；B．草木灰主要成分是K2CO3，屬于鹽，故B正確；C．反應過程中涉及到了分解反應，化合反應，復分解反應，沒有涉及置換反應，故C正確；D．由流程圖可知，碳酸鈣可以循環利用，故D正確。答案選A。4.富硒食品指富含微量元素硒的食品，具有延緩衰老、抗癌、增強免疫力等作用。硒元素在元素周期表中的方格信息及原子結構示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A.硒元素最高正化合價與最低負化合價代數和為4 B.硒位于非金屬區域，可用作制農藥的材料C.硒的相對原子質量為78.96g D.穩定性：【答案】A【解析】【詳解】A．硒是第VIA族元素，最高正價為+6價，最低負價為-2價，最高正價與最低負價代數和為4，A正確；B．硒位于非金屬區域，可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑，B錯誤；C．由元素周期表中一格知，最下方數學為相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，故硒元素的相對原子質量為78.96，C錯誤；D．非金屬性Cl>S>Se，非金屬性越強，氫化物越穩定，則穩定性：，D錯誤；故選A。5.如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中橢圓內分別寫了、、、、NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交部分甲、乙、丙、丁為相應的分類代號。關于相連的兩種物質，下列說法錯誤的是（）A.屬于非電解質的是甲 B.屬于電解質的是丙、丁C.能與鹽酸反應的是乙 D.能相互反應的是乙、丁【答案】C【解析】【詳解】A．和都是非電解質，故A正確；B．、、NaOH都是電解質，故B正確；C．不能與鹽酸反應，故C錯誤；D．與能反應，與NaOH能反應生成沉淀，故D正確。答案選C。6.物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（）選項結構性質用途A為離子化合物與反應生氧氣可用作呼吸面具供氧劑B次氯酸電離產生次氯酸具有酸性能殺死水中的病菌，起到消毒的作用CNa最外層1個電子，容易失去Na具有強還原性可用于高溫下與反應制備TiD氫氧化鈉中含有氫氧根離子能與鹽酸發生中和反應可用于治療胃酸過多【答案】C【解析】【詳解】A．是離子化合物與它能與反應生成氧氣沒有直接關系，故A不符合題意；B．次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用是因為次氯酸具有強氧化性，與其酸性無關，故B不符合題意；C．Na最外層1個電子，容易失去，決定其有強還原性，用于高溫下與反應制備Ti，三者具有關聯，故C符合題意；D．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故D不符合題意。答案選C。7.設代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L含有的分子數目為B.過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.4C.常溫常壓下，48g含有的氧原子數為3D.物質的量濃度為0.1mol/L的溶液中，含有的數目為0.2【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，水不是氣體，無法計算水的物質的量，A錯誤；B．過氧化鈉與水發生反應，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價一半升到0價，一半降為-2價，故當生成0.lmol氧氣時轉移0.2mol電子，即轉移的電子數為0.2，B錯誤；C．常溫常壓下，48g含有的氧原子的物質的量為，數目為3，C正確；D．沒有給出溶液體積，無法計算氯化鈣的物質的量，D錯誤；故選C。8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）選項指定溶液離子組A0.1mol/L溶液、、、B0.1mol/L溶液、、、C0.1mol/L溶液、、、D使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、、、【答案】D【解析】【詳解】A．H+與要反應生成，不能大量共存，故A不符合題意；B．與要發生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．與要反應生成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液含有OH-，與、、、均不反應，可以大量共存，故D符合題意。答案選D。9.利用“價類二維圖”研究物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法正確的是（）A.D中含有化學鍵類型只有離子鍵B.將E溶液滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產生C.A、B、C均屬于電解質D.C的酸性和氧化性均強于E【答案】B【解析】【分析】由圖可知，A為氯元素的單質，即Cl2，B為+1價的氯的氧化物，即Cl2O，C為+1價的含氧酸，即HClO，D為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，E為+7價的含氧酸，即HClO4，據此分析作答即可。