浙江省考試院2024年高三下第一次測試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應2、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推測出現白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-3、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是（）選項實驗目的實驗圖示實驗分析A實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時接收餾出物為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率實驗中需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出A．A B．B C．C D．D4、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大A．A B．B C．C D．D5、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．醫用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進皮膚愈合的作用B．銀是首飾行業中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等)，標準首飾用銀的銀含量為92.5%，又稱925銀C．分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰6、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：＋2HI下列認識正確的是()A．上述反應為取代反應 B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時要劇烈振蕩錐形瓶 D．維生素C的分子式為C6H9O7、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣8、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同學用以下裝置進行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是A．m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B．電控溫值可設置在165-175℃C．a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D．燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防暴沸9、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.0010、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL11、下列實驗中，由現象得出的結論正確的是選項操作和現象結論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A．A B．B C．C D．D12、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的NO2后，會發生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1。其中N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B．0-60s內，NO2的轉化率為75%C．0-60s內，v(NO2)=0.02mol?L-1?s-1D．a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)13、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強。下列說法錯誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A．V1=2.00B．pH=1時發生反應:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C．pH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO—D．pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準14、下列說法不正確的是A．乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比較實驗現象B．可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質的溶液（必要時可加熱）C．牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出D．分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法15、某種鈷酸鋰電池的電解質為LiPF6，放電過程反應式為xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．放電時，正極反應式為xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2B．放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極C．充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子D．充電時，Q極為陰極16、用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是（）①1mol氯氣發生反應轉移電子數為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為1NA③在標準狀況下，22.4LH2O中的O原子數為NA④17g羥基中含有的電子數為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和小于NAA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應的化學方程式為____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有________________________。②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為___________。18、結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩定，會發生脫水反應：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_________；D中官能團的名稱是_______；反應②的反應類型是_______。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。（3）已知：，則可推知反應②發生時，會得到一種副產物，寫出該副產物的結構簡式_____。（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為________________（任寫一種）19、實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結合形成復合物；實驗步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請將步驟③填完整____。（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為_____(填兩種）。（4）下列說法正確的是______A．在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率C．洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實驗條件下發生副反應C．產品精制時收集部分低沸點物質D．產品在洗滌、蒸發過程中有損失20、二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產生ClO2的電極反應式__。21、氫能作為高效清潔的二次能源，應用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術是實現小規模現場制氫的一種理想方案。其反應原理主要分兩步：二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)ΔH1＝+23.53kJ/mol反應Ⅰ甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝+49.48kJ/mol反應Ⅱ回答下列問題。(1)反應CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO2(g)ΔH3＝_________。該反應自發進行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。(2)實驗室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應器。測得如下關系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉化率。已知：二甲醛轉化率=①下列說法合理的是__________A．圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應持續時間無關B．圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉化率C．圖2中曲線①數值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應的二甲醚D．圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉化率與平衡轉化率的趨勢一致，這與反應I和反應II是吸熱反應有關E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉化率與平衡值保持一致，主要是反應持續280min后已達到平衡狀態②圖2曲線②數值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________(3)在固定體積容器內，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3投料，溫度恒定為150℃，二甲醚的平衡轉化率約為15%，平衡時容器內總壓為P0，升溫到280℃并保持恒定，再次達到平衡，此時二甲醚平衡轉化率接近22%，而容器內總壓約為1.5P0，請解釋升溫二甲醚平衡轉化率增大的原因。__________________(4)研究表明，在相同條件下，反應Ⅰ的活化能遠小于反應Ⅱ的活化能，在固定體積容器內，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3投料，溫度恒定為250℃，反應在t1時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關系圖____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發生氧化反應；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；X極作陽極，發生氧化反應，D正確。答案選B。2、C【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C．Ⅳ溶液中出現白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；D．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。3、A【解析】

A．滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B．錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯誤；C．氣體可從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故C錯誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為A。4、C【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查物質的分離提純，注意相關物質性質的異同，掌握常見物質的分離方法和操作原理是解題的關鍵，題目難度不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。5、C【解析】

