2024屆河南省豫西南部分示范性高中高一化學第二學期期末監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語的書寫正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結構示意圖:C．CH4的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH22、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q33、已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍。下列有關氮化鎵的說法中不正確的是A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵的化學式為GaNC．鎵原子最外層比氮原子最外層少兩個電子D．鎵比鋁原子的失電子能力強4、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內生成1molX，同時生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數比為1:3:2D．單位時間內生成1molX，同時生成2molZ5、一定溫度下，固定體積的密閉容器中發生反應M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應一定達到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器內氣體總質量不變 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶26、已知鍵能數據：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?H，此反應?H是A．（+4a+2b-B．（+4a+2b-2mC．-（+4a+2b-2mD．（+4a+27、某元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a>1），則該原子核內質子數是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+28、下列有關實驗操作的敘述正確的是()A．用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱B．用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內液面上升9、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極;a、c相連時c極上產生大量氣泡;b、d相連時b為正極;c、d相連時，電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為()A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a10、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）A．開始時產生的氣體為H2B．AB段發生的反應為置換反應C．參加反應鐵粉的總質量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣111、常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）12、下列敘述正確的是A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量D．物質燃燒不一定是放熱反應13、下列不是海水淡化方法的是A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．萃取法14、判斷下列元素中不屬于主族元素的是（

）A．硫B．鐵C．鈣D．硅15、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低16、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O17、苯可發生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是A．現象①：液體分層，下層紫紅色B．現象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構18、下列反應的離子方程式正確的是()A．在水中通入氯氣：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+19、下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl220、分子式為C10H14的單取代芳烴（苯環上只有一個側鏈），其可能的結構有（）A．2種B．3種C．4種D．5種21、短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（）A．氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B．金屬性：A＞CC．原子半徑：C＜D＜ED．最外層電子數：A＞B22、催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B．該反應已經達到化學平衡狀態C．CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2OD．CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A是有機化學工業的基本原料。其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑。A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。24、（12分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；25、（12分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現象是_________，說明乙烯具有___________性。26、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳27、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實驗中長導管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發生反應的化學方程式________________________________。28、（14分）工業合成氨在一定條件下發生如下反應：，當進入合成塔的和的體積比為1:3時，經測定，在一定溫度、壓強和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分數）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認的合成氨工業最恰當的催化劑是________。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時合成氨，每生成，同時放出46.2kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應，測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強通常控制在約500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數小于理論值的原因是________。a．表中所測數據有明顯誤差b．生成條件控制不當c．氨的分解速率大于預測值d．合成塔中的反應未達到平衡29、（10分）某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發生此反應，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態的是()。A．混合氣體的密度不再發生變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化C．混合氣體的總質量不再發生變化 D．相同時間內每斷開2molC=O鍵，同時斷開1molH-H鍵

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.氮氣的電子式為，A錯誤；B.硫原子的結構示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。2、A【解析】

斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量，反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。3、A【解析】

A.氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物，A錯誤；B.Ga為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學式為GaN，B正確；C.氮原子最外層電子數為5，鎵原子最外層電子數為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；B.同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，D正確；故合理選項是A。4、D【解析】分析：當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，據此分析判斷。詳解：A．無論該反應是否達到平衡狀態，只要單位時間內生成1molX，一定同時生成3

molY，所以不能確定該反應是否達到平衡狀態，故A錯誤；B．當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應達到平衡狀態，故B錯誤；C．當X、Y、Z的分子數之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與反應物初始濃度和轉化率有關，故C錯誤；D．單位時間內生成n

