高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省孝感市重點高中教科研協作體2023-2024學年高二上學期開學考試試卷滿分：100分注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Cl∶35.Ca∶40一、單選題（每小題3分，共45分，每道題只有一個正確選項。）1．下列說法不正確的是（）A．用激光筆照射硫酸銅溶液，不能觀察到“丁達爾效應”B．海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業都用到石灰石C．焰色試驗使用的鉑絲應用稀硫酸洗滌D．增味劑味精主要以淀粉為原料通過發酵法生產2．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數為0.4B．46g和的混合氣體中，含有的氮原子數為C．1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數為D．一定條件下，將2mol與1mol充分反應，得到的分子數為23．納米是長度單位，1納米等于米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是（）A．“納米銅”是一種膠體B．“納米銅”與銅是同位素C．“納米銅”顆粒更細小，反應時接觸面積大，反應速率快D．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快4．如圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗（X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連）微觀示意圖。下列說法錯誤的是（）圖a 圖b 圖cA．圖示中代表的離子是鈉離子B．圖a中氯化鈉固體不能導電C．圖b表示熔融NaCl能導電D．圖c表示帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動5．加氫轉化為燃料是實現減排的一個重要策略，我國科學家在調控加氫反應的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如下。下列分析正確的是（）A．該過程中，分子中極性鍵發生斷裂B．的電子式為：C．該反應中做還原劑D．該反應的化學方程式為6．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護層——“發藍”。化學處理過程中其中一步的反應為。下列敘述不正確的是（）A．上述反應涉及到的物質中，Fe的還原性最強B．上述反應涉及到的物質中，的氧化性最強C．上述反應中，鐵是還原劑，和NaOH是氧化劑D．的氧化性大于的氧化性7．將氯氣持續通入紫色石蕊溶液中，溶液顏色呈如下變化：關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（）A．、HClO、 B．、、 C．HCl、、 D．HCl、HClO、8．在坩堝中放一小塊鈉加熱，鈉很快熔成小球，停止加熱，立即用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，產生耀眼的火花，并有輕微爆鳴聲，同時有紅色固體生成，經檢驗該紅色固體與稀硫酸不反應。下列說法錯誤的是（）A．鈉受熱易熔成小球說明其熔點低B．鈉與粉末反應時放出大量熱C．將無水粉末改為溶液，反應現象相同D．一定條件下，Na可以與反應生成Cu9．在、、、、、中，下列說法不正確的是（）A．表示6種核素B．和的質量數相同，屬于同主族元素C．和為同種元素的不同核素，互稱為同位素D．和的中子數相同10．已知反應：甲（）＋乙→丙（）＋，則下列判斷不正確的是（）A．乙物質為甲醇B．該反應為取代反應C．甲和乙都能與金屬鈉反應產生氫氣D．甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應11．如右下圖，是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是（）A．該有機物可能的分子式為B．該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵C．該有機物分子中的所有原子在同一平面上D．該有機物分子中形成的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵12．