2023年安徽池州市高一化學第一學期期末監測試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、關于氯化鈉的描述不正確的是（）

A.化學式：NaCIB.化學鍵類型：離子鍵

C.摩爾質量：58.5D.晶體類型：離子晶體

2、下表中金屬能形成二元合金的是（）

FeCuZnAgAuW

熔點/596210643410

沸點/℃30002595907221227075627

A.Cu、AgB.Zn、AuC.Fe、WD.Ag、W

3、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA

B.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA

C.標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣所含原子數均為2NA

D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA

4、某固體可能含有NH4+、Cu2\Na+、ChCO3*、SO42一中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不

考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g

沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生0.672LNH3（標準狀況）。

下列說法正確的是（）

2++

A.該固體中一定含有NH4+、CO3>SO4*、NaB.該固體中一定沒有Cu2+、Cl\Na

22

C.該固體中只含有NH4+、CO3,SO4\ClD.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+

5、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是

A.Fe2+>Fe3+B.Fe2\Cu2+

C.Fe3+>Cu2+D.Cu\Cu2+

6、合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是

A.生鐵B.金屬鈉C.不銹鋼D.青銅

7、下列說法不正確的是

A.生物煉銅就是利用某種細菌將難溶性的硫化銅直接轉化為銅

B.根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維

C.用原子吸收光譜儀可以確定物質中含有哪些金屬元素

D.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑

8、下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的全部組合是（）

序號XYZW

①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③0

CuCuCl2CU(OH)2CuSO4

④

FeFeChFeChFe(OH)2

A.①②B.①③④C.②③D.①④

9、在密閉容器中充入體積比為1：1的CO2和CO的混合氣體，這時測得容器內的壓強為Pi,若控制容器的體積不變,

加入足量的NazCh固體，不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P2,則Pi和

P2之間的關系是

A.PI=8P2B.PI=4P2C.PI=2P2D.PI=P2

10、下列離子方程式書寫不正確的是

+3+

A.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

B.碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2AI+6H+=2AF++3112T

+

D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H+OH=H2O

11、下列電離的方程式，正確的是（）

++

A.CH3COOH=CH3COO+HB.NaOH=Na+OH

+2+2

C.H2SO4=H+SO4D.KCIO3=K+a+3O

12、最容易與氫氣反應的物質是

A.F2B.Br2c.C12D.L

13、C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN(已知NaCN中N的化合價為-3),發生的反應為:

2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2,下列說法正確的是

A.反應中氯元素被氧化

B.NaCN既是氧化劑又是還原劑

C.生成1.ImolNz,轉移Imol電子

D.氧化產物與還原產物的物質的域之比為1：1

14、在實驗室利用濃鹽酸和二氧化鎰制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的

是()

A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染

B.便于控制加入鹽酸的量

C.長頸漏斗方便于添加液體

D.盡量避免氯化氫揮發到空氣中

15、《天工開物?殺青》中關于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學變化的是

A.煮徨足火B.舂臼取泥C.蕩料入簾D.覆簾壓紙

16、化學與環境密切相關，下列有關說法不正確的是

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.SO2、NCh都會導致酸雨的形成

C.目前工業廢氣脫硫應用最廣泛的方法是石灰法

D.我國重點城市近年發布“空氣質量日報”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示。A

為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4,氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.試回答下列

問題：

一

白

色位酸酸化

沉haCl2溶液

淀

C

氣體F

(1)寫出下列物質化學式：D：；F：

(2)寫出下列反應的離子方程式:

①A和酸性KMn()4溶液反應.

②D和新制氯水：

(3)通過本題的解答，在檢驗SCI?-時，應使用

A.鹽酸酸化的BaCL溶液B.硝酸酸化的Ba(NCh)2溶液

18、下表列出了①??11種元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAmAIVAVAVIAVDA0

周期

—■@

二②③④⑤

三⑦⑧⑨⑩

四?

