高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省西安市藍田縣大聯考2022-2023學年高一下學期4月期中試題(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。3.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷(選擇題)一、本卷共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.下列說法中，正確的是（）A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高原料的利用率B.燃燒一定都是放熱反應C.燃燒必須要有氧氣參與反應D.電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.使用催化劑是為了加快反應速率，不能提高原料的利用率，A錯誤；B.燃燒一定都是放熱反應，B正確；C.燃燒不一定必須要有氧氣參與反應，例如氫氣在氯氣中燃燒，C錯誤；D.電解水和氫氣在氧氣中燃燒的反應條件不同，不是可逆反應，D錯誤。〖答案〗選B。2.下列實驗目的可以用如圖所示裝置達到的是（）A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固體、質量分數為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO2和濃鹽酸反應，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．Na2SO3與70%的濃硫酸反應產生SO2，通過濃硫酸進行干燥，因為SO2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C．NH3能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸進行干燥，因為NH3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯誤；D．NO能與空氣中氧氣反應，因此用排水法收集，故D錯誤。故選B。3.下列有關說法正確的是（）A.S與H2、O2、Fe反應過程中S表現氧化性B.硫、碳在空氣中完全燃燒產物分別為SO3、CO2C.1molSO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物質的量之和為1molD.SO2與O2充分反應的混合物中含有SO2、O2和SO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S與O2反應生成SO2，S元素化合價升高，S表現還原性，故A錯誤；B．硫、碳在空氣中完全燃燒產物分別為SO2、CO2，故B錯誤；C．1molSO2通入足量的水中，SO2和水反應可逆，根據元素守恒H2SO3、HSO、SO的物質的量之和小于mol，故C錯誤；D．反應可逆，SO2與O2充分反應的混合物中含有SO2、O2和SO3，故D正確；選D。4.下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到乙醇和水中，觀察現象B檢驗淀粉的水解反應是否進行完全向水解液中加入碘水，觀察溶液是否變藍C提純含有少量乙烯雜質的甲烷將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶D驗證催化劑對化學反應速率的影響在兩支試管中各加入5mL12%H2O2溶液，將其中一支中加入MnO2，觀察并比較實驗現象〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分別將少量鈉投入到乙醇和水中，鈉與水反應較激烈，說明水分子中氫比較活潑，該方案能夠達到實驗目的，A錯誤；B．淀粉如果水解完全，加入碘水后，溶液不變藍，該方案可以達到目的，B錯誤；C．乙烯、甲烷均不溶于水，也不與水反應，該方案無法達到實驗目的，C正確；D．可以構成對照試驗，MnO2是H2O2分解的催化劑，故加入H2O2后，會看到氣泡更多、更快，該方案可以達到實驗目的，D錯誤；正確選項C。5.據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑，下列說法正確的是（）A.水的分解反應是放熱反應B.氫氣是一次能源C.使用氫氣作燃料將會增加溫室效應D.在這一反應中，光能轉化為化學能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水的分解反應為吸熱反應，A錯誤；B．氫氣在激光的作用下產生的二次能源，B錯誤；C．使用氫氣作燃料不產生二氧化碳，有助于控制溫室效應，C錯誤；D．在這一反應中，光是反應條件，能量轉化為生成物的化學能，D正確；故選D。6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4NAB.1mol甲基含有的電子數為10NAC.6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為0.1NAD.標準狀況下，4.48LCHCl3中分子數為0.2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，28g混合物中氫原子的物質的量為mol=4mol，即氫原子的數目為4NA，故A說法正確；B．甲基的化學式為－CH3，1mol甲基含有電子的物質的量為9mol，故B說法錯誤；C．乙酸和乙醇發生的酯化反應是可逆反應，轉化率不確定，不能求出乙酸乙酯的分子數，故C說法錯誤；D．三氯甲烷標準狀況下不是氣體，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質的量，故D說法錯誤。〖答案〗選A。7.有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，且Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，則此三種元素的原子序數大小順序是()A.Y<Z<X B.X<Y<ZC.Z<Y<X D.Y<X<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據離子的結構及離子的半徑大小確定元素的位置。【詳析】X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，則X元素在上一周期的右側，Y、Z在下一周期的左側；Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，根據離子結構相同，序數越大，半徑越小得出，Y<Z。故原子序數的大小順序為：X<Y<Z，故〖答案〗選B。8.在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據此判斷以下敘述中錯誤的是（）A.化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成B.物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量轉化為熱能、光能等能量釋放出來C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D.在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，且伴隨能量變化，故A正確；B．物質燃燒是放熱反應，可看成“儲存”在物質內部的能量轉化為熱能、光能等形式釋放出來，故B正確；C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，若鐵與硫共熱生成硫化亞鐵的反應為放熱反應，故C錯誤；D．