2024屆內蒙古呼和浩特市名校中考三模化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列各項操作能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A鑒別氧氣、二氧化碳、氫氣通入澄清石灰水B除去鐵粉少量銅粉加入足量稀鹽酸、過濾C檢驗一氧化碳直接通入澄清石灰水D鑒別軟水與硬水加入肥皂水振蕩A．A B．B C．C D．D2．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g100.34.82.8反應后質量/g3.2待測86.4A．待測值為0.6B．此反應可表示為：丙+丁→甲C．反應中甲和丁變化的質量比為1：2D．甲一定是化合物3．實驗室配制一定量溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，下列有關操作或敘述正確的是A．稱量氫氧化鈉固體時，將其放在紙片上稱量B．仰視量筒量取液體會導致實際液體量偏少C．配制好的溶液裝瓶時灑出，會影響溶液的質量分數D．用40%的氫氧化鈉溶液配制該溶液需要加入等質量的水4．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是.物質所含雜質除去雜質的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發CKOH溶液K2CO3加入，足量稀鹽酸至不再產生氣泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾A．A B．B C．C D．D5．如果將物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，如圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質，且相連物之間均能發生化學反應，下列說法符合圖示要求的是（）A．當甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀B．當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉C．當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖D．當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀6．如圖所示的實驗操作正確的是()A．加熱固體 B．過濾C．稀釋濃硫酸 D．收集氧氣7．氫氣燃燒生成水的反應中，發生變化的是()A．分子種類B．原子種類C．元素種類D．物質總質量8．為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是①X為NaCl固體試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液④X為濃H2SO4,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④9．下列實驗操作中，正確的是（）A．讀取液體體積 B．傾倒液體C．滴加液體 D．加熱液體10．用如圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質。下列關于該實驗的敘述正確的是（）A．浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍B．粗銅絲能控制反應的發生和停止C．粗銅絲也可以用粗鐵絲代替D．能驗證二氧化碳的密度比空氣大11．以下應用與科學原理對應不正確的是（）A．地漏﹣﹣利用了連通器原理B．近視眼佩戴凹透鏡﹣﹣利用了凹透鏡對光有會聚作用C．保持菜刀表面潔凈、干燥﹣﹣防止菜刀表面生銹D．小蘇打可用于食品加工﹣﹣碳酸氫鈉可以和酸反應12．下列食物中富含蛋白質的是（）A．米飯饅頭 B．紅燒鯉魚C．涼拌黃瓜 D．紅薯粉條13．如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是A．①②屬于同種元素 B．③⑤化學性質相似C．②③④均表示離子 D．②④形成的化合物是MgCl14．取碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅的固體混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀鹽酸中，充分反應后，蒸干溶液得到8.27g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為A．50%B．44%C．35%D．12.9%15．物質的用途錯誤的是（）A．二氧化碳制作汽水 B．氧化鈣作干燥劑C．氧氣用作燃料 D．石墨制作電極二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．用正確的化學用語填空硫酸銅溶液中的陽離子_____。硝酸的化學式_____。碘酒是常用的殺菌消毒溶液，請寫出其中溶劑的化學式_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）濟南市政府近年來逐步加大對黃河兩岸生產、生活燃料結構的調整，以新能源代替傳統能源。例如：提高居民家中天然氣的使用率，改善家居環境，提高生活質量。天然氣是潔凈環保的優質能源，其主要成分是甲烷（化學式是CH4）。①寫出天然氣充分燃燒的化學方程式_____。②天然氣屬于清潔能源，其理由是_____。工業上采用氨堿法生產純堿（Na2CO3），主要流程如圖1在①～③三個過程中，發生分解反應的是_____（填序號）。侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿，制得的純堿中常含有少量氯化鈉、Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖2所示，試回答下列問題：①在t1℃時，Na2CO3的溶解度是_____。②t2℃時，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）③要從海水中提取NaCl，應采用的方法是_____（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的質量是_____g。18．（8分）內蒙古鹽湖冬天洗出的堿(碳酸鈉)中含有氯化鈉，為了測定析出的堿中碳酸鈉的含量，將同一瓶稀鹽酸分兩次倒入杯中，做如下實驗。請回答下列問題：實驗中發生反應的化學方程式是______________________________；求解堿中碳酸鈉質量（X）的比例式是_________________________；11g堿中碳酸鈉的質量是_______g；實驗時，所用稀鹽酸的質量分數是_______________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）SO2能漂白某些有色物質，如將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；無水硫酸銅遇水由白色變成藍色。KMnO4酸性溶液具有強氧化性，易與二氧化硫發生反應，其反應原理：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（無色溶液）一些含硫物質的溶解性（20℃）：含碗物質K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2（SO4）3溶解性易溶易溶微溶難溶易溶易溶虛線框中的裝置可用來檢測濃硫酸與木炭粉在加熱的條件下反應產生的所有產物（CO2、SO2、H2O）。請回答下列問題：①儀器A的名稱_____；寫出A中反應的化學方程式：_____。②裝置中第a部分的作用是_____，可觀察到的現象是_____，第b部分最后一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是_____。③若將裝置中a、b、c三部分儀器的連接順序改為b→a→c，則不能檢出的物質是_____。④若將儀器的連接順序改為a→c→b，則只可檢出的物質是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾水，而氧氣、氫氣不能，故選項實驗方案設計不合理；B、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不合理；C、一氧化碳不與石灰水反應，故選項實驗方案設計不合理；D、鑒別硬水和軟水可用肥皂水，分別滴加肥皂水，起泡較多的是軟水，沒有或很少的是硬水，故選項實驗方案設計合理。故選D。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。2、D【解析】