請按要求回答下列問題：

(1)寫出元素③形成單質的電子式

(2)畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖

(3)元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩定的是(填化合物的化學式)

(4)元素⑨⑩刨最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是(填化合物的化學式)

(5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發生反應的離子方程式

(6)請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素您雖的原因________________________

19、為嚴厲打擊食品生產經營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛生部、農業部等部門聯合公布了包含硫酸

亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗

方案：

[iap……T淡黃色溶液蘆4淡紅色溶液產陋邕4深紅色溶液:

⑴試劑1的主要成分的化學式是O

⑵加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)o

(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。

①提出假設

假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態的鐵；

假設2：o

②設計方案

為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：。

20、實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

⑴根據計算得知，需量取質量分數為98%、密度為L84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL?

⑵在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有（填序號）

⑶實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸儲水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相

切。

D.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為（填序號）。

（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）。

A.量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

E.用少量蒸儲水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

21、為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol?LT的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣

體6.72L（標準狀況下）并測得H+濃度為ImoFLT。假設反應后溶液的體積為80.0mL,試計算：

⑴被還原的硝酸的物質的量__________;

⑵合金中銀的質量分數___________。

（3）確定6.72L氣體中各成分的物質的量___________o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

氯化鈉的化學式為NaCL是由鈉離子與氯離子構成的，固體形式為離子晶體，其摩爾質量為58.5g/mol,綜上所述，

答案為C。

2、A

【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在

其他金屬熔化時，鋅已成氣態。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態，所以

能形成二元合金的元素不能有W和Zn,故選A?

3、D

【解析】

A.5.6g鐵的物質的量為O.lmoL與足量鹽酸反應生成FeCE,轉移的電子數為0.2NA,錯誤；

B.常溫常壓下，11.2L甲烷的物質的量小于0.5mol,含有的氫原子數小于2NA,錯誤；

C.標準狀況下，22.4L氯氣與22.4L氯氣均為Imol,氯氣為單原子分子，含原子數為NA,氯氣為雙原子分子，所含

原子數為2NA,錯誤；

D.2.7g鋁的物質的量為O.lmoL與足量的鹽酸反應生成A1CL,失去的電子數為0.3NA,正確；

故選D。

【點睛】

使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol,同時還要注意對象是否是氣體。

但如果沒有用到22.4L/mol,則無論什么狀態，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況

下，2.7g鋁都是O.lmol。

4、A

【解析】

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有Ci?+；加入足量BaCk溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過

量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則含有0.02mol硫酸根離子，O.Olmol碳酸根離子；（2）另一份固體與過量NaOH固體混

合后充分加熱，產生0.672LNH3（標準狀況），則含有0.03mol錢根離子，根據溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離

子，不能確定是否含有氯離子。

【詳解】

2+

A.分析可知，該固體中一定含有NIV、CO3,SO?',Na,符合題意，A正確；

B.該固體中一定沒有CM+,cr不能確定，與題意不符，B錯誤；

C.該固體中含有NH4+、CO32,SO42",與題意不符，C錯誤；

D.根據以上實驗，可確定該固體中有Na+,與題意不符，D錯誤；

答案為Ao

【點睛】

根據題中給定的數據，及溶液呈電中性，可判斷一定存在Na+。

5、B

【解析】

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，發生的反應為Cu+2Fe3+=3Fe2++Cu2+,反應結束后，溶液中大量存在的

金屬離子是Fe2+、Cu2+,

答案選B。

6、B

【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金概念有三個特點：①一定是混

合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬。

【詳解】

A.生鐵是鐵與碳的合金，故A錯誤；

B.鈉屬于金屬單質，不是合金，故B正確；

C.不銹鋼中含有鐵、銘、碳，屬于合金，故C錯誤；

D.青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯誤；

故答案為Bo

7、A

【解析】

A.微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；

B.蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維，故B不符合

題意；

C.原子吸收光譜是基于氣態的基態原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量

被測元素含量為基礎的分析方法，故C不符合題意；

D.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：Ao

8、C

【解析】

①Si和02加熱生成SiO2,SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，NazSKh和鹽酸反應生成HzSiCh沉淀，但HzSiCh

