2024屆吉林省長春德惠市中考聯考化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．氨催化氧化是工業制硝酸的反應之一，該反應前后分子種類的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．甲中氮、氫原子個數比為1：3B．乙的相對分子質量為32C．兩種生成物均為化合物D．生成的丙與丁的分子個數比為1：12．下列物質不屬于空氣污染物的是A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入顆粒物3．小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究酸堿性質時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否過量，取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行實驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是方案使用實際判斷方法A鐵粉如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量BPH試紙如果PH<7，表明鹽酸已經過量C氧化銅粉末如果溶液變藍，表明鹽酸已經過量D硝酸銀溶液如果產生白色沉淀，表明鹽酸已經過量A．A B．B C．C D．D4．下列物質的化學式、俗名及所屬類別的對應關系正確的是A．NaOH純堿堿B．Ag水銀單質C．CO2固體干冰氧化物D．NaHCO3蘇打鹽5．氨氣(NH3)是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。下列是實驗室收集該氣體的幾種裝置，為防止污染環境，你認為最合理的裝置是()A．B．C．D．6．下圖是某同學設計的測定空氣中氧氣含量的實驗裝置（試管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），該裝置氣密性良好，實驗前夾緊彈簧夾，實驗結束后試管內的氧氣被完全耗盡（導管內的氣體忽略），冷卻至室溫后打開彈簧夾，注射器的活塞大約停留在多少毫升處A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL7．某種含氟（F）牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為﹣1價，則P元素的化合價為A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣38．根據元素在周期表中的有關信息和原子結構示意圖判斷，下列說法正確的是（）A．鎂離子（Mg2+）核內有10個質子B．鎂離子與硫離子的最外層電子數不相等C．硫元素的相對原子質量為16D．在化學反應中，硫原子容易得到2個電子9．區分下列各組物質的兩種方法都合理的是ABCD區分的物質硝酸銨和磷礦粉氮氣和二氧化碳硬水和蒸餾水羊毛線和腈綸線方法一觀察顏色通入石蕊溶液中品嘗味道用手觸摸方法二加熟石灰研磨用燃著的木條檢驗加肥皂水點燃聞氣味A．A B．B C．C D．D10．區別下列物質方法可行的是A．用消石灰區別NH4NO3和CO（NH2）2 B．用酚酞試液區別氯化鈉溶液與鹽酸C．用燃著的木條區別一氧化碳與甲烷 D．用導電性實驗區別氯化鈉溶液和稀鹽酸二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．現有接近飽和的丙物質溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入丙物質；②恒溫蒸發溶劑；③．t2℃時，甲乙丙三種物質溶解度由小到大的順序是．鹽堿湖當地的居民，有“冬天撈堿，夏天曬鹽”的結晶方法，冬天撈到的“堿”，其溶解度曲線與圖中的相似．在t1℃時，將15g甲物質放入50g水中，充分溶解所得溶液質量g．t1℃時，將甲乙丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中演技的質量分數由大到小的順序是．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．漢代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕見。玉石主要成分NaAlSi2O6，在NaAlSi2O6中（1）Na與Al的質量比為____；（2）Na元素的質量分數為____（寫算式）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“人工固氮”的新方法的反應過程示意圖如圖：依據反應的微觀示意圖寫出化學方程式_____。氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”。寫出堿雨中的堿的化學式，并標出其中氮元素的化合價_____。氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥（NH4）2SO4的工藝流程如圖：①加入的X應為_____（填字母序號）。AH2SO4BCaSO4CSO2②生產流程中能被循環利用的物質是_____。14．化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。水、金剛石、硫酸銅三種物質中，由原子構成的物質是__________________。某興趣小組在做硫酸銅固體溶于水的實驗時，觀察到如圖現象。溶解后，硫酸銅固體“消失”及液面比原水平線低的微觀解析正確的是_________________(填選項)。A．分子的體積很小B．離子的體積很小C．粒子的體積變小了D．粒子之間有間隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應。①可以觀察到的實驗現象是_________________________。②右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出下列每種圖形代表的離子(填離子符號)：_______________________________。③硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應也能產生相同的實驗現象，該反應的化學方程式是_________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鹽城已經迎來高鐵時代,高鐵的建設過程中使用到大量的鋁、銅、鐵等金屬材料，請按要求填空。(1)鋁合金屬于___________(填“純凈物”或“混合物”),鋁的抗腐蝕性能較強,是因為______________。(寫出化學反應方程式)(2)為探究鋁、銅、鐵的金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中不能一次性證明的是______(填字母序號)。A．銅絲、鐵絲、氯化鋁溶液B．鋁絲、銅絲、硫酸亞鐵溶液C．鋁絲、鐵絲、銅絲、稀鹽酸D．鐵絲、氯化鋁溶液、氯化銅溶液(3)工業煉鐵需要鐵礦石、石灰石、________和空氣等原料。實驗小組為探究某鐵礦石的主要成分(可表示為FexOy),設計如下實驗。(注:鐵礦石中雜質不參與反應)實驗步驟:①取37.3g鐵礦石裝人硬質玻璃管中②通人CO一段時間后加熱,A處發生反應的化學方程式是_________________(以氧化鐵為例);B裝置中可觀察到的現象是______________________。③充分反應后測得玻璃管中的固體質量為30.9g,實驗反思:某同學認為該裝置有明顯缺陷,建議在B裝置后加C裝置,C裝置的作用是_____________，_____________。16．某化學興趣小組為探究化學反應中的能量變化，進行以下實驗：鹽酸與氫氧化鈉的反應寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式：______。甲同學設計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中倒入20mL