與100mL稀鹽酸反應生成的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（）A．反應在2～4min內平均反應速率最大B．反應在2～4min內用鹽酸表示的平均反應速率為C．反應開始階段，反應速率逐漸增大是由于溫度比濃度對反應速率的影響大D．4min后，反應速率減小的主要原因是減小13．已知：1mol（g）和1mol（g）生成2molHF（g）的反應熱，下列說法正確的是（）A．1mol（g）與1mol（g）反應生成2molHF（l）放出的熱量小于5466kJB．在相同條件下，1mol（g）與1mol（g）的能量總和大于2molHF（g）的能量C．該反應的逆反應是放熱反應D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示14．已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜（），該氧化膜可與稀鹽酸發生反應：。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，結果如圖。下列說法不正確的是（）A．反應過程中有熱量放出 B．0～50s，發生稀鹽酸與的反應C．50s時，溶液中溶質為 D．100～140s，壓強減小是因為溫度降低15．絕熱恒容密閉容器中發生反應：。一定條件下，向容器中通入和達平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。正確的結論是（）A．反應物的總能量低于生成物的總能量 B．反應物濃度：a點小于b點C．反應在c點時的轉化率最大 D．逆反應速率：a點小于c點二、填空題（共4個小題）16．（14分）研究化學反應的原理，對掌握物質的應用有重要的意義。Ⅰ．硅是太陽能電池的重要材料?！熬珶捁琛狈磻獨v程中的能量變化如下圖所示：（1）工業上用，為原料制備粗硅。反應的化學方程式為。（2）反應Ⅲ生成2molSi（s）時，（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）在2L密閉容器中投入過量Si（s）和3molHCl（g）發生反應Ⅰ，經過tmin反應達到平衡狀態，測得容器中HCl的平衡濃度為0.6。①反應開始到tmin，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為。②下列敘述不能說明反應Ⅰ一定達到平衡狀態的是（填標號）。A． B．硅的質量保持不變C．HCl的質量分數保持不變 D．保持不變Ⅱ．用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示。（4）電極X為（填“正極”、“負極”）。（5）電池工作時，質子通過交換膜（填“從左到右”“從右到左”）遷移。（6）正極的電極反應式為。17．（14分）銅和三氧化二鐵在工農業生產中用途廣泛。用黃銅礦（主要成分為，其中Cu為＋2價、Fe為＋2價）制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）將黃銅礦粉碎的目的是。（2）高溫焙燒時發生的反應是，焙燒過程元素被氧化，1mol參加反應時，反應中轉移電子mol。（3）向濾液A中通入的目的是。（4）的電子式為，向溶液B中通入后發生反應的離子方程式為。（5）工業上用生物法處理的原理為：（硫桿菌作催化劑）由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是。甲 乙18．（14分）下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）畫出元素⑥的原子結構示意圖：。（2）關于⑩所在主族的單質及化合物的敘述錯誤的是（填字母）。A．從上到下，單質顏色越來越深，熔、沸點越來越高B．單質均可與水發生反應生成兩種酸C．單質均具有強氧化性，能將Fe氧化成D．氫化物均易溶于水，且均為強酸（3）①與⑤可以形成（填“共價”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過程為。（4）④與⑨非金屬性較強的是（填元素符號），請從原子結構的角度解釋原因：。（5）為了探究元素②、③、⑦的非金屬性強弱，該興趣小組又設計如下裝置，實驗所用到的物質有：稀硝酸、稀鹽酸、碳酸鈣、硅酸鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液，已知硅酸不溶于水。