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，說明該反應是反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反應，故D正確；故選C。9.某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.過程a釋放能量，過程b吸收能量B.該反應為放熱反應C.反應物的總能量高說明更穩定D.該反應過程中的能量變化大小等于E1＋E2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗物質斷鍵吸熱，成鍵放熱，根據圖示可以得知反應為放熱反應，能量越低物質越穩定。【詳析】A．根據能量變化圖可知，過程a吸收能量，過程b釋放能量，故A錯誤；B．根據圖示，反應物總能量高于生成物總能量，故反應為放熱反應，故B正確；C．能量越低，物質越穩定，故C錯誤；D．該反應過程中能量變化大小等于E1-E2，故D錯誤；〖答案〗選B。10.一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A反應開始到5min，υ(C)=0.2mol/（L·min）B.反應開始到5min，B的物質的量濃度增加了0.4mol/LC.反應的化學方程式為：2B(g)＋C(g)3A(g)D.a點時，c(A)=c(B)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，A選項錯誤；B．反應開始到5min，B的物質的量由0變為0.4mol，則增加了0.4mol，物質的量濃度增加了0.2mol/L，B選項錯誤；C．反應達到平衡時，A的物質的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應物，B的物質的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學反應計量系數之比等于反應體系中物質變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應的化學方程式為：3A2B＋C，C選項錯誤；D．由圖可知，a點時，A、B的物質的量相同，則物質的量濃度也相同，D選項正確；〖答案〗選D。11.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生反應：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態的是（）A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反應前后氣體系數和不變，壓強是恒量，體系壓強保持不變，反應不一定平衡，故不選A；B．混合氣體顏色保持不變，就是NO2的濃度不變，反應達到平衡狀態，故選B；C．SO3和NO都是生成物，體積比始終是1:1，體積比保持不變，反應不一定平衡，故不選C；D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選D；選B。12.下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現象結論A食醋浸泡水垢產生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀葡萄糖具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會產生無色氣體，就是因為乙酸的酸性比碳酸強，強酸制取弱酸，A項正確；B．乙醇具有還原性，而重鉻酸鉀有強氧化性，乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合會發生氧化還原反應而使溶液由橙色變為綠色，B項正確；C.碘酒中含有碘單質，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，C項錯誤；D．葡萄糖是多羥基醛，新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱，會發生氧化還原反應而產生磚紅色沉淀，證明了葡萄糖有還原性，D項正確；本題〖答案〗選C。13.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A.抗氧化劑 B.調味劑C.著色劑 D.增稠劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。14.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（）A.銅電極上發生氧化反應B.電池工作一段時間后，甲池的c()減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.由圖象可知該原電池反應原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負極失電子發生氧化反應，Cu電極為正極得電子發生還原反應，故A項錯誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c()不變，故B項錯誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質量增加，C項正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。15.魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯誤的是（）A.Ag2O為電池的正極B.電子由Ag2O極經外電路流向Al極C.Al在電池反應中被氧化 D.溶液中的OH-向Al極遷移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A.該原電池中，Al元素化合價由0價變為+3價而發生氧化反應，所以為負極，則AgO為正極；B.放電時，電子從負極沿導線流向正極；C.失電子的物質發生氧化反應，被氧化；D.放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。【詳析】A.該原電池中，Al元素化合價由0價變為+3價而發生氧化反應，所以Al為負極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時，電子從負極沿導線流向正極，Al是負極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯誤；C.失電子的物質發生氧化反應，被氧化，Al元素化合價由0價變為+3價而發生氧化反應，所以Al在電池反應中被氧化，C正確；D.放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項是B。16.標準狀況下將1L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態水，放出39.75kJ熱量，則燃燒的熱化學方程式為()A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－39.75kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.4kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/molD.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝39.75kJ/mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的物質，再根據關系式進行轉換。