A．“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質變性的原理殺滅病菌，故A正確；B．標準首飾用銀的合金，銀含量為92.5%，又稱925銀，故B正確；C．地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳氫化合物，故C錯誤；D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發生反應產生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消除了氯氣的毒性及危害，故D正確；故答案選C。6、B【解析】

A、上述反應為去氫的氧化反應，A錯誤；B、該反應涉及碘單質的反應，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；D、維生素C的分子式為C6H8O6，D錯誤。7、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

A．m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就可以順利流下，A正確；B．乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發生消去反應產生CH2=CH2、H2O，所以電控溫值在170℃左右，可設置在165-175℃，B正確；C．從a導管口出來的氣體中含乙醇發生消去反應產生的乙烯以及揮發的乙醇、副產物二氧化硫等，要制取乙烯，收集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；D．燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防止產生暴沸現象，D正確；故合理選項是C。9、B【解析】

根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。10、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl；根據氯原子和鈉原子守恒得到如下關系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故選C。【考點定位】考查化學計算中常用方法終態法【名師點晴】注意Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl，根據氯原子和鈉原子守恒解題。11、C【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產生碘單質，選項C正確；D.濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應產生相同現象，選項D錯誤；答案選C。12、D【解析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；B.設容器體積為V，0-60s內，生成N2O4的物質的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質的量為1.2Vmol，NO2的轉化率為=75%，B項正確；C.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內=0.01mol?L?1?s?1，則v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.01mol?L?1?s?1=0.02mol?L?1?s?1，C項正確；D.隨著反應的進行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D項錯誤；答案選D。13、A【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL，pH=2，則0.01×40=V1×0.200×2，V1=1.00mL，符合題意，A正確；B.pH=1時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，發生反應:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+，與題意不符，B錯誤；C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強，pH從1升高到2，酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO-，與題意不符，C錯誤；D.pH控制在6時氨氮去除率為85%，進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；答案為A。14、C【解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醚形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快慢進行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現象的為乙醛，出現沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現絳藍色溶液，將兩溶液加熱，出現磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，故錯誤；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進行萃取分離，故正確。故選C。15、A【解析】

A．放電時是原電池，正極發生得到電子的還原反應，根據放電過程反應式為xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2，則正極反應式為xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2，A正確；B．放電時Li是負極，則電子由R極流出，經導線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；C．充電時，R極是陰極，電極反應式為Li＋＋e－＝Li，則凈增14g時轉移2mol電子，C錯誤；D．放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；答案選A。16、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應轉移的電子數為1mol，轉移的電子數等于NA，故①錯誤；②12.0g熔融的NaHSO4的物質的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數為0.1NA，故②正確；③在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質的量，故③錯誤；④17g羥基的物質的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數為9NA，故④錯誤；⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數是3NA，故⑤正確；⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質硫酸鐵的物質的量為0.02mol，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因為鐵離子發生水解，溶液中鐵離子數目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質的量小于1mol，Fe3+和SO42-離子的總物質的量小于NA，故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；答案選D。【點睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅣA族光導纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發生鋁熱反應，則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數為0.1NA，故答案為0.1NA。18、氯仿氯原子、醛基加成反應+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

（1）根據A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團為醛基、氯原子；對比D、E、G的結構可知反應②為加成反應，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應；（2）G與氫氧化鈉溶液反應發生水解反應，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發生中和反應，則反應方程式為：，故答案為：；（3）已知：，可推知反應②中副產物為苯環取代G中羥基，結構簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發生反應，還發生鹵代烴的消去反應，生成物的結構簡式為：，故答案為：。19、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實驗可能發生的副反應為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內，不能提高反應物的轉化率C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，其物質的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產率減小；B.實驗條件下發生副反應，則實際產率減小；C.產品精制時收集部分低沸點物質,則實際產率增大；D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失，則實際產率減小。【詳解】（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯誤；B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內，不能提高反應物的轉化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，其物質的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產率減小；B.實驗條件下發生副反應，則實際產率減小；C.產品精制時收集部分低沸點物質，則實際產率增大；D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失，則實際產率減小。答案為：C。20、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學反應速率，同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體，防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應。【詳解】（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。（2）①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學反應速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發生分解反應，因此反應容器B應置于30℃左右的水浴中。③根據題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發生氧化還原反應，將CN