反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑?！驹斀狻坑杀碇袛祿治隹芍?，在反應前后，甲的質量減少了10g﹣3.2g=6.8g，是反應物，參加反應的甲的質量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的質量為6.4g﹣2.8g=3.6g；根據質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，待測的數值為0.3g。A、根據以上分析可知待測值為0.3，錯誤；B、根據以上分析可知該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，此反應可表示為：甲→丙+丁，錯誤；C、根據以上分析可知反應中甲和丁變化的質量比為6.8g：3.4g=2：1，錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應，甲是分解反應的反應物，一定是化合物，正確。故選D?！军c睛】解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。3、D【解析】

A、氫氧化鈉固體易潮解，所以在稱量時，應放在玻璃器皿中稱量。A錯誤；B、量取液體時仰視液面，會造成液體的實際體積大于讀數。B錯誤；C、溶液具有均一性，已配制好的溶液裝瓶時灑出，溶質質量分數不會變。C錯誤；D、設40％的氫氧化鈉溶液質量為100g，20％的溶液質量為x。則根據稀釋前后，溶質的質量不變可以得出：100g×40％＝20％×x。解得x＝200g。所以加入的水的質量=稀溶液質量-濃溶液質量=200g-100g＝100g。D正確。故選D。4、C【解析】

A、二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則通過足量氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，不符合題意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、過濾、蒸發可分離，不符合題意；C、二者均與HCl反應，不能除雜，應加適量的氫氧化鈣溶液過濾來除雜，符合題意；D、Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅，則加入過量的銅粉，過濾可除雜，不符合題意。故選C。5、A【解析】A中，氯化銨可與氫氧化鉀反應放出氨氣，氫氧化鉀屬于堿，乙和丙可為非金屬氧化物（如二氧化碳等）或酸（鹽酸、硫酸等），故A正確；B中，三物質可分別為鹽酸（或硫酸等）、氫氧化鋇（或氫氧化鈣等）、氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣等），這些物質都可以與碳酸鈉反應．故X也可以是碳酸鈉，B錯誤；C中，氫氣和紅磷都屬于單質，不合題意，C錯誤；D中銅與稀鹽酸不反應，故錯誤．6、D【解析】

根據給試管中固體加熱的方法、過濾液體時，注意“一貼二低三靠”的原則、濃硫酸稀釋的方法、用排水法收集氧氣時長導管是出水管進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、給試管中的固體加熱時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，試管口應略向下傾斜，圖中所示操作錯誤，不符合題意；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中濾紙超過了漏斗的邊緣，操作錯誤，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿容器內壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯誤，不符合題意；D、氧氣不易溶于水，所以可以用排水法進行收集，用圖中裝置收集氧氣時，長導管是出水管，短導管是進氣管，圖中所示操作正確，符合題意。故選：D。7、A【解析】

A、氫氣與氧氣反應生成水，故分子的種類發生了變化，故正確；B、化學變化的過程中原子的種類、個數、質量都不發生變化，故錯誤；C、化學變化的過程中元素的種類、質量不變，故錯誤；D、化學變化的過程中物質的總質量不變，故錯誤。故選A。8、B【解析】①NaCl固體溶于水溫度幾乎不變，故試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；②NaOH固體溶于水溫度升高，試管的溶液變成不飽和溶液，故試管中無晶體析出，故錯誤；③NH4NO3晶體溶液水溫度降低，故試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，正確；④濃H2SO4溶于水溫度升高,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液變為不飽和溶液，正確，故選B。9、D【解析】試題分析：量筒量取液體時應讀取凹液面的最低處，故A錯誤，傾倒液體時瓶塞倒放，且瓶口緊挨試管口，故B錯；膠頭滴管滴加液體時應懸空，故C錯誤；給液體加熱，試管里的液體不能超過容積的三分之一并且用外焰加熱。故D正確?？键c：實驗的基本操作。10、B【解析】

