2024屆成都十八中學重點中學十校聯考最后化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列事實能用同一原理進行解釋的是A．金和鋁在空氣中都不易被腐蝕B．實驗室收集CO2和O2都能用向上排空氣法C．實驗室和工業上都可用石灰石制二氧化碳D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸和投入活性炭都能使溶液褪色2．將等質量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質量且溶質質量分數相同的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．甲的金屬活動性比乙強B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應結束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D．甲的相對原子質量一定小于乙3．碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料．在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生反應：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是（）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO34．下列實驗符合下圖所示關系的是()A．向稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液B．向硫酸銅溶液中加入鋅粉C．向飽和的石灰水中加入氧化鈣D．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳5．下列實驗操作不正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．往試管里送入固體粉末C．檢驗氧氣 D．吸取液體藥品6．下列實驗現象的敘述中，錯誤的是A．氨氣使濕潤的藍色石蕊試紙變紅B．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C．加熱“銅綠”時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現小水珠D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀7．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大C．t1℃時，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D．甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質量：甲一定小于乙8．下列物質轉化過程中一定有氣體生成的是A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．CaCO3→CaCl29．甲、乙、丙、丁是四種化合物，其中乙是一種常見的氣體(“→”表示物質經一步反應可實現轉化，“—”表示兩端物質可發生反應），則甲為A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Ca(OH)210．小海同學在探究鋁、銅和銀三種金屬活動性順序時做了以下實驗，下列說法正確的是（）A．膠頭滴管的使用方法操作正確B．該實驗能得出金屬活動性順序為銀銅鋁C．甲、乙中觀察到的實驗現象相同D．甲、乙中發生的反應都屬于置換反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．某粒子的結構示意圖如下圖所示，請回答下列問題:如該粒子表示一種原子，則x與y的差值為______（填數值）；如該粒子表示一種陽離子，則該粒子的元素在元素周期表中位于第______周期；寫出x=8和x=13的二種元素組成的單質在常溫下發生反應的化學方程式：________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．我市盛產石灰石，主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：(假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g。)反應時間/s20406080100燒杯和藥品質量/g137.8135.6m134.5134.5請計算：表中的“m”為________；該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數______________。(計算結果精確至0.1%)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖為氫氣與氯氣反應的示意圖。集氣瓶口出現白霧的原因是______。從微觀角度分析能聞到刺激性氣味的原因______；該化學反應的微觀實質是______。該反應的化學方程式為______，基本反應類型______。從該反應談談你對燃燒條件的新認識。______14．2012年3月11日，長汀某超市發生嚴重火災．消防官兵向可燃物噴水滅火，未造成人員傷亡．水能滅火的主要原因是_____．發生火災時，下列有關做法不正確的是_____A室內起火時，應打開所有門窗通風B發生火災被困時，應該想辦法逃生并報警求救C逃離火災現場時，應逆風而逃D火災所處煙霧較濃時，應用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離這次事故引發人們對超市、酒店、賓館等公共場所的消防安全問題大討論，下列觀點合理的是_____．A聚集人多的公共場所要配齊、配足消防器材B超市、酒店、賓館等場館裝修材料應盡量用阻燃材料C對超市、酒店、賓館等場所的工作人員要定時進行消防安全知識培訓．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是_____。若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是_____，說明氫氧化鈉已經變質。若A是Ca（OH）2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗_____（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為_____，現象b為_____，則猜想Ⅱ成立。久置的氫氧化鈉變質的原因是_____（用化學方程式表示）。16．某校化學興趣小組的同學到學校周邊的小河中取了一定量的水樣，進行如下實驗探究：（1）興趣小組的同學發現取回的水樣渾濁且有一股臭味．小方提出往水中加入適量的某種物質，攪拌后即可消除臭味，該物質是_____；再往渾濁的水中加入適量的明礬，攪拌后靜置，小明認為將水樣進行_____（寫出一種實驗操作的名稱）可得到澄清透明的水樣。（2）通過以上操作，得到的水中可能還含有其他雜質，若想得到純度較高的水，你認為可選擇以下操作中的_____（選填編號）。A蒸餾B加明礬C通入氯氣消毒（查閱資料）明礬[化學式：KA1（SO4）2·12H2O]是一種常見的凈水劑，它在水中離解出的離子主要有K+、A13+、SO42-。（提出問題）明礬中哪一種離子有凈水作用？（設計實驗）小敏進行了如下實驗，請填寫表中空白實驗操作實驗現象結論在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置燒杯中的水仍然渾濁_____在一杯渾濁的水中加入少量Al2（SO4）3，靜置_____A13+有凈水作用（3）小林認為小敏的實驗方案不合理，理由是_____，你的補充實驗_____。（反思）研究表明：河水部分水體污染是由于水中氮、磷含量過高導致水質惡化，水體中氮、磷含量過高的可能原因是_____。（答一點即可）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、金由于本身性質穩定不易被腐蝕，而鋁本身活潑很容易和空氣的氧氣反應生成致密的氧化膜而阻止了內部的鋁和氧氣的接觸，從而不易被腐蝕，原理不同，故選項錯誤；B、實驗室收集二氧化碳和氧氣采用向上排空氣法都是因為其密度大于空氣，原理相同，故選項正確；C、實驗室制取二氧化碳時用大理石或者石灰石和稀鹽酸反應得到，是借助復分解反應；而工業上制取二氧化碳時煅燒石灰石，是分解反應，反應原理和類型都不相同，故選項錯誤；D、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸是反應而導致氫氧化鈉被消耗而褪色，是化學變化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理變化，原理不同，故選項錯誤。故選B。2、D【解析】