無法一步轉化為Si,故①錯誤；

②鈉與水反應可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉，電解熔融的

氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；

③在加熱條件下，銅與CL反應可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反

應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅，故③正確；

?Fe在Ch中燃燒生成FeCb,FeCb溶液與Fe反應生成FeCh,FeCL與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2,但Fe(OH)2

無法一步轉化為Fe,故④錯誤。

答案選C。

9、B

【解析】

CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2co2+2Na2()2=2Na2co3+O2,2CO+O2=2CO2,相當于發生反應：

CO+Na2O2=Na2CO3,根據反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比來計算。

【詳解】

設C02的物質的量為x,則CO的物質的量也為X,COz、CO與足量Na202的反應如下：2C02+2Na202=2Na2C03+02①,2C0+02=2C02

②，將①②疊加可得：C0+Na2()2=Na2c。3③，所以可以認為只發生了兩個反應①和③，最后剩余氣體就是CO?發生反應

YY

①生成的n(0)=—,反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比=2x：-=4:1,所以PI=4P2；

222

故選：Co

10、D

【解析】

+3+

A.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故A正確；

+2+

B.碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆

寫原則，故B正確；

C.金屬鋁溶于鹽酸中反應的離子方程式：2Al+6H+=2AF++3H2f,符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，

故C正確；

D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,

故D錯誤；

故選D。

11>B

【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3coOH=—CH3coCT+H+,故A錯誤；

B、NaOH為強堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na++OH,故B正確；

C、硫酸為二元強酸，硫酸的電離方程式為H2so4=2H++SO42-,故C錯誤；

D、KCKh是由K+和C1O3-組成，其電離方程式為KCK)3=K++C1O3，故D錯誤；

答案選B。

12、A

【解析】

元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，最容易與氫氣反應。

【詳解】

F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質的氧化

性依次減弱，故最容易與氫氣反應的物質是Fz,故選A。

【點睛】

題考查了鹵素單質的性質的遞變規律，注意非金屬性比較的方法是解答關鍵。

13、C

【解析】

A.C、N元素化合價都升高，C1元素的化合價降低，則反應中氯元素被還原，A項錯誤；B.NaCN中C、N元素化

合價都升高，只是還原劑，B項錯誤；C.該反應中轉移Ue-,則生成LhnolN2,轉移Imol電子，C項正確；D.反

應中CO2和N2是氧化產物，C1O2是還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2,D項錯誤.答案選C。

14、C

【解析】

A.使用分液漏斗可以防止氯氣擴散，污染空氣，故A正確；

B.分液漏斗可以控制濃鹽酸的加入量，從而控制反應速率，故B正確；；

C.長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，且易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣，故C錯

誤；

D.使用分液漏斗可以防止濃鹽酸揮發，污染空氣，故D正確；

故答案為C?

【點睛】

考查實驗基本操作，重點考查漏斗的作用和使用注意事項，實驗室中利用濃鹽酸和Mn（h制氯氣，濃鹽酸易揮發到大

氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發，防止生成

的氯氣擴散造成污染。

15、A

【解析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入''徨"桶內與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學變化，選項A符合；

B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學變化，選項B不符

合；

C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾

之四邊流下槽內，不涉及化學變化，選項C不符合；

D、覆簾壓紙：然后將簾反復過去，使濕紙落于板上，即成張紙。如此，重復蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積

上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學變化，選項D不符合；

答案選A。

16、A

【解析】

A.正常雨水中會溶解少量C。2而顯酸性，因此我們把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A項錯誤；