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，浸有紫色石蕊試液的棉花遇酸會變紅色，故A說法錯誤；B、粗銅絲能上下移動，能控制藥品的接觸，能控制反應的發生和停止，故B說法正確；C、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能用粗鐵絲代替，故C說法錯誤；D、由裝置圖知，該實驗無法證明二氧化碳的密度比空氣大還是小，故D說法錯誤。故選B。11、B【解析】

根據連通器原理分析；凹透鏡對光線有發散作用；根據鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，在酸和鹽存在時能加快銹蝕，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕；根據小蘇打的作用分析?！驹斀狻緼．地漏﹣﹣利用了連通器原理，正確；B．近視眼配凹透鏡﹣﹣利用了凹透鏡對光有發散作用，錯誤；C、菜刀放在干燥的地方，能防止鐵與水分接觸，能防止鐵銹蝕，正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉，可用于食品加工是由于碳酸氫鈉可以和酸反應生成二氧化碳，正確；故選：B?！军c評】本題考查了多方面的物理化學知識，綜合性較強，但都屬于基礎性的知識。12、B【解析】試題分析：A、米飯饅頭富含淀粉，屬于糖類，B、動物肌肉含有豐富的蛋白質，正確，C、涼拌黃瓜富含維生素，D、紅薯粉條富含淀粉，屬于糖類，故選B考點：人類重要營養物質的食物來源13、B【解析】A、同種元素質子數相同，①②的質子數不相同，兩者不屬于同種元素，故A錯誤；B、元素的性質和最外層電子數的關系密切，最外層電子數相同則化學性質相似，由于③⑤的最外層電子數都是3，化學性質相似，故B正確；C、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數≠核外電子數，為離子。③中質子數=核外電子數，為原子，②④中，質子數≠核外電子數，為離子，故C錯誤；D、②是鎂離子，化合價為+2價，④是氯離子，化合價為-1價，②④形成的化合物是MgCl2，故D錯誤。故選B。14、B【解析】

碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與稀鹽酸反應的化學方程式分別為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代。兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量。實際反應后固體質量增加了8.27g-7.5g=0.77g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。則所含金屬元素的質量為7.5g-4.2g=3.3g。則原混合物中金屬元素的質量分數為。故選B。15、C【解析】

A.在加壓、降溫條件下水中可較多地溶解二氧化碳，制作汽水，此選項正確；B.氧化鈣能與水反應，可作干燥劑，此選項正確；C.氧氣支持燃燒，用作助燃劑，此選項錯誤；D.石墨具有導電性，可制作電極，此選項正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Cu2+HNO3C2H5OH【解析】

（1）硫酸銅在水里能解離出陽離子銅離子和陰離子硫酸根離子，銅離子帶兩個單位正電荷，故硫酸銅溶液中的陽離子為Cu2+；（2）硝酸的化學式為HNO3；（3）碘酒是單質碘溶于酒精得到的溶液，故溶劑為酒精，化學式為C2H5OH。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CH4+2O2CO2+2H2O燃燒生成的是二氧化碳和水，對環境無污染③18g小于蒸發結晶59【解析】

（1）①天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；②甲烷燃燒產物是二氧化碳和水，對環境無污染；故填：燃燒生成的是二氧化碳和水，對環境無污染；（2）在①?③三個過程中，①、②反應物不是一種，不是分解反應，③中發生的反應是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反應的特點是‘一變多’，所以發生分解反應的是③；故填：③；（3）①通過分析溶解度曲線可知，在t1℃時，Na2CO3的溶解度是18g；故填：18g；②t2℃時，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；故填：小于；③結晶有降溫結晶和蒸發結晶兩種方法，溶解度受溫度影響小的適合蒸發結晶，溶解度受溫度影響大的適合降溫結晶，NaCl溶解度受溫度影響不大，所以要從海水中提取NaCl，應采用的方法是蒸發結晶；故填：蒸發結晶；④t1℃時，碳酸鈉的溶解度是18g，即100g水中最多能溶解18g碳酸鈉，所以把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的質量是：50g+9g=59g；故填：59。18、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10.6g21.9%【解析】

（1）碳酸鈉與稀鹽酸發生復分解反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+C