4%鹽酸，用溫度計測量反應前后各溶液的溫度。乙同學認為該實驗方案不合理，其理由是______。丙同學設計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：實驗編號實驗方案實驗1向20mL4%鹽酸中倒入20mL水，測定稀釋前后溶液的溫度。實驗2向20mL5%氫氧化鈉溶液中______，測定稀釋前后溶液的溫度。實驗3______。（4）丙同學觀察到的實驗現象是：實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結論是①______；②______。鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應。如圖是丁同學在20℃、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，分別測定向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各倒入20mL13.7%鹽酸的溫度與時間變化曲線。實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大，可忽略不計，據此回答下列問題：18.0秒后，曲線①逐漸下降的原因是______；比較曲線①和曲線②，你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應，其理由是______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

依據圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；A．通過觀察題中的圖，甲是氨氣，氨氣中氮、氫原子個數比為1：3，故說法正確；B．由圖示物質的構成可知，乙是氧氣，氧氣的相對分子質量為：16×2＝32，故說法正確；C．兩種生成物分別為一氧化氮和水，均為化合物，故說法正確；D．由化學方程式可知，生成的丙與丁的分子個數比為4：6＝2：3，故說法錯誤。故選D。2、B【解析】A、二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物，錯誤；B、二氧化碳的過量排放會引起溫室效應，但未列入空氣污染物，正確；C、二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物，錯誤；D、可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，錯誤。故選B。3、D【解析】

A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案正確。

B、用pH試紙測定pH值，若小于7，說明溶液顯酸性，表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案正確。

C、氧化銅鐵能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，如果溶液變藍，表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案正確。

D、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經過量，故選項實驗方案錯誤。

故選：D。4、C【解析】

A．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為：NaOH；純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，故錯誤；

B．水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg，故錯誤；

C．固態的二氧化碳俗稱干冰，是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故正確；

D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，故錯誤。

故選：C。5、D【解析】

氨氣密度比空氣小，易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集，故排除AB，實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，不能用C收集，可用水吸收。氨氣極易溶于水，所以可用水吸收多余的氨氣，為增大吸收面積，防止倒吸，選用D裝置吸收。故選D。6、C【解析】

試管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，該裝置氣密性良好，實驗前夾緊彈簧夾，空氣總體積為100mL，實驗結束后試管內的氧氣被完全耗盡，消耗氧氣的體積為，則注射器活塞停留在。故選C。【點睛】本題要注意區分的一個細節是實驗前是否夾緊彈簧夾，當夾緊彈簧夾，空氣體積為100mL，沒有夾緊彈簧夾，空氣體積為150mL。7、A【解析】

設化合物Na2FPO3中P元素化合價為n價，依化合物中各元素化合價代數和為零的原則，有（+1）×2+（-1）+n+（-2）×3=0，解之得n=+5；故選A．8、D【解析】

A、鎂原子變成鎂離子只是失去最外層電子，質子不發生變化，仍為十二個質子，選項錯誤；B、鎂離子和硫離子均形成相對穩定結構，最外層電子數均為8，選項錯誤；C、硫元素相對原子質量為32，選項錯誤；D、硫原子最外層電子數為6，大于4，在化學反應中容易獲得兩個電子達到相對穩定結構，選項正確。故本題選D。9、A【解析】

A、觀察顏色，呈灰白色的是磷礦粉，可以鑒別；加熟石灰研磨，產生刺激性氣味氣體的是硝酸銨，可以鑒別；故選項正確；B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氮氣不能，可以鑒別；氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項錯誤；C、硬水和蒸餾水不能用品嘗味道的方法進行鑒別，故選項錯誤；D、羊毛線和腈綸線用手觸摸的方法不能鑒別，故選項錯誤。故選A。【點睛】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。10、A【解析】