【詳解】A．D為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，含有的化學鍵類型既有離子鍵又有共價鍵，故A錯誤；B．E為HClO4，滴入碳酸氫鈉溶液中，會生成CO2，有大量氣泡產生，故B正確；C．A為Cl2，既不是電解質也不是非電解質，B為Cl2O，是非電解質，C為HClO，是電解質，故C錯誤；D．C為HClO，是弱酸，E為HClO4，是強酸，故D錯誤。答案選B。10.類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列類比正確的是（）A.鐵單質在潮濕的空氣中容易生銹，則鋁在潮濕的空氣中也易生銹B.可以和Cu單質反應，則也可以和Zn單質反應C.Mg在空氣中燃燒生成MgO，則Na在空氣中燃燒生成D.Na與反應生成NaOH和，則Fe與反應生成和【答案】B【解析】【詳解】A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜，故A錯誤；B．Zn和Cu一樣都有還原性，都可以與氯化鐵反應，故B正確；C．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D．Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，故D錯誤；故選B。11.化學的特征是從微觀層次認識物質，以符號形式描述物質。下列反應的離子方程式書寫正確的是（）選項反應離子方程式A少量的通入澄清石灰水中B溶液中加入稀氨水C稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應D向溶液中通入少量的【答案】D【解析】【詳解】A．少量的通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故A錯誤；B．一水合氨要保留化學式，溶液中加入稀氨水的離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：，故C錯誤；D．向溶液中通入少量的，生成硫酸鈣、HClO，離子方程式為：，故D正確。答案選D。12.短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.x、h、d三種元素組成的化合物只能為強酸B.f、g、h元素形成的簡單離子的結構示意圖相同C.f和h組成的化合物中只有離子鍵D.f與e、h的最高價氧化物對應的水化物均能反應【答案】D【解析】【分析】短周期元素d、e、f、g、h、x的最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如圖所示，其中x是非金屬元素，其最高正化合價為+1，則x為H，d最低負化合價為-2，g的最高正化合價為+6，二者位于ⅥA族，則d為O，g為S，e的最高正化合價為+1，其原子序數大于O，則e為Na，f的最高正化合價為+3，其原子序數大于Na，則f為Al，h的最低負化合價為-1，其原子序數最大，則h為Cl元素，以此分析解答。【詳解】A．H、Cl、O組成的化合物可以是強酸如HClO4，也可以是弱酸如HClO，故A錯誤；B．f為Al，g為S，h為Cl，形成的簡單離子的結構示意圖不相同，故B錯誤；C．f為Al，h為Cl，組成的化合物AlCl3只含有共價鍵，故C錯誤；D．f為Al，與NaOH溶液及HClO4均能反應，故D正確；答案選D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。13.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.℃時，溶解度大小：A>C>BB.℃時，75gA物質加入120g水中，形成飽和溶液，且質量分數為37.5%C.℃時，A與C飽和溶液質量分數均為37.5%D由℃降溫到℃時，A，B、C三種飽和溶液質量分數均減小【答案】C【解析】【詳解】A．由圖象可知，℃時，溶解度大小：C>B>A，故A錯誤；B．℃時，A的溶解度為60g，120g水最多能溶解的A的質量為=72g，所以75gA物質加入120g水中會形成過飽和溶液，此時質量分數等于=37.5%，故B錯誤；C．℃時，A與C的溶解度都為60g，飽和溶液的質量分數等于=37.5%，故C正確；D．由℃降溫到℃時，C的溶解度增大，其飽和溶液的質量分數也增大，故D錯誤。答案選C。14.過氧化氫()和過氧化鈉()是中學階段常見的過氧化物，為常見的漂白劑、消毒劑、制氧劑等。下列說法不正確的是（）A.、中化學鍵類型相同B.1mol中含有的陰、陽離子總數為4molC.若水蒸氣通過使其增重6g時，反應中轉移的電子數為3D.2mol和水蒸氣的混合物與足量的反應，轉移的電子數為2mol【答案】B【解析】【詳解】A．、中含有的化學鍵均為共價鍵，類型相同，故A正確；B．含有2個Na+和1個O，1mol中含有的陰、陽離子總數為3NA，故B錯誤；C．與水反應的化學方程式為：2H2O+2=4NaOH+O2，固體增重的質量等于水中H的質量，當增重6g時，參加反應的水的物質的量為3mol，轉移的電子數為3，故C正確；D．