【詳析】標況下，1mol甲烷氣體是22.4L，故，反應放出的熱量為：，故反燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol，〖答案〗選C。17.下列說法不正確的是（）A.任何化學反應都能設計成原電池B.原電池負極被氧化C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D.化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．只有氧化還原反應才能設計成原電池，A不正確；B．原電池中負極失去電子，發生氧化反應，B正確；C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變，C正確；D．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，因此化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變，D正確；〖答案〗選A。18.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A.往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能使品紅溶液褪的氣體有二氧化硫，氯氣，臭氧等，選項A錯誤；B．無水硫酸銅會與水結合生成五水硫酸銅而成藍色，所以可以證明原氣體中含有水蒸氣，選項B正確；C．如果溶液為硝酸銀也有該現象，選項C錯誤；D．二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項D錯誤。〖答案〗選B。19.下列實驗目的可以用如圖所示裝置達到的是（）A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固體、質量分數為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO2和濃鹽酸反應，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．Na2SO3與70%的濃硫酸反應產生SO2，通過濃硫酸進行干燥，因為SO2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C．NH3能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸進行干燥，因為NH3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯誤；D．NO能與空氣中氧氣反應，因此用排水法收集，故D錯誤。故選B。20.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是（）A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序為W＜X＜ZC.X與W可形成W2X、W2X2兩種物質D.Y2與W2在冷暗處爆炸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X是O，是由Z是S；Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期，所以W是H；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y是Cl。【詳析】A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4，A正確；B．原子半徑由小到大的順序為W＜X＜Z，B正確；C．X與W可形成H2O、H2O2兩種物質，C正確；D．Y2與W2在冷暗處不能爆炸，光照才能爆炸，D錯誤；〖答案〗選D。21.下列說法中正確的是（）A.物質發生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的變化一定是化學變化B.需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為3O2===2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣更穩定〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質發生化學反應時都伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的變化不一定是化學變化，例如物質的三態變化，A錯誤；B．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應，例如氫氧化鋇與氯化銨，B錯誤；C．氣態硫的能量高于液態硫的能量，則等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，C正確；D．因為3O2===2O3是吸熱反應，所以臭氧的總能量高于氧氣，能量越低越穩定，則氧氣更穩定，D錯誤；〖答案〗選C。22.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯誤；B.電子、電荷不守恒，應該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯誤；C.硝酸具有強的氧化性，與FeO發生氧化還原反應，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯誤；D.二者發生氧化還原反應，離子方程式符合反應事實，D正確；故合理選項是D。23.《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯誤的是（）A.綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B.綠礬分解過程中沒有發生電子的轉移C.“色赤”物質可能是Fe2O3 D.流出的液體中可能含有硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】綠礬在加熱時會溶解在結晶水中，然后發生分解，化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，鐵化合價由+2升高到+3價，S由+6降低到+4，所以綠礬分解是氧化還原反應，有電子轉移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確，選B。24.陶瓷是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著密切的關系。下列錯誤的是（）A.瓷器青色，來自氧化鐵 B.秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C.陶瓷主要化學成分是硅酸鹽 D.陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯誤；B．陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃同稱為三大屬硅酸鹽產品，C正確D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，D正確；故選A。第II卷(非選擇題)二、本卷均為必考題，共4大題50分。請考生將〖答案〗寫在答題卡相應位置。25.