第1節(jié)原子的構(gòu)成0知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)核外電子排布離子原子中的電子原子質(zhì)量的計(jì)量相對(duì)原子質(zhì)量0知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)（1）發(fā)現(xiàn)原子中含有電子的是英國(guó)科學(xué)家_______；（2）著名物理學(xué)家_______用α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)證明原子中存在帶正電的體積雖小但質(zhì)量較大的_________。知識(shí)點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu)湯姆森盧瑟福原子核02.原子的結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子中子核外電子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位___電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位____電荷正______負(fù)知識(shí)回顧03.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系（1）構(gòu)成原子的粒子有三種：_________________。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，沒(méi)有中子。（2）原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)______，電性________，所以原子___________。（3）原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。核電荷數(shù)=_________=______________質(zhì)子、中子、電子相等相反不顯電性質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知識(shí)回顧04.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如____、_______等都是由原子直接構(gòu)成的。5.原子的特性原子具有微觀粒子的一般特性，如質(zhì)量和體積很____，原子之間存在______和相互作用、原子總在不斷的_______。金金剛石小間隔運(yùn)動(dòng)知識(shí)回顧0知識(shí)點(diǎn)2原子質(zhì)量的計(jì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量（1）定義：以碳12原子質(zhì)量的_____為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的________，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。（2）相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12（3）規(guī)律：近似相對(duì)原子質(zhì)量=_______+________。1/12比值質(zhì)子數(shù)中子數(shù)知識(shí)回顧01.核外電子的排布（1）在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核_____，能量低的離核_____。即電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)我們稱為電子的___________。知識(shí)點(diǎn)3原子中的電子遠(yuǎn)近分層排布知識(shí)回顧0（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖+826弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)知識(shí)回顧0（3）原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）變化趨勢(shì)（得失電子）化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定或活潑）稀有氣體原子

金屬原子

非金屬原子8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不得不失穩(wěn)定一般小于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子活潑一般大于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子活潑知識(shí)回顧02.離子（1）定義：________的原子叫做離子。（2）分類：帶電離子陽(yáng)離子陰離子帶正電的原子，如Na+帶負(fù)電的原子，如Cl-（3）離子符號(hào)的意義表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+表示2個(gè)鎂離子知識(shí)回顧0原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>

電子數(shù)（帶正電）（4）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質(zhì)子數(shù)<

電子數(shù)（帶負(fù)電）知識(shí)回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。例1

原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．原子是實(shí)心球體B．原子、中子、電子均勻分布在原子中C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?類型一原子的結(jié)構(gòu)D0【解析】A.原子不是實(shí)心的球體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正中央有原子核，核外有電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一個(gè)電子的質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.整個(gè)原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上，原子核中有質(zhì)子和中子，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，電子質(zhì)量很少，忽略不計(jì)。選項(xiàng)正確。故選：D。例題解析0【變式題】下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）①通常由中子和電子構(gòu)成②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成③帶負(fù)電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當(dāng)于原子⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量．A．①⑤B．③④C．②⑦D．②⑥⑦C例題解析0【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電荷，原子核的體積只占整個(gè)原子體積的幾萬(wàn)分之一，但卻集中了整個(gè)原子的主要質(zhì)量，因?yàn)殡娮淤|(zhì)量太小了，決定原子質(zhì)量大小的基本粒子是質(zhì)子和中子。故選：C。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的掌握情況。例2據(jù)報(bào)道上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125?類型二原子結(jié)構(gòu)中各粒子間的關(guān)系B例題解析0【解析】A.中子數(shù)=125-53=72，故正確；B.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是53，故錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，故電子數(shù)是53，故正確；D.質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是72，兩者之和是125，故正確；故選B。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)。例3根據(jù)下圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能獲得的信息是（）A．得失電子能力B．相對(duì)原子質(zhì)量C．原子的質(zhì)子數(shù)D．元素的化學(xué)性質(zhì)?類型三原子結(jié)構(gòu)示意圖B例題解析0【解析】A.由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出該原子的最外層電子數(shù)為1，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去電子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中表現(xiàn)不出來(lái)，所以通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；C.由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故由該原子的最外層電子數(shù)可以確定元素的化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。例題解析0【變式題】如圖為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程相同D．A與B兩種原子都有三個(gè)電子層C例題解析0【解析】A.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12；B.A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4屬金屬元素；C.A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程不相同；D.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出AB原子核外都有三個(gè)電子層。故選：C。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)離子的掌握情況。例4下列有關(guān)原子與離子的說(shuō)法不正確的是（）A．同種元素的原子與離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的B．離子可以通過(guò)得或失電子而變成原子C．原子變成離子時(shí)，電子層數(shù)一定發(fā)生改變D．離子是指帶電的原子或原子團(tuán)?類型四離子C例題解析0【解析】A.因?yàn)橥N元素的原子和離子最外層電子數(shù)不同，所以同種元素的原子與離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的，故A正確；B.離子可以通過(guò)得或失電子而變成原子，原子失去或得到電子可以離子，故B正確；C.原子變成離子時(shí)，電子層數(shù)不一定發(fā)生改變，特別是得電子的時(shí)候，電子層數(shù)一般不變，故C錯(cuò)誤；D.離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，說(shuō)法正確，故D正確。故選C。例題解析0【變式題】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子的是（）A例題解析0【解析】帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子，是原子得了兩個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)小2．A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)小2，即得了兩個(gè)電子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，故A正確；B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，故B錯(cuò)；C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，故C錯(cuò)；D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，失去了電子，屬于陽(yáng)離子，故D錯(cuò)。故選：A。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的掌握情況。例5關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法不正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1B．相對(duì)原子質(zhì)量不是原子實(shí)際質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量C．相對(duì)原子質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的