與水反應的化學方程式為：2H2O+2=4NaOH+O2，CO2與反應的化學方程式為：2CO2+2=2Na2CO3+O2，由上述方程式可知，不管是1molH2O還是1molCO2參加反應均轉移1mol電子，故2mol和水蒸氣的混合物與足量的反應，轉移的電子數為2mol，故D正確。答案選B。15.四氧化三鐵()在工業上應用廣泛。的一種制備方法如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.用KSCN溶液檢驗步驟1得到的溶液中是否存在B.步驟2中配制NaOH溶液的蒸餾水需要煮沸C.中＋2價和＋3價鐵元素的質量之比為2∶1D.步驟3涉及反應的化學方程式為【答案】C【解析】【分析】鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉和二價鐵生成氫氧化亞鐵，再用過氧化氫將其氧化為FeO(OH)，再和硫酸亞鐵反應生成四氧化三鐵，以此解題。【詳解】A．三價鐵遇到KSCN后，溶液變為紅色，可以檢驗三價鐵，A正確；B．由于二價鐵很容易被氧化為三價鐵，故步驟2中配制NaOH溶液的蒸餾水需要煮沸，B正確；C．中氧為-2價，根據正、負化合價為零的原則可知，中＋2價和＋3價鐵元素的質量之比為1∶2，C錯誤；D．由分析可知，步驟3中用過氧化氫將其氧化為FeO(OH)，根據得失電子守恒可知方程式為：，D正確；故選C。16.向一定量的Fe和的混合物中加入600mL0.250mol/L稀鹽酸后恰好完全溶解，放出標準狀況下的氣體448mL，在溶液中加入KSCN溶液無紅色出現。下列說法正確的是（）A.產生的氣體的物質的量為0.02molB.最終所得溶液中含有、C.標準狀況下，向最終所得溶液中通0.86L氯氣恰好完全反應D.最終所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.125mol/L【答案】AD【解析】【分析】向一定量的Fe和的混合物中加入600mL0.250mol/L稀鹽酸后恰好完全溶解，放出標準狀況下的氣體448mL，在溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，則此時溶液中為FeCl2，其物質的量為：0.6L×0.250mol/L×=0.075mol，以此解題。【詳解】A．產生的氣體為氫氣，標準狀況下的體積為448mL，物質的量為0.02mol，A正確；B．由于在溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，則最終所得溶液中不含有，B錯誤；C．根據分析可知，此時溶液中FeCl2的物質的量為0.075mol，可以吸收標準狀況下氯氣的物質的量為：0.075mol××22.4L/mol=0.84L，C錯誤；D．根據分析可知，此時溶液中FeCl2的物質的量為0.075mol，濃度，D正確；故選AD。三、非選擇題：共4小題，共48分。17.X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，元素的性質或原子結構的相關敘述如表所示，回答下列問題。元素編號元素性質或原子結構的相關敘述X元素原子L層是K層電子數的2.5倍Y元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4Z元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Y的陰離子核外電子總數相同M地殼中含量最多的金屬元素W最高正化合價與最低負化合價代數和為6（1）分別依次寫出X、W的元素名稱___________、___________。（2）Y、Z、M的簡單離子半徑依次增大的順序為___________(填微粒符號)。（3）X的簡單氣態氫化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________。（4）X和Y簡單氣態氫化物的熱穩定性較強的是___________(填化學式)。（5）Z的最高價氧化物對應的水化物的電子式為___________，該物質所含化學鍵類型為___________，該物質與M的單質反應的離子方程式為___________。【答案】（1）①.氮②.氯（2）Al3+<Na+<O2-（3）NH3+HClO4=NH4ClO4（4）H2O（5）①.②.離子鍵和極性鍵③.2Al+6H2O+2OH-═2[Al(OH)4]-+3H2↑【解析】【分析】X的L層是K層電子數的2.5倍，X為N元素；Y元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4，Y為O元素；Z元素原子最外層有1個電子，其陽離子與O2-核外電子總數相同，Z為Na元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，即為Al元素；W的最高正化合價與最低負化合價代數和為6，W為Cl元素；（1）由上述分析可知，X、W的元素名稱分別為氮、氯；（2）O2-、Na+、Al3+核外電子結構相同，核電荷數越大半徑越小，半徑依次增大的順序為Al3+<Na+<O2-；（3）NH3與HClO4反應的化學方程式為：NH3+HClO4=NH4ClO4；（4）由于O的非金屬性強于N，故簡單氣態氫化物的熱穩定性較強的是H2O；（5）NaOH的電子式為：；所含的化學鍵類型有離子鍵和極性鍵；NaOH溶液與Al反應的離子方程式為：2Al+6H2O+2OH-═2[Al(OH)4]-+3H2↑。18.草酸亞鐵()常用作照相顯影劑，新型電池材料等。