A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應需要的時間短，說明金屬甲的反應速率快，即金屬甲的金屬活動性強，金屬甲比乙活潑，選項正確，不符合題意；B、根據反應方程式，，54：6=18：2，即等質量的金屬，鎂產生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項正確，不符合題意；

C、乙產生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實驗鹽酸的量相同，故與甲反應的鹽酸一定剩余，甲已經完全反應，選項正確，不符合題意；D、金屬與酸反應產生的量與金屬相對原子質量和金屬的化合價有關，由于金屬的化合價不確定，不能比較金屬的相對原子質量，，選項錯誤，符合題意。故選D。【點睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。3、C【解析】試題分析：根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為Si，1；Na，2；O，4；H，2；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數分別為1和2，故X的化學式為CO2故選C．考點：質量守恒定律及其應用．點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，就能正確解答．4、B【解析】

A、向稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無氣體、沉淀生成，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液質量逐漸增加，不符合題意；B、向硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，，65份的鋅置換出64份的銅，固體質量減少，溶液質量增加，隨著鋅的加入，溶液質量逐漸增加，待硫酸銅完全反應后，溶液質量不變，符合題意；C、向飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶劑質量減少，且反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有溶質析出，溶液質量減小，不符合題意；D、向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，溶液質量不斷減少，待過氧化氫完全反應后，溶液質量為0，不符合題意。故選B。5、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確；C、檢驗氧氣時，應將帶火星的木條放在集氣瓶中，觀察是否復燃，圖中所示操作正確；D、使用膠頭滴管時，伸入液體前，應捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中液體中有氣泡產生，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣，圖中所示操作錯誤。故選D。【點睛】濃硫酸的稀釋方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。6、A【解析】

A、氨氣溶于水得到氨水，顯堿性，能使石蕊試液變藍，故氨氣使濕潤的藍色石蕊試紙變紅是錯誤的；B、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，正確；C、加熱“銅綠”時，生成氧化銅，二氧化碳和水，故現象為：綠色固體變成黑色固體，管壁出現小水珠，正確；D、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀，正確；故選：A。7、B【解析】試題分析：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C、t1℃時，甲物質的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，錯誤；D、甲、乙的飽和溶液的質量不能確定，所以從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質量不確定，錯誤。考點：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象的知識。8、D【解析】

A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，也可能采用的鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，不一定有氣體生成，故選項錯誤。

B、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣體生成，故選項錯誤。

C、氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，沒有氣體生成，故選項錯誤。

D、碳酸鈣難溶于水，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，一定有氣體生成，故選項正確。

故選：D。9、C【解析】

乙是一種常見的氣體化合物，能轉化生成甲，根據題中提供的選項，則乙可能是二氧化碳，二氧化碳能轉化生成碳酸鈣，其他幾種物質一般不能由氣態化合物轉化而成，丁可能為水，丙可能為氫氧化鈣，代入關系圖，合理。故選C。10、D【解析】