B.SO?和NO2都能與雨水反應得到酸，故會導致酸雨的形成，B項正確；

C.生石灰是堿性氧化物，可以與S。？酸性氧化物反應得到鹽，除去廢氣中的SO2,C項正確；

D.SO2,NC>2以及可吸入顆粒物是常見的空氣污染物，因此它們是衡量空氣質量的重要指標，D項正確；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

+222+2+

17、SO2NH32MnO4+6H+5SO3-5SO4+2Mn+5H2OSO2+C12+2H2O=SO4+4H+2CrA

【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4,與鹽酸反應生成氣體D與氣體F,而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則D為SO2,F為N/,A是（NH4）2SO3,E為NH4C1,故白色沉淀C為BaSO4,B為（NH捫SOm

【詳解】

根據已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F

是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH62SO3,容易被氧化劑氧

化為硫酸核，所以B是硫酸錢，得出E是氯化錢，白色沉淀C是硫酸領，

(1)根據上述分析，D是二氧化硫，F是氨氣，故答案為SO2；Nth;

(2)①A是(NH62SO3,A和酸性KMnCh溶液反應的離子方程式為2MnO/+6H++5so3*=5SO42-+2Mn2++5H2O；

2+

②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+C12+2H2O=SO4+4H+2C1；

(3)通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO4?一時,

應使用鹽酸酸化的BaCL溶液，故選A。

【點晴】

本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的性質，解答本題時注意把握離子的檢驗方案

的實驗設計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使濕潤

的紅色石蕊試紙變藍的是氨氣，一種正鹽和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸俊。

+

18、：NHN：ojHFHCIO4C12+H2O=H+Cr+HC1OCl和Br在同一主族，Br比Cl多一

電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為A1、⑨為S、

⑩為CL?為Br。

【詳解】

(I)元素③形成單質是氮氣，分子式是N2,存在氮氮三鍵，電子式是：NVN：；

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F,

F原子核外有9個電子，結構示意圖是；

(3)F、O、C1中，非金屬性最強的是F,所以最穩定的是HF；

(4)S、CkBr中，非金屬性最強的是Cl,非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HC1O4；

(5)在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發生反應的離子方程式是CI2+H2OH++CI-+HC1O

(6)Cl和Br在同一主族，Br比C1多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以C1的非金屬性比Br強。

【點睛】

本題考查同周期元素性質遞變規律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、

氣態氫化物的穩定性增強、最高價含氧酸酸性增強。

2+3+3+

19、KSCN2Fe+Cl2=2Fe+2C1-,Fe+3SCN-=Fe(SCN)3SCIST被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶

液，滴加過量KSCN溶液，若出現紅色，則說明假設2成立，若不出現紅色，則說明假設2不成立

【解析】

⑴根據實驗方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的02氧化成了Fe3+,

Fe3+與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3,故答案為：KSCN；

⑵淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+,向其中加入新制氯水時，Cb將Fe2+氧化成Fe3+,溶液中Fe3+濃度增大，生成的

2+3+3+

Fe(SCN)3濃度也增大，發生的反應有：2Fe+Cl2===2Fe+2Cl\Fe+3SCN-===Fe(SCN)3,因此溶液紅色加深，

故答案為：2Fe2++C12===2Fe3++2Cr、Fe3++3SCN===Fe(SCN)3；

⑶①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-

有關，根據假設1,可能是溶液中的+3價的鐵被CL氧化為更高價態的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合

價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN被過量的氯水氧化導致深紅色

褪去，故答案為：SCN-被過量的氯水氧化；

②假設Fe3+沒有被氧化，而是SCN被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN：若出現紅色，說明假設2成立，反之

則假設2不成立，故答案為：取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現紅色，則說明假設2成立，若不出

現紅色，則說明假設2不成立。

20、13.6CBADCEAE

【解析】

⑴先求出質量分數為98%、密度為L84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶

液500mL需要的濃硫酸的體積。

(2)配制一定物質的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。

⑶根據配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。

(4)根據c=",若"偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據此分析。

【詳解】

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