原子序數依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關性質如下：元素代號ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E單質是一種常見的半導體材料，分析表中數據，回答有關問題：（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態氫化物的電子式為_______。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學鍵有_______，E的單質晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是________（用元素符號表示），（4）元素C、D的氣態氫化物的穩定性順序為_______（用化學式表示），元素D的單質可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為_______。〖答案〗①.第三周期ⅦA族②.③.離子鍵、共價鍵④.原子⑤.F﹥Cl﹥Br⑥.HF﹥H2O⑦.2H2O+2F2=4HF+O2〖解析〗【詳析】分析：根據表格數據，D、G、I的最低負價均為-1價，其中G、I有+7價，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價，為第ⅣA族元素，E的單質是一種常見的半導體材料，為Si元素。F的原子序數大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數大于G，化合價為+2價，則H為Ca元素。根據BC的原子序數的關系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。詳析：根據上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的氣態氫化物為水，電子式為，故〖答案〗為第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵；硅晶體為空間網狀結構的晶體，屬于原子晶體，故〖答案〗為離子鍵、共價鍵；原子；(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強。元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序為F﹥Cl﹥Br，故〖答案〗為F﹥Cl﹥Br；(4)同一周期，從左向右，非金屬性增強，則對應氫化物的穩定性增強。元素C、D的氣態氫化物的穩定性順序為HF﹥H2O，元素D的單質可以將元素C從化合物H2O中置換出來，反應的化學方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，故〖答案〗為HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2。26.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器。請回答有關問題：（1）設計裝置A的目的是___________________________________________；（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是_______________________________________________；B中反應的離子方程式為：_________________________________________________。（3）裝置E和F的作用是____________________________________；為實現此作用，其操作方法是______________________________________________。（4）裝置D的作用是_______________________________________。〖答案〗（1）產生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應生成NO2而產生產生干擾（2）①.Cu絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍②.3Cu+8H++2NO3-=3Cu+2NO↑+4H2O（3）①.驗證NO的生成②.將注射器中的空氣推入E中，若氣體變為紅棕色則說明生成了NO（4）吸收多余的氮的氧化物，防止污染空氣，防止倒吸〖解析〗〖祥解〗無色的一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，所以先碳酸鈣和硝酸反應生成二氧化碳氣體，排除裝置中的氧氣，C中澄清石灰水與二氧化碳反應生成渾濁，當C中出現渾濁說明該裝置中的氧氣排除干凈，再用銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，用E裝置收集一氧化氮，最后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮和一氧化氮，防止污染。據此解答。【小問1詳析】因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成二氧化氮，利用A裝置反應生成的二氧化碳氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾。【小問2詳析】因銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，現象是Cu絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍，其離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O。【小問3詳析】NO與氧氣能迅速反應生成二氧化氮，故用空氣驗證NO的生成，將注射器中的空氣推入E中，若氣體變為紅棕色則說明生成了NO。【小問4詳析】NO、NO2都有毒，能污染環境，氮的氧化物能別NaOH溶液吸收。27.A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素，A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據此回答問題：（1）D元素在元素周期表中的位置是_______。（2）B與D所形成的化合物電子式為_______。（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為_______。（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中_______(填字母)。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃H2SO4 C.NaOH溶液 D.品紅溶液（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽在空氣易被氧化而變質，其原因是(用化學方程式表示)_______。〖答案〗（1）第四周期ⅠA族（2）（3）Cl2+K2S=2KCl+S↓（4）AC（5）2K2SO3+O2=2K2SO4〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素，A與B同主族，且能形成BA3型分子，且C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，則推測黃色沉淀為硫單質，那么A為氧、B為硫；B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小，則三者電子層結構均為2、8、8結構，C為氯、D為鉀；【小問1詳析】鉀為19號元素，則位于第四周期ⅠA族；【小問2詳析