A、NH4NO3與消石灰混合研磨產生有刺激性氣味的氣體，CO（NH2）2不能，可以鑒別，符合題意；B、氯化鈉溶液與鹽酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞試液變色，不能鑒別，不符合題意；C、一氧化碳與甲烷燃燒均產生藍色火焰，不能鑒別，不符合題意；D、氯化鈉溶液和稀鹽酸均能導電，用導電性實驗不能鑒別，不符合題意。故選A。【點睛】酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇酸性溶液和中性溶液不變色。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、(1)升高溫度．(2)丙＜乙＜甲;(3)甲；（4）60；（5）乙＞甲＞丙．【解析】試題分析：（1）丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的丙物質溶液變成飽和溶液的方法有：加入丙物質；恒溫蒸發溶劑；升高溫度．（2）t2℃時，甲乙丙三種物質溶解度由小到大的順序是丙＜乙＜甲．（3）采取冬天撈“堿”，說明該物質的溶解度受溫度影響較大，其溶解度曲線與圖中的甲相似．（4）在t1℃時，甲的溶解度是20g，將15g甲物質放入50g水中，只有10g溶解，充分溶解所得溶液質量60g．（5）t1℃時，甲乙丙三種物質的飽和溶液的質量分數關系是：乙＞甲=丙，升溫至t2℃，所得溶液中，乙和甲的質量分數不變，溶質質量分數是：乙＞甲，因為丙在t2℃的溶解度小于t1℃時溶解度，因此丙的質量分數小于甲，質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙．考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、23:27【解析】

根據化學式進行有關化學式的計算。【詳解】（1）NaAlSi2O6中Na與Al的質量比為。（2）Na元素的質量分數為：。【點睛】本題是考查有關化學式的計算，難度不大，但要分清幾個計算，分別是相對分子質量，元素的質量比，元素的原子個數比，元素的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、6H2O+2N2=4NH3+3O2H3.H2OBCO2【解析】

（1）由圖可知，反應物是水和氮氣，生成物是氨氣和氧氣，反應條件是催化劑和光照，故反應的化學方程式寫為：6H2O+2N24NH3+3O2。（2）氨氣溶于水后形成氨水，堿雨中的堿就是氨水，其中氮元素的化合價為-3價，故填。（3）①由圖可知，最終的副產品中含有鈣元素，除X外，其它物質中均不含鈣元素，所以X為硫酸鈣，故填B；②由圖可知，二氧化碳既參加反應，反應中又生成二氧化碳，所以生產流程中能被循環利用的物質是二氧化碳，故填二氧化碳。【點睛】生產流程中能被循環利用的物質在生產流程中既是反應物又是生成物。14、金剛石BD有白色沉淀產生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2【解析】

（1）水是由水分子構成的，金剛石是由碳原子構成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，故由原子構成的是金剛石；（2）水分子之間有間隙，離子的體積很小，故硫酸銅溶于水中后離子填充了水分子之間的間隙，而粒子的體積不變，故選BD;（3）①向硫酸銅中加入氯化鋇，硫酸銅與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，故可以看到的現象是有白色沉淀生成；②反應后和在溶液中不存在了，說明他們是鋇離子和硫酸根離子，1個硫酸銅分子中有1個銅離子和1個硫酸根離子，1個氯化鋇分子中含有3個原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅，故方程式為CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、混合物4Al＋3O2=2Al2O3A焦炭Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2澄清的石灰水變渾濁可以收集未參加反應的一氧化碳氣體，防止污染空氣吸收二氧化碳【解析】

(1)鋁合金屬于含有多種物質成分，屬于混合物,鋁的抗腐蝕性能較強,是因為：鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，則氧化鋁在空氣中氧化生成三氧化二鋁：4Al＋3O2=2Al2O3；(2)為探究鋁、銅、鐵的金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中不能一次性證明的是：A、銅絲、鐵絲、氯化鋁溶液，銅絲和鐵絲都不能與氯化鋁溶液反應，不能證明銅和鐵的金屬活動順序；故選項錯誤，但符合題意；B、鋁絲、銅絲、硫酸亞鐵溶液，鋁絲能與硫酸亞鐵發生反應，但銅絲不能，說明金屬活動順序：鋁＞鐵＞銅；故選項正確，但不符合題意；C、鋁絲、鐵絲、銅絲、稀鹽酸，鋁絲與稀鹽酸反應產生氣泡速率較快，鐵絲與稀鹽酸反應產生氣泡速率較慢，銅絲不能與稀鹽酸反應，說明金屬活動順序：鋁＞鐵＞銅；故選項正確，但不符合題意；D、鐵絲、氯化鋁溶液、氯化銅溶液，鐵絲不能與氯化鋁溶液反應，但可以與氯化銅溶液發生置換反應，說明金屬活動順序：鋁＞鐵＞銅；故選項正確，但不符合題意；故選：A。(3)工業煉鐵需要鐵礦石、石灰石、焦炭和空氣等原料。實驗小組為探究某鐵礦石的主要成分,設計如下實驗。實驗步驟:①取37.3g鐵礦石裝人硬質玻璃管