A、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，在甲、乙兩個實驗中操作上的錯誤是：將膠頭滴管伸入了試管內部，不符合題意；B、由實驗可知，鋁能將銅置換出來，銅能將銀置換出來，說明了金屬的活動性是：鋁＞銅＞銀，不符合題意；C、由于發生的反應不同，甲、乙中觀察到的實驗現象不相同，甲中為鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，乙中為銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，不符合題意；D、甲、乙中發生反應的化學方程式為：，，它們都符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，符合題意。故選D。【點睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、10四4Al+3O2=2Al2O3【解析】

（1）原子的核內質子數=核外電子數，故x=a+b+y，則x-y=a+b。a=2，b=8，故x-y=10.（2）陽離子是最外層的電子已經失去，故說明該原子的結構示意圖中共有4個電子層，故是第四周期元素。（3）x=8和x=13的元素分別是氧元素和鋁元素，鋁在氧氣中反應生成氧化鋁，反應的方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、134.583.3%【解析】

（1）根據燒杯和藥品質量的變化數據進行分析；（2）根據質量守恒定律，計算出二氧化碳的質量，然后計算出碳酸鈣的質量，再計算質量分數。【詳解】（1）通過分析表中的數據可以看出，反應時間20﹣40s固體減少了2.2g，所以40﹣60s也可能減少2.2g，但是反應時間80s時，固體質量是134.5g，只減少1.1g，因此到60s時碳酸鈣反應肯定結束且鹽酸有剩余，所以m的值是134.5g；（2）因為反應勻速，如果20s內碳酸鈣和鹽酸完全反應質量應該減少2.2g，所以反應前燒杯的總質量為140g，因此石灰石樣品質量為140g﹣100g﹣25g=15g，根據表中數據，反應中生成二氧化碳質量為140g﹣134.5g=5.5g，設樣品中含有碳酸鈣質量為x。解得x=12.5g所以碳酸鈣的質量分數為：。答：(1)表中的“m”為134.5；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴分子在不斷運動分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子H2+Cl22HCl化合反應燃燒需要的助燃劑不一定是氧氣等【解析】

（1）氫氣在氯氣中燃燒產生氯化氫氣體。集氣瓶口出現白霧的原因是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴；（2）從微觀角度分析能聞到刺激性氣味的原因分子在不斷運動；該化學反應中氫分子離解成氫原子，氯分子離解成氯原子，氫原子與氯原子組合成氯化氫分子。該化學反應的微觀實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；（3）氫氣在氯氣中燃燒產生氯化氫氣體，反應的化學方程為：H2+Cl22HCl，該反應是由兩種物質生成一種物質，基本反應類型屬于化合反應；（4）氫氣能在氯氣中燃燒，沒有氧氣參加。從該反應對燃燒條件的新識是燃燒需要的助燃劑不一定是氧氣等。14、水蒸發吸熱，使可燃物的溫度低于其著火點AA、B、C．【解析】

解：（1）水蒸發時要吸收大量的熱，可降低可燃物的溫度到著火點以下，從而達到滅火的目的；（2）A、室內起火時，不應立即打開門窗，否則空氣流通，火勢更旺，故錯誤；B、發生火災被困時，應該想辦法逃生并報警求救，是正確的做法；C、逃離火災現場時，應逆風而逃，是正確的做法；D、火災時產生大量的有毒氣體，一氧化碳，一氧化氮，這些氣體比空氣的密度小，所以會大量產生在上層空氣中，所以人應盡量下蹲或者匍匐前進；用濕毛巾捂住鼻子，可以有效的過濾空氣中的有毒氣體進入人體的呼吸系統，所以用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離，是自救的安全有效方法；（3）A、聚集人多的公共場所要配齊、配足消防器材，符合安全措施；B、超市、酒店、賓館等場館裝修材料應盡量用阻燃材料，屬于安全措施；C、對超市、酒店、賓館等場所的工作人員要定時進行消防安全知識培訓，屬于安全問題，三種方法都合理；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Na2CO3和NaOH的混合物稀鹽酸不能有白色沉淀產生無色酚酞不變紅色CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】

猜想Ⅲ：已知空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此做出的三個猜想是：全部是Na