據此回答以下問題。分液漏斗內裝入的試劑為（填物質名稱），B中裝入的試劑（填物質名稱），燒杯C中發生反應的離子方程式為。19．（13分）工業上合成氨工藝流程一般分三步：第一步為原料氣的制備，將天然氣等原料制成含氫和氮的粗原料氣；第二步為凈化，主要包括變換過程、脫硫脫碳過程以及氣體精制過程；第三步為氨合成，將純凈的氫氮混合氣壓縮，增大壓強，在催化劑的作用下合成氨。（1）“一次轉化”過程中氣體與水蒸氣反應轉化為CO和混合氣體，已知幾種物質的燃燒熱如表所示：物質（g）（g）CO（g）C（g）燃燒熱－285.5－890.3－283－393.5（l）的汽化熱為，則“一次轉化”過程中生成CO的熱化學方程式為。（2）“二步凈化”過程中，原料、需要經過銅氨液處理凈化，除去其中的CO，其反應為： 銅氨液吸收CO適宜的生產條件是（填字母）。a．低溫高壓 b．高溫高壓 c．高溫低壓 d．低溫低壓（3）第三步為氨合成，生產流程示意圖如下：已知： ①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有（請任寫一點）；②有利于提高單位時間內氨的產率的措施有（請任寫一點）。（4）實驗室研究是工業生產的基石。如圖中的實驗數據是在其它條件不變時，向1L密閉容器中充入1mol和3mol，不同溫度（）、不同壓強下，達平衡時混合物中的物質的量分數的變化情況。①曲線a對應的溫度是；②M、N、Q點平衡常數的大小關系是；K點的平衡常數為；③K點達平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡將（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

——★參考答案★——1．〖答案〗C〖解析〗溶液不能產生丁達爾效應，故A正確；海水提鎂是用氫氧化鈣沉淀鎂離子，要用到石灰石來制取氫氧化鈣，工業煉鐵需要加入石灰石來造渣，工業制玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制取的，B項正確；焰色試驗使用的鉑絲應用稀鹽酸洗滌，故C錯誤；味精主要以淀粉為原料通過發酵法生產，故D正確。2．〖答案〗B〖解析〗四氯化碳在標準狀況下非氣體，不能用氣體摩爾體積進行求算其物質的量，故A錯誤；和的最簡式為，則46g的物質的量為1mol，所含的氮原子數為，故B正確；鹽酸中不含有HCl分子，故C錯誤；和生成的反應為可逆反應，則生成的的分子數小于2，故D錯誤。3．〖答案〗C〖解析〗膠體是由分散質和分散劑組成的混合物，“納米銅”是純凈物，不是膠體，故A錯誤；“納米銅”與銅都是Cu元素的同種單質，只是顆粒大小不同而已，故B錯誤；“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面積大，化學反應速率快，故C正確；“納米銅”與銅片化學性質相同，得失電子能力一樣，故D錯誤。4．〖答案〗A〖解析〗Y與電源負極相連，陽離子向Y極移動，代表的離子應是氯離子，故A錯誤；由題圖a可知，干燥的NaCl固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導電，故B正確；由題圖b可知，熔融狀態下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融NaCl能導電，故C正確；表示氯離子，由題圖c可知，帶負電荷的水合氯離子向X極移動，即向與電源正極相連的電極移動，故D正確。5．〖答案〗D〖解析〗該過程中發生化學反應，有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但是分子中是非極性鍵發生斷裂，A錯誤、D正確；的電子式為，B錯誤；該反應中的碳元素化合價由＋4價變為－4價，化合價降低，做氧化劑，C錯誤。6．〖答案〗C〖解析〗反應中，Fe是還原劑，是氧化劑，所以上述反應涉及的物質中，鐵的還原性最強，的氧化性最強，故A、B正確；上述反應中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；上述反應中，是氧化劑，是氧化產物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正確。7．〖答案〗A〖解析〗氯氣與水反應生成HCl、HClO，將氯氣持續通入紫色石蕊溶液中，使溶液先變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，通入過量氯氣，最后形成飽和氯水，溶解的使溶液顯淺黃綠色，故選A。