mol

X，同時生成2n

mol

Z，表示正逆反應速率相等，說明是平衡狀態，故D正確；故選D。5、A【解析】

當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變。【詳解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，能說明該反應一定達到平衡，故A正確；B.v正=v逆，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，速率不為0，不能說明該反應一定達到平衡，故B錯誤；C.該反應是一個反應前后全是氣體的反應，無論該反應是否達到平衡狀態，容器內氣體總質量始終不變，所以不能根據平衡體系的容器內氣體總質量不變判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能確定正逆反應速率相等，不能說明該反應一定達到平衡，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，易錯選項是C，注意雖然容器的體積不變，但反應前后氣體的總質量不發生變化，不可以據此判斷是否達到平衡狀態．6、B【解析】試題分析：△H＝反應物中鍵能之和－生成物中鍵能之和，則根據方程式可知該反應的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案選B。【考點定位】考查反應熱計算【名師點晴】明確反應熱的計算方法是解答的關鍵，（1）根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。（2）根據反應物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應物。（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。（4）根據蓋斯定律的計算：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程。7、D【解析】最外層電子數不超過8，主族元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），則該元素原子有2個電子層，最外層電子數為2a，所以該元素原子核外電子數為2a+2，對于電中性原子，質子數=核外電子數，所以該原子核內質子數為2a+2。故選D。8、D【解析】

A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯誤；C.溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質，不能除雜，故C錯誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。9、A【解析】由a、b相連時a為負極可判斷a的活潑性大于b；由a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c電極是正極，因此a的活潑性大于c；由b、d相連時b為正極可判斷d的活潑性大于b；由c、d相連時，電流由d到c可知c是負極，因此c的活潑性大于d，所以金屬的活動性順序由大到小為a＞c＞d＞b，答案選A。10、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據此答題。【詳解】A.開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；B.AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C.最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯誤。故選C。11、D【解析】

A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。12、A【解析】

A．化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會伴隨能量的變化，故A正確；B．反應需要引發時需要外界提供能量，則放熱反應可能需要從外界吸收能量才能發生，故B錯誤；C．化學反應有吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應的反應物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯誤；D．燃燒反應一定是放熱反應，故D錯誤；故答案為A。13、D【解析】

A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應的離子通過半透膜以達到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。14、B【解析】A.硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯誤；B.鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C.鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯誤；D.硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯誤，答案選B。15、B【解析】

A.增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學反應速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據圖三中乙先達到平衡可知，乙的溫度更高。【詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，B項正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為溫度對平衡的影響，C項錯誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態，則乙的溫度高于甲的溫度，D項錯誤；答案選B。【點睛】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，與改變溫度和壓強有區別。16、B【解析】

A項、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項、硫酸鋁溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應的實質、注意原子守恒和電荷守恒的應用是解題關鍵。17、D【解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，選項B正確；C、溴苯的密度比水大，選項C正確；D、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構，間二硝基苯也只有一種，選項D不正確。答案選D。18、B【解析】

A.在水中通入氯氣，反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯誤；B.二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；C.一水合氨為弱電解質，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液中加入銅，反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤。故選B。【點睛】C項為易錯點，注意氫氧化鋁不溶于弱堿。19、D【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應只能生成FeCl3，故選D。20、C【解析】分子式為C10H14的單取代芳烴中取代基是丁基：-C4H9，因為丁基有4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有4種，故選C。點睛：本題主要是考查苯及其同系物結構以及同分異構體的判斷，難度一般，重在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意常見烴基的種數要熟記：丙基有2種、丁基有4種、戊基有8種。21、A【解析】分析：根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結合元素周期律分析判斷。詳解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則A．C、D、E最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；B．同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性A＜C，B錯誤；C．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，C錯誤；D．同周期自左而右，最外層電子數增大，故最外層電子數：A＜B，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質遞變規律，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大。22、B【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達到平衡狀態，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯誤；根據化學平衡的定義，反應物、生成物濃度不變的狀態為平衡狀態，故B正確；可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故C錯誤；平衡狀態時，正逆反應速率一定相等，但反應速率不等于0，故D錯誤。點睛：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，但反應速率不等于0時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態".

二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，所以A為乙烯；結合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結構簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。24、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。25、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變為無色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續實驗，為了避免干擾，應先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發生反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性。【點睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應發生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應是常考的內容，要想確保乙烯的性質實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發生氧化還原反應生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據此解答。【詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，相應的化學方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續反應，乙醇不能完全被消耗，則反應進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質是乙醛、乙醇、水。空氣中含有氮氣不參與反應，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應，則要除去該物質，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。27、液體分層1/3加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失催化劑、吸水劑導氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質結合碳酸鈉的性質分析判斷實驗現象；（2）依據實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免反應物的揮發；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發生倒吸；（5）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