（1）以溶液制備草酸亞鐵晶體的實驗流程如下：①配制溶液時往往加入少量鐵粉的原因是___________。②“轉化”步驟的化學方程式為___________。③若該流程中需要使用480mL0.2000的草酸溶液，則需要稱取___________g草酸晶體(；配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及___________，若定容時俯視刻度線，則所配溶液中___________0.2000(填“>”“<”或“=”)。（2）用草酸亞欽晶體在700℃下焙燒反應制備納米零價鐵，反應的化學方程式：。當生成1molFe時，轉移電子的物質的量為___________。（3）寫出草酸亞鐵溶于足量稀硫酸的離子方程式___________。（4）已知：(M=180g/mol)受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到400℃時，固體的成分是___________(填化學式)。【答案】（1）①.防止Fe2+被氧化②.Fe(OH)2+H2C2O4=③.12.6④.500mL容量瓶、燒杯⑤.>（2）2mol（3）FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4（4）FeO【解析】【分析】制備草酸亞鐵晶體的流程如下，先用FeSO4溶液與氨水反應得到Fe(OH)2沉淀，再溶于H2C2O4溶液得到草酸亞鐵晶體，然后過濾、洗滌、烘干得到草酸亞鐵晶體。（1）①由于Fe2+溶液被氧化為Fe3+，配制溶液時往往加入少量鐵粉的原因是防止Fe2+被氧化；②由上述分析可知，“轉化”過程中的化學方程式為：Fe(OH)2+H2C2O4=；③需要使用480mL0.2000的草酸溶液，只能配制500mL溶液，n()=0.2000=0.1000mol，m()=0.1000mol126g/mol=12.6g；需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及500mL容量瓶、燒杯；若定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，導致所配溶液中>0.2000；（2）根據反應的化學方程式：，Fe的化合價從+2價降低為0價，所以當生成1molFe時，轉移電子的物質的量為2mol；（3）草酸亞鐵溶于稀硫酸發生復分解反應生成硫酸亞鐵和草酸，草酸是弱酸，在離子方程式里不能拆成離子，離子方程式為：FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4；（4）根據圖象可知，加熱到400℃時，固體質量變為最開始的40%，設為1mol，質量為180g，400℃時，固體質量變為180g40%=72g，Fe元素在固體中，1molFe元素為56g，則還有1molO元素在固體中，即此時固體為FeO。19.高鐵酸鈉()和高鐵酸鉀()是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。（1）高鐵酸鉀在0～5℃強堿性溶液中較穩定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成和。某興趣小組在實驗室模擬濕法制備，裝置如圖所示。反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為___________，反應中KOH必須過量的原因是___________。（2）高鐵酸鈉()可以通過下述反應制取：。中Fe元素的化合價為___________，該反應中被還原的物質是___________(填化學式)。（3）工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為，該反應中是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。（4）的凈水原理如圖所示。過程a中體現___________(填“氧化性”或“還原性”)，反應過程中轉移個電子，需___________mol。【答案】（1）①.冷水浴②.保持溶液堿性，防止變質（2）①.+6②.NaClO（3）氧化劑和還原劑（4）①.氧化性②.0.03mol【解析】（1）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，溫度均勻，便于控制，可使用的控溫方法為冷水浴；高鐵酸鹽在強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2，反應中KOH必須過量的原因是保持溶液堿性，防止K2FeO4變質；（2）Na2FeO4中Na為+1價，O為-2價則Fe為0-(-2)×4-(+1)×2=+6；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，該反應中Cl的化合價由+1價得電子化合價降低到-1價，則NaClO被還原；（3）Fe元素化合價升高，Na2O2中O元素的化合價升高、也降低，則該反應中Na2O2

是氧化劑和還原劑；（4）過程a中K2FeO4將活性菌氧化滅活，體現了其氧化性，活性菌作還原劑，滅活細菌是氧化產物，反應過程中K2FeO4轉化為Fe3+，化合價由+6降低到+3，反應過程中轉移5.418×1022電子，電子物質的量為：n===0.09mol