8．〖答案〗C〖解析〗依題中現象分析可知A和B均正確；若將無水粉末改為溶液，則鈉將先與水反應生成NaOH和，生成的NaOH再與反應生成沉淀，沒有銅生成，C項錯誤；在無水條件下，熔融的Na可以與發生置換反應生成Cu，D項正確。9．〖答案〗B〖解析〗核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，、、、、、為6種不同的原子，表示6種核素，A正確；和的質量數相同，均為14，原子的最外層電子數分別為4、5，不相同，不是同主族元素，B錯誤；和的質子數相同，中子數不相同，均為Li元素的不同原子，互稱為同位素，C正確；的中子數＝質量數－質子數＝23－11＝12，的中子數＝24－12＝12，兩者的中子數相同，D正確；10．〖答案〗D〖解析〗根據反應的化學方程式，可知乙為甲醇（），發生的反應為酯化反應，也為取代反應，故A、B項正確；甲和乙（）都能和金屬鈉反應生成，C項正確；甲和丙分子中含有，可以和溴發生加成反應，但乙為，不能和溴發生加成反應，故D錯誤。11．〖答案〗A〖解析〗由分子的球棍模型可以看出，該有機物由C、H、Cl三種元素組成，含1個H、3個Cl、2個C，所以該有機物分子式應為，A錯誤；這是一種結構類似烯烴的物質，分子中存在碳碳雙鍵，B正確；該有機物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結構，所有原子共平面，C正確；中含C—H、C—Cl極性鍵和C、C之間的非極性鍵，D正確。12．〖答案〗B〖解析〗據題圖可知2～4min內產生二氧化碳最多，反應速率最大，故A正確；反應的化學方程式為，2～4min產生的物質的量為0.2mol，根據化學方程式可知，消耗的HCl為0.4mol，溶液體積為100mL，所以，故B錯誤；反應開始后反應物的濃度開始減小，反應速率應減小，但實際上反應速率增大，說明該反應為放熱反應，隨反應進行，溫度升高，此時溫度比濃度對反應速率的影響大，所以反應速率逐漸增大，故C正確；4min后，氫離子濃度過低，濃度比溫度對反應速率的影響大，所以反應速率減小，故D正確。13．〖答案〗B〖解析〗1mol（g）與1mol（g）反應生成2molHF（l）放出的熱量大于546.6kJ，A錯誤；該反應為放熱反應，在相同條件下，1mol（g）與1mol（g）的能量總和大于2molHF（g）的能量，B正確；該反應的逆反應是吸熱反應，C錯誤；圖像表示的是吸熱反應，D錯誤。14．〖答案〗C〖解析〗由圖示可知，反應的過程中溫度升高，反應過程中有熱量放出，故A正確；氧化鋁覆蓋在鋁的表面，由圖示可知，0～50s，發生稀鹽酸與的反應，故B正確；50s時，鹽酸未反應完，溶液中溶質為、HCl，故C錯誤；100～140s，反應停止了，壓強減小是因為溫度降低，故D正確。15．〖答案〗D〖解析〗從開始增大，說明反應放熱，反應物總能量高于生成物總能量，故A錯誤；隨著反應不斷正向進行，反應物的濃度不斷減小，a點反應物的濃度應大于c點反應物的濃度，故B錯誤；c點不是平衡狀態，二氧化硫轉化率不是最大，反應過程中正反應速率先加快是因為該反應為放熱反應，溫度升高；后減慢是因為隨著反應進行，反應物的濃度不斷減小，故C錯誤；a點未到達平衡狀態，逆反應速率應小于c點，故D正確。16．（14分）Ⅰ（1）（2）吸收 476kJ（掉單位不給分）（3）①0.9/t ②AD（2分，漏選得1分，錯選不得分）Ⅱ（4）負極（5）從左到右（6）17．（14分）（1）增大接觸面積，使之充分快速反應（2）S；6（3）將氧化成（4）；（5）30℃、pH＝2.0；（2分，全對得2分，pH和溫度有一項錯誤不得分）蛋白質變性（或硫桿菌失去活性），使催化劑失去催化作用18．（14分）（1）（2）BCD（2分，漏一項扣1分，選錯一項零分）（3）①離子 ②（4）O 兩者最外層電子數相同，但O原子比S原子半徑小，核對核外電子的吸引能力強，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫。（5）稀硝酸 飽和碳酸氫鈉溶液19．（13分）（1） （2）a（3）①．加壓、冷卻液化氨、原料氣循環利用（任寫一點）②．干燥凈化、加壓10Mpa～30Mpa、原料氣的循環利用、鐵觸媒400～500℃（任寫一點）（4）①．②． 768（沒有寫單位不扣分）③．正向移動〖解析〗【小問1詳析】根據題意可得，① ；② ；③ ；④ ；⑤ ，根據蓋斯定律反應②－反應①×3－反應③－⑤可得反應 ，所以“一次轉化”過程中生成CO的熱化